Кадмий свойства

Кадмии —Свойства 1.181 Кадмирование — Добавки 1.182 [c.237]

К повсеместно распространенным загрязняющим веществам следует отнести и кадмий, свойства которого уже были разобраны выше, вместе с другими тяжелыми металлами (разд 3 3 2 и 4 4 2) [c.166]

СПЛАВЫ СЕРЕБРО — КАДМИЙ Свойства и применение [c.271]

ХЛОРИД КАДМИЯ Свойства хлорида кадмия [c.121]

Свойства некоторых солей кадмия. Свойства солей, образуемых кадмием с галогенами, приведены ниже [126]. [c.188]

Метод фотохимического разложения сероводорода. Разработан швейцарскими и итальянскими химиками. При фотохимическом разложении сероводорода в присутствии катализатора — суспензии сульфида кадмия и диоксида рутения — образуются водород и сера. Механизм этой реакции заключается в следующем. В сульфиде кадмия (соединение С полупроводниковыми свойствами) электроны под действием света начинают перемещаться, оставляя положительно заряженные дырки, и восстанавливают водород из водного раствора. Ион гидроксида разлагает молекулу водорода с образованием сульфид-иона, который окисляется до элементарной серы. Этот процесс можно использовать для очистки газов от сероводорода. [c.54]

Гидроксид кадмия d(OH)2 в отличие от гидроксида цинка не обладает заметно выраженными кислотными свойствами и практически не растворяется в щелочах. [c.625]

Свойства. Цинк, кадмий, ртуть — серебристо-белые с едва заметным голубоватым оттенком мягкие металлы. Нд—-наиболее легкоплавкий и летучий металл. Некоторые свойства 2п, Сс1 и Нд указаны в табл. 3.14. [c.594]

Таблица 3.14 Некоторые свойства цинка, кадмия, ртути

Амфотерные свойства гидроксида кадмия Сй(ОН)з выражены очень слабо, он лишь немного растворяется в сильно концентрированных растворах щелочей. Гидроксиды 2п+ и Сс1+2 растворяются в растворе с образованием амминокомплексов [c.597]

Т а б /I и ц я 37 Физические свойства цинка, кадмия и ртути [c.329]

Таблица 38. Свойства оксидов циика, кадмия и ртути

Выплавка стекла. Стекло может быть прозрачным или полупрозрачным, бесцветным или окрашенным. Оно является продуктом высокотемпературного переплава смеси кремния (кварц или песок), соды и известняка. Для получения специфических или необычных оптических и других физических свойств в качестве присадки к расплаву или заменителя части соды и известняка в шихте применяют другие материалы (алюминий, поташ, борнокислый натрий, силикат свинца или карбонат бария). Цветные расплавы образуются в результате добавок окислов железа или хрома (желтые или зеленые цвета), сульфида кадмия (оранжевые), окислов кобальта (голубые), марганца (пурпурные) и никеля (фиолетовые). Температуры, до которых должны быть нагреты эти ингредиенты, превышают 1500 °С. Стекло не имеет определенной точки плавления и размягчается до жидкого состояния при температуре 1350—1600 °С. Энергопотребление даже в хорошо сконструированных печах составляет около 4187 кДж/кг производимого стекла. Необходимая температура пламени (1800— 1950 °С) достигается за счет сжигания газа в смеси с воздухом, подогреваемым до 1000 °С в регенеративном теплообменнике, который сооружается из огнеупорного кирпича и нагревается отходящими продуктами сгорания. Газ вдувается в поток горячего воздуха через боковые стенки верхней головки регенератора, которая является основной камерой сгорания, а продукты сгорания, отдав тепло стекломассе, покидают печь и уходят в расположенный напротив регенератор. Когда температура подогрева воздуха, подаваемого на горение, снизится значительно, потоки воздуха и продуктов сгорания реверсируются и газ начнет подаваться в поток воздуха, подогреваемого в расположенном напротив регенераторе. [c.276]

Высокая устойчивость б5 -электронной пары ртути накладывает отпечаток на все ее свойства и обусловливает ее существенное отличие от цинка и кадмия. В частности, в противоположность соединениям Zn и d большинство соединений Hg мало устойчивы. Далее, в отличие от цинка и кадмия для ртути характерны производные кластерного радикала VigT В радикале HgT атомы связаны между собой ковалентной связью —Н g—Hg—, т. е. снова возникает конфигурация 6s . В производных Hgf степень окисления Hg принимают равной -Ы. [c.631]

Образование осадков [5.24, 5.55, 5.64]. Очистка сточных вод данным методом заключается в связывании катиона или аниона, подлежащего удалению, в труднорастворимые или слабодиссоции-рованные соединения. Выбор реагента для извлечения аниона, условия проведения процесса зависят от вида соединений, их концентрации и свойств. Очистка сточных вод от ионов цинка, хрома, меди, кадмия, свинца в соответствии с санитарными нормами возможна при получении гидроксидов этих металлов. Более глубокая очистка воды от иона цинка достигается при получении сульфида цинка. Очистка от ионов ртути, мышьяка,- железа также возможна в виде сульфидов ртути, мышьяка и железа. Использование в качестве реагента солей кальция позволяет провести очистку сточных вод от цинк- и фосфорсодержащих соединений. В результате очистки получается суспензия, содержащая труднорастворимые соли, отделение которых возможно методами отстаивания, фильтрации и центрифугирования. [c.492]

В смазочных маслах получили применение главным образом диалкилдптиофосфаты бария и цинка (ДФ-1 и ДФ-11), хотя синтезирован и запатентован целый ряд соединений такого типа, содержащих кальций, кадмий, мышьяк, бор и другие металлы [84]. Присадки ДФ-1 и ДФ-11 наряду с противоокислительными обладают также противокоррозионными, противоиз-носными и солюбилизирующими свойствами. Оптимальной концентрацией присадки ДФ-1 в масле является 1,5% (масс.), а для ДФ-11 5% (масс.). Дальнейшее увеличение содержания [c.92]

Кадмий ( admium). По своим свойствам кадмий сходен с цинком и обычно содержится как примесь в цинковых рудах. По распространенности в природе он значительно уступает цинку содержание кадмия в земной коре составляет всего около 10-5% (масс.). [c.624]

Как относятся гидроксиды цинка и кадмия к растворам шелочей и к водному раствору аммиака По отношению к какому реагенту проявляется различие их свойств и в чем оно выражается Написать уравнения реакций. [c.192]

Кадмий по своим свойствам похож на цинк 2п. В природе эти два элемента обычно встречаются вместе. Оцинкованная сталь обычно содержит 1 % кадмия. Кадмий используется в фотографии, а также как компонент никель-кадмиевых батарей и некоторых специальных видов при1юев. [c.74]

Наиболее примечательными свойствами цинка, Zn, кадмия, Сс1, и ртути, Hg, является их слабое сходство с остальными металлами. Все эти металлы мягкие и имеют низкие температуры плавления и кипения. Ртуть-единственный металл, представляющий собой при комнатной температуре жидкость. Цинк и кадмий напоминают по химическим свойствам щелочно-земе льные металлы. Ртуть более инертна и похожа. на Си, А и Аи. Ддя всех трех элементов, 2п, Сс1 и Н , характерно состояние окисления -Ь 2. Ртуть также имеет состояние окисления + 1 в таких соединениях, как Н 2С12. Но ртуть(1) всегда обнаруживается в виде димерного иона причем рентгеноструктурные и магнитные исследования показывают, что два атома Hg связаны друг с другом ковалентной связью. Таким образом, ртуть имеет в Hg2 l2 степень окисления -I- 1 лищь в том же формальном смысле, в каком кислород имеет степень окисления — 1 в пероксиде водорода Н—О О—Н. [c.449]

Преобладающая часть меркаптанов имеет алифатическую структуру [7]. Меркаптаны — реакционноспособные соединения, склонные к окислению, конденсацпп, взаимодействию с металлами, особенно с медью, кадмием и их сплавами. Для улучшения антикоррозионных и других эксплуатационных свойств некоторые реактивные топлива подвергают демеркаптанизации. [c.14]

Для изменения кислотно-основных свойств ГАС с целью облегчения их извлечения из смесей применяются и восстановительные реакции. Восстановление цинком в ледяной уксусной кислоте — обычный способ перевода дисульфидов в меркаптаны, использовавшийся в распространенных схемах систематического группового анализа сернистых соединений нефти по методам У. Фарагера и др. [182], Дж. Болла [84], Р. Д. Обо Лнцева и др. [183]. Образующиеся тиолы легко отделяются в форме мерканти-дов серебра или кадмия. [c.23]

Можно ввести представление о различной степени однотипности в зависимости от степени подобия этих элементов. Так, карбонаты кальция, стронция и бария более однотипны между собой, а карбонаты магния и, в особенности, бериллия сильнее отличаются от них. Еще менее однотипны с ними карбонаты металлов побочной подгруппы — цинка, кадмия и ртути, а тем более других элементов в двухвалентном состоянии (карбонаты марганца, железа, кобальта, никеля). Впрочем, в некоторых частных случаях (по-видимому, при близких ионных радиусах) наблюдается достаточно хорошая однотипность по некоторым свойствам, например между Мд28104 и Ре25104. [c.91]

Для получения масел с высокими антиокислительными свойствами применяются диалкилдитиофосфаты кадмия, получаемые взаимодействием вторичных спиртов с сульфидом фосфора (V) и последующей нейтрализацией образующихся диалкилдитиофос-форных кислот гидроксидом кадмия [пат. США 3232873]. В качестве антиокислительных присадок рекомендуются также диалкилдитиофосфаты мышьяка, в частности получаемые обработкой ди(4-метилпентил-2)дитиофосфорной кислоты оксидом или хлоридом мышьяка(III) [англ. пат. 1075157, 1075158]. [c.46]

Моющая и противокоррозионная присадка, содержащая азот и серу, была синтезирована реакцией алкенилянтарного ангидрида со свободной серой и дальнейшей обработкой полученного соединения полиалкенилполиамином [пат. США 3306908]. Для синтеза сукцинимидной присадки, обладающей моющими, противокоррозионными и противоизносными свойствами, продукт реакции алке- нилянтарного ангидрида с амином обрабатывали солями (нитратами, нитритами, галогенидами, фосфатами, фосфитами, сульфатами, сульфитами, карбонатами, боратами) и оксидами кадмия, никеля и других металлов для образования комплексных соединений [пат. США 3185697]. К сукцинимидным относится также присадка Олоа-1200, производимая в промышленных масштабах в США, Англии, Франции. [c.92]

Гидратация с нертутными катализаторами. Один из крупных недостатков описанного способа состоит в применении токсичных и дорогостоящих ртутных солей в качестве катализаторов. Поэтому длительное время велись поиски нертутных катализаторов, которыми являются фосфорная кислота, фосфаты магния, цинка и кадмия. Все они менее активны по сравнению с ртутными солями и работают лишь ири высоких температурах как гетерогенные катализаторы. Из них нашла практическое применение смесь состава Сс1НР04-Саз(Р04)2, обладающая кислотными свойствами и содержащая металл той л<е груииы периодической системы, что и ртуть. Эта смесь активна при 350—400 °С. [c.196]

Физические и химические свойства. Цинк, кадмий и ртуть — тяжелые металлы. Ртуть — жидкий при обыкновенных условиях металл его температура плавления около —39°С. Значения физ -ческих свойств щи1ка, кадмия и ртути приведены в табл. 37. [c.329]

По физическим свойствам цинк, кадмий и ртуть резко отличаются от щелочноземельных металлов. Плотности н атомные объемы возрастают от цинка к ртути, а температуры плавления и кипения в том же направлении снижаются. Теплоты сублимации цинка, кадмия и ртутн в 1,3—2,7 раза меньше, чем у кальция, стронция и бария этим объясняется большая летучесть цинка, кадмия и ртути. [c.330]

Восстановительные свойства элементарных металлов группы цинка усиливаются от ртути к цинку. Атомы цинка, кадмия и ртути могут терять по два электрона, переходя в двухзарядные положительные ионы. При определенных условиях два атома ртути, теряя два электрона, образуют HOHfHgj] . [c.330]

Оксиды п гидроксиды. Окснды цпнка, кадмия и ртутн, как уже указано выше, получа ются при непосредственном взаимодействии этих металлов с кислородом, а также при термическом разложс НИИ соответствующих гидроксидов, нитратов, карбонатов. Свойства окспдов цппка, кадмия и ртути приведены в табл. 38. [c.331]

Цинк — активный металл, легко растворяется в кислотах, его соединения слабо амфотерны. При переходе к ртути основные свойства соединений несколько усиливаются, но химическая активность свободного металла резко падает. Ртуть интересна тем, что является единственным жидким металлом при нормальных условиях, вст1)ечается в самородном виде. Пары кадмия и ртути очень ядовиты. [c.160]

Не удивительно, что высокое содержание серной кислоты в промышленной и городской атмосфере существенно снижает срок службы металлических конструкций (см. табл. 8.2 и 8.3). Это особенно выражено в отношении металлов, не устойчивых к серной кислоте, таких как цинк, кадмий, никель и железо, и в меньшей степени касается металлов, устойчивых к разбавленной Н2504, например свинца, алюминия и нержавеющей стали. Медь, на поверхности которой образуется защитная пленка из основного сульфата меди, устойчивее никеля или сплава N1—Си (70 % N1), на которых образуются пленки с менее выраженными защитными свойствами. [c.176]

Опытами на машине трения, проведенными в последние годы Ф. Боуденом и его сотрудниками, показано [И, 12], что различные соединения на разных металлах дают или физически адсорбированную пленку или пленку, являющуюся результатом хемосорб-ционного процесса. Например, на инертных металлах (платина, серебро, никель, хром) и на стекле смазочные свойства жирных кислот ниже, чем парафиновых углеводородов. Наоборот, на активных поверхностях (медь, кадмий, цинк, магний, железо, алюминий) жирные кислоты дают значительно меньшее трение. Таким образом, металлы, наиболее подверженные химическому воздействию в присутствии жирных кислот, смазываются наиболее эффективно. [c.150]

Защитные свойства нитрита натрия открыты давно, по практическое применение в качестве ингибитора атмосферной коррозии металлов он получил только в 50-х годах, когда для консервации стальных изделий стали применять более концентрированные растворы. Нитрит натрия защищает от коррозии черные металлы, а также хром и никель, но разрушающе действует на покрытия из свлнцоБистой бронзы, кадмия, свинца. [c.193]

По сравнению сб свинцом комплексообразующие свойства кадмия в воде вьфажены менее ярко. Свободные ионы составляют не менее 50% от общего содержания металла. Наиболее устойчивы хлоридные комплексы кадмия. Среди органических производных преобладают цитратные и фульватные комплексы. Вследствие малой устойчивости соединений кадмия с органическими лигандами природных вод доля взвешенных форм в его миграции не столь велика, как для других металлов. На взвешенные формы в среднем приходится от 8 до 65% содержания кадмия. [c.107]

Уровни содержания тяжелых металлов в почвах зависят от окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств последних вод-но-теплового режима и геохимического фона территории. Обычно с увеличением кислотности почв подвижность элементов возрастает. Так, при pH < 7,7 ионная форма цинка в почве представлена гексааква-ионом [2п(Н20)бР, тогда как при pH > 9,1 отмечается существование 2п(ОН)2 или [2п(ОН)4р (191 . Исследования показали, что тяжелые металлы в почвах содержатся в водорастворимой, ионообменной и непрочно адсорбированной формах. Водорастворимые формы, как правило, представлены хлоридами, нитратами, сульфатами и органическими комплексными соединениями, которые могут составлять до 99% от общего количества растворимых форм. Кроме того, ионы тяжелых металлов могут бьггь связаны с минералами как часть кристаллической решетки. Так, значительная доля цинка в почве представлена в виде изоморфных соединений в слюдах, обманках и других минералах. Следует отмстить, что кадмий не образует собственных минералов, а присутствует в них в виде примесей. Его особенностью является также то, что он практически не связывается гумусовыми веществами почв. Особенно высокие концентрации тяжелых металлов в почвах могут наблюдаться в районах расположения рудников и автомагистралей. [c.108]

Аналитическая химия кадмия (1973) -- [ c.0 ]

Справочник по гальванопокрытиям в машиностроении (1979) -- [ c.15 , c.16 , c.22 , c.23 , c.25 ]

Химия и технология пигментов (1960) -- [ c.384 , c.385 , c.401 , c.402 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.155 , c.594 , c.600 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.370 , c.371 ]

Коррозия и основы гальваностегии Издание 2 (1987) -- [ c.145 , c.146 ]

Коррозия химической аппаратуры и коррозионностойкие материалы (1950) -- [ c.154 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.262 , c.263 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология