Кислородная поверхность

Поверхность твердого вещества всегда заряжена, хотя часто по совершенно разным причинам благодаря тому, что она образована ионами, входящими в состав твердого вещества, вследствие ориентированной адсорбции дипольных молекул или ионов, или же, наоборот, вследствие, ухода с нее ионов одного знака в окружающую среду (раствор), или, наконец, в результате эмиссии или присоединения электронов под влиянием тех или иных условий, включая все виды воздействий, вызывающих появление статического электричества. Чистая поверхность слюды, например, заряжена положительно, так как она образована ионами К+, а поверхность каолинита, построенная из ионов кислорода или гидроксила — отрицательно. Адсорбция противоположно заряженных ионов может нейтрализовать заряд поверхности или изменить его знак. При адсорбции кислорода на металлах образуется полярная связь М — О, причем кислородная поверхность приобретает отрицательный заряд, а примыкающий слой атомов металла — положительный. Адсорбция воды на металлах вызывает противоположный эффект на поверхности образуется двойной электрический слой, обращенный к окружающей среде слоем не отрицательных, а положительных зарядов. [c.113]

Граница между областью резкого разложения сернистых соединений и областью их устойчивости меняется в значительной степени в зависимости 1) от глубины проникновения поверхностных вод, насыщенных кислородом, 2) от пористости поверхностных пород, позволяющих циркулировать водам и воздуху, и 3) от химического состава этих пород... (В. И. Вернадский). Эту границу В. И. Вернадский назвал кислородной поверхностью . Выше ее сульфиды переходят в сульфаты [c.423]

И органических кислотах, различное поведение молекул в растворах, например, способность к формированию ассоциатов. Спирты образуют длинные углеводородные цепи со свободными водородными и кислородными концами, обеспечивающими легкость взаимодействия с кислородной поверхностью глинистых минералов и гидроксильной — высокодисперсного кремнезема [c.235]

Ребра кристаллов палыгорскита не насыщены однородными ОН-группами, не имеющими явно выраженного отрицательного заряда, как у кислородной поверхности слоя типа 2 1 или 1 1, но подобно ОН-сетке каолинитового слоя эти группы склонны активно образовывать водородные связи с любой частицей, несущей отрицательную поверхность. Значительная часть поверхности связана с кислородными основаниями тетраэдров одномерных лент в цеолитоподобных каналах. Эта поверхность, как и для структур типа 2 1, имеет повышенный отрицательный заряд в связи с не-стехиометрическими замещениями катионов в тетраэдрах и октаэдрах. Поэтому здесь расположены наиболее активные центры для обменных катионов. При этом необходимо учитывать, что ограниченные размеры каналов в поперечнике позволяют им быть активными в отношении небольших молекул. Для крупных молекул активной поверхностью будут только разорванные связи [2]. [c.9]

Что касается смещения катионов в междоузлия, то для глинистых минералов предполагается [13] некоторое смещение кремния в направлении вершины тетраэдра, это приводит к поляризации последнего и повышению отрицательного потенциала на кислородной поверхности оснований тетраэдров. [c.11]

В верхних частях коры выветривания соединения двухвалентного железа переходят в соединения трехвалентного, ниже кислородной поверхности сохраняются двухвалентные разности. [c.69]

Разделение биосферы на геосферы. Тропосфера. Строение биосферы и проявление в ней диссимметрии ( 145). Тропосфера, деление ее на геосферы, постоянство ее химического состава ( 146). Электрическое поле Земли и ионизация тропосферы ( 147). Кислородная поверхность. Подземная и подводная тропосферы ( 148—152). Химический состав тропосферы ( 153). Таблица 19 химического состава тропосферы ( 154). Биогенное происхождение тропосферы [c.190]

Нижняя граница тропосферы различна на суше и на границе с водными бассейнами, как самыми мелкими, реки, ручьи, так и на границе с океанами и морями. Здесь мгновенно создается и непрерывно выдерживается в геологическом ходе времени изменение физико-химического и химического характера тропосферы. На суше она меняет свой химический состав, теряет кислород на небольшой глубине и переходит в газообразную подземную тропосферу иного состава. Граница резкая и выражается кислородной поверхностью (названной мною так в 1933 г.), характерной частью коры выветривания (ч. I, 51). [c.192]

Кислородная поверхность состоит из водных растворов, частью капельножидких, частью пленчатых. [c.192]

За кислородной поверхностью кислород быстро сходит на нет, это верхняя граница подземной тропосферы. [c.192]

Создающаяся всюду граница нахождения свободного кислорода, названная мною кислородной поверхностью ( 51), играет огромную роль в химических процессах и в биологических процессах биосферы, определяя различные их области [14]. Она фактически охватывает всю сушу и острова. Ниже кислородной поверхности тропосферы господствующие газы (т. е. содержащиеся в ней больше 1 % по весу) N2, О2, Н2О — заменяются другими — N2, СО2 — создание жизни, НгЗ. [c.196]

В более глубоких частях появляются углеводороды. Это все биогенные газы. К сожалению, количественные данные здесь незначительны. Нижний уровень кислородной поверхности лежит обыкновенно в почве, временами в подпочве. Я не буду здесь останавливаться на форме поверхности свободного кислорода, так как она не идет глубоко внутрь планеты, но не могу не указать, что она и недостаточно изучена и, возможно, окажется более важной, чем мы это думаем. [c.196]

Из независимых от живого вещества процессов его образования можно отметить пока в биосфере только один, который, по-видимому, играет очень ограниченную роль в окружаюш,ей человека среде, но который далеко не безразличен в области подземной жизни за пределами кислородной поверхности ( 148). Это образование свободного кислорода и водорода Со и Н2 разложением молекулы воды радиоактивным процессом, главным образом под влиянием а-излучений 44]. По-видимому, этот процесс имеет важное значеиие в образовании нефти, большое значение сх-частиц для генезиса которой должно быть принято во внимание [45]. Этим путем создается кислород далеко за пределами кислородной [c.244]

Свободный кислород тропосферы и его большие концентрации в подводных тропосферах, в том числе и в океане, непрерывно исчезает, так как является мощным окислителем-, давая многочисленные химические процессы создания новых сотен богатых кислородом минералов выше кислородной поверхности и создает живое вещество при процессах дыхания. Несмотря на эти мощные процессы, мы видим, что количество кислорода в тропосфере не уменьшается в течение геологического времени. Отсюда можно сделать только один вывод, что фотосинтез зеленой растительности создает главную массу свободного кислорода тропосферы и непрерывно, сотни миллионов лет, поддерживает существующее динамическое газовое химическое равновесие тропосферы. [c.202]

Молекулы воды, удаляющиеся из палыгорскита при температурах 150—380° С, координируются октаэдрическими катионами на боковых стенках каналов (ион-дипольное взаимодействие). Они связаны одним водородом с кислородной поверхностью катионов, другой водород свободен (при повышенных температурах) или участвует в водородной связи с молекулами цеолитной воды, которые связаны с кислородами алюмосиликатной решетки минерала двумя водородными связями. [c.103]

Хризотил-асбест и офит также изменяют окраску. Эти минералы при нагревании до 200—250 °С постепенно чернеют. В различных окислителях, особенно в Н2О2, хризотил-асбест постепенно теряет черную окраску и приобретает светлую, до снежно-белой. В природе черный хризотил-асбест находится ниже уровня кислородной поверхности, а золотистый — в коре выветривания. Изменение окраски минералов, содержащих железо, свидетельствует о перемене валентности его атомов в зависимости от кислородного потенциала Fe + — слабый хромофор, и если его мало, то окраска минерала бесцветная, при высоком содержании и благоприятной компании — красная Fe + и Fe + вызывают черную окраску (магнетит, биотит) или синюю (щелочные роговые обманки — глаукофан, арфведсо-нит вивианит). [c.92]

По отнощению к главным окислителям (О и 5), а также совместному нахождению химических элементов в литосфере можно выделить следующие геохимические группы. Инертные элементы, химические соединения которых в литосфере Неизвестны. Платиновые металлы (платиноиды) Ки, КЬ, Р(1, Оз, 1г, — довольно инертные в химическом отнощении для них характерно свободное (самородное) нахождение в литосфере. Семейство железа 5с, Т1, V, Сг, Мп, Ре, Со, N1. В этом ряду сродство к кислороду возрастает от 5с до Мп, а затем падает у Со и N1. Следующий за ними элемент Си возглавляет группу необычайно важных халькофильных элементов. Халько-фильные элементы Си, 2п, Ag, Сё, Ли, Hg, РЬ, 1п, Те и другие— слабые восстановители, склонны давать природные соединения с серой. Ниже кислородной поверхности главным окислителем их будут атомы серы. Это не означает, что халь-кофильные элементы пренебрегают атомами кислорода в среде, богатой кислородом, почти каждый халькофильный элемент формирует кислородное соединение. Сера из окислителя превращается в восстановитель, образуя комплексный анион [504] поэтому часто в месторождениях сульфидов встречаются сульфаты (барит, ангидрит). [c.424]

Окрашенные минералы содержат хромофоры в виде изоморфной примеси, например, берилл ВезА12[51б018]. Без примесей этот минерал бесцветен, изоморфное замещение А1+ —>-Сг+з или А1+ — -У+ вызывает изумрудно-зеленую окраску (изумруд). Окрашенные минералы отличаются от цветных густотой и устойчивостью окраски. В таких минералах окраска изменяется от очень яркой до бесцветной, черта у них всегда бесцветная. Окрашенные минералы часто изменяют окраску вследствие изменения окрашивающего комплекса. Это особенно часто наблюдается в минералах, окрашенных примесью атомов железа. Так, красного цвета рутил при восстановительном обжиге приобретает черную окраску. При окислительном обжиге красная окраска рутилу возвращается. В природе красный рутил встречается в среде, богатой кислородом, черный рутил находится в восстановительной среде. Хризотил-асбест и офит также изменяют окраску. Эти минералы при нагревании до 200—250 °С постепенно чернеют. Хризотил-асбест черного цвета в различных окислителях, особенно в Н2О2, постепенно теряет свою черную окраску и приобретает светлую до снежно-белой. В природе черный хризотил-асбест находится ниже уровня кислородной поверхности, а золотистого цвета асбест встречается в коре выветривания. Изменение окраски минералов, содержащих железо, свидетельствует о перемене валентности атомов железа в зависимости от кислородного потенциала Ре+ — слабый хромофор и, если его мало, то окраска минерала бесцветная или (при высоком содержании и благоприятной компании ) красная Ре+2 и Ре+ вызывают черную окраску (кристаллы магнетита или биотита) или синюю в щелочных роговых обманках и вивианите. [c.62]

Заканчивая обзор этой группы минералов, следует отметить недавно появившуюся работу Гизе [15 , кото1рый, используя упрощенную ионную модель водородной связи, проанализировал степень участия отдельных гидроксилов в структуре каолинита, диккита и накрита в образовании связи с кислородными поверхностями тетраэд рических сеток. При этом было принято, что расстояние Н... О 2,60 А (сумма ван-дер-ваальсовых радиусов И и О) является максимальным, отвечающим наличию водородной связи. После локализации в результате подсчета минимума энергии электростатического взаимодействия позиций протонов Гизе показал, что в дикки-те практически все три независимые группы ОН внешних поверхностей октаэдров участвуют в образовании водородных связей (расстояния Н. . . О 2,00, 2,02 и 2,14 А) в накрите две группы ОН дают в водородную связь гораздо больший вклад (Н. . . О 2,02), чем третья (Н. .. О 2,60), а в каолините лишь две группы ОН образуют водородную связь с тетраэдрическими атс>ма(ми О (Н. . . О 1,93 и 1,95), в то время как третья (Н. . . О 2,76) практически не дает никакого вклада в межслоевое взаимодействие. [c.206]

Структуры хлоритов образованы чередующимися вдоль оси с трехэтажными слюдоподобными слоями с внешними кислородными поверхностями и одноэтажными октаэдричеокими стенками с группами ОН" в вершинах октаэдров (рис. 1,г) [c.224]

Однако в зависимости от типа координации лигандов энергия сольватации соединений может существенно различаться. Многие 8-оксихи-нолинаты трехзарядных катионов металлов при охлаждении осаждаются в виде моногидратов, например ВЮхз-ИгО. Для инертного оксихи-нолината хрома(III) показано [2222], что такие гидраты, в которых молекулы воды могут быть заменены также молекулами спирта, аммиака или аминов, образует только с-форма, в которой три атома кислорода занимают вершины углов одного октаэдрического треугольника. Напротив, транс-фоща. не сольватируется. Ниже на модели молекулы Ч с-форма показана со стороны кислородной поверхности. Эта поверхность не экранируется, и атомы кислорода полностью сольватируются. Соединения, две изомерные формы которых гидратируются в разной степени, неоднократно описывались, например изомеры трис-(2-ок- [c.124]

Но с глубиной кислород быстро исчезает, входит в соединение вепдества коры выветривания как главный агент выветривания. Удобно называть нижнюю границу свободного кислорода — О2 кислородной поверхностью [2]. Ниже ее >езко меняется живое вещество. В коре выветривания геологически быстро, в течение даже исторического времени [3], главные минералы горных пород, силикаты и алюмосиликаты особенно, переходят в определенные новые образования, в частности, часто в коалиновые глины. [c.69]

В этой подводной тропосфере резко сказывается различная растворимость в морской воде разных газов, главным образом кислорода и азота (см. ч. II, гл. ХУИ). Гидросфера обогаш.ена кислородом, что имеет огромное значение в истории живого вещества. В области геохор она меняет свой химический состав, теряя кислород и увеличивая количество углекислоты на некоторой глубине ниже кислородной поверхности, давая подземную тропосферу . [c.118]

Область геохор с наземной жизнью (ч. I, 240), неотделимой от нижних слоев тропосферы, до кислородной поверхности включительно. [c.190]

Ниже, в подпочве, лежит граница кислородной поверхности. Здесь мы должны встретиться с отсутствием кислорода, с преобладанием азотно-углекислотной тропосферы и с мозаичным распределением в разных частях разных биогеппых органических газов с ними связаны микрофлора и микрофауна. [c.230]

Адсорбция молекул бензола происходит на оставшейся, незанятой кислородной поверхности алюмосиликатных пакетов в результате действия неспецифических ван-дер-ваальсовых сил взаимодействия [32]. Следует также учитывать наличие в межпакетном пространстве других активных центров адсорбции — больших органических катионов. Специфическое взаимодействие [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология