Цинк, анодные покрытия

Защитные покрытия. Слои, искусственно создаваемые на поверхности металлических изделий и сооружений для предохранения их от коррозии, называются защитными покрытиями. Если наряду с защитой от коррозии покрытие служит также для декоративных целей, его называют защитно-декоративным. Выбор вида покрытия зависит от условий, в которых используется металл. Материалами для металлических защитных покрытий могут быть как чистые металлы (цинк, кадмий, алюминий, никель, медь, хром, серебро и др.), так и их сплавы (бронза, латунь и др.). По характеру поведения металлических покрытий при коррозии их можно разделить на катодные и анодные. К катодным покрытиям относятся покрытия, потенциалы которых в данной среде имеют более положительное значение, чем потенциал основного металла. В качестве примеров катодных покрытий на стали можно привести Си, N1, Ag. При повреждении покрытия (или наличии пор) возникает коррозионный элемент, в котором основной материал в поре служит анодом и растворяется, а материал покрытия — катодом, на котором выделяется водород или поглощается кислород (рис. 74). Следовательно, катодные покрытия могут защищать металл от коррозии лишь при отсутствии пор и повреждений покрытия. Анодные покрытия имеют более отрицательный [c.218]

Для защиты железных конструкций от коррозии наиболее часто применяют металлическое покрытие из цинка (оцинкованное железо, жесть) или олова (луженое железо, белая жесть). В первом случае цинк является более активным восстановителем, чем железо, так как Ре Ге2+ = = -0,440 В. Поэтому при нарушении покрытия в коррозионных микрогальванических элементах цинк будет анодом и разрушаться, а железо катодом — местом, для осуществления процессов восстановления окислителей среды. Для описания процессов в этой системе на рис. 38.7 следует слева взять более активный металл — цинк (вместо железа), а справа — менее активный — железо (вместо меди) и заменить ионы железа в среде на ионы цинка. Поскольку в данном процессе цинк является анодом, то цинковое покрытие железа называется анодным покрытием. [c.692]

По отношению к коррозионному воздействию покрытия металлами делятся на катодные и анодные. В катодных покрытиях металл покрытия в коррозионной среде более электроположителен, чем сталь, поэтому в возможном коррозионном процессе покрытие является катодом, а сталь — анодом. К металлам катодного покрытия на стали относятся хром, никель, свинец, медь и другие металлы, более благородные, чем железо. В анодных покрытиях металл покрытия в данной среде более электроотрицателен, чем сталь, поэтому в возможном коррозионном процессе покрытие является анодом, а сталь — катодом. Такие покрытия образуют цинк, кадмии, алюминий и другие менее благородные, чем железо, металлы. [c.74]

Листовой цинк идет на изготовление ванн, рукомойников и т. д. Цинком покрывают железо для предохранения его от ржавления (оцинкованное железо). Цинк — анодное покрытие (гл. 19, 11). Используется также для протекторной защиты металлов от коррозии. [c.403]

Пока защитный слой полностью изолирует основной металл от воздействия окружающей среды, принципиального различия между анодным и катодным покрытиями нет. При нарушении же целостности покрытия возникают новые условия (рис. 31). Катодное покрытие (олово на железе) в этом случае не только перестанет защищать основной металл, но усиливает своим присутствием коррозию железа (в возникшем гальваническом элементе железо является анодом). Анодное покрытие (цинк на железе), наоборот, при нарушении целостности покрывающего слоя будет само подвергаться разрушению, защищая тем самым основной металл от коррозии (в возникшем гальваническом элементе цинк является анодом). [c.137]

Например, при частичном нарушении цинкового покрытия на железном изделии возникает гальваническая пара, где катодом служит железо (ф°ре +/ре = —0,44 в), анодом цинк (ф°2п +/гп = —0,76 в). В растворе электролита цинк окисляется, а на железе происходит восстановление, и само оно не разрушается. Таким образом, анодное покрытие в случае его нарушения продолжает играть защитную роль по отношению к основному металлу, являясь протектором. Катодное же покрытие, например слой олова (ф°зп +/5п = —0,14 в) на железе (ф°Ре +/Ре = —0,44 в), выполняет защитную функцию до тех пор, пока целостность его не нарушена. Будучи нарушенным, катодное покрытие ускоряет коррозию железа. [c.229]

Обратная картина характерна для оцинкованного железа. Даже при повреждении защищающего слоя цинка и возникновении гальванической пары разрушаться будет более активный цинк (анодное покрытие). И до тех пор, пока весь цинк не разрушится, железо остается защищенным от коррозии. [c.245]

Различие между этими двумя типами покрытий возникает в том случае, если нарушается целостность покрывающего слоя. Так, при повреждении цинкового покрытия на железе (анодное покрытие) потенциал коррозии железа отрицательнее равновесного потенциала железа, в результате чего цинк растворяется, предохраняя тем самым основной металл от разрушения (железо не растворяется). Из практики, например, хорошо известно, что оцинкованные изделия фактически не ржавеют несмотря на царапины и другие поверхностные повреждения. [c.274]

Применение цинка и его аналогов разнообразно. Большая часть цинка используется для оцинкования железа в целях предохранения последнего от коррозии (анодное покрытие), а также для получения различных сплавов (например, латуней, нейзильберов и др.). Цинк применяют в некоторых гальванических элементах. [c.309]

Примером анодного покрытия может служить покрытие железа цинком. В этом случае при нарушении целостности покрытия, например при доступе влаги, возникает гальванический элемент, в котором анод — цинк разрушается, а катод — железо остается защищенным до тех пор, пока весь защитный слой не будет разрушен. [c.228]

Все три металла находят широкое применение. Цинк используется в виде листового цинка (для изготовления бидонов, ведер и т. п.) и для анодных покрытий железных изделий. [c.557]

Анодное покрытие защищает металл и в том случае, когда оно нарушено. Так, слой цинка предохраняет железо от коррозии, хотя цинк — активный металл (см. табл. 19). Это обусловлено тем, что [c.253]

По характеру защитного действия металлические покрытия принято разделять на катодные и анодные. При анодном покрытии покрывающий металл обладает более отрицательным потенциалом, чем покрываемый. Примером может служить оцинкованное железо. Герметичность анодного покрытия необязательна, так как на обнаженном участке создается пара 2п — Ре, в которой более активным является цинк. Таким образом, пока имеется слой цинка, железо на контакте с ним разрушаться не будет, а растворению подвергается цинк. [c.327]

Этот недостаток особенно ярко проявляется в том случае, когда разбрызгивание нейтральной соли показывает, что для защиты стали лучше использовать кадмий, а не цинк. Известно, что в атмосфере промышленной среды цинк обеспечивает лучшую коррозионную защиту, чем кадмий, а в морских условиях целесообразность применения того или иного покрытия зависит от окружающей среды. Причины этих очевидных аномалий, вероятно, связаны с разной природой данных металлов и растворимостью продуктов коррозии, образующихся в различных условиях. Обильное количество электролита хорошей проводимости, обеспечиваемое при испытаниях на атмосферную коррозию, препятствует какому-либо защитному действию продуктов коррозии, которое может проявляться лишь при высыхании и повторном увлажнении, происходящих естественным путем. Кроме того, переоценивается эффективность действия протекторной защиты, создаваемой анодными покрытиями этого типа. [c.157]

К анодным покрытиям по отношению к стали относятся цинковые и в некоторых условиях кадмиевые. Катодные покрытия образует большинство металлов олово, свинец, никель, хром и их сплавы. На рис. 24 приведена схема коррозии железа с защитными покрытиями. В агрессивной среде начинает корродировать анодное покрытие— цинк, так как его потенциал имеет более отрицательное значение по сравнению с потенциалом металла основы — же- [c.111]

Сплав никель — цинк. Цинковые покрытия, легированные никелем (50" , N1 и 50% 2п), имеют более высокую коррозионную стойкость, чем цинковые, и способны обеспечить анодную защиту стальным деталям от коррозии. Наиболее оптимальным для этой цели является электролит (в г/л) [c.117]

Для повышения износостойкости и борьбы с коррозией, а также для декоративных целей сталь часто покрывают другими металлами. Покрытия делятся на катодные и на анодные. Катодные покрытия это такие, у которых металл покрытия более электроположителен в данной среде, чем сталь, поэтому покрытия являются катодами, а сталь анодом в возможном коррозионном процессе. К металлам катодного покрытия относятся, в частности, хром, никель, медь и другие металлы, более благородные, чем железо. Анодные покрытия — это такие покрытия, у которых металл покрытия более электроотрицателен в данной среде, чем сталь, поэтому покрытие является анодом, а сталь — катодом в возможном коррозионном процессе. Такими металлами покрытия являются, в частности, цинк, кадмий, марганец, алюминий и ряд других менее благородных металлов, чем железо. [c.153]

К анодным покрытиям относятся металлы, нормальный потенциал которых по своей алгебраической величине меньше, чем у защищаемого металла. Так, для железа можно назвать металлы 2п, А1, реже С(.1. В качестве анодного покрытия для железа наиболее часто применяют цинк. Оцинкованное железо довольно хорошо противостоит атмо- [c.385]

Анодное покрытие защищает металл и в том случае, когда оно нарушено. Так, слой цинка предохраняет железо от коррозии, хотя цинк — активный металл (см. табл. 18). Это обусловлено тем, что цинк всегда покрыт снаружи оксидной пленкой. При повреждениях цинкового защитного слоя (царапины, пробои крыш и т. д.) в присутствии влаги возникает гальваническая пара железо — цинк, где катодом служит железо, анодом — цинк. Электроны переходят от цинка к железу и связываются молекулами кислорода, цинк растворяется, но железо остается защищенным до тех пор, пока не будет разрушен весь слой цинка, на что требуется довольно много времени. [c.233]

Анодным покрытием по отношению к стали является цинк и в некоторых случаях кадмий. Катодный характер защиты проявляет большинство металлов олово, свинец, никель, хром и их сплавы. На рис. 33 представлена [c.137]

Катодные покрытия имеют более положительный, а анодные более электроотрицательный электродные потенциалы по сравнению с потенциалом металла, на который они нанесены. Так, например, медь, никель, серебро, золото, осажденные на сталь, являются катодными покрытиями, а цинк и кадмий по отношению к этой же стали — анодными покрытиями. [c.147]

При покрытии металла следует обратить внимание на то, что если покрывающий металл менее благороден (анодное покры-т и е), например цинк, чем защищаемый, например железо, то цинк предохраняет покрытый им железный предмет даже и в случае местных повреждений цинкового слоя, так как в паре цинк — железо анодом является цинк, а катодом — железо. При этом цинк будет растворяться раньше железа (рис. 77, а). На железе будет выделяться водород, предохраняя его от ржавления. Железо, покрытое [c.258]

Широкое распространение цинковых покрытий в гальванической практике для защиты от коррозии изделий из черных металлов объясняется их высокими защитными свойствами. Потенциал цинка отрицательнее потенциала черных металлов (стали, железа и чугуна), т. е. цинк для указанных металлов является анодным покрытием и защищает их от коррозии электрохимически. Защитные свойства таких покрытий сохраняются даже при малой толщине слоя, а также при наличии в нем пор или обнаженных участков, так как в образующихся микрогальванических элементах цинк — железо цинковое покрытие подвергается растворению с образованием продуктов коррозии цинка, само же изделие при этом разрушению не подвергается. [c.143]

Для защиты от коррозии применяют также различные защитные неметаллические (разные лаки, краски, полимерные материалы, масла) и металлические покрытия. Металлические покрытия разделяют на анодные и катодные. Анодные покрытия защищают металл не только механически, но и электрохимически. В порах, например, цинкового покрытия на железе при образовании микрогальваноэлемента цинк является анодом, а железо — катодом (рис. 90). Цинк растворяется в электролите, а железо не будет разрушаться до тех пор, пока сохраняется цинковое покрытие. [c.375]

Различают неметаллические и металлические заи итные покрытия. Неметаллические покрытия (краски, лаки, эмали, пластические массы) действуют до тех пор, пока не нарушится герметичность покрывающего слоя. Металлические покрытия наносят термическим путем (цинкование, лужение железа) или с помощью электролиза (никелирование, серебрение, золочение, хромирование). По характеру защитного действия металлические покрытия принято разделять на катодные и анодные. При анодном покрытии покрывающий металл обладает более отрицательным потенциалом, чем покрываемый (например, на оцинкованном железе). Герметичность данного покрытия необязательна, так как на обнаженном участке создается пара 2п— Ре, в которой более активным является цинк. Таким образом, пока имеется слой цинка, железо на контакте с ним разрушаться не будет, а растворению подвергается цинк. [c.285]

К анодным покрытиям железа, чугуна и стали откосятся цинк в атмосферных условиях, кадмий в слабой соляной кислоте и морской воде и олово в некоторых органических кислотах. [c.52]

Серый пигмент в виде металлической цинковой пыли, введенный в количестве не менее 95% в полимерную пленку грунта, при контакте цинка с железом создает условия для протекания электрохимической коррозии, при которой цинк выполняет роль анодного покрытия, т. е. защищает железо. [c.87]

Известно, что цинк широко применяется в качестве анодного покрытия для защиты стали в атмосферных условиях и в нейтральных водных средах (три pH от 7 до 12). Нанесение покрытия методом горячего оцинкования в ряде случаев нерационально и неэкономично. [c.155]

Свинчиваемость деталей с анодными покрытиями (цинк, кадмий и др.) обеспечивается калиброванием резьбы (отверстия) с последующей защитой мест соприкосновения лакокрасочными покрытиями. [c.42]

Широкое применение в технике защиты стали от коррозии имеют металлопокрытия, полученные электролитическим методом, — анодные и катодные. Потенциал защитного металла анодного покрытия (цинк, кадмий) более электроотрицателен, чем потенциал основного металла (стали). В этом случае сталь защищается от коррозии не только механически, но и электрохимически, так как, являясь анодом, покрытие корродирует и катодно поляризует открытые участки стали. Потенциал катодных покрытий (свинец, олово, никель и др.) более положительный, чем потенциал стали, следовательно, сталь разрушаться не будет только до тех пор, пока защитный слой остается сплошным, так как катодное покрытие защищает основаой металл только механически. [c.171]

При нанесении металлических покрытий на деталях приборов и машин создаются сопряжения разнородных металлов, и для обеспечения надежной защиты от коррозии деталей используют такое покрытие, которое в паре с металлом детали будет служить анодо.м (анодное покрытие). Так, для стальных деталей анодными покрытиями являются цинк, кадмий, алюминий, и в том случае, если 14 [c.14]

Сплав олово—цинк. Этот сплав содержит от 20 до 30% цинка и является анодным покрытием по отношению к стали, легко паяется с бескислотными флюсами применяется в качестве защитного покрытия стальных деталей с одновременным обеспечением паяемости (толщина покрытия 12, 24, 30 и 48 мкм из условий эксплуатации Л, С, Ж и ОЖ соответственно). Для осаждения сплава олово— цинк используют электролиты щелочно-цианистые или пирофосфатные. Состав щелочно-цианистых электролитов, г/л олово четыреххлористое (в пересчете на безводное) — 65—77 окись цинка — 4—6 калий цианистый (общий) — 40—50 натр едкий — 5—10. Состав пирофосфатных электролитов, г/л олово еернокислое — 8—12 цинк сернокислый — 8—12 натрия пирофосфат — 180—250 аммоний азотнокислый — 1—2 клей мездровый или желатина — 0,5—1,0. Показатель pH = 7,5-ь8,5. Режимы осаждения Покрытия для щелочно-цианистого — температура 340—845 К катодная плотность тока 2—3 А/дм для пирофосфатного — температура 325—340 К катодная плотность тока 0,5—1,0 А/дм . [c.124]

Наиболее распространен способ определения пористости наложением фильтровальной бумаги, пропитанной соответствующим раствором, на обезжиренную сухую поверхность детали. В местах пор на бумаге появляются окрашенные точки, количество которых подсчитывается, и делением на площадь поверхности определяется число пор на 1 см поверхности. В табл. 103 приведены составы растворов, применяемых для этой цели. Метод наложения фильтровальной бумаги применяется для катодных покрытий. Пористость анодных покрытий (цинк, кадмий) определяется электрографически, анодные покрытия промышленной продукции на пористость не проверяются. [c.213]

Кадмий — металл серебристо-белого цвета. По своим свойствам кадмий родственен цинку и обычно является анодным покрытием на железе, т. е как и цинк, электрохимически защищает железо от коррозии. Однако вследствие того, что в ряде напряжений потенциалы кадмия и железа разнятся между собой всего на несколько сотых вольта, то относительное значение потенциалов железа и кадмия может изменяться, а потому в некоторых случаях кадмий перестает быть злсктрохимическим защитником железа. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология