Электроотрицательность элементов таблица

Таблица 10. Относительные электроотрицательности элементов

Таблица 5 Относительные значения электроотрицательностей элементов (без /-элементов)

Рис. 15.2. Электроотрицательность элементов (по шкале Полинга) и положение их в Периодической таблице

Таблица 5. Относительные значения электроотрицательностей элементов

Таблица 2.2. Электроотрицательность элементов по Полингу

Таблица 4.4. Электроотрицательность элементов

Зная степень окисления, составляют формулы бинарных соединений. Для установления степени окисления элементов в соединениях следует пользоваться таблицей электроотрицательностей элементов (см. табл. 4.11). При этом следует иметь в виду, что при образовании химической связи электроны смещаются к атому более электроотрицательного элемента. Так, относительная электроотрицательность 3i равна 1,7, а азота 3,0. Число электронов, смещаемых к азоту, равно четырем, и степень окисления кремния (+4). Атом азота может присоединять три электрона (на его р-орбиталях три неспаренных электрона). Степень окисления азота равна (—3). Тогда формула соединения [c.318]

В приложении даны значения относительных электроотрицательностей элементов, таблица растворимости солей и оснований, ряд стандартных электродных потенциалов, округленные значения относительных атомных масс элементов и другие справочные материалы. [c.4]

В свою очередь, другой элемент электроположителен, т. е. его характеризует способность к отдаче электрона, он донор электронов. Дается определение индуктивного эффекта смещение электронной пары, образующей связь, по линии связи. Нужно указать, что фтор — самый электроотрицательный элемент таблицы Менделеева, так как он оттягивает электронную пару связи в соединениях с любым элементом. [c.101]

Большую часть материала, изложенного в данной главе, намного легче понять и запомнить, если руководствоваться некоторыми закономерностями в физических и химических свойствах элементов, связанных с их положением в периодической таблице. Некоторые из наиболее важных закономерностей этого типа иллюстрируются рис. 21.3. Напомним, что электроотрицательность элементов возрастает при перемещении снизу вверх вдоль любой группы и слева направо в любом периоде. Таким образом, неметаллы характеризуются более высокими электроотрицательностями, чем металлы. При перемещении сверху вниз в каждой группе последовательно усиливаются 1 металлические свойства элементов. [c.284]

Таблица 4-Система электроотрицательностей элементов [c.116]

Как видно из данной таблицы, электроотрицательность элемента не является постоянной величиной она зависит от валентности, проявляемой атомом [c.116]

Азот расположен в верхнем правом углу периодической таблицы. Это третий по электроотрицательности элемент после фтора и кислорода. Только по отношению к этим двум элементам он выступает в качестве электроположительного элемента, в соединениях же с остальными элементами он проявляет отрицательную валентность. Такие соединения называются нитридами, например М з2+Ы2 — нитрид магния. (Как,правило, в формулах на первое место ставится знак электроположительного элемента.) [c.40]

Как было уже показано, химические методы очистки веществ обладают большими возможностями. В некоторых случаях хороших результатов можно ожидать даже при очистке простых веществ от сопутствующих им примесных элементов-аналогов [уравнения (1.11а), (1.116)]. В целом же очистка веществ от близких к нему по свойствам примесей химическими методами обычно малоэффективна. Действительно, если обратиться к периодической системе элементов, то можно заметить, что сходные по свойствам элементы имеют и близкую по величине электроотрицательность. В таблице электроотрицательности некоторых из них, например 51 и Ое, занимают одно место. Это означает, что различие в энергиях их взаимодействия с каким-либо третьим элементом не должно быть большим, особенно при высокой температуре. При более низкой температуре [c.30]

Таким образом, наибольшая электроотрицательность отмечена у фтора, находящегося в верхнем правом углу таблицы, а наименьшая— у цезия, расположенного в ее левом нижнем углу. Чем дальше отстоят два элемента один от другого по шкале электроотрицательности, тем больше в их соединениях смещено электронное облако к наиболее электроотрицательному элементу, тем боль-ше1 о значения момента диполя следует ожидать для химической связи, образуемой этими элементами. [c.90]

Из таблицы видно, что наиболее электроотрицательным элементом является фтор —это очень энергичный акцептор электронов. Такие металлы, как калий, —доноры электронов, их электроотрицательность невелика. Граница между металлами и неметаллами по принятой в таблице шкале лежит при значении электроотрицательности около 2,0. Водород занимает среднее положение. [c.88]

Электроотрицательности элементов по Полингу приведены в таблице Менделеева ва форзацах книги. [c.284]

Первоначальная шкала электроотрицательностей Полинга была выбрана таким образом, чтобы элементам второго периода от углерода до фтора соответствовали значения от 2,5 до 4,0, изменяясь на 0,5 при переходе к каждому следующему элементу. Значения электроотрицательности элементов в этой шкале приведены на рис. 6.9 в виде диаграммы. Размеры кружков на этой диаграмме отвечают относительным радиусам атомов, а расположение элементов приблизительно воспроизводит форму таблицы периодической системы однако положения элементов в пределах периодов смещены так, чтобы соответствовать их значениям электроотрицательностей в указанной шкале. Вследствие этого элементы, принадлежащие к одной группе периодической системы, располагаются на диаграмме не по вертикальным колонкам. Со времени появления первоначальной шкалы Полинга значения энергий разрыва химических связей, на которых она была основана, в результате уточнения подверглись значительным изменениям. Результаты пересчета электроотрицательностей элементов по методу Полинга с подстановкой новых значений энергий связи представлены в табл. 6.5. Общий ход изменения электроотрицательности соответствует тому, чего и можно было ожидать для элементов одного периода или одной группы электроотрицательность возрастает при уменьшении размеров атома. Водород, который, строго говоря, не принадлежит ни к одной из групп, имеет приблизительно такую же электроотрицательность, как бор. Следует также отметить, что электроотрицательность металлов первой, второй и третьей групп возрастает при увеличении числа валентных электронов. В дальнейшем будет показано, каким образом на основании учета этих закономерностей можно судить о характере связи атомов в молекулах. [c.104]

Электроотрицательность. Электроотрицательпость элемента— это мера способности атома элемента приобретать электрон с образованием аниона, иными словами, легкость, с которой протекает реакция А + е- А . Считается, что в периодической системе электроотрицательность возрастает слева направо в периоде и уменьшается сверху вниз в группе, поэтому наиболее электроотрицательные элементы находятся в верхнем правом углу таблицы (О, Р, С1), а наименее электроотрицательные (т. е. наиболее электроположительные)—в нижнем левом углу (Ва, Сз, КЬ). Ниже приведен качественный ряд относительной электроотрицательности некоторых распространенных элементов [c.24]

Чтобы предсказать полярный характер связи, нужно знать потенциалы ионизации и величины сродства атомов к электрону. Последние мало известны. Полинг составил таблицу электроотрицательности элементов, в которой заметна тенденция элементов притягивать пару электронов, возникшую при образовании связи. Наиболее электроотрицательным элементом является фтор, которому произвольно приписана величина, равная 4. Эти величины электроотрицательности позволяют предсказывать более или менее выраженный полярный характер ковалентной связи он связан с различием в электроотрицательности двух атомов чем больше это различие, тем сильнее выражен полярный характер связи. Величины электроотрицательности по Полингу приведены в табл. 8. [c.60]

Рис. 14.10. Зависимость электроотрицательности элементов от их положения в периодической таблице.

Для установления степени окисления элементов в соединениях можно пользоваться таблицей электроотрицательностей элементов (см. разд. 4.4.1). При этом следует иметь в виду, что при образовании хи.мической связи электроны смещаются к атому более электроотрицательного элемента. Так, относительная электроотрицательность фосфора равна 2,2, а йода 2,6, Поэтому в соединении PI3 общие электроны смещены к атома.м йода, и степеш окисления фосфора и йода равны соответственно Ч-З и -1. Однако в нитриде йода I3N степени окисления азота и йода равны -3 и -fl, поскольку электроотрицате,льность азота (3,07) выше элекроотрицательности йода. [c.262]

Зависимость электроотрицательности элементов от их положения в Периодической таблице показана на рис. 15.2. Окислительные или восстановительные свойства элементов связаны с электроотрицательностью, как показано на рис. 15.8, в. [c.365]

Таблица 2.2. Электроотрицательности элементов

Ранее мы уже отмечали (см. гл. 3), что электроотрицательность элементов обычно увеличивается при перемещении вправо вдоль периода, но уменьшается при перемещении вниз по группе. В результате этого наиболее реакционноспособные металлы сосредоточены в нижнем левом углу периодической таблицы, а наиболее реакционноспособные неметаллы — в верхнем правом углу. Эта закономерность достаточно подробно обсуждается в школьной учебной литературе и поэтому хорошо известна заинтересованному читателю. К сожалению, очень редко обращается внимание на другую, казалось бы частную, но также очень важную закономерность — существование так называемых диагональных соотношений в периодической таблице. Каждое диагональное соотношение связывает между собой пару элементов, находящихся в соседних группах, но обладающих сходными химическими и физическими свойствами. Классически- [c.223]

Общая характеристика. Понятие переходный элемент обычно используется для обозначения любого элемента с валентными д,- или /-электронами. Эти элементы занимают в периодической таблице переходное положение между электроположительными 8-элементами и электроотрицательными / -элементами (см. 2, 3). [c.253]

Таким образом, кислотность повышается в ряду СН4<ЫНз< <НгО<НР, а основность уменьшается в ряду H3 >NH2 > >ОН->р- Такую закономерность можно объяснить увеличением электроотрицательности элементов при переходе от левой части таблицы к правой. Именно этот фактор обусловливает большую разницу в кислотности между карбоновыми кислотами, амидами и кетонами R OOH R ONH2>>R O H3. [c.344]

В периодической таблице электроотрицательность элементов уменьшается сверху вниз в каждой группе и справа [c.80]

Сродство к электрону определить экспериментально значительно труднее, чем ионизационный потенциал, и оно было определено только для наиболее электроотрицательных элементов. Прямое определение сродства к электрону возможно , но чаще его определяют из цикла Борна—Габера, как это показано в гл. 5. Величины сродства к электрону для некоторых элементов при ведены в табл. 4-8. Неожиданно малая величина сродства к электрону у фтора (табл. 4-8) может быть объяснена отталкиванием электронов в сравнительно плотно заполненном 2р-подуровне На основании приведенных в таблице величин можно предполо жить, что хлор должен быть более сильным окислителем, чем фтор, так как при присоединении электрона атомом хлора энергии выделяется больше. Но зато когда молекула фтора диссоциирует на атомы, то затрачивается меньше энергии (37,7 ккал/моль), чем при диссоциации молекулы хлора (57 ккал/моль). Малая энергия диссоциации молекулы фтора частично может быть объяснена отталкиванием несвязывающих электронов, но обычно считают, [c.121]

Несмотря на введенные Полингом довольно грубые допущения, полученную им шкалу электроотрицательности в настоящее вре мя употребляют почти всюду. Несколько улучшенный вариант, основанный на современных термодинамических данных, предложен Хьюггинсом. После первой таблицы электроотрицательностей Полинга появилось много таблиц , из них наиболее важна предложенная Мюликеном , в которой электроотрицательность элемента оценена средним арифметическим из ионизационного [c.123]

Степень полярности связи рассчитьшают или из экспериментальных данных, например ш дипольных моментов, или из детальных молекулярно-орбитальных расчетов. Однако приблизительно полярность связей можно оценить из таблицы электроотрицательности элементов, в которой способность атома притягивать электроны обозначают числом. Существует несколько таблрщ электроотрицательности, но самой известной является таблица Полинга (табл. 1.1). [c.34]

Углеводороды относят к ковалентным соединениям. Углерод имеет резко выраженную способность образовывать ковалентные связи. Углеводороды (тжга метана, называемые насыщенными углеводородами) не имеют кислотного характера, не имеют также основного характера Нейтральный характер, т.е. отсутствие способности образовывать положительные и отрицательные ионы, соответствует положению углерода в середине периодической таблищл - между электроположительными элементами, расположенными в левой часги,и электроотрицательными элементами, расположенными в правой части этой таблицы. Нейтральный характер вместе со способностью образовывать ковалентные связи определяет исключительное свойство атомов углерода - их возможность соединяться друг с другом практически [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология