Электроотрицательность атомов по Полингу

В 1934 г. Р. Малликен предложил другую интерпретацию понятия электроотрицательности атомов. Если энергия ионизации атома велика, то его тенденция к отдаче электронов выражена слабо если же велика энергия сродства к электрону, то атом стремится присоединять электроны. Общее стремление атома к присоединению электрона определяется арифметической полусуммой величин энергии ионизации и сродства к электрону. Приближенно величины электроотрицательности по Полингу и Малликену связаны линейно [c.175]

При проведении стехиометрических расчетов окислительно-восстановительных реакций органических соединений удобно пользоваться формальным представлением о степени окисления атомов. Под степенью окисления атома подразумевают заряд, которым обладал бы атом, если бы все его ковалентные связи с атомами других элементов превратились бы в ионные. Направление смещения электронной пары ковалентной связи определяется на основании сопоставления электроотрицательности атомов, участвующих в ее образовании. Ниже приведен ряд относительной электроотрицательности по Полингу [c.200]

Таким образом, существует целый ряд видов связи от неполярной до полностью ионной. Направление и величина полярности двухэлектронной связи имеют очень большое значение. При химических реакциях связи часто разрываются таким образом, что электронная пара остается у того атома, к которому она была ближе, т. е. первоначальная полярность усиливается в промежуточном реакционном комплексе до ионного состояния. С помощью шкалы электроотрицательности атомов (Полинг, Мулликен) можно определить направление и приблизительно оценить величину полярности (дипольный момент) связи. Чем больше разность электроотрицательности двух связанных атомов, тем больше дипольный момент связи, но зависимость между этими величинами не является линейной. Атом с меньшей электроотрицательностью образует положительный конец диполя. Ниже приводятся электроотрицательности некоторых атомов, наиболее важных для органической химии [c.52]

Определение состояний окисления соединений олова из МБ-спектров не столь строго, как в случае соединений железа. Величины 6 ниже 2,65 мм/с часто обусловлены оловом(1У), а большие величины — оло-вом(П). Известны и исключения. Изомерные сдвиги некоторых четырех-и шестикоординационных соединений олова (IV) значительно меняются в зависимости от средней электроотрицательности по Полингу Хр-групп, присоединенных к атому металла. Известно [17] о существовании следующих корреляций [c.301]

Очень важным понятием в химии для оценки характера связи в молекуле является понятие электроотрицательности, введенное Полингом. Электроотрицательность (ЭО) есть мера относительного притяжения атомом электронной пары в ковалентной связи. Если молекула образуется из двух атомов с одинаковой ЭО, то молекула будет типично атомной. При образовании молекулы из атомов с различной ЭО, наиболее электроотрицательный атом сильнее притягивает связующую пару электронов, и возникает полярная молекула. [c.97]

БЕРКЛИЙ (от Беркли, Berkeley-город в США, где был открыт Б. лат. Berkelium) Вк, искусственный радиоактивный хим. элемент Ш гр. периодич. системы ат. н. 97 относится к актиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Получены 10 изотопов с мае. ч. 240-251 (кроме 241). Наиб, долгоживущие Вк (7,,2 1380 лет а-излучатель) Вк (Т,/2 314 сут -излучатель). Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5/ 6s 6p d 7i степени окисления -f3 (наиб, устойчива), +4 энергия ионизации Вк - Вк 40,8 эВ электроотрицательность по Полингу 1,0-1,2 ионные радиусы Вк 0,0935 нм, Вк -" 0,0870 нм. [c.282]

В развитие классич. представлений о способности атома вступать в X. с. с другими атомами, проявляя ту или иную валентность, каждому атому была сопоставлена нек-рая численная величина, получившая назв. электроотрицательности (Л. Полинг, 1932). Эта величина Характеризует силу притяжения электронов к данному атому при образовании X. с. Если электронная пара смещается в сторону одного из атомов, он считается более электроотрицательным, чем второй. Чем больше разность электроотрицательностей атомов, образующих X. с., тем более эта связь близка к ионному типу. Использование электроотрицательности основано на простых эмпирич. ф-лах, связывающих ее с длинами связей и др. характеристиками строения молекул. Однако как всякая характеристика, не учитывающая окружение атома в молекуле, электроотрицательность имеет весьма ограниченную применимость. По своему определению электроотрицательность весьма близка к сродству к электрону (либо к потенциалу ионизации), однако первое понятие относится к нек-рому эффективному атому в молекуле, тоща как второе - к взаимод. о д, льного атома (либо иона) со свободным электроном. [c.235]

Наиболее часто используемой шкалой электроотрицательностей является шкала, рассчитанная Полингом из термохимических данных. Значения электроотрицательностей по шкале Малликена (в электрон-вольтах) могут быть переведены в шкалу Полинга путем деления на коэффициент 3,17. При этом полного согласия данных не достигается, но соответствие обеих шкал вполне удовлетворительное. Фтор представляет собой наиболее электроотрицательный атом (4,0 по шкале Полинга), а цезий — наименее электроотрицательный атом (0,7 по шкале Полинга). Электроотрицательность для ряда элементов приведена на рис. 14.10, который показывает, что эта величина зависит от положения элемента в периодической таблице. Так, в группе галогенов сверху вниз электроотрицательность убывает, так как возрастает эффективное экранирование заряда ядра внутренними электронами. Атомы щелочных металлов обладают в значительной мере тенденцией терять внешние электроны и, следовательно, имеют низкую электроотрицательность. При переходе сверху вниз в подгруппе щелочных металлов электроотрицательность уменьшается вследствие увеличения эффективного экранирования заряда ядра внутренними электронами. [c.443]

Сродство к электрону, ккал г-атом Электроотрицательность по Полингу Стандартный потенциал (по отношению к стандартному водородному электроду), в Температура плавления, °С Температура кипения, "С [c.11]

Значения электроотрицательности по Полингу определяются путем сравнения энергии диссоциации различных молекул, содержащих данный атом. Энергия диссоциации (О) молекулы Ь1Н составляет 58, для Ыг 25 и для Иг 103 ккал/моль. Мы знаем, что связи в молекулах Ыг и Нг относятся к разряду чисто ковалентных связей, т. е. в обеих молекулах электроны на а -уровнях принадлежат в равной мере обоим атомам. Если бы связь в ЫН была чисто ковалентной, то величина Вин определялась бы как среднее геометрическое из Оп и [c.86]

Элемент Атом- ный номер Число электронов Потенциалы ионизации, в Электроотрицательность по Полингу [c.197]

Для рассмотрения он идаемого значения распределения заряда в молекулах широко используются два правила. Одним из них является принцип выравнивания электроотрицательиостей , предложенный Сандерсоном [116], а другим — постулат электронейтральности , предложенный Полингом [117]. Первое правило основано на разумном предположении, что электроотрицательность атома — функция его заряда. При образовании связи заряд будет переходить с наименее электроотрицательного атома на наиболее электроотрицательный атом до тех пор, пока электроотрицательности не выровняются. Второй постулат утверждает, что в соединении или в комплексе все атомы будут стремиться перейти в состояние, как можно более близкое к электронейтральному. [c.104]

АЗОТ (от греч а-- приставка, здесь означающая отсутствие, и 2оё-жизнь, лат Nltrogenшm от nitrum - селитра и греч gennao-рождаю, произвожу) N, хим элемент V гр периодич системы, ат н 7, ат м 14,0067 Прир А состоит из двух стабильных изотопов-(99,635%) и (0,365%) Конфигурация внеш электронной оболочки 2s 2p , степень окисления от -Ь 5 до — 3, энергия ионизации при последоват переходе от N к N соотв 14,533, 29,600, 47,454, 77,470, 97,886, 552,070, 667,010 эВ, электроотрицательность по Полингу 3,05, радиусы ковалентный 0,074 нм, Ван-дер-Ваальса 0,15 нм, ионные (в скобках указаны координац числа) для 0,132 нм (4), для 0,030 нм (6), для 0,004 нм (3) и 0,027 нм (6) [c.58]

АЛЮМИНИЙ (от лат alumen, род падеж alumi-nis-квасцы, лат Aluminium) Al, хим элемент П1 гр периодич системы, ат н 13, ат м 26,98154 В природе один стабильный изотоп А1 Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 215 10 м Конфигурация внеш электронной оболочки 3s 3p, степень окисления + 3, менее характерны + 1 и + 2 (только выше 800 С в газовой фазе), энергия ионизации АГ -> А1 -> Ар -> А1 соотв 5,984, 18,828, 28,44 эВ, сродство к электрону 0,5 эВ, электроотрицательность по Полингу 1,5, атомный радиус 0,143 нм, ионный радиус А1 (в скобках указаны координац числа) 0,053 нм (4), 0,062 нм (5), 0,067 нм (6) [c.116]

III гр. периодич. системы ат.н. 95 относится к актиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Получены 13 изотопов с мае.ч. 237-246, в т.ч. ядерные изомеры изотопов Ат и Ат. Наиб, долгоживущие изотопы Ат(Т,д 432 года) и Ат(Т,,2 370 лет)-а-излучатели (а-излучение сопровождается 7-излучениемО. Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5/ 6s 6p 7s степень окисления от -1-2 до +1 (наиболее характерна -1-3) энергия ионизации Am ->Am 6,0 эВ электроотрицательность по Полингу 1,0-1,2 атомный радиус 0,174 нм ионные радиусы Ат , Ат +, Ат и Ат соотв. 0,0962, 0,0888, 0,0860 и 0,0800 нм. [c.125]

БРОМ (от греч. bromos-зловоние название связано с неприятным запахом Б. лат. Bromum) Вг, хим. элемент VII гр. периодич. системы, ат. н. 35, ат. м. 79,904 относится к галогенам. Прир. Б. состоит из стабильных изотопов Вг (50,56%) и Вг (49,44%). Конфигурация внеш. электронной оболочки 4s 4p степени окисления — 1 (бромиды), + 1 (гипобромиты), -I- 3 (бромиты), + 5 (броматы) и + 7 (пер-броматы) энергия ионизации при последоват. переходе от Br до Вг -" соотв. 11,84, 21,80, 35,90, 47,3, 59,7, 88,6, 109,0, 192,8 эВ электроотрицательность по Полингу 2,8 атомный радиус 0,119 нм, ионные радиусы Вг" (6), Вг (4), Вг (3), Вг (6), Вг + (4) соотв. 0,182, 0,073, 0,045, 0,053, 0,039 нм (в скобках указано координац. число). [c.318]

ВАНАДИЕВЫЕ БРОНЗЫ, см. Бронзы оксидные. ВАНАДИЙ (от имени др.-сканд. богини красоты Ванадис, Vanadis лат. Vanadium) V, хим. элемент V гр. периодич. системы, ат. н. 23, ат. м. 50,9415. Прир. В. состоит из стабильного изотопа (99,76%) и слабо радиоактивного (Г, 2 10 лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 4,98 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 3d 4s степень окисления от -1-2 до -1-5 энергия (эВ) ионизации при последоват. переходе от V к соотв. 6,74, 14,65, 29,31, 48,4, 65,2 электроотрицательность по Полингу 1,6 атомный радиус 0,134 нм, ионные радиусы (в скобках-координац. числа В.) V 0,093 нм (6), 0,078 нм (6), У 0,067 (5), 0,072 (6) и 0,086 нм (8), 0,050 (4), 0,060 (5) и 0,068 нм (6). [c.348]

ГЕРМАНИЙ (от лат. Oermania-Германия, в честь родины К. А. Винклера лат. Germanium), Ge, хим. элемент IV гр. периодич. системы, ат. и. 32, ат. м. 72,59. Прир. Г. состоит из четырех стабильных изотопов с мае. ч. 70 (20,52%), 72 (27,43%), 73 (7,76%), 74 (36,54%) и 76 (7,76%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 2,35-10" м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 4i 4p степень окисления -I- 4 (наиб, устойчива), +3, +2 и + энергия ионизации при последоват. переходе от Ge к Ge соотв. 7,900, 15,9348, 34,22, 45,70 эВ электроотрицательность по Полингу 1,8 атомный радиус 0,139 нм, ионный радиус (в скобках указаны координац. числа) для Ge 0,087 нм (6 для Ge - а053 нм(4), 0,067 нм(б). [c.530]

КЮРИЙ (от имени П. Кюри и М. Склодовской-Кюри лат. urium) m, искусственный радиоактивный хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 96 относится к актиноидам. Стабильных изотопов ие имеет. Известно 15 изотопов с мае. ч. 237-251. Наиб. долгоживущие изотопы Ст (Т,,2 1,58-10 лет) и Ст(Тц2 3,4-10 лет)-а-излучатели. Первый из них обнаружен в земиой коре в иек-рых радиоактивных минералах родоначальник семейства Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5/ 6i 6p 6i/ 7j степень окисления -(-3 (нанб. устойчива), -t-4, -(-6 электроотрицательность по Полингу 1,2 ат. раднус 0,175 нм, ионные радиусы 0,0946 нм для m и 0,0886 нм для Сш [c.560]

МАГНИЙ (Magnesшm) Mg, хим элемент II гр периодич системы, ат н 12, ат м 24,305, относится к щелочноземельным элементам Прир М состоит из трех стабильных изотопов Mg (78,60%), Mg (10,11%) и (11,29%) Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир смеси изотопов 5,9 10" м Конфигурация внеш электронной оболочки 3i , степень окисления -(-2, очень редко -(-1, энергии ионизации Mg -> Mg -> Mg равны соотв 7,64607 и 15,0353 эВ, электроотрицательность по Полингу 1,2, сродство к электрону —0,22 эВ, атомный радиус 0,160 нм, ионные радиусы для Mg (в скобках указаны координац числа) 0,071 нм (4), 0,08 нм (5), 0,086 нм (6), 0,103 нм (8) [c.621]

МАРГАНЕЦ (от нем Manganerz-марганцевая руда, лат Manganum) Мп, хим элемент VII гр периодич системы, ат и 25, ат м 54,9380 В природе один устойчивый изотоп Мп Конфигурация виеш электронной оболочки атома степени окисления от -(- 2 до -1-7, наиб устойчивы соед Мп(И) и Mn(Vll), энергии ионизации при последоват переходе от Mn к Мп соогв равны 7,435 и 15,6401 эВ, электроотрицательность по Полингу 2,5, ионные радиусы (в скобках указаны координац числа) Мп 0,080 нм (4), 0,089 нм (5), 0,104 (7), Мп + 0,039 (4), 0,060 им (6) [c.647]

МЕДЬ (лат. uprum-от назв. о. Кипр, где в древности добывали медную руду) Си, хим. элемент I гр. периодич. системы, ат. н. 29, ат. м. 63,546. Прир. М. состоит из смеси двух стабильных изотопов Си (69,09%) и Си (30,91%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси 3,11 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки ато.ма 3d °4s степени окисления 4-1, +2, редко -1-3, + 4 энергии ионизации Си°-> Си" - Си " - Си " соотв. равны 7,7264, 20,2921, 36,83 эВ сродство к электрону 1,8 эВ электроотрицательность по Полингу 1,9 атомный радиус 0,128 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) Си" 0,060 нм (2), 0,074 нм (4), 0,091 нм (6), Си 0,071 нм (2), 0,079 нм (5), 0,087 нм (6) работа выхода электрона 4,36 эВ. [c.6]

НЕПТУНИЙ (от назв. планеты Нептун лат. Neptunium) Np, искусственный радиоактивный хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 93, относится к актиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Известно ]5 изотопов с мае. ч. 227-241. Наиб, долгоживущий изотоп- Np (Тц 2,14-10 лет, а-излучатель), являющийся родоначальником четвертого радиоактивного ряда. В природе встречается в ничтожных кол-вах в урановых рудах. Образуется из ядер урана под действием нейтронов космич. излучения и нейтронов спонтанного деления Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5f 6s 6p 6d 7s степеьш окисления -f-3, -1-4, + 5 (наиб, устойчива), -t-б, +7 электроотрицательность по Полингу 1,22 ат. радиус 0,155 нм, ионные радиусы Np 0.0986 нм, Np - 0,0913 нм, Np - -O.OS нм, Np 0,082 нм. [c.216]

НИОБИЙ (от имени Ниобы-дочери Тантала в др.-греч. мифологии лат. №оЫцт) КЬ, хим. элемент V гр. периодич системы, ат. н. 41, ат. м. 92,9064. В природе один стабильный изотоп КЬ. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1,15-10 м . Конфигурация внеш. электродных оболочек атома 45 4р 4степени окисления -Ь 5, ре е -Ь4, -Ь 3, -ь2 и -Н 1 энергии ионизации при последоват переходе от КЬ к КЪ равны соотв. 6,882, 14,320, 25,05, 38,3, 50,6, 103 и 124,6 эВ сродство к электрону 1,13 эВ работа выхода электрона 4,01 эВ электроотрицательность по Полингу 1,6 атомный радиус 0,145 им, ионные радиусы (в скобках указано координац. число) КЬ " 0,085 нм (6), КЬ + 0,086 нм (6), КЪ - 0,082 нм (6), 0,092 нм (8), КЬ= + 0,062 нм (4), 0,078 нм (б), 0,083 нм (7), 0,088 нм (8). [c.249]

ОСМЙЙ (от греч. osnie-запах лат. Osmium) Os, хим. элемент VIII гр. периодич. системы ат.н, 76, ат,м. 190,2 относится к платиновым металлам. В природе семь стабильных изотопов Os (0,018%), Os (1,59%), Os (1,64%), Os (13,3%), 0s (16,1%), 9 Os (26,4%), Os (41 1%), Конфигурация внеш, электронных оболочек атома 5d 6s степени окисления -1-4, -1-6, -t-8 (наиб, характерны), -Н1, 4-3, +5 энергии ионизации Os°-> Os -> Os 8,5 эВ, 17 эВ электроотрицательность по Полингу 2,1 сродство к электрону 1,44 эВ атомный радиус 0,135 нм, ионные радиусы (в скобках приведены координац, числа) для Os 0,077 нм (6), Os -" 0,072 нм (6), Os + 0,069 нм (6), Os " 0,067 нм (6), Os + 0,053 нм (4), [c.416]

РТУТЬ (Hydrargyrum), Hg, хим. элемент II гр. периодич. системы, ат.н. 80, ат.м. 200,59. Природная Р. состоит из семи стабильных изотопов Hg (О 146%), Hg (10,02%), "" Hg (16,84%), " Hg (23,13%), Hg (13,22%), " "Hg (29,80%), " " Hg (6,85%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов Для прир. смеси изотопов 38 10 " м". Кон( <игурация внеш. электронных оболочек атома степень окисления + 1 и + 2 энергии ионизации Hg Hg+-.Hg" ->Hg2" соотв. 10,4376, 18,756 и 34,2 эВ сродство к. электрону — 0,19 эВ работа выхода электрона 4,52 эВ электроотрицательность по Полингу 1,9 атомный радиус 0,155 нм, ковалентный радиус 0,149 нм, ионный радиус (в скобках указано координац. число) Hg 0,111 нм (3), 0,133 нм (6), Hg"+ 0,083 нм (2), 0,110 нм (4), 0,116 нм (6), 0,128 нм (8). [c.278]

РУБЙДИЙ (от лат. rubidus-красный rubidium) Rb, хим. элемент I гр. периодич. системы, ат. н. 37, ат, м. 85,4678 относится к щелочным металлам. В природе встречается в виде смеси стаб. изотопа Rb (72,15%) и радиоактивного Rb (27,85% 4,8-10 лет, Р-излучатель). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси 0,73 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 5s степень окисления -fl энергии ионизации Rb° - Rb" - Rb 4,17719 эВ, 27,5 эВ сродство к электрону 0,49 эВ электроотрицательность по Полингу 0,8 работа выхода электрона 2,16 эВ металлич. радиус 0,248 нм, ковалентный радиус 0,216 нм, ионный радиус Rb 0,166 нм (координац. число 6), 0,186 нм (12). [c.282]

САМАРИЙ (обнаружен в минерале самарските, названном в честь рус. геолога В. Б. Самарского-Быховца лат. Samarium) Sm, хим. элемент 111 гр. периодич. системы относится к редкоземельным элементам (цериевая подгруппа лантаноидов) ат.н. 62, ат.м. 150,36. Природный С, состоит из стабильных изотопов Sm (3,09%), Sm (11Д7%), Sm (13,82%), Sm (7,47%). Sm (26,63%), Sm (22,53%) и радиоактивного изотопа Sm (15,07%, Т, 2 1,3-10 лет, а-излучатель). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 5,6-10 м . Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 4/ 5i 5р степени окисления -Ь 3, -Ь 2 и, вероятно, + 4 энергии ионизации при последоват. переходе от Sm к Sm соотв. 5,63, 11,07, 23,43, 41,37, 62,7 эВ электроотрицательность по Полингу 1,0-1,2 атомный радиус 0,181 нм, ионные радиусы (в скобках даны координац. числа) Sm 0,136 нм (7), 0,141 нм (8), 0,146 нм (9), Sm 0,110 нм (6), 0,116 нм (7), 0,122 нм (8), 0,127 нм (9), 0,138 нм (12). [c.289]

СЕЛЁН (от греч. selene-Луна лат. Selenium), Se, хим. элемент VI гр. периодич. системы, относится к халькогенам, ат. н. 34, ат. м. 78,96. Природный С. состоит из шести изотопов Se(0,87%), Se(9,02%), Se(7,58%), Se(23,52%), Se(49,82%) и "Se(9,I9%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси 2,3 Ю " м". Конфигурация внещ. электронной оболочки атома 4р степени окисления —2, 4-4 и -1-6, редко -1-2 энергии ионизации при последоват. переходе от Se к Se -" равны 9,752, 21,2, 32,0, 42,9, 68,3, 81,7 эВ сродство к электрону 2,020 эВ электроотрицательность по Полингу 2,40 йтомный радиус 0,160 нм, ионные радиусы (нм, в скобках даны координац. числа) Se" 0,184 (6), Se -" 0,064 (6), Se -" 0,04 (4), 0,056 (6). [c.311]

СЁРА (8и1Гш-) S, хим. элемент VI гр. периодич. системы, ат. н. 16, ат. м. 32,066 относится к хальквгенам. Природная С. состоит из четырех изотопов 8(95,084%), 3(0,74%), 8(4,16%), S(0,016%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 0,52-10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки атома ip наиб, характерные степени окисления — 2, + 4, + 6 энергии ионизации при последоват. переходе от S° к равны соотв. 10,3601, 23,35, 34,8, 47,29, 72,5, 88,0 эВ сродство к электрону 2,0772 эВ электроотрицательность по Полингу 2,58 атомный радиус 0,104 им, ионные радиусы (в скобках даны координац. числа), нм 0,170 (6), 0,051-(6), 0,026 (4). [c.319]

СКАНДИЙ (S andium) S , хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 21, ат. м. 44,9559 относится к редкоземельным э цементам. Известен один прир. стабильный изотоп S . Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1,66-10м . Конфигурация внеш. электронных оболочек атома Зй 4s устойчивая степень окисления + 3, редко -(- 1 -Ь 2 энергии ионизацйи при последоват. переходе от S к S " равны соотв. 6,5616, 12,80 и 24,76 эВ сродство к электрону — 0,73 эВ электроотрицательность по Полингу 1,3 атомный радиус 0,164 нм, ионный радиус S 0,089 нм (коорд1шац. число 6), 0,101 нм (8). [c.359]

СУРЬМА (от тур. siirme лат. stibium) Sb, хим. элемент V гр. периодич. системы, ат. н. 51, ат. м. 121,75. Природная С.-смесь двух изотопов Sb (57,25%) и Sb (42,75%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 5,7 х X 10" м . Конфш7рация внеш. электронной оболочки атома 5i 5p степени окисления -ьЗ и 4-5, редко —3 энергии ионизации при последоват. переходе от Sl к Sb 8,64, 16,5, 25,3, 44,1, 60 эВ сродство к электрону 0,94 эВ электроотрицательность по Полингу 1,9 атомньш радиус 0,161 нм, ионные радиусы, нм (в скобках указаны координац. числа) Sb - 0,090 (4), 0,94 (5), 0,090 (6), Sb 0,074 (6). [c.475]

ТАЛЛИЙ (от греч. thallos-зеленая ветка лат. ThaUimn) Л, хнм. элемент Ш гр. периодич. системы, ат. н. 81, ат. м. 204 383. Природный Т.-смесь двух изотопов ° Т1 (29,5%) и (70,5%). Радиоактивные изотопы с мае. ч. от 206 до 210 и Ti,2 от 1,32 до 4,79 мин - члены природных радиоактивных рядов. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов прир. смеси изотопов 3,4-10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 6s 6p степени окисления -Ь 1 и -ьЗ энергии ионизации при переходе от Т1° к ТР 6,1080, 20,4284, 29,8 эВ работа выхода электрона 3,70 эВ электроотрицательность по Полингу 1,8 атомный радиус 0,171 нм, ионные радиусы, н.м (в скобках указаны координац. числа) Т1 + 0,164 (6), 0,173 (8), 0,184 (12), Т1 + 0,089 (4), 0,103 (6), 0,112 (8). [c.490]

ТЕЛЛУР (от лат. tellus, род. падеж telluris-Земля лат. Tellurium) Те, хим. элемент VI гр. периодич. системы, относится к халькогеном, ат. н. 52, ат. м. 127,60. Природный Т. состоит из восьми изотопов Те (0,089%), Те (2,46%), Те (0,89%), Те (4,74%), Те (7,03%), Те (18,72%), " Те (31,75%) и Че (34,27%). Конфигурация внеш. злектронной оболочки Ss Sp степени окисления —2, + 4, +6, редко +2 энергия ионизации при последоват. переходе от Те к Те " 9,010, 18,6, 28,0, 37,42, 58,8, 72,0 эВ сродство к электрону 2 эВ электроотрицательность по Полингу 2,10 атомный радиус 0,17 нм, ионные радиусы, нм (в скобках указаны координац. числа) Те 0,207(6), Те 0,066(3), 0,80(4), 0,111(Q, Те -" 0,057(4), 0,070(6). [c.513]

ЦИРКОНИЙ (лат. Zir onium) Zr, хим. элемент IV ф. периодич. системы ат. н. 40, ат. м. 91,224. Прир. Ц. состоит из 5 стабильных нуклвдов Zr (51,46%), Zr (11,23%), Zr (17,11%), (17,40%) и Zr (2,80%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов д ля прир. смеси 1,8-1д ля Zr 1,010" м . Конфи1урация внеш. электронных оболочек атома 4(Р5 степень окисления +4, значительно реже +3, +2 и +1 энергия ионизации при последоват. переходе от Zi" к Zi равна соотв. 6,837, 13,13, 22,98 и 34,92 эВ электроотрицательность по Полингу 1,4 ионный радиус Zr (в скобках даны координац. числа) 0,073 нм (4), 0,080 нм (5), 0,086 нм (б), 0,092 нм (7), 0,098 нм (8) или 0,103 нм (9). [c.384]

Диазотаты щелочных металлов в соответствии со шкалой Полинга подобно натриймалоновому и натрийацетоуксусному эфиру (см. гл. П), а также NaNOa (см. гл. I) являются соединениями практически полностью ионизированными (степень ионности связи - 80%). Ион металла координируется по наиболее электроотрицательному атому кислорода, на котором в амбидентном анионе сосредоточивается основная часть избыточной электронной плотности. [c.414]

Термин силоксановая связь обычно применяют для обозначения дисилоксацовой группировки =81—О—81=, отличающейся особой устойчивостью по сравнению с группировками типа =81—О—Э, где Э — атом любого элемента, кроме кремния. Природа и реакции силоксановой связи подробно рассмотрены в работах [1—3]. Связь 81—О является одной из наиболее прочных связей, которые образует кремний. Ее энергия оценивается величинами 104— 118 ккал/моль [1, 2, 4, 5]. Длина связи 1,63 А [6—9] — значительно меньше суммы ковалентных радиусов атомов кремния и кислорода, равной 1,76—1,83 А [2, 3]. Несмотря на большую разность электроотрицательностей (по Полингу [10]) кремния (1, 8) и кислорода (3, 5), полярность связи 81—О сравнительно невелика, о чем свидетельствуют низкий дипольпый момент гексаметилдисилоксана (0,7—0,8)/) [11—13], данные протонного магнитного резонанса [14] и результаты физико-химического исследования бинарных систем, содержащих силоксаны и электронодоноры или электроноакцепторы [15]. [c.10]

Мюлликец отмечает, что собственная способность атома в молекуле притягивать электроны связана со средним потенциалом ионизации (У) и электронным сродством (А) 1139, 140]. Он также утверждает, что собственная электроотрицательность, как мы ее будем называть в дальнейшем, очень сильно зависит от валентного состояния атома. Электроотрицательности, полученные Полингом по принципу аддитивности из энергий связей [4], были не чем иным, как мерой собственной электроотрицательности одновалентных ато- [c.618]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология