Родия комплексы хлоридные

М раствором соляной кислоты. Из раствора, полученного при добавлении аммиака к хлоридным комплексам, катионит амберлит 1К-100 количественно поглощает лишь палладий, а платина, родий, иридий полностью проходят в фильтрат. [c.215]

Если родий находится в растворе в виде сульфатного комплекса, то после добавления соляной кислоты раствор следует нагревать в течение некоторого времени, чтобы обеспечить количественное превращение сульфатного комплекса родия в хлоридный. Из среды 5 и. соляной кислоты красный комплекс экстрагируется сложными эфирами и высшими спиртами экстракт окрашен в желтый цвет. Определению родия по этому методу мешают остальные платиновые и другие переходные металлы. [c.328]

Заметное место в технологическом использовании экстракции принадлежит методам, основанным на извлечении галогенидных комплексов, в частности хлоридных. В связи с расширяющимся применением методов хлорирования для первичной переработки сырья роль экстракции хлоридов будет возрастать. В настоящее время разрабатывается и внедряется несколько процессов такого рода. [c.302]

Анализ чистой платины и сплава ее с родием также выполняют с отделением основы методом ионообменной хроматографии. Платина и палладий в виде хлоридных анионных комплексов не сорбируется на катионите Дayэк -50WX8, на котором концентрируются примеси. Примеси определяют спектрально после элюирования 4 N HNOg 795]. [c.127]

Интенсивные окраски появляются при взаимодействии хлорида олова (II) со всеми металлами платиновой группы. На этом основаны методики количественного определения палладия, родия и иридия. Природа окрашенных соединений олова с платиновыми металлами начала систематически изучаться лишь в 50-х годах XX в. В настоящее время установлено, что предельными формами биметаллических комплексов платиновых металлов с оловом (II) на хлоридном фоне являются следующие [c.420]

Характер распределения роданид-ионов по высоте сорбционного фильтра на ионите АВ-17 х8Ф позволяет предположить, что первоначально заряженный в хлоридную форму анионит перезаряжается в рода-нидную форму и на асимптотической стадии процесса сорбция комплексов [Аи(С1Ч)2]- и [ u( N)зl происходит за счет вытеснения роданид- [c.172]

Экстракция железа (III) из хлоридных растворов имеет большую историю [4, 5, 7, 8, 11, 12] и широко применяется. Кроме того, эта система служила своего рода моделью экстракционных систем, включающих извлечение металлгалогенидных комплексов, поэтому она детально изучалась и в теоретическом плане. В связи с тем, что экстракция железа из хлоридных растворов является типичной для извлечения металлов из галогенидных растворов вообще, во многих разделах этой книги мы рассматриваем то или иное явление на примере именно этой экстракции. Указанное обстоятельство позволяет опустить в настоящем параграфе часть материала, так или иначе изложенного в других разделах. [c.132]

Перечисленными реакциями не ограничивается круг превращений, катализируемых закрепленными на ионитах комплексами. Весьма интересно применение родий-олово хлоридных комплексов вида [КЬ(5пС12-Ь)2С14] (Ь — растворитель), закрепленных на анионите АВ-17-8, в реакциях превращения олефинов [417, ч. 1, с. 173]. Эти комплексы эффективно катализируют димеризацию этилена, причем получается с выходом до 90% бутен в сравнительно мягких условиях (70°С, 4 МПа). Упомянутые комплексы катализируют процессы миграции двойной связи и цис-, транс-то-меризации, но совершенно инертны в реакции гидрирования. Сообщается, что ионы Рс1 (И), сорбированные на катионите амберлит ШС-50, подобно гомогенным растворам ацетата палладия могут участвовать в реакциях окислительной димеризации стирола [417, ч. 2, с. 183] [c.336]

Затруднения в восстановлении ионов Си+ и Си + приводят к тому, что они начинают накапливаться в 4)астворе в различного рода застойных зонах, зазорах, щелях и т. д. Этот процесс весьма нежелателен. С одной стороны, по мере увеличения концентрации Си+ растет вероятность преодоления. перенапряжения образования, первых зародыщей металлической меди. С другой, ионы Си+, окисляемые растворенным кислородом до Си +, выступают как доролнительный деполяризатор процесса общей коррозии, который приобретает автокаталитический характер. Такая опасность особенно велика в кислых хлоридных средах, где ионы Си+ находятся в виде непрочных комплексов типа СиСЬ и СиС1з . [c.189]

Устранение влияния мешающего иона регулированием концентрации реактива или регулированием pH возможно лишь прн условии, что образуемый им с реактивом комплекс менее прочен по сравнению с комплексом определяемого элемента. При этом мешающий ион не удаляется из раствора в виде осадка, экстракта и г. п. Мешающий ион связывается в бесцветное комллексное соади-нение. Таким образам, мешающий ион маскируется , он не образует окрашенного комплекса с тем реактивом, который взят для переведения определяемого иона в окрашенный комплекс. Подобные методы применяются для устранения влияния железа, которое постоянно встречается в горных породах, шлаках и металлических сплавах. Железо (П1) реагирует с многочисленными реактивами, применяющимися для определения других металлов. Для маскирования железа предложено много комплексообразователей, среди них фторид, фосфорная кислота, пирофосфат и др. Все эти <тас-кирующие реактивы в определенных условиях позволяют легко устранить влияние железа при определении кобальта в виде рода-иида фосфорная кислота дает возможность устранить наложение желтой окраски хлоридных комплексов железа при определении титана в виде перекисного комплекса и др. В ряде случаев применяется другой вариант метода маскирован-ия — восстановления железа до двухвалентного. [c.147]

Соответствующий бромид можно получить [1] с помощью обмена галогена без выделения хлоридного комплекса. Так, к раствору трифенилфосфина (3 г) и тригидрата трихлорида родия (0,5 г) в горячем этаноле (100 мл) прибавляют при кипячении бромид лития (2 г) в горячем этаноле (15 мл). После кипячения в атмосфере азота в течение 1 ч и после охлаждения из раствора выпадают оранжевые кристаллы КЬВг(РРЬз)з (1,3 г), т. пл. 132 °С, которые можно выделить, как описано выше. [c.139]

Кипящий раствор трифенилфосфина (3,6 г) в этаноле (150 мл) медленно смешивают с раствором тригидрата треххлористого родия (1 г) в этаноле (35 мл) и после образования прозрачного раствора добавляют достаточное количество 37%-ного водного формальдегида (5—10 мл) до изменения окраски раствора от красной до бледно-желтой. Образующийся при охлаждении продукт фильтруют, промывают небольшим количеством этанола, затем диэтиловым эфиром и высушивают в вакууме. Перекристаллизация из минимального объема горячего бензола дает гра с-карбонилхлоробис(трифенилфосфин)родий(1) (2,2 г), т. пл. 195—197 °С. Однако не обязательно выделять этот хлоридный комплекс, его можно непосредственно восстанавливать добавлением борогидрида натрия. К полученному выше горячему желтому раствору прибавляют борогидрнд натрия (1 г) в этаноле (20 мл). Фильтрование приводит к карбонилгидридотрис-(трифенилфосфин)родию(1), который промывают небольшим количеством этанола и высушивают в вакууме выход 2,2 г. [c.141]

Блазиус и Вахтель [137] изучили поглощение хлоридных комплексов рутения, родия, палладия, иридия и платины сильноосновным анионитом пермутитом ЕЗ в ОН-, С1-, СНзСОО-формах. Показано, что все исследованные элементы наиболее прочно удерживаются анионитом в С1-форме и наименее прочно — в СНзСОО-форме. Анионит в гидроксильной форме занимает промежуточное положение, и на нем наиболее четко выявляются различия в устойчивости комплексов по отношению к гидролизу рутений и родий гидролизуются, палладий и трехвалентный иридий легко вымываются 1 N раствором едкого натра платина прочно удерживается анионитом и вымывается лишь 2,5 УУ раствором азотной кислоты. На этом основаны предложенные авторами хроматографические методы отделения платины от палладия или иридия через анионит в ОН-форме пропускают солянокислый раствор анализируемой смеси и колонку промывают 1 N раствором едкого натра палладий или иридий первыми переходят в фильтрат и содержат обычно не более 0,5 и 0,1 % платины, соответственно. Платину вымывают 2,Ъ N раствором азотной кислоты, нри этом в ней присутствует не более 0,01 % отделяемого от нее металла. Смесь родия и иридия разделяется не полностью. Платину можно отделить от железа, меди и никеля пропусканием солянокислого раствора через катионит (при небольшом содержании примесей) или сильноосновной анионит (при большом содержании примесей). В последнем случае для извлечения платины анионит сжигают. [c.215]

Соединения Р(1(П) и В11(1П) в виде их хлоридных комплексов катализируют реакцию восстановления серебра, находящегося в фотослое фотопластинки, метолгидрохиноновым проявителем [62]. Каталитическое действие соединений палладия и родия использовано для определения содержания этих металлов кинетическим методом по количеству выделившегося за единицу времени лшталлического серебра. Чувствительность метода невелика 1 мкг мл Р(1 и 0,05 мкг мл ВЬ. [c.316]

Родий(1П) в отличие от иридия(1У), платины(1У) и палладия(11) образует в солянокислой среде положительно заряженный хлоридный комплекс. При пропускании через анионит родий вымывается в элюат, а 1г, и Рс1 задерживаются на колонке (1—5]. При использовании колонки с катионитом наблюдается обратное явление [6, 7). В присутствии тиомочевины в среде разбавленной соляной кислоты также образуется катионный комплекс родия, который задерживается на катионите дауэкс-50. Образующийся в этих условиях анионный комплекс иридия переход1ГГ в элюат. Родий вымывают с колонки горячей 6 п. со гяной кислотой [8 . [c.327]

Из солянокислой среды можно отделить родий(Л1) от иридия(1У) путед экстракции трибутилфосфатом 9, 9а]. Бусев и Акимов [10] отделяли родий от иридия, платины и палладия, используя разницу в экстракции дихлорэтаном ассоциата, состоящего из хлоридного комплекса родия с диаптипирил-пронилметаноы, и соответствуюнщх соедииеиий Тг, Р1 и Рс1. [c.327]

При обработке облученных мишеней необходимы довольно значительные скорости проведения химических операций. В этих условиях часто оказывается более целесообразным использовать не катионообменные, а анионообменные смолы, так как при этом допустимы значительно большие скорости пропускания растворов через колонку. При определенных условиях большое число элементоЁ образует анионные комплексы, и весьма вероятно, что можно разработать общую схему анализа, основанную исключительно на ионообменных разделениях. Если в 12 М растворе НС1 присутствуют все переходные элементы от марганца до цинка, то все они,-за исключением Ni(II), адсорбируются на смоле дауэкс-1. Применяя для вымывания в последовательном порядке растворы 6Ж, 4M, 2,5 М, 0,5 М и 0,005 М H I, можно выделить из смеси соответственно Мп(П), Со(П), u(II), Fe(III) и Zn. Если количество этих элементов в смеси не превышает нескольких миллиграммов, то такое разделение можно осуществить на колонке длиной 10 см и диаметром несколько миллиметров примерно за полчаса. Весьма интересен также метод разделения палладия, родия, иридия и платины с помощью ионообменной смолы дауэкс-50. Родий, палладий и иридий адсорбируются на смоле из разбавленного раствора H IO4, не содержащего ионов галогенов, а ионы Pt в колонке не задерживаются. Затем палладий вымывают 0,1 М раствором НС1, родий — 2 М раствором H I и, наконец, иридий — Ъ М раствором НС1. В этом случае имеет место адсорбция катионов, и эффективное разделение основано на различии между константами устойчивости хлоридных комплексов. [c.402]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология