Защита металлов электрохимическая протекторная

Электрохимическая защита металлов от коррозии направлена на снижение силы тока, возникающего при электрохимической коррозии, методом катодной поляризации (приложение внешнего напряжения к корродирующей системе) или методом протекторной защиты (к защищаемой поверхности присоединяют протектор, изготовленный из металла с более отрицательным потенциалом, чем у металла основной конструкции). Устройство катодной поляризации с источником постоянного тока в условиях нефтебаз опасно в пожарном отношении, а протекторная защита не уменьшает количество загрязнений, поступающих в масла, так как протектор, защищая металл основной конструкции, сам в процессе эксплуатации подвергается разрушению, сопровождаемому образованием солей и гидроокисей металла, из которого он изготовлен. В связи с этим методы электрохи- [c.100]

Этот способ защиты металлов называется протекторным, а присоединенный к металлу анодный электрод — протектором. Материалом для изготовления протектора для защиты изделий из железа и стали чаще всего служит цинк. Электрохимическая защита при помощи протекторов применяется при коррозии металлов, находящихся в растворах электролитов. Радиус действия протектора, т. е. расстояние, на которое распространяется защитное действие протектора, тем больше, чем выше электропроводность среды, в которой находится защищаемый металл, и чем больше разность потенциалов протектора и защищаемого металла. [c.189]

Защита металлов электрохимическим путем. Этот метод иначе называется протекторной защитой или электрозащитой. Для этого используют специальный анод — протектор, который готовится из металла или сплава, имеющего более отрицательный электродный потенциал, чем потенциал защищаемого металла. Протектор присоединяется к защищаемому металлу и, контактируя, они оказывают взаимное поляризующее действие. Протектор будет разрущаться от коррозии, предохраняя соответствующий защищаемый металл. В качестве протекторов чаще всего используют цинк, старые железные детали, магниевые сплавы и т. д. Обычно протекторная защита достигает своей цели в тех средах, которые хорошо проводят электрический ток. [c.239]

В настоящее время хорошо разработаны и широко применяются различные способы защиты металлов от коррозии с учетом характера металла и условий его эксплуатации. Наиболее эффективны против коррозии почвенной, под действием агрессивных химических сред и морской воды электрохимические способы защиты (катодная и протекторная). В обоих способах защита от коррозии достигается тем, что защищаемая конструкция оказывается катодным участком электрохимической системы. [c.227]

Борьба с коррозией (электрохимическим и химическим разрушением металлов и сплавов) — проблема особой важности. Важнейшими методами защиты от электрохимической и химической коррозии являются использование вместо корродирующих металлов нержавеющей стали, химически стойких (кислотоупорных) и жаропрочных сплавов, защита поверхности металла специальными покрытиями, а также электрохимические и другие методы. К электрохимическим методам защиты в средах, проводящих электрический ток, можно отнести катодную защиту и способ протекторов. При катодной защите предохраняемый от разрушения металл (конструкцию) присоединяют к отрицательному полюсу источника электрической энергии. При протекторном способе к защищаемому металлу (например, подводной металлической части морских судов) присоединяют в виде листа другой, более активный металл — протектор (цинк и некоторые сплавы), который и будет разрушаться. [c.161]

ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ электрохимическая — защита металлов от коррозии при помощи искусственной катодной поляризации поверхности металла. Поляризацию поверхности производят наложением электрич. тока, к-рый сдвигает потенциал поверхности до значений потенциала анода разомкнутой цепи. Катодная защита применима в случае, если защищаемых металл окружен проводящей средой (электролитом, почвой, бетоном и т. д.), по к-рой может распространяться электрич. ток, и неприменима против атмосферной и газовой коррозии, а также коррозии неэлектролитами. Различают две основные системы защиты с наложенным током и протекторную (защита автономными анодами, гальванич. анодами, жертвенными анодами). [c.43]

Все более широкое применение находит электрохимическая защита морских судов и сооружений (протекторная и от внешнего источника постоянного тока) в комбинации с заш,итными покрытиями или как самостоятельное средство защиты металлов от морской коррозии (рнс. 288). [c.404]

Применяются электрохимические методы защиты металла — протекторная, анодная и катодная защита, электродренаж. Очень [c.3]

При электрохимической защите уменьшение или полное прекращение коррозии достигается созданием на защищаемом металлическом изделии высокого электроотрицательного потенциала. Для этого защищаемое изделие или соединяют проводником с металлом, имеющим высокий электроотрицательный потенциал (способным легко отдавать электроны), или с отрицательным полюсом внешнего источника тока. В первом случае защита носит название протекторной, во втором — катодной. [c.138]

В зависимости от характера агрессивной среды применяются различные методы защиты металлов от коррозии. К ним относятся, в основном, следующие 1) пассивирование поверхности, т. е. создание на поверхности изделия окисной пленки 2) электрохимическая защита (протекторная или электротоком), при которой защищаемое изделие становится катодом и не корродирует 3) обработка агрессивной среды для снижения ее активности путем введения ингибиторов (замедлителей) или веществ, химически связывающих активатор коррозии, например кислород в воде и нейтральных водных растворах 4) покрытие поверхности неметаллическими химически устойчивыми материалами лаками, красками, эмалями, резиной, пластмассами и т. п. 5) нанесение на поверхность изделий металлических покрытий 6) применение летучих ингибиторов и других средств. [c.54]

К электрохимическим методам защиты относится протекторная зашита и катодная. Для осуществления протекторной защиты используется специальный анод — протектор, в качестве которого применяют металл более активный, чем металл защищаемой конструкции (алюминий, цинк). Протектор соединяют с защищаемой конструкцией проводником электрического тока. В процессе коррозии протектор служит анодом и разрушается, тем самым предохраняя от разрушения защищаемую конструкцию. Катодная защита отличается от протекторной тем, что защищаемая конструкция, находящаяся в агрессивной среде, присоединяется к катоду внешнего источника электричества. В ту же агрессивную среду помещают кусок старого металла (рельс, балка), присоединяемый к аноду внешнего источника электричества в процессе коррозии этот старый металл становится анодом и разрушается, а защищаемая конструкция — катодом. [c.174]

Методы защиты металлов от коррозии весьма разнообразны. Важнейшими из них являются защита поверхности металла покрытиями, создание сплавов с антикоррозионными свойствами, электрохимические методы (протекторная защита и электрозащита), изменение состава среды. Эти методы вытекают из самой сущности коррозионных процессов. Рассмотрим их. [c.253]

Электрохимические методы. К ним относится протекторная защита и электрозащита. Протекторная защита применяется в тех случаях, когда защищаемая конструкция (подземный трубопровод, корпус судна) находится в среде электролита (морская вода, подземные, почвенные воды и т. д.). Защищаемую конструкцию соединяют с протектором — металлом, имеющим более отрицательный потенциал, чем у защищаемого металла. В качестве протектора при защите стальных изделий обычно используют магний, алюминий, цинк и их сплавы. В процессе коррозии протектор служит анодом и разрушается, тем самым предохраняя от разрушения конструкцию. [c.234]

Б. Определение параметров проектируемых систем электрохимической защиты. Основными параметрами систем электрохимической (протекторной, катодной или анодной) защиты металлов от коррозии являются [c.9]

При расчете электрохимической (протекторной, анодной или катодной) защиты необходимо использование в качестве исходных данных критериев защиты - защитного потенциала (t/защ) или защитной плотности тока (/ защ - Величины известном значении другой с помощью поляризационной кривой защищаемого металла в данной среде. [c.17]

Наличие зависимости скорости электрохимической реакции от потенциала электрода представляет принципиальную возможность уменьшения скорости анодного растворения металла Ме->-Ме+ +пе за счет внешней поляризации. Смещение потенциалов в отрицательную сторону за счет внешнего источника тока приводит к тому, что на поверхности металла равенство скоростей катодной и анодной реакции = смещается в сторону увеличения скорости катодной реакции с соответствующим уменьшением скорости анодного растворения металла. Происходит так называемая катодная защита металла (рис. 24,/). Катодная защита может быть электрохимической (от внешнего источника тока) или протекторной (при контакте с более отрицательным металлом), [c.141]

Электрохимическая защита металла является эффективным средством борьбы с коррозией в емкостях, подземных трубопроводах и кабелях и других металлических подземных сооружениях. Для ее осуществления применяют главным образом катодную и протекторную защиту. [c.364]

Помимо выбора антикоррозионных материалов, к основным методам борьбы с коррозией относятся электрохимическая (катодная, протекторная и анодная) защита металлов, использование замедлителей (ингибиторов) коррозии, рациональное конструирование химической аппаратуры и др. [c.133]

Электрохимическая защита металлов от коррозии. Этот вид защиты основан на уменьшении скорости коррозии металлических конструкций путем их катодной или анодной поляризации. Наибольшее распространение нашла так называемая катодная защита металлов. В этом случае защищаемую металлическую конструкцию присоединяют или к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока (т. е. в качестве катода) или к металлу, имеющему более отрицательный потенциал. Первый способ защиты металлов, осуществляемый подачей постоянного тока от внешнего источника, получил название катодной защиты, а второй осуществляемый путем присоединения защищаемой конструкции к электроду, обладающему потенциалом, более отрицательным, чем защищаемая поверхность, — протекторной защиты. [c.133]

В химической аппаратуре нередко применяется электрохимическая защита металла в виде протекторной или катодной защиты. [c.13]

Электрохимическая защита может быть протекторная и катодная. Сущность протекторной защиты состоит в том, что на защищаемый металл закрепляют пластины (протекторы) из другого, более активного металла, являющегося анодом по отношению к защищаемому. Таким образом, в агрессивной среде, являющейся электролитом, создается гальваническая пара. Анод-протектор постепенно растворяется, степень разрушения аппарата или трубопровода, являющегося катодом, значительно уменьшается. [c.218]

Электрохимическая защита. Электрохимическая защита металла от коррозии осуществляется либо поляризацией от внешнего источника тока, либо путем соединения с металлом (протектором), имеющим более отрицательный (или более положительный) потенциал, чем защищаемый металл. Электрохимическая защита применима только для оборудования, ра-ботающего в средах с высокой электропроводностью. Наиболее распространены два вида электрохимической защиты — катодная и протекторная. [c.87]

Протекторами называются такие металлы, которые, будучи присоединены к другому металлу (более электроположительному), защищают его от коррозии в данном электролите. Такая защита называется электрохимической, или протекторной, и осуществляется в нейтральных водных растворах. [c.61]

Разновидностью электрохимической защиты металлов от коррозии является так называемая протекторная защита. К защищаемой металлической конструкции прикрепляют пластины металла, более активного, чем металл защищаемой конструкции. Более активный металл называется протектором (рис. 79). В образовавшейся гальванической паре протектор — анод, а защищаемая конструкция — катод. Протектор постепенно разрушается, а коррозия металлической конструкции практически прекращается. [c.201]

Протекторная защита состоит в том, что к защищаемой конструкции присоединяют металл или сплав, электродный потенциал которого электроотрицательнее потенциала защищаемой конст- рукции в данной коррозионной среде. В морской воде или грунте материалом протекторов является чистый цинк или сплавы цинка с алюминием. Иногда применяют также сплавы на основе м агния. В таком гальваническом макроэлементе протектор служит анодом и в процессе защиты постепенно электрохимически растворяется. Коррозия защищаемой конструкции — катода полностью прекращается или значительно уменьщается. Несмотря на увеличение общего тока элемента, локальный коррозионный ток защищаемой конструкции (ток микропар) после присоединения к ней протектора значительно уменьщается. Эффективность катодной защиты характеризуют величиной защитного эффекта [c.83]

Второй важной задачей, требующей нахождения распределения потенциала, является расчет протекторной или электрохимической защиты металлов от коррозии. [c.276]

Протекторная защита состоит в том, что к защищаемой конструкции присоединяют металл или сплав, электродный потенциал которого электроотрицательнее потенциала защищаемой конструкции в данной коррозионной среде. В морской воде или грунте материалом протекторов является чистый цинк или сплавы цинка с алюминием. Иногда применяют также сплавы на основе магния. В таком гальваническом макроэлементе протектор служит анодом и в процессе защиты постепенно электрохимически растворяется. Коррозия защищаемой конструкции — катода полностью прекращается или значительно на увеличение общего тока элемента. [c.83]

Если электрохимическая защита конструкции осуществляется присоединением к ней пластины металла, потенциал которого ниже потенциала металла конструкции, то такой вид защиты носит название протекторной защиты, а пластина металла называется протектором. [c.167]

Надежная и устойчивая защита этих элементов обеспечивается на металлизационно-лакокрасочных покрытиях тем, что слой металла (цинк или алюминий) создает электрохимическую (протекторную) защиту металла, а лакокрасочное покрытие препятствует возникновению и развитию коррозионных процессов. Сочетание металлизационного и лакокрасочного слоев позволяет применять такие покрытия в средах, где каждый из этих слоев в отдельности не может обеспечить длительную защиту металлической поверхности от коррозии. [c.42]

Наряду с электрохимической катодной защитой применяется так называемая протекторная защита. В этом случае защищаемый объект соединяется проводником 1-го рода с металлом, погруженным в тот же электроЛит и имеюпвш более отрицательный электродный потенциал. При этом возникает гальванический элемент, в котором защищаемый металл является катодом, а протектор (металл с более отрицательным потенциалом) - работает анодом и активно растворяется. Электрохимическая протекторная защита с успехом используется для предотвращения коррозии корпусов морских судов, а также подводных портовых сооружений. [c.116]

В результате исследований Б. С. Якоби с 1854 по 1858 г. цинковый протектор нашел применение для защиты стальных корпусов мин от коррозии в морской воде. Основы современной теории и практики протекторной защиты металлов от электрохимической коррозии созданы работами Г. В. Акимова и Н. Д. Томашова. Дальнейшие работы в этой области в нашей стране выполнены И. Н. Францевичем, [c.344]

Электрохимическую защиту металлов от коррозии используют в технике довольно часто. Если представить себе корродируемый металл состоящим из большого числа микрогальванических элементов, то способ протекторной защиты равносилен присоединению электрода с потенциалом более отрицательным, чем самый сильный анод металла. Включение сильного анода изменяет распределение анодных и катодных участков в многоэлектродном элементе некоторые электроды, ранее действовавшие как аноды, становятся катодами. Присоединенный анод может иметь по отношению к защищаемому металлу настолько отрицательный потенциал, что все микроэлектроды, имеющиеся на его поверхности, будут вести себя как катоды, а анодом будет один присоединенный электрод. Так, например, если опустить железную пластинку в раствор 10-процентной кислоты, то на отдельных участках пластинки будет Наблюдаться незна- [c.188]

Дано математическое описание коррозионных пелений, вызываемых электрохимическими проивссвми на поверхности металлов, эксплуатируемых в агрессивных средах. Приведен подробный справочный материал, позволяющий найти распределение потенциала и тока при контактной, язвенной и щелевой коррозии металлов, а также определить основные параметры систем протекторной и катодной защиты металлов. [c.2]

В настоящем разделе приведены материалы, г озволягащие рассчитать распределение потенциала и тока при использовании систем электрохимической (протекторной, катодной и анодной) защиты металлов, а также электрические параметры покрытий и средств разъединения, применяемых для изоляции защищаемь(х металлов от коррозионной среды ияи друг от друга. [c.191]

Электрохимическими исследованиями, проведенными совместно с А.М.Крохмальным [208, с. 57—61], установлено рис. 100), что стационарный потенциал цинкового покрь Тия равен примерно -870 мВ, т.е. на 300-320 мВ отрицательнее стационарных потенциалов сталей. За 12 сут испытаний без приложения циклических напряжений (что соответствует базовому количеству циклов вращения 5 10 цикл) потенциалы оцинкованных образцов сдвигаются до — (780 — 800 мВ) вследствие формирования на поверхности плотного слоя оксидо-солевых продуктов коррозии, состоящих из оксидов и гидрооксида цинка. При высоких механических напряжениях происходит смещение электродных потенциалов стали на 80—100 мВ в отрицательную сторону от стационарного значения. Величина смещения потенциалов растет с уменьшением прочности стали и повышением уровня приложенного напряжения. Воздействие циклических напряжений в начале испытаний приводит к появлению в слое трещин, достигающих основного металла, что является причиной резкого смещения потенциала. На последующих этапах испытаний потенциалы образцов сдвигаются в положительную сторону на 30-50 мВ, а затем относительно стабилизируются (см.рис. 100, // участок кривой 3), что связано с пассивацией ювенильных поверхностей покрытия и контактированием коррозионной среды через трещины со сталью, имеющей более положительный потенциал, чем покрытие. Сдвиг потенци4ла в положительную область увеличивается с ростом уровня напряжений и понижением прочности стали, так как эти факторы усиливают разрушение покрытия, и площадь оголенной стали увеличивается. Потенциал образовавшейся коррозионной системы покрытие — основа лежит в достаточно отрицательной области (—900 мВ и ниже), поэтому поверхность стали находится в условиях полной электрохимической защиты в результате протекторного действия покрытия. Однако влияние высоких напряжений без коррозионного фактора приводит к развитию разрушения в глубь стали, что сопровождается интенсивным смещением потенциала в положительную сторону /// участок). Полное разрушение образца сопровождается резким сдвигом потенциала в отрицательную сторону IV участок). [c.186]

Важным параметром, характеризующим электрохимические функции металлического покрытия, является значение его стационарного потенциала по отношению к стационарному потенциалу защищаемого металла, другими словами - соотношение их потенциалов. Это определяет возможность протекторной защиты металла трубы в дефектах покрытия. В литературе приводятся по этому вопросу противоречивые данные. Одни исследователи отмечают, что алюминиевое покрытие в водопроводной воде не оказывает протекторного действия из-за наличия на его поверхности окисной пленки и в дефектах покрытия протекает коррозия стальной основы. Другие указывают, что стойкость алюминиевых покрытий выше цинковых, но протекторное действие при возникновении дефектов в покрытии у последних выше, чем у алюминиевых. Отмечается также, что горячеалюмини-рованное покрытие может оказывать протекторное действие по отношению к стали в его дефектах. [c.63]

Для борьбы с электрохимической коррозией мeтaллQв применяют также и специфические электрохимические методы, основанные на том, что защищаемый металл подвергается катодной поляризации. Так, в методах, называемых протекторной защитой., это достигается присоединением к защищаемому, металлу более активного металла протектора), который становится анодом, благодаря чему анодные участки поверхности защищаемого металла полностью или частично превращаются в катодные по отношению к протектору. В других методах, называемых катодной защитой, аналогичный результат достигается присоединением защищаемого металла к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока. Защитное действие осуществляется благодаря повышению концентрации электронов в поверхностном слое металла, что затрудняет растворение его. [c.460]