Железа на катоде

Рассчитайте выход по току выделившегося порошка железа (на катоде протекают только два процесса — выделение железа и водорода). [c.254]

Побочный процесс не изменяет в конечном итоге химический состав раствора и сводится к редокс-превращениям ионов железа на катоде и аноде [c.256]

В первом случае скорость разряда ионов железа на катоде [c.58]

Верхний предел НС1 = 3 г/л установлен из эконо-, мических соображений [12]. Электроосаждение железа на катоде происходит с одновременным разряжением водорода. С повышением НС1>3 г/л -резко увеличивается количество разряжающего водорода и падает выход железа по току. [c.78]

Однако через некоторое время в растворе остается слишком мало ионов Се - - для того, чтобы через раствор проходил заметный электрический ток. Поэтому, если в растворе не будет ионов трехвалентного железа, на катоде возможен побочный процесс — восстановление ионов водорода [c.272]

Единственным путем рационального подбора сплавов для разных назначений является путь установления законов, по которым свойства меняются в зависимости от состава и состояния. Условия образования электролитических сплавов отличаются от условий образования металлических. В обычных условиях электроосаждения, например железа, на катоде совместно с металлом осаждается водород, различного рода примеси органического и неорганического порядка. Кроме того, выделение металла происходит с большой поляризацией, в нем возникают обычно большие внутренние напряжения, неравновесное состояние и метастабильная структура. [c.75]

Остальная часть катодной поверхности основного листа обычно покрыта налетом мелкодисперсного пирофорного губчатого железа, которое более интенсивно отлагается на участках, не закрытых выносным электродом. Выносные катодные листы совершенно не подвергаются коррозии, за 5—6 лет работы они покрываются слоем рыхлого губчатого железа толщиной 3—4 мм. Промытый от щелочи осадок пирофорного железа на катоде при соприкосновении с воздухом окисляется в первое время настолько активно, что иногда раскаляется докрасна. [c.221]

Проведенные исследования подтвердили, что выделение железа на катоде начинается в момент, когда pH католита повысится до 1,8. В связи с этим при непрерывном протекании отработанного травильного раствора через катодные камеры в первых нескольких камерах будет выделяться лишь водород, а в последующих — по мере увеличения pH раствора — все большую долю будет занимать выделяющееся железо. [c.48]

При температурах, близких к обычным температурным режимам промышленного электролиза, в присутствии ионов СЮ в католите устанавливается значительно более низкий потенциал катодов по сравнению с потенциалом стального катода в чистых условиях. Это явление может быть объяснено протеканием локальных процессов растворения железа в присутствии гипохлоритов и последующего осаждения железа на катоде, что приводит к развитию катодной поверхности и снижению перенапряжения водорода. [c.87]

Предлагались различные способы снижения потенциала выделения водорода, например введение в электролит некоторых веществ или нанесение специальных покрытий яа поверхность обычного стального катода. Однако в практических условиях электролиза не удалось достигнуть устойчивого снижения потенциала катода. Причиной неудач, по-видимому, является присутствие в растворе ионов железа. В результате осаждения железа на катоде он через сравнительно короткое время покрывается тонким слоем осажденного железа и приобретает потенциал, характерный для электролитически осажденного железа. [c.86]

Восстановленное губчатое железо может быть увлечено потоками электролита к аноду, где хлорируется и затем вновь восстанавливается на катоде. Осадки железа на катоде нарушают смачиваемость последнего магнием и приводят к снижению выхода по току. Продукты перечисленных выше побочных реакций приводят к обильному образованию шлама, состоящего из окислов магния и кальция, увлеченных на дно капель магния и частичек разрушаемых графитированных анодов и футеровки электролизера, пропитанных электролитом. Шлам необходимо время от времени удалять специальными скребками. Со шламом (0,3—0,4 кг на 1 кг магния) теряется большое количество электролита и металлического магния (2—5%). Анодный газ загрязняется примесями О2, СО3, SO2, НС1 и возгоном солей. [c.261]

Ионы железа, присутствующие в электролите, разряжаются на катоде с образованием железной губки. Толщина губки в процессе электролиза увеличивается, слой ее достигает диафрагмы, вызывая ее металлизацию, вследствие чего на анодной стороне начинает выделяться водород. Установлено, что электроосаждение железа на катоде уменьшается при введении в раствор добавок хромата калия или натрия (2,5—3,0 г/л). Вероятно, в присутствии этих добавок на катоде образуется пленка из продуктов неполного восстановления хроматов, затрудняющая электровосстановление соединений железа. [c.127]

При электролизе хлорного железа на катоде может пол чаться ион двухвалентного железа [c.136]

Потенциал разряда ионов двухвалентного железа на 1,56 в положительнее, чем натрия без учета деполяризации, что указывает на необходимость образования губчатых осадков железа на катоде [9]. Образование губчатых осадков железа подтверждено нами экспериментально, а также наблюдается на катодах натриевых электролизеров. [c.296]

Губчатые осадки железа на катоде могут снижать выход по току натрия за счет замыкания диафрагмы на катод, нарушения равномерности стекания натрия с катода и его диспергирования, нарушения равномерного распределения тока на катоде, а также нарушения циркуляции католита. [c.297]

В щелочных электролитах никель, а также монель-металл достаточно стойки при температурах до 200 °С [84, 86]. При температурах выше 120 °С наблюдается растворение и последующее осаждение железа на катоде в виде губки [84] без повышения потенциала катода. Отмечается [89] снижение стойкости асбестовой диафрагмы в электролите, содержащем 34%-ный раствор КОН, при давлении 30-10 Па и повышенной температуре электролиза. Имеются сообщения об использовании в электролизерах специального назначения никелевых пористых диафрагм, изготавливаемых [c.88]

В электролизерах с твердым катодом практически всегда в качестве катодного материала используют сталь (о перенапряжении выделения водорода на стальных катодах см. в гл. 1 и 2). При электролизе с пористой проточной диафрагмой на катодный потенциал оказывают влияние небольшие примеси ионов СЮ в поступающем из анодного пространства анолите. В присутствии этих ионов устанавливается более низкое значение катодного потенциала по сравнению с электролизом в чистых условиях. Это связано с протеканием локальных процессов растворения и осаждения железа на катоде в присутствии ионов СЮ , что активирует поверхность катода и снижает его потенциал [82]. [c.171]

При электролитическом осаждении железа на катоде из водных растворов его солей, совместно с ионами железа, в осадок переходит водород. [c.125]

Несмотря на длительную обработку образцов электролитическим водородом, количество водорода, переходящее в сталь, примерно в 10 раз меньше того, которое переходит при электролитическом осаждении железа на катоде. Из табл. 6 видно, что водород, содержащийся в стали, влияет на ее упругие свойства, уменьшая коэффициент удлинения, ударную вязкость и увеличивая твердость и предел пропорциональности. При обработке стали в щелочи (pH = 14) количество водорода, переходящего в сталь, невелико, а упругие свойства стали меняются лишь незначительно. При pH = 6 — 6,5 (сульфат натрия) количество водорода, переходящего в сталь, увеличивается, что начинает заметно сказываться на упругих свойствах металла. Наибольшее количество водорода, переходящего в сталь, наблюдается при обработке в серной кислоте и при сравнительно кратковременном травлении в подогретой 30%-ной серной кислоте. [c.132]

Так, например, при электролизе сульфата кадмия и сульфата железа на катоде образуются осадки, резко различающиеся по своим свойствам, в то время, как диффузионные процессы в обоих случаях весьма сходны. В связи с этим отметим, что по работам О. А. Есина и его учеников [3] катодная поляризация при осаждении ряда металлов включает в себя [c.464]

Для того, чтобы бьша достигнута предельная производительность культиватора необходимо, чтобы концентрация окисленной формы железа была максимальной. В этом случае и ток через реактор будет максимальным. Но концентрация общего железа в культуре ограничена величиной 8 г/л. При более высоком содержании железа на катоде реактора образуется осадок ярозита, что приводит к уменьшению рабочей поверхности катода и, следовательно, к уменьшению тока. В этих условиях для повышения скорости электровосстановления железа необходимо, чтобы динамическое равновесие концентраций Fe бьшо максимально сдвинуто в пользу Fe . При этом культура должна окислять восстановленное железо с той же скоростью, с которой оно восстанавливается на катоде реактора. [c.137]

Для растворения служат обычные ванны с кислотоупорной облицовкой, в которые завешивают недоработанные анодные остатки. В качестве катодов используют забракованные стальные матрицы. Ванну заполняют раствором H2SO4 (150—200 г/л). На аноде образуются ионы никеля, кобальта, меди, железа, на катоде выделяются осадок губчатой меди и водород. Выделяю- [c.361]

При содержании железа меньше 0,1 г, электролиз протекает нормально и результаты определения индия получаются правильными. Так, при определении 0,0060 г 1п в присутствии 0,1 г Ре найдено 0,0059 г 1п. Увеличение содержания н-селеза в растворе влечет за собой как значительное замедление процесса выделения индия, так и частичное осаждение железа на катоде вместе с индием. Вторичное осаждение индия после растворения его (совместно с катодом) дает несколько пониженные результаты. [c.200]

Некоторые дополнительные сведения заставляют признать справедливость вывода Виемана. Например, как уже отмечалось выше, при восстановлении акролеина на свинце образуется значительное количество бимолекулярных продуктов. Если в раствор, подвергаемый электролизу, добавлять соли двухвалентного железа, то образование димерных продуктов почти полностью прекращается и в этих условиях с выходом по току 50% может быть из акролеина получен аллиловый спирт [131]. По-видимому, уменьшение выхода димерного продукта связано с уменьшением потенциала катода за счет осаждения железа на катоде. [c.181]

Осадки железа на катоде будут нарушать равномерность поляризации диафрагмы п приводить к ее электрохимической коррозии. При этом участок диафрагмы, расположенный напротив образовавшегося осадка железа, оказывается приближенным к катоду и будет работать анодом коррозионного гальванического элемента и растворяться. Окружающие участки при этом будут работать катодом. Коррозия диафрагмы в этом случае будет происходить хаотически расположенными пятнами. Такой характер коррозии подтвержден работой опытных натриевых электролизеров. Образовавшиеся при коррозии ионы железа будут восстанавливаться натрием, частично отлагаться на катоде и приводить к усилению коррозии и т. д., т. е. процесс протекает автокаталитически. [c.297]

Поляризация электролитического железа на катоде при плотности тока 4-10" а/см приводит к изменению величины потенциала Ае = —0,020в, что отвечает значению силы тока обмепа ц =1,6-10 а/см . [c.130]