Электронные конфигурации элементов и Периодическая система

Электронные конфигурации атомов и ионов элементов периодической системы. Первоначально в таблице периодической системы Д. И. Менделеева (1869 г.) элементы были расположены на основании их атомных масс и химических свойств. В действительности оказалось, что решающий фактор при этом — не атомная масса, а заряд ядра и, соответственно, число электронов в нейтральном атоме. Применение трех положений, определяющих распределение электронов в многоэлектронных атомах, позволяет объяснить оболочечную структуру атомов и принципы построения таблицы периодической системы элементов (ПС). [c.64]

Общая характеристика платиноидов. Структуры валентных электронных оболочек платиновых элементов отличаются значительным разнообразием вследствие возможности проскока и5-электронов на (п—1) -орбиталь. В силу малого различия энергий соответствующих орбиталей относительные устойчивости разных электронных конфигураций сравнимы. Легкость взаимных переходов электронов между различными уровнями обеспечивает разнообразие валентных состояний и степеней окисления. Поэтому нередко проскоки -электронов не связаны с достижением стабильной ( -конфигурации, что характерно для элементов подгруппы меди. Нормальное заполнение валентных орбиталей (без проскоков электрона) характерно лишь для осмия и иридия, электронные конфигурации которых аналогичны таковым для железа и кобальта. Палладий — единственный элемент в периодической системе, который в нормальном состоянии не имеет электронов на з-оболочке. У платины стабильна -конфигурация, что также не наблюдается у других элементов периодической системы. Некоторые характеристики элементов и простых веществ семейства платиноидов приведены ниже. [c.416]

Из 90 элементов периодической системы Д. И. Менделеева, находящихся в естественных условиях на Земле, лишь восемнадцать элементов входят в состав биологических систем. Шесть элементов — углерод, водород, азот, кислород, фосфор, сера — играют исключительную роль в биосистемах они входят в состав белков и нуклеиновых кислот и составляют основу жизни на земле. Среди них легчайшие атомы, у которых наиболее распространенными и устойчивыми степенями окисления являются 1 (Н) 2 (О) 3 (Ы) 4 (С) 5 (Р) 6 (5) и которые отвечают наиболее стабильным электронным конфигурациям. Существенное значение для жизнедеятельности организмов имеют 12 следующих элемен- [c.561]

Рассмотрим вновь электронные конфигурации атомов первых 11 элементов периодической системы (табл.2). [c.71]

Функция из (3.57), для которой средняя энергия атома углерода, вычисленная согласно (1.34), имеет наименьшее значение, определяет электронную конфигурацию основного сосгояния. При этом необходимо следить, чтобы исполь емые функции были собственными функциями операторов 8 и (см. разд. 3.6 и 3.7). Расчеты такого типа достаточно трудоемки, однако они выполнены в настоящее время для всех наиболее существенных электронных конфигураций атомов периодической системы, в том числе и для еще не синтезированных сверхтяжелых элементов. Анализ этих результатов позволяет перейти к формулировке квантовых чисел многоэлектронных атомов. [c.75]

В таблице 6 представлены электронные конфигурации атомов первых двадцати элементов периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. [c.28]

При последовательном переходе от одного элемента к другому электронные орбиты постепенно заполняются электронами. При этом необходимо, чтобы все р-электронные облака имели по одному электрону, прежде чем какое-либо из них сможет принять второй электрон (правило Гунда). В основном состоянии электронные конфигурации первых элементов периодической системы Менделеева изображены в табл. 1. [c.24]

Электронные конфигурации элементов периодической системы. В табл. 2.8 показаны электронные конфигурации атомов в основном состоянии. [c.56]

В последней записи электронная конфигурация представлена по электронным оболочкам все подоболочки с одним и тем же значением главного квантового числа сгруппированы вместе. Вьщелены различной заливкой 5-, р-, -и /-электронные подоболочки всех энергетических уровней. Приведенная схема расположения электронных оболочек, подоболочек и орбиталей справедлива для атомов и ионов любого элемента периодической системы. [c.71]

Заселенность внешней электронной оболочки. Из электронных конфигураций атомов элементов периодической системы следует (см. разд. 2.6.5), что в коротких периодах с ростом заряда ядра заселенность внешней электронной оболочки монотонно увеличивается от 1 до 2 (в 1-м периоде), от 1 до 8 (во 2-м и 3-м периодах). В длинных периодах на протяжении первых 12 элементов заселенность не превышает 2 и затем монотонно увеличивается до 8. Значение заселенности вместе с другими характеристиками атомов определяет важнейшие отличия элементов. Например, все элементы, имеющие заселенность внешней электронной оболочки не более 2-х, относятся к металлам. Периодичность в изменении заселенности внешней электронной оболочки определяет периодичность в изменении важной характеристики состояния атома в молекуле [c.80]

Электронная конфигурация и периодическая система элементов, . . 405 [c.389]

Таким образом, электронное строение атомов всех элементов можно вывести из положения элементов в Периодической системе. В ряду элементов с последовательно возрастающим порядковым номером (числом электронов, зарядом ядра) аналогичные электронные конфигурации атомов периодически повторяются. Этот периодически повторяющийся характер изменения электронных конфигураций атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов, т. е. Периодический закон Д. И. Менделеева. [c.39]

ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ ЭЛЕМЕНТОВ И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА [c.48]

Рассмотрение свойств элементов периодической системы показало, что многие свойства зависят от электронной конфигурации атома, и в их изменении по мере увеличения порядкового номера элемента наблюдается периодичность. Ниже приведены некоторые наиболее характерные свойства, зависящие от распределения электронов в атоме [c.107]

Электронная конфигурация галогенов обусловливает характерную степень окисления всех элементов в их соединениях (-1). В то же время для хлора, брома и иода известны соединения, где их степени окисления имеют положительные значения +1, +3, +5 или + 7. Фтор — наиболее электроотрицательный элемент периодической системы, он не образует соединений, в которых проявлялась бы положительная степень окисления. [c.167]

Рассматривая связь между электронной конфигурацией элемента и его положением в периодической системе, можно сделать некоторые обобщения [c.45]

Таким образом, мы рассмотрели электронные оболочки атомов элементов четырех первых периодов. Теперь самостоятельно распишите электронную конфигурацию атома любого элемента периодической системы — это полезно сделать в качестве упражнения. [c.55]

Выяснение электронного строения атомов всех элементов периодической системы облегчается мысленным процессом последовательного заселения электронами водородоподобных орбиталей в порядке повышения их энергии и одновременного увеличения заряда ядра на единицу с каждым добавляемым электроном. При этом особое внимание следует обращать на связь между орбитальной электронной конфигурацией атомов и их первой энергией ионизации. Первой энергией ионизации (ЭИ атома называется энергия, необходимая для удаления из атома одного электрона, т. е. для осуществленР я процесса [c.391]

Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням принцип минимума энергии, принцип Паули и правило Хунда. Неспаренные электроны, электронные пары. Электронные конфигурации элементов первого-четвертого периодов. Валентные электроны. Секции 5-, р- и -элементов в Периодической системе. [c.33]

В табл. 11.1 указаны электронные конфигурации, предсказываемые для гомоядерных двухатомных молекул первых десяти элементов периодической системы. В эту таблицу также включены данные об энергиях диссоциации молекул. Рассмотрение табл. 11.1 показывает, что качественные рассуждения позво- [c.228]

С помощью такой классификации электронных состояний атома и с учетом принципа запрета Паули легко описать электронное строение атомов в периодической системе элементов. В каждом последующем элементе периодической системы число атомных электронов на единицу больше. Новый электрон занимает следующее по порядку электронное состояние, но при том, однако, условии, чтобы получаемая электронная конфигурация приводила бы к минимальной эпергни атомной системы. Если это условно не выполняется, то электрон занимает квантовое электронное состоя Пю не в указанном в табл. 18 порядке, а такое, которое соответствует миiшмaльнoй энергии атомной системы. [c.163]

УВ-группу элементов периодической системы Д. И. Менделеева составляют титан, цирконий, гафний, а также курчатовий (элемент № 104). Их атомы, отличаясь числом внутренних электронных уровней, имеют одинаковую электронную конфигурацию — Л. На наружном уровне они содержат по два 5-электрона, а на соседнем с наружным — по два электрона в -подуровне. [c.77]

Общая характеристика элементов подгруппы титана. Валентная электронная конфигурация элементов 1УВ-групны титана, циркония и гафния п— )й п5 . Наличие четырех валентных электронов предопределяет возможность реализации высшей степени окисления +4, а энергетическая неравноценность этих электронных состояний служит причиной проявления переменных низших степеней окисления (+3 и +2), что характерно для титана. Отрицательные степени окисления для обсуждаемых элементов невозможны, поскольку в 18-клеточной форме периодической системы они расположены далеко слева от границы Цинтля. Поэтому в бинарных соединениях элементы подгруппы титана выступают исключительно в качестве катионообразователей. В то же время эти элементы образуют и комплексные катионы, и ацидокомплексы, что свидетельствует об ИХ амфотерности в широком смысле слова. [c.232]

В табл. 13 указаны электронные конфигурации атомов первых 18 элементов периодической системы Менделеева. [c.360]

Третья группа элементов периодической системы — самая эле-мептоемкая. Она содержит 37 элемеитов, включая лантаноиды и актиноиды. Все элементы III группы, за исключением бора, являются металлами. Первый типический элемент бор — неметалл. В какой-то мере бор выполняет роль переходного элемента от металлического бериллия к углероду. Но 1юскольку у атома бора уже в нормальном состоянии на кайносимметричной 2уО-орбитали имеется один электрон (а в возбужденном состоянии 2 электрона), он функционирует как неметалл. Наконец, в третьей груние наблюдается наименьшая разница в свойствах элементов IIIА- и ШВ-групп. Элементы подгруппы галлия, как и А1, являются б р-металлами. В отличие от пих элементы подгруппы скандия принадлежат к sii-металлам. Но в характеристической степени окисления +3 элементы подгруппы галлия имеют внешнюю электронную конфигурацию (n—l)d а типовые аналоги скандия, как и А1(+3),— электронную структуру благородных газов Поэтому некоторые авторы располагают [c.137]

Периодическая система элементов и электронная конфигурация элементов приведены соответственно в табл. 2 и 3. [c.30]

Решение. Подходящий элемент Периодической системы- Аг (8 электронов на третьем - внешнем - электронном уровне). Ясно, что других атомов с такой электронной конфигурацией нет. Но мы знаем, что элементы, у которых не хватает, как правило, 1 - 3 электронов до устойчивой 8-электронной оболочки, стремятся приобрести их и стать отрицательными [c.38]

Электронные конфигурации первых десяти элементов периодической системы представлены в табл. 1.1. Из данных таблицы очевидно, что заполнение орбитали начинается после того, как заполнены орбитали с низшей энергией (например, 2 после 1 , 2р после 2з). Пара электронов не занимает орбитали до тех пор, пока орбитали равной энергии не будут заняты каждая одним электроном (например, 2р-орбитали). 1 -Электроны образуют первый двухэлектронный уровень, а 25- и 2р-электроны — второй восьмиэлектронный уровень. Для последующих элементов существует третий уровень, содержащий Зз-эр-битали, Зр-орбитали и т. д. [c.15]

Периодичность химических свойств элементов отражает периодичность их электронных конфигураций. Элементы одной группы периодической системы должны иметь одинаковое число валентных электронов, связанных с заданным значением квантового числа I, если бы правило п + I строго соблюдалось. Например, все инертные газы, за исключением гелия, имеют конфигурации п у пр) , все элементы группы кислорода— кон-фигурации (п8У(пр), все щелочные металлы — конфигурации пз) и т. д. В действительности структура современной периодической таблицы отражает закономерности в изменении квантового числа I последнего электрона, размещаемого в атоме по правилу заполнения (рис. 7.1). [c.133]

Атом следующего элемента периодической системы — лития — имеет уже три электрона. Литий представляет собой металл, по химическим свойствам очень похожий на натрий. Во всех своих соединениях он всегда одновалентен. Следовательно, из трех электронов атома лития один электрон связан с ядром атома значительно слабее и расположен дальше от ядра, чем два другие электрона. Принципиально важно то обстоятельство, что в атоме лития сохраняется устойчивая конфигурация гелия из двух электронов, образующих первую, т. е. ближайшую к атомному ядру электронную оболочку (электронный слой) атома. [c.76]

В табл. 2 представлены нормальные электронные конфигурации атомов первых десяти элементов периодической системы (каждый дублет состоит из электронов с противоположно направленными спинами). Из табл. 2 видно, что применение правила Хунда к углероду с его двумя неспаренными электронами на 2р-орбитах может привести к выводу о двухвалентности углерода. Однако при образовании связей ато- мы стремятся использовать все возможные орбиты путем гибридиза- [c.42]

Согласно спектроскопическим, химическим и другим данным в атомах наиболее тяжелых элементов периодической системы 7з-, б (- и 5/-С0СТ0ЯНИЯ энергетически очень близки друг к другу. Поэтому однозначное определение их электронной конфигурации затруднено. Так, у протактиния, для которого основное состояние можно представить в виде электронной конфигурации [Нп это состояние на- [c.557]

ВНЕШНИЕ ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д И, МЕНДЕЛЕЕВА [c.11]

В табл, 2 приведены внешние электронные конфигурации атомов элементов Периодической системы Д, И, Менделеева. [c.12]

Электронные конфигурации нормальных и обычных валентных состояний атомов первых десяти элементов периодической системы элементов Д. И. Менделеева [c.191]

Бериллий — четвертый элемент периодической системы Д. И. Менделеева. Атомный вес 9,0122, электронная конфигурация Двухэлектронный внешний слой характерен для всех элементов II группы. Принадлежность бериллия к главной подгруппе определяется тем, что у него, как и у других элементов этой подгруппы, под внешними 5-электронами находится электронная оболочка инертного газа. Известен лишь один природный стабильный изотоп бериллия Ве, что отличает его от других четных элементов периодической системы. Есть также радиоактивные изотопы Ве, Ве, Ве, °Ве последний ( Ве) самый долгоживуш,ий (период полураспада 2,5-10 лет). [c.165]

Последний период периодической системы не закончен, но можно с достаточной определенностью предсказать электронные конфигурации еще неизвестных элементов. Так электронная конфигурация элемента седьмого периода с атомным номером 117 должна быть [Rol 5p6d "75-7p . [c.45]

При рассмотрении характера ионных соединений, образуемых элементами периодической системы, проявляются определенные закономерности. Например, На+ с электронной конфигурацией внешней оболочки 2з 2р , соединяясь с С1 , имеющим конфигурацию 3s 3p , образует ионный кристалл НаС1 (структура типа каменной соли). Аналогичную структуру дают и другие катионы подгруппы 1А с анионами подгруппы УИБ, за исключением некоторых солей Сз+. Катион Си+ с конфигурацией Зз Зр Зс с анионами подгруппы УИБ дает кристаллы со структурой типа СиС1. Для такого типа катионов структура существенно зависит от того, к какой подгруппе периодической системы они относятся. Для выяснения имеющихся в этой области закономерностей прежде всего необходимо понять особенности образуемых этими ионами соединений. Далее проведен краткий анализ для соединений, имеющих структуру типа ЫаС1. [c.176]

Рассмотрим электронные конфигурации атомов первых 11 элементов периодической системы (табл. 3.1). Справа выписаны число неспаренных внешних электронов и формулы соответствующих водородных соединений. Валентность, согласно изложенному, должна равняться числу неспаренных электронов. Мы видим, что водород, литий, фтор и натрий одновалентны, кислород — двухвалентен, азот — трехвалентен. Атомы блшюродных газов гелия и неона не образуют молекул, так как все их электроны спарены, и поэтому валентность равна нулю. Противоречие мы наблюдаем лишь для атомов Ве, В, С, для которых возможны и другие валентности (указанные в скобках). Но это противоречие — только кажущееся, оно объясняется тем, что некоторые атомы при образовании химической связи изменяют свою электронную конфигурацию. [c.43]