Рефракция молекулярная мольная

Произведение удельной рефракции на мольную массу называют молекулярной рефракцией, т. е. [c.136]

Как связаны удельная и молекулярная (мольная) рефракции [c.18]

Из табл. 1 видно, что энергии Гиббса сольватации ароматических углеводородов октаном резко и закономерно падают с увеличением их молекулярной массы. Такой же тип закономерности, но гораздо менее резкий, имеет место для энергий Гиббса гидратации, что обусловлено усилением гидрофобных взаимодействий молекул ПАУ с ростом их молекулярной массы в водных растворах. Известно, что энтальпии и энергии Гиббса сольватации веществ углеводородами являются функциями рефракций и мольных объемов веществ [9]. На рисунке показана зависимость АС кт от мольных объемов углеводородов, взятых из [7]. Эта зависимость линейна. Метод наименьших квадратов дает следующее уравнение для этой зависимости [c.53]

Плотность и рефракция относятся к числу важнейших характеристик индивидуальных соединений. С этими параметрами тесно увязан целый ряд молекулярных констант (молекулярная рефракция, удельная дисперсия, мольный объем и др.), поэтому их значение не ограничивается только ролью характеристичных для каждого соединения величин. [c.151]

Мольная, или общая, поляризация при взаимодействии света и вещества равна только электронной поляризации, так как в этом случае атомная и ориентационная поляризации равны нулю. Такого рода поляризацию называют молярной, молекулярной или мольной рефракцией и обозначают знаком Таким образом, [c.53]

Уравнение (61), найденное эмпирически, было затем заменено теоретически выведенным уравнением (62). В этих уравнениях п — показатель преломления при определенной длине волны, и р — плотность. Произведение удельной рефракции на молекулярный вес дает значение мольной рефракции [c.48]

Значения показателя преломления, мольной и удельной рефракции используют не только для идентификации индивидуальных веществ, расчета электрических параметров а, i, Р, но и для установления концентрации растворов и расчета теплоемкости, изменения энтальпии при сгорании, критической температуры, молекулярной массы высокомолекулярных соединений и других характеристик веществ. Если в растворе нет ассоциации молекул растворенного вещества и при переходе в раствор не изменяется поляризуемость молекул растворителя и растворенного вещества, то мольная рефракция раствора равна сумме произведения мольных парциальных рефракций компонентов R. .... Rn на их мольные доли [c.11]

Такое постоянное приращение молекулярной рефракции при появлении одной и той же группы атомов привело к мысли приписать определенные величины рефракции отдельным атомам. Многими исследователями были проделаны соответствующие вычисления, в результате которых было установлено, что среднее аддитивное значение рефракции (Яг) углерода равно 5,0, водорода — 1,3 и кислорода — 3,0 см , тогда как соответствующие простые тела имеют следующие мольные рефракции алмаз 4,9, водород 1,5 и кислород 3,0 см . [c.16]

Вычисление мольных рефракций кристаллических веществ производится аналогично молекулярному случаю, но с использованием своего расчетного аппарата. Так, вычисление рефракций с учетом реального характера химических связей требует знания полярности связей атомов в кристаллах (табулированных для большинства случаев в табл. III приложения), систем кристаллических ковалентных и ионных рефракций (табл. 15, 40 и 41 основного текста) и закона изменения поляризуемости атомов по мере их ионизации. [c.127]

Наконец, при вычислениях мольных рефракций кристаллических веществ, имеющих чисто молекулярное строение, напрпмер галогенидов ртути, использовалась, конечно, молекулярная схема расчета (табл. 12, 55, 56). [c.129]

Вместе с тем, поскольку в расчетах мольных рефракций обычно не оговаривают, для каких давлений и температур приводятся соответствующие данные, можно сделать вывод, что рефракция веи ества термодинамически инвариантна. Это заключение базируется на том факте, что параметры химического строения стабильных молекул и кристаллов действительно очень мало зависят от давлений и температур (в обычном диапазоне величин). Посмотрим на экспериментальном материале, как фактически выполняется принцип термодинамической инвариантности молекулярных рефракций. [c.152]

Под влиянием светового потока электроны в молекулах смещаются — поляризуются. Приближенное значение поляризации выражает коэффициент Я, называемый молекулярной, или мольной, рефракцией. Этот коэффициент и молекулярная [c.74]

Для быстрого расчета величины мольной рефракции Я, когда известен коэффициент преломления света п, плотность р и молекулярная масса М, можно воспользоваться номограммой (рис. 11-1). [c.58]

Мольную рефракцию Rd можно определить по номограмме (рис. III. 1), если известны коэффициент преломления п, плотность молекулярная масса вещества М, или по формуле Лорентц— Лоренца [c.25]

Известны и другие эмпирические зависимости, позволяющие, зная парахор, мольную рефракцию, подсчитать критический объем для индивидуальных углеводородов зная молекулярный вес и аддитивную константу, можно определить критическое давление если известна также температура кипения, можно рассчитать критическую температуру. На основании этого составлены номограммы [20]. Для определения вспомогательных величин парахора, молярной рефракции, аддитивной константы используются атомные и структурные инкременты, подсчитанные для индивидуальных соединений, для которых определяются критические объем, давление и температура. [c.122]

Под влиянием светового потока электроны в молекулах смещаются — поляризуются. Приближенное значение поляризации выражает коэффициент , называемый молекулярной, или мольной, рефракцией. Коэффициент молекулярной рефракции Я и атомная масса М химического соединения с показателем преломления N связывается уравнением [c.51]

Наиболее часто используют следующие корреляции 1) логарифм относительного удерживания (или индекс удерживания) — число углеродных атомов в молекулах гомологов (или в общем случае число повторяющихся фрагментов) 2) логарифм относительного удерживания (индекс удерживания) — температура кипения для группы сорбатов с близкой молекулярной структурой 3) логарифм относительного удерживания (индекс удерживания) на колонке с одной неподвижной фазой— соответствующая величина на колонке с другой неподвижной фазой 4) логарифм относительного удерживания — обратная абсолютная температура или индекс удерживания и температура опыта (см. гл. 2). Известны также корреляции между удерживанием и давлением насыщенного пара сорбатов, мольным объемом, молекулярной рефракцией, дипольным моментом, парахором. [c.185]

В таблицу 1.12 сведены основные физико-химические свойства олигоорганосилоксанов (V — мольный объем при 20 °С, MI d — молекулярная рефракция Е — энергия активации вязкого течения). [c.29]

Использование графических (или аналитических) зависимостей между относительными удерживаемыми объемами и другими физико-химическими свойствами веществ9. В предыдущей главе была приведена линейная зависимость логарифма относительного удерживаемого объема от других физико-химических свойств веществ, справедливая в пределах гомологического ряда (см., например, рис. П, 11 II, 12 и II, 13). Соответствующие графики используют для идентификации компонентов смесей. Можно также использовать зависимость между логарифмом удерживаемого, объема и молекулярной рефракцией или мольным объемом. [c.193]

Молекулярная (мольная) рефракция стекол слагается из суммы ионных рефракций. Но лишь рефракция маленьких катионов может считаться постоянной и равной таковой для свободных ионов. Рефракции крупных катионов и всех анионов изменчивы. Рефракция иона кислорода в сравниваемых соединениях тем меньше, чем сильнее он поляризован, т. е. чем больше ковалентность химической связи Ме—О. Так, если рефракция иона кислорода в свободном кристаллическом состоянии равна 6,28, то в А Оз она равна 4,34, в 5102 — 3,67, в В2О3 — 3,45, в СО2 — 3,3 см 1г-ион. [c.280]

Сравнивая удельную рефракцию углеводородов различных рядоп, можно видеть (рис. 48), что для нафтеновых углеводородов она меньше, чем для парафиновых. Самой высокой удельной рефракцией обладают ароматические углеводороды. Удельная рефракция смесей представляет собой средне-арифметическую величину из удельных рефракций составляющих смесь компонентов. Умножая удельную рефракцию на молекулярный вес, получают мольную рефракцию. [c.99]

Исходя из структурной формулы соединения, критической температуры и критического давления, по уравнению (16) можно рассчитать давление насыщенных паров р для любой температуры Т. Аддитивность констант а сравнима с аддитивностью мольной рефракции и парахора. Коллар и Наги [47а] описывают способ, основанный на методе Киннея, позволяющий рассчитывать кривые давления паров по молекулярным структурам для интервала температуры кипения от О до 400 °С. При этом полярность молекулы, конечно, не должна быть слишком большой. [c.61]

Из теор, которое будет ближе к Ron, определяют строение молекулы. Допустимыми AR = Ron— теор считаются 0,2—0,4 см Х Хмоль . Некоторые молекулы сложного строения, особенно молекулы, имеющие сопряженные кратные связи, ввиду специфичности молекулярных орбиталей обладают повышенной электронной поляризуемостью, которую при расчете Rieop не удается компенсировать инкрементами связей. Для учета эффекта сопряжения и других усложнений введена при расчете рефракции специфическая поправка, называемая экзальтацией мольной рефракции EM=Ron—Rm-В общем виде [c.11]

Использование рефракций для определения структурных формул органических соед1П]енпй началось на "амой заре учения о молекулярной рефракции. Обычный трием — это сравнение экспериментальных и теоретически рассчитанных для разных структурных предположений мольных рефракций. Рассмотрим пример типичного рефрактометрического анализа структурной формулы органического соединения, приведенный Иоффе Б, В." [c.221]

TOB с учетом их количества в смеси. Так, например, для смеси бензола и толуола (Л с н. и Л слсНз — мольные доли этих веществ в смеси) молекулярная рефракция будет равна [c.108]

Пользуясь этими зависимостями, значениями ковалентных и ионных рефракций и ионностей связей, можно вычислить молекулярные рефракции неорганических молекул и кристаллов (см. [207]). Значение же рефракций неорганических молекул полезны для расчетов дипольных моментов, параметров ван-дер-ваальсова взаимодействия, решения ряда молекулярно-оптических задач. Мольные рефракции кристаллических веществ, помимо использования для расчета или интерпретации оптических свойств. [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология