Жидкость функция радиального распределения молекул

Взаимное расположение молекул. Самой простой структурой обладают жидкости, состоящие из отдельных атомов (одноатомных молекул), которые в этом случае рассматривают как жесткие сферы. Такая модель хорошо описывает, например, структуру жидкого аргона. Однако даже в применении к самым простым, так называемым нормальным жидкостям эти структурные теории не дают удовлетворительных результатов, поскольку выводы из них не согласуются с экспериментом, если не использовать некоторые эмпирические соотношения [6]. Соотношения, полученные для жидкостей, состоящих из многоатомных несферических молекул, очень сложны, и выводы из них, касающиеся структуры этих жидкостей, носят скорее качественный или же полуколичественный характер. Наиболее важные экспериментальные данные по структуре жидкостей можно получить, изучая рассеяние рентгеновских лучей и нейтронов, измеряя равновесные термодинамические величины (плотность, сжимаемость, тепловые эффекты, давление паров), а также рассматривая неравновесные процессы переноса (вязкость, диффузию, электропроводность). Из экспериментов по дифракции рентгеновских лучей и нейтронов можно, зная положение первого максимума, найти функцию радиального распределения молекул. Эта функция определяет вероятность нахождения какой-либо молекулы вблизи данной молекулы в зависимости от расстояния до нее. Для жидкости, состоящей из сферически симметричных молекул, не имеющих внутренней структуры, можно теоретически вычислить функцию распределения для пары молекул, т. е. найти вероятность нахождения двух молекул на данном расстоянии / друг от друга в зависимости от расстояния Р между ними. Результаты расчетов можно затем сравнить с экспериментальными данными. Знание функции распределения— это тот минимум информации, который необходим для получения картины строения жидкости. [c.18]

Функция радиального распределения, вычисленная из положения первого максимума в экспериментах по дифракции рентгеновских лучей и нейтронов, позволяет, хотя и не всегда однозначно, определить среднее расстояние между соседними молекулами, т. е. радиус координационной сферы и число ближайших соседей, т. е. координационное число. Эти два параметра определяют положение молекул, однако знание их еще недостаточно для описания структуры жидкости. В понятие структуры входит не только взаимное расположение молекул, но также и силы, возникающие при их взаимодействии, которые должны быть учтены при помощи по крайней мере еще одного параметра. Более тщательный анализ других максимумов при дифракции рентгеновских лучей, несомненно, приведет к более детальному пониманию структуры жидкостей. [c.19]

Опираясь на результаты исследований д(Я-, р,Т) и многих других свойств веществ в жидкой, твердой и газовой фазах, можно подобрать модели строения молекул жидкости, соответствующие действительности, с некоторой, иногда, быть может, высокой степенью вероятности. Но сами по себе функции радиального распределения атомов не дают однозначных указаний о строении и свойствах жидкостей. Формула (VI. 1), с помощью которой вычисляется р,Т), справедлива не только для одноатомных жидкостей, но и для кристаллических порошков, когда они состоят из одного сорта атомов. На этом основаны попытки рассматривать жидкости как поликристаллические образования [25]. [c.124]

Удобным методом описания структуры простой жидкости является функция радиального распределения, которая может быть рассчитана на основании данных по расстоянию рентгеновских лучей и нейтронов. Вероятность того, что элемент объема У в жидкости объема V содержит заданную молекулу, пропорциональна У/У. Вероятность, что данная пара молекул занимает два таких объема (йУ/УУ (при этом предполагается, что расстояние г между частицами достаточно велико и их межмолекулярный потенциал мал). [c.98]

Формула (X И 1.48) связывает среднюю потенциальную энергию жидкости и радиальную функцию распределения при заданном потенциале парного взаимодействия молекул и заданных температуре и плотности жидкости. Для средней полной энергии системы из соотношений (ХП1.44), (ХП1.45) и (ХП1.48) получаем [c.412]

Для определения разности Нр — Нд Гильдебранд использовал функцию радиального распределения молекул в жидкостях. По Гильдебранду, разность между потенциальной энергией первого компонента в смеси и в чистом состоянии онределяется уравнением [c.219]

Однако последующие исследования функций радиального распределения, полученных методами электронографии и рентгенографии /125/, поставили под сомнение выводы авторов /123, 124/ и выявили лишь локальную упорядоченность в расположении участков молекул, по сути дела ничем не отличающуюся от ближнего порядка в структуре простых низкомолекулярных жидкостей. Аналогичные выводы получены методами ИК-спектроскопии /106/ и методом малоуглового рассеяния нейтронов /107/. [c.159]

В понимании особенностей жидкого состояния важнейшую роль сыграли начатые в 30-е гг. нашего столетия исследования рассеяния рентгеновских лучей жидкостями. Эти исследования показали, что в жидкостях расположение молекул в ближайшем окружении некоторой данной напоминает расположение их в кристалле. Имеется ближний порядок, хотя и не столь строгий, как в кристалле. Дальний же порядок, связанный с регулярностью структуры, в жидкостях отсутствует. Количественной характеристикой ближней упорядоченности является так называемая радиальная функция распределения. [c.198]

Дальний порядок, существующий во всем кристалле льда (за исключением дефектов), разрушается при плавлении. Однако при этом внутри небольших областей структура не исчезает полностью, молекулы сохраняют кристаллоподобную упорядоченность, а длина связи возрастает незначительно. Эти упорядоченные области не являются стабильными образованиями, поскольку они постоянно распадаются, перестраиваются и увеличиваются в размерах вследствие отрыва или присоединения мономерных молекул. Изучение функции радиального распределения показывает, что молекулы воды не являются плотноупакованными сферами, а образуют группы, имеющие тетраэдрическую симметрию (рис. 1.5), подобную структуре льда. При такой симметрии координационное число равно четырем, и структура получается гораздо более ажурной и рыхлой, чем плотноупакованная. Однако жидкую воду нельзя рассматривать просто как лед, содержащий, кроме структурных пустот, большое число вакансий и пустот, связанных с дефектами решетки. Простое увеличение числа вакансий в расчете на единицу количества вещества, т. е. понижение степени упорядоченности, обычно приводит к увеличению объема, в то время как при плавлении льда происходит уменьшение объема. Это показывает, что структура воды, хотя и остается еще довольно рыхлой, все же плотнее, чем структура льда. Как отмечает Самойлов [20], аналогичные явления могут происходить и в одноатомных жидкостях. Теоретическое рассмотрение их свойств позволяет сделать следующий вывод если упорядоченное расположение атомов в кристалле приводит к относительно малой плотности твердого вещества, то плавление, т. е. уменьшение упорядоченности, может привести к возрастанию плотности. Такое явление происходит, например, при плавлении Bi, Оа, Ое. [c.39]

Так, в работах /123, 124/ на основе данных электронной и /125/ рентгеновской дифракции бып сделан вывод, что для структуры углеводородных цепей в жидкой фазе характерна высокая упорядоченность. Упорядочшные области, образованные параллельными участками цепей в транс-конформациях, могут в случае н-алканов и полиэтилена простираться на расстояния 10 нм и занимать до 60% объема расплава. Однако последующие исследования функций радиального распределения, полученных методами электронографии и рентгенографии /125/, поставили под сомнение выводы авторов /123, 124/ и выявили лишь локальную упорядоченность в располож ии участков молекул, по сути дела ничем не отличающуюся от ближнего порядка в структуре простых низкомолекулярных жидкостей. Аналогичные выводы получены методами ИК-спектроскопии /106/ и методом малоуглового рассеяния нейтронов /107/. [c.159]

Строение простых жидкостей. Моноатомные жидкости и расплавленные металлы часто объединяются под названием простые жидкости, поскольку для них истолкование рентгенографических и нейтронографических данных менее затруднено, чем для других классов жидкостей. Атомы сжиженных благородных газов и некоторых жидких металлов имеют сферическую симметрию. К простым жидкостям относятся также и некоторые молекулярные жидкости, состоящие из неполярных молекул со сферической симмет-Рис. 111.46. Радиальная функция распре- рией И характеризующиеся неделания направленными и ненасыщенными силами взаимодействия. Для количественного описания структуры жидкостей в настоящее время широко применяется так называемая радиальная функция распределения (г). Ее типичный вид для одноатомных жидкостей изображен на рис. П1.46, Радиальная функция распределения представляет собой вероятность обнаружения частицы на расстоянии г от некоторой другой частицы, выбранной в качестве объекта наблюдения. Из рис. И1.46 видно, что для области г от г = О до г = Гх величина g (г) = 0 равно эффективному диаметру частиц. Эта величина также называется радиусом первой координационной сферы. В области г, превышающих молекулярный диаметр, радиальная функция испытывает несколько затухающих колебаний относительно единицы за единицу условно принимается значение g (г) при г- оо. Максимуму радиальной функции отвечают расстояния (г , г , Гд), где наблюдается наиболее высокая вероятность встретить частицу, а минимуму — расстояние с наиболее малой вероятностью нахождения частицы. В минимумах величина g (г) не равна нулю, что служит указанием на передвижения молекул от одной координационной сферы к другой, т. е. на наличие трансляционного движения. [c.228]

Поскольку строение жидкостей определяется короткодействующими силами, ясно, что и корреляция, т. е. взаимосвязь положений молекул, также должна зависеть, в основном, от короткодействующих сил химического типа. Эти силы определяют вероятные положения молекул первой координационной сферы. Теми же силами устанавливаются вероятные положения молекул второй координационной сферы по отношению к молекулам первой координационной сферы и т. д. Таким образом корреляция, по существу, есть статистическое описание ассоциации и комплексообразования. Функции, описывающие корреляцию молекул и атомов, имеют статистическую природу. Поэтому связь между радиальной функцией распределения Я Р, Т) и межмолекулярными взаимодействиями, а также строением ассоциатов и комплексов, сложна и неоднозначна. В рамках суперпозиционного приближения аналитическое выражение связи между радиальной функцией распределения атомов и потенциальной энергией межатомного взаимодействия было найдено рядом авторов. Наиболее последовательный и математически совершенный вариант теории был развит Н. Н. Боголюбовым [20]. Анализ интегрального уравнения Боголюбова и вычисления радиальной функции распределения с помощью этого уравнения выполнены И. 3. Фишером [21. Расчет радиальной функции распределения атомов для некоторых простых видов эмпирических функций потенциальной энергии может быть осуществлен с помощью ЭВМ. [c.122]

Если молекула содержит более двух атомов, то экспериментальная кривая интенсивности определится суммой кривых, описываемых уравнением (2.57). При этом положение первого максимума может не соответствовать значению 7 1. В этом случае для определения межатомных расстояний применяют методы, описанные в гл. 5. Для жидкостей и аморфных тел вычисление среднего значения двойной суммы в выражении (2.54) производят посредством радиальной функции распределения [c.43]

Методов расчета флуктуаций плотности в столь малых элементах объема пока что нет. Но с помощью модельных опытов и по данным о радиальной функции распределения атомов можно найти средний квадрат флуктуации координационного числа <(Дг) >. Он отличается от <(АЛ и)>- При расчетах средних квадратов флуктуаций плотности и числа молекул предполагается, что объем и неподвижен. При вычислении среднего квадрата флуктуаций координационного числа рассматривается движущийся объем и, неизменно связанный с каким-либо атомом жидкости, находящимся в его центре. Для вычисления <(Д надо было бы знать тернарную функцию распределения (см. 44). Но трудности расчета тернарной функции очень велики, поэтому И. 3. Фишер и В. К. Прохоренко 121, 26] воспользовались суперпозиционным приближением (см. гл. VI). В этом приближении средний квадрат флуктуаций числа молекул в упомянутом перемещающемся объеме равен [c.135]

Значительные успехи достигнуты в теории межфазного натяжения. Теория дает приближенное уравнение, аналогичное уравнению (11-48), однако вместо радиальной функции распределения, обычно неизвестной для систем, приведенных в табл. 111-2, здесь используется средняя плотность. Как показано на рис. 111-3, работу или свободную энергию растяжения поверхности раздела двух жидкостей А и В молено рассматривать как сумму работ переноса молекул А и В на соответствующие поверхности раздела фаз жидкость — пар, т. е. а + 7в, за вычетом [c.91]

С помощью таких же методов могут быть исследованы радиальные функции распределения (г) молекул воды [3,11]. Полученные результаты для флюктуаций первых двух координационных чисел и их корреляций приведены в табл. 3. Уровень флюктуаций здесь значительно выше, чем для про стых жидкостей и в противоположность простым жидкостям зависимость флюктуаций от температуры обратная. Это вполне соответствует тому, что с температурой тетраэдрическая структура воды приближается к структуре, общей для всех простых жидкостей. [c.146]

Теория жидкого состояния на ее современном уровне вследствие сложности строения и характера теплового движения молекул не может быть использована для описания свойств реальных жидкостей в достаточно широком интервале температур и давлений. В лучшем случае статистическая теория позволяет установить лишь качественную зависимость равновесных свойств жидкостей от параметров состояния и радиальной функции распределения. Развитие теории жидкого состояния тормозится в известной мере недостаточностью надежных [c.3]

Функция g (г) для данной системы может быть рассчитана на основании результатов измерений рассеяния рентгеновских лучей. Как показывает опыт, зависимость g (г) для кристалла характеризуется наличием отдельных пиков, в промежутках между которыми g (г) = О (рис. 60, а). Расстояния Гх, Гг,.... и т. д. на рис. 60, а есть расстояния между центральным атомом и атомами первой, второй и т. д. координационных сфер соответственно. Для жидкости (рис. 60, б) функция g (г) изображается плавной кривой, на которой выявляются, в особенности отчетливо при небольших значениях г, максимумы и минимумы. Расстояния гм Гм и т. д., отвечающие максимумам на кривой, являются более вероятными расстояниями между частицами. Число соседей центральной молекулы в сферических слоях с радиусами Гм гм и т. д. больше, чем в случае беспорядочного распределения, так что образуются своего рода координационные сферы. Величину Гм можно считать радиусом первой координационной сферы, величину Гм, — радиусом второй координационной сферы и т. д. Вблизи точки плавления для многих жидкостей значение Гм очень близко к расстоянию Гх между ближайшими соседями в кристалле. Однако в жидкости координационные сферы размазаны . Имеется ненулевая вероятность нахождения частицы на любом расстоянии г > гот заданной. За толщину координационной сферы можно принять расстояние между двумя соседними минимумами. Так, толщину первой координационной сферы можем приравнять величине / , —. Координационным числом в жидкости называют среднее число молекул в первой координационной сфере, т. е. среднее число молекул, находящихся на расстояниях между Гт, и Гт, ОТ цснтральной. Если радиальная функция распределения известна, то координационное число можно рассчитать по формуле, вытекающей из зависимости (ХП1.4) [c.396]

Функция радиального распределения плотности рщ (г). Часто вместо функции распределения р (г) пользуются функцией радиального распределения плотности рпл( ). Эта функция определяется следующим образом. Выберем какой-либо из атомов жидкости в качестве начала отсчета. Тогда общее число атомов, расстояния которых от начала отсчета находятся в интервале от г до г - - (1г, будет равно рпл (г) <1г, где рпл (О представляет собой вероятную плотность (т. е. число молекул в единице объема) в интервале между г и г-[-(1г. Функция Рпл( ) является средней по времени и по пространству. Связь между РплС/") и р (г) имеет следующий вид [c.124]

Флюктуации. В 2 и 3 мы врвдели, что исследование рассеяния рентгеновских лучей во многих случаях позволяет найти функцию распределения р(/ ) или функцию радиального распределения плотности Рпл (/ ). Эти функции характеризуют среднее распределение молекул в любом из элементов объема однородной жидкости, находящейся в состоянии термодинамического равновесия. Но знание среднего распределения не может дать полного представления о структуре жидкости. Движение частиц жидкости приводит к ио-стоянному возникновению и нсчезновению отклонений от среднего распределения. [c.136]

Изучая функцию радиального распределения, спектроско-пичеакие данные и данные исследований ядерного магнитного резонанса, а также используя теорию абсолютных скоростей реакций, Орентлихер и Фогельхут [73] приходят к выводу, что структура воды очень нестабильна и она легко может быть нарушена. В структуре всей жидкости в целом отдельные молекулы могут быть связаны со своими соседями разным числом связей (от нуля до четырех). Ниже 20°С число несвязанных молекул мало, но с ростом температуры оно возрастает и при 40 °С доля несвязанных молекул составляет примерно 30%. Авторы этой теории объясняют взаимодействие молекул на ближних расстояниях водородными связями, поскольку энергия этого взаимодействия равна примерно [c.64]

Таким образом, мы видим, что для более высокой степени упорядоченности молекул жидкого кристалла требуется и более детальное описание, чем в случае обычной жидкости. Для характеристики ближнего порядка 3 жидкости применяется одна функция радиального распределения атомов w r) (или в усредненном виде функция 4яг2р(г), определяющая число молекул в сферическом слое радиусом от г до г + dr). [c.74]

Сопоставление функций W R) для жидкости и кристалла показывает, что, в случае кристалла максимумы этой функции разделены промежутками, где WiR) = О, тогда как в жидкости даже первый пик не разрешен. Неразрешимость пиков радиальной функции связана, очевидно, с разбросом равновесных положений атомов и их трансляционным движением. Если функция W R) известна, то тем самым известен и характер взаимного расположения частиц. Поэтому основной характеристикой молекулярной структуры жидкостей является радиальная функция распределення. Нахождение этой функции для той или иной жидкости является важнейшей задачей структурного анализа. В дальнейшем изложении иод структурой жидкости будем подразумевать пространственное расположение атомов, ионов или молекул, обусловленное их формой, интенсивностью и характером сил взаимодействия между ними. Количественными параметрами структуры являются координационные числа, равновесные межатомные расстояния, средние квадратичные смещения атомов, а также расстояние, на котором исчезает корреляция в расположении частиц. Характеристиками структуры жидкостей являются также флуктуации концентраций, плотности и ориентации молекул. [c.15]

Молекулярная теория растворов. Структура р-ров отличается от структуры чистой жидкости тем, что наряду с локальными неоднородностями плотности и распределения молекул по ориентациям (последнее-в случае нецентральных межмол. сил) в р-рах имеются также концентрац. неоднородности. Локальные корреляции в расположении молекул и их ориентации в р-ре м.б. описаны с помощью мол. ф-ций распределения. В бинарной системе (компоненты У и 2) для характеристики распределения частиц в окрестности нек-рой данной частицы на расстоянии г от нее служат радиальные функции распределения дц г), ЗггС "). 512( ") = 521( )- Через эти ф-ции можно выразить локальный состав окружения частицы данного сорта. Для систем, между мдлекулами к-рых действуют нецентральные силы, вводятся корреляционные функции, зависящие от угловых переменных, т.е. от взаимной ориентации молекул. [c.188]

В Многоатомных жидкостях рассеяние рентгеновских лучей зависит еще и от ориентации молекул жидкости по отношению к направлению падающих на них рентгеновских лучей. Если в одноатомных жидкостях атомный фактор /а для всех атомов одной и той же жидкости одинаков, то в многоатомных жидкостях (Н2О, СС14, С Нд и т. д.) молекулярный фактор / , определяющий рассеяние рентгеновских лучей одной молекулой, зависит от ориентации молекулы. Не все ориентации молекул жидкости равновероятны. Таким образом, рассеяние рентгеновских лучей в молекулярных жидкостях ) зависит не то.лько от радиальной функции распределения молекул р (г), но и от вероятности той или иной ориентации молекул р(ср). [c.130]

Радиальные функции распределения. Дифракционная картина, образованная пучком рентгеновских лучей, проходящих через образец жидкой воды, содержит детальную информацию о В-структуре жидкости. Чтобы получить эту информацию, измеряется интенсивность рассеянных рентгеновских лучей как функция угла между рассеянной радиацией и падающим пучком. Затем модифицированный интеграл Фурье интенсивности дает р (Я), т. е. среднее число молекул воды в элементарном объеме на расстоянии Я от любой молекулы (см. [243]). Назвав произвольную молекулу, от которой измеряется значение Я, центральной молекулой, можно представить функцию р( ) как характеристику локальной плотности молекул, усредненную за очень большой период времени, в любой точке па расстоянии Я от центральной молекулы, т. е. как плотность молекул, которая обнаруживается за время экспозиции фотокамеры, расположенной на центральной молекуле. Среднее распределение молекул в жидкости обычно представляют одной из двух функций р (Я), каждая из которых называегся радиальной функцией распределения. Охарактеризуем эти функции, прежде чем обсуждать их поведение для случая воды. [c.159]

При переходе твердого тела в жидкое состояние возрастают энтропия и внутренняя энергня. Средние значения потенциальной и кинетической энергии частиц в жидкости близки по величине, причем энергия межмолекулярного взаимодействия имеет тот же порядок, что и в твердом теле. Степень упорядоченности в размещении молекул жидкости характеризуют радиальной функцией распределения. Если какую-либо молекулу жидкости мысленно фиксировать в определенной точке, то вероятность найти другую молекулу па расстоянии г от первой (т. е. в шаровом слое объемом nrdr) для вполне беспорядочного размещения равна [c.224]

Новые возможности статистической теории жидкостей были вскрыты в работах Н. Н. Боголюбова, Дж. Кирквуда, М. Борна, Г. Грина, Дж. Перкуса и др. Показано, что любую термодинамическую величину можно найти теоретически, не прибегая к вычислению статистического интеграла. Вместо него рассматривают радиальные функции распределения, выражающие вероятность конфигурации одной, двух, трех (и более) молекул жидкости или газа в объеме V. Важной особенностью этих функций является то, что с их помош.ью можно вычислить не только термодинамические величины, но и получить сведения о структуре [c.15]

В идеальном кристалле атомы, ионы или молекулы находятся на определенных расстояниях от любого другого атома, иона или молекулы, который принят за начало координат. В газе молекулы в каждый данный момент находятся в произвольных положениях. Жидкости занимают промежуточное положение между кристаллами и газами хотя молекулы в них и не располагаются в виде определенной решетки, но некоторый порядок все же имеется. При детальном анализе интенсивности рассеянных рентгеновских лучей можно вычислить распределение атомов или молекул в жидкости и построить график, изображенный на рис. 19.16. На ординате отложена вероятность нахождения атомов на расстоянии г от определенного атома. Эта вероятность определяется формулой 4лг2р, где р — локальная плотность атомов (число атомов на единицу объема). Площадь под графиком радиальной функции распределения 4яг р между двумя значениями г равна числу атомов, содержащихся в соответствующем сферическом слое. Плавная параболическая кривая (рис. 19.16) соответствует произвольному распределению [c.584]

Полная статистико-механическая теория предполагает детальное описание энергетических состояний б с помощью волновой механики, а эта задача исключительно трудна. Более приемлемый подход основан на использовании радиальной функции распределения g r), которая дает вероятность нахождения молекулы на расстоянии г от данной молекулы. Эту функцию можно получить экспериментально, например из данных по рассеянию рентгеновских лучей на жидкости. Кроме того, необходимо знать потенциальную функцию s(r), характеризующую взаимодействие между двумя отдельными молекулами. Кирквуд и Бафф [37] показали, что [c.55]

Имеется множество доказательств того, что поверхностные явления связаны с силами, действующими меледу атомами и молекулами, и в частности с асимметрией, или разбалансом, этих сил на поверхности раздела. Поэтому расчеты поверхностной энергии твердых тел основываются на функции потенциалыной энергии взаимодействия между атомами, равной интегралу силы взаимодействия по расстоянию. Аналогичным образом рассчитывается поверхностная энергия жидкостей, только теперь вместо модельной кристаллической решетки используется радиальная функция распределения (разд. П-2Б). Качественно ориентация частиц на поверхностях жидкостей (разд. 11-3) также определяется межмолекулярными силами. Большая часть данной главы посвящена преимущественно электростатическим силам, возникающим прн взаимодействии ионов. [c.246]

В промежуточной области (г) проходит через максимум в точках, соответствующих первому, второму, третьему и т.д. слоям, в которых в среднем находятся другие атомы относительно данного атома. Точные положения этих максимумов и их интенсивности зависят от упорядочения молекул и скорости, с которой утрачивается дальний порядок. Как указано ниже, интенсивность максимума радиальной функции распределения (РФР) непосредственно зависит от числа рассеивающих частиц в сферической ячейке радиусом г и единичной толщины, центрированной на атом, произвольно выбранный в качестве начала координат. Необходимо, чтобы любая модель, дающая количественную оценку ближнего и дальнего порядка в жидкости, соответ-стювала наблюдаемой РФР, Нередко, однако, в рамках точности имеющихся данных можно построить несколько моделей. [c.207]

Эксиериментальные радиальные функции распределения воды подтверждают выводы Бернала и Фаулера о четверной координации молекул воды и дают подробные сведения о среднем расстоянии между молекулами в жидкости (см. [250, 251]). Радиальные функции распределения, полученные с помощью этих измерений (рис. 4.3 и 4.4), находятся в превосходном согласии с ранее опубликованными данными [243]. Нартен и другие [250] полагали, что различия между их результатами и результатами других авторов [38, 150, 179, 243] возникли главным образом из-за пренебрежения в ранних работах данными для больших углов рассеяния. [c.163]

Интерпретация радиальной функции распределения на основе У-структур. Радиальная функция распределения дает среднюю локальную плотность молекул на расстоянии Я от центральной молекулы и является, таким образом, характеристикой О-структуры жидкости. Мы не можем знать структуры жидкой воды, имея только эту информацию. Прежде всего, радиальная функция распределения сама по себе ничего не говорит нам об угловом распределении соседних молекул. К счастью это обстоятельство не является решающим, потому что дополнение радиальной функции расиределення сведениями [c.166]