Потенциал способ определения

Поскольку вопрос об определении потенциального содержания масляных фракций в мазутах представляет значительный практический интерес, приводим описание способа определения масляного потенциала на трубчатке, работающей без отбора жидкой фазы. [c.201]

Таким образом, на рис. 7.1 показан простой графический способ определения химического потенциала компонентов бинарного раствора по известной зависимости изобарного потенциала этого раствора от его состава. [c.181]

Потенциометрическое титрование — это способ определения концентрации или количества вещества, в котором к.т.т. находят по резкому изменению потенциала индикаторного электрода (скачку потенциала). [c.92]

Наиболее надежный способ определения суммарной величины /о заключается в следующем. Электрод 1 поднимают в верхнее положение и поляризуют до такого потенциала, при котором происходит полная десорбция с поверхности органического вещества, а затем вновь опускают электрод на дно ячейки. Очевидно, что фиксируемая в этих условиях радиоактивность равна /о. Разность I—Уо, как и ранее, характеризует количество адсорбированного на поверхности электрода органического вещества. [c.32]

По наклону тафелевской прямой можно найти коэффициент (1—а), а затем определить to согласно (6). Так же производится анализ в координатах Е—Igt, где пересечение катодной и анодной зависимостей имеет место при Ер. Это один из способов определения Е-р при очень малых токах обмена. Уравнение Нернста [(4), гл. П1] описывает потенциал термодинамически обратимых электродных процессов. [c.60]

Для ряда неорганических окислительно-восстановительных систем нахождение нормального потенциала связано с большими затруднениями. Сложность экспериментального определения нормальных потенциалов объясняется тем, что в приведенном примере с железом и оловом и в ряде других случаев и окисленная и восстановленная формы представляют собой ионы с высокой валентностью. Поэтому, например, при потенциометрическом способе определения отдельных окислительно-восстановительных потенциалов при титровании активности будут сильно изменяться вследствие изменения ионной силы раствора. [c.168]

Самый простой и быстрый способ определения ионов калия с селективным электродом — прямое измерение потенциала и нахождение соответствующего значения концентрации по градуировочному графику. При этом предполагают, что коэффициенты активности измеряемых ионов в градуировочных и [c.23]

Таким образом, потенциал, измеренный без омического падения напряжения, всегда является средним для значений потенциалов в отдельных участках Un. При этом способ определения, т. е. сила тока 2, теоретически не должна оказывать никакого влияния. Однако практически при небольшой разности токов /а—1 сравнительно неточная разность потенциалов Uum — U in обусловливает увеличение погрешности. В качестве примера предлагается упростить выражение (3.19), записав его только для двух участков (я=1, 2) [c.89]

Способ определения плотности защитного тока и среднего сопротивления изоляционного покрытия поясняется на рис. 3.16. В точке подвода через анодный заземлитель станции катодной защиты или через вспомогательный заземлитель подводится периодически прерываемый ток 2/о. При симметричном распределении тока с обеих сторон трубопровода обратно в грунт стекает ток /а. Ввиду малости продольного сопротивления трубопровода с соединением труб на сварке потенциал труба—грунт при хорошем изоляционном покрытии падает лишь очень медленно. По предложениям Национальной ассоциации инженеров-коррозионистов (США) среднее значение потенциала можно аппроксимировать по линейному закону [28, 29]. Это справедливо особенно в том случае, когда расстояния между пунктами измерения / , /г и малы по сравнению с общей длиной зоны защиты I. В пунктах измерения на расстоянии Д/=1- 2 км измеряется ток 7ь /г, /з,. .., 1п, текущий вдоль трубопровода, и рассчитывается ток, притекающий на соответствующем участке между соседними пунктами измерения [c.112]

Потенциометрическое титрование объединяет способы определения конечной точки титрования (КТТ), основанные на зависимости потенциала индикаторного электрода от объема добавленного титранта. Примеры кривых такой зависимости представлены на рис. 7.1. По сравнению с прямыми измерениями полученные при потенциометрическом титровании данные более точно и правильно характеризуют концентрацию определяемого вещества, поскольку не зависят от его активности. Кроме того, в методах потенциометрического титрования к электродам предъявляются менее жесткие требования в отношении стабильности потенциала и крутизны наклона электродной функции. Электроды, непригодные для прямых потенциометрических измерений, могут отвечать требованиям потенциометрического титрования. Наконец, методы потенциометрического титрования позволяют находить концентрацию анализируемого компонента даже в присутствии мешающих ионов, если титрант селективно взаимодействует с определяемым веществом. [c.230]

Коэффициент селективности можно рассчитать из результатов измерения потенциала электрода в растворах, содержащих только один ион (чистые растворы, содержащие только изучаемый или посторонний ион) либо смесь изучаемого и постороннего иона (смешанные растворы). Расхождения между величинами коэффициентов селективности, определенных различными способами, могут достигать почти порядка [334]. Хотя чаще применяют метод смешанных растворов,, во многих исследованиях способ определения коэффициента селективности не указан и поэтому характеристики одного и того жа электрода сильно различаются [1269]. [c.83]

Основная проблема при использовании потенциальных функций заключается в выборе эмпирических параметров, в наибольшей мере соответствующих исследуемым объектам, поскольку универсальных параметров нет. Равновесные расстояния берутся прямо из кристаллографических данных. Дж. Хендриксон [83] и Г. Шерага и соавт. [84] разработали два способа определения параметров А, В иС в функциях "6-ехр" и "6-12". Параметр А вычисляется по уравнению Слэтера-Кирквуда, а В - из условий минимума функции С/вцв при равновесном расстоянии. Другим возможным путем определения значений эмпирического параметра В является его оценка по данным рассеяния молекулярных пучков, а параметра Л - из условия (ЬU JЪr)r=r = О- Параметр С в функции Букингема во всех случаях предполагается одинаковым (4,6 А ). Наиболее обоснованными и хорошо себя зарекомендовавшими в расчетной практике пептидов следует признать значения параметров А к В, предложенные Р. Скоттом и Г. Шерагой [85] для потенциала Леннарда-Джонса. Для потенциала 114 [c.114]

При экспериментальном способе определения химического потенциала измеряются отклонения мольного объема газа от идеального [c.389]

Полярографический метод. Это один из наиболее надежных и ТОЧНЫХ способов определения малых количеств формальдегида в водных и водно-органических средах. Сущность его заключается в ТОМ, что некоторые вещества способны восстанавливаться на капельном ртутном электроде, причем восстановление происходит при строго индивидуальном напряжении, названном потенциалом полуволны [264]. В середине 30-х годов было найдено [1], что формальдегид полярографически активен, потенциал полуволны его fi/j (при использовании каломелевого электрода сравнения) равен —1,63 В. При pH 12,7 1/2 —1,465 В [264], По высоте волны на полярограмме судят о содержании формальдегида в растворе. Ацетальдегид и высшие альдегиды восстанавливаются при более высоких потенциалах, метанол, этанол и другие спирты определению не мешают. [c.118]

Используемый способ определения точки конца титрования по скачку э. д. с. в автоматическом приборе не целесообразен. При наличии в нефти сероводорода (что в сырых нефтях бывает довольно часто) этот способ или вообще неприменим, или связан со значительным усложнением схемы прибора, так как настройка сигнализатора на второй скачок приводит к неправильной работе прибора при отсутствии сероводорода в пробе. Кроме того, при титровании потенциал индикаторного электрода, особенно в зоне скачка, устанавливается с довольно большим запаздыванием (до 20—30 сек). Поэтому при непрерывном быстром вводе титранта, как это необходимо при дифференциальном титровании, скачок потенциала сглаживается настолько, что получение управляющего импульса представляет значительные трудности. [c.30]

Для анализа п-нитроанилина навеску его растворяют в соляной кислоте, разбавляют водой, охлаждают до 10° С и титруют раствором азотистокислого натрия до скачка потенциала. Для потенциометрического титрования аминов применяют платиновый электрод, изготовленный из листовой платины. Электрод из платиновой проволоки, входящий в комплект прибора типа ЛП-5, для этого анализа непригоден. Мастер должен обратить внимание учащихся на преимущество этого способа определения аминов перед титрованием с йодокрахмальной бумагой отсутствие поправки на чувствительность индикатора, возможность анализа окращенных растворов. [c.201]

Предел катодной поляризации на платине в водном растворе устанавливают по выделению водорода, которое (в отличие от ртути) происходит при незначительных перенапряжениях. Кроме того, в растворе, насыщенном водородом (или после выделения водорода на электроде), при потенциалах вплоть до 0,3 В электрод полностью или частично заполнен нейтральным адсорбированным водородом. Свойства адсорбированного на платине водорода изучены довольно подробно. В последнее время в ряде статей Фрумкина и сотр. [81] была рассмотрена термодинамика границы раздела электрод - раствор при наличии адсорбированного водорода. Однако при экспериментальном изучении вопроса обычно используют нетермодинамические методы. Поверхностную концентрацию адсорбированного водорода можно, например, получить из кривых заряжения (см. рис. 28), измеряя количество электричества, протекшее до начала быстрого роста потенциала. Считается, что в этой точке адсорбированный водород полностью окислен. Во время измерений следует позаботиться о предотвращении повторной адсорбции водорода из раствора. Другой способ определения количества адсорбированного вещества основан на измерении емкости электрода, например мостовым методом. Однако теперь вследствие наложения фарадеевского процесса электрод нельзя представлять в виде простого конденсатора, соответствующего емкости двойного слоя. При наличии адсорбированного водорода импеданс электрода был представлен Долиным и Эршлером [82] в виде схемы [c.136]

Измерять электродный потенциал металла можно как в электролите, так и в тонких его слоях. Существует также способ определения электродного потенциала в адсорбционных пленках, однако он довольно сложный и его применяют только при специальных исследованиях металлов в сухих атмосферах [13]. [c.47]

Лучший способ определения констант ионизации —потенцио-метрия. Этот метод определения занимает мало времени. Основным прибором в оборудовании потенциометрического титрования является потенциометрический прибор, который обычно называют рН-метром. При правильной эксплуатации этот прибор может давать вполне приемлемые результаты. Более точные результаты можно получить с помощью вибрационного электрометра (электрометра с динамическим конденсатором) (глава 3), [c.21]

Хотя различные варианты потенциометрического способа определения конечной точки без наложения внешней э. д. с. подчиняются совершенно ясной теоретической интерпретации, их общий недостаток состоит в том, что они недостаточно надежны потенциал электрода, по сути, целиком зависит от состояния его поверхности. Поверхность же электрода подвергается воздействию не только реактива Фишера, по и анализируемого вещества и любой примеси, присутствующей в нем. Практически приходится анализировать вещества самой различной природы, и не всегда точно можно предсказать их влияние на потенциал электрода. Не вызывает сомнения, что даже при анализе инертных веществ чувствительность электродов будет уменьшаться по мере их пребывания в растворе. Поэтому для возвращения потерянной чувствительности должна быть разработана четкая методика повторной обработки электродов. [c.53]

Объем титрованного раствора У2 можно определить путем измерения зависимости pH раствора pH = f Уили Е (окислительно-восстановительного потенциала) Е = I У2) и вычисления значения У2, соответствующего точке перегиба этих зависимостей. Если зависимость Е = I (Уг) имеет точку перегиба, то при переходе через эту точку, соответствующую искомому значению У2, конечные разности второго порядка Е меняют знак. Поэтому удобным способом определения У2 является линейное интерполирование по разностям второго порядка [10] [c.312]

В другом способе определения pH в неводной среде используют гу же основную ячейку, которую применяли для водных растворов, включая каломельный электрод сравнения с водным раствором КС1. Если для данного растворителя применены водные стандартные растворы, то может быть получен ряд величин, которые дадут оценку, чему-то , что можно лишь смутно связать с кислотностью. Если система представляет собой смешанный растворитель, содержащий воду, или водоподобный растворитель, то о системе можно узнать достаточно, чтобы связать полученные величины с величинами концентрации водородных ионов посредством калибровочной кривой. Однако вследствие того, что величина потенциала в месте контакта жидкостей меняется от растворителя к растворителю, очевидно, что нельзя сравнивать величины pH в одном растворителе с величинами pH в другом. Например, если рН-метр дал показание 5,0 для определенного раствора в смеси этанол — вода и то же самое показание для раствора в смеси метанол — вода, причем в обоих случях был применен один и тот же стандартный раствор, нельзя делать вывод, что в обоих растворах активность водородного иона одинакова. На самом деле между ними не будет никакого сходства, прежде всего потому, что на границе между растворителем этанол — вода и насыщенным водным раствором КС1 каломельного электрода и на границе между растворителем метанол—вода и водным раствором КС1 будут совсем разные потенциалы. [c.379]

Потенциал полуволны мол<но определить проще, для этого на по-лярограмме из середины волны опускают перпендикуляр на ось абсцисс. Расстояние от точки пересечения перпендикуляра с осью абсцисс до начала координат равно Е . Однако этот способ определения менее точен. [c.150]

Предлагаемый способ определения электроноверхностного потенциала массоэнергопереноса в бетоне при его тепловлажностной обработке является одним из непрерывных методов контроля процессов твердения различных видов цементных вяжущих. [c.155]

Направление химической реакции определяется стремлением системы к достижению равновесия и термодинамически выражается изменением изобарно-изотермического потенциала (свободной энергии Гиббса) ДО при переходе системы из начального состояния в конечное. Для окислительно-восстановительной системы одним из способов определения этой величины является установление соотношения между изменением изобарно-изотермического потенциала и электродвижущей силой (э. д. с.) гальванической ячейки. В гальванической ячейке (элементе), содержащей электролит и два электрода, замкнутые через внешнюю цепь, самопроизвольно протекает химическая реакция. Так, если в качестве электродов выбрать цинковую н платиновую пластины, помещенные в разбавленные растворы 2п504 и Н2ЗО4 соответственно (рис. 2.4), то в результате химического взаимодействия [c.46]

Наиболее точно дифференциальную емкость электрода можно измерить с помощью импедансногомоста. Исследуемый поляризуемый электрод вместе со вспомогательным электродом составляет одно из четырех плечей импедансного моста Вина, работающего на переменном токе. Емкость, соответствующая двойному электрическому слою, определяется по значению эталонной емкости, при которой мост сбалансирован. Этот метод особенно широко применялся советскими авторами [7] для исследования свойств двойного электрического слоя. Ряд измерений дифференциальной емкости на ртутном капельном электроде произвел этим методом Грэм [6, 8]. Менее точными способами определения дифференциальной емкости являются осцил-лографический метод с наложением равнобедренного треугольного импульса напряжения [9] (см. гл. XXII) и метод двойного дифференцирования электрокапиллярной кривой. По методу Брейера [10—13], капельный электрод поляризуется постепенно увеличивающимся постоянным напряжением, на которое одновременно накладывается переменное напряжение с амплитудой около 15 мв, этот метод позволяет получить зависимость переменной составляющей тока от потенциала (так называемую тензомметрическую [c.52]

Тем не менее уравнение (111-16) позволяет довольно просто интер-гфетировать влияние поверхностного давления и состава подложки на величины АУ и поэтому щироко используется. Хотя интерпретация абсолютных значений ДУ представляется до некоторой степени спорной, такие измерения чрезвычайно полезны в качестве независимого способа определения концентрации молекул в пленке (например, при контроле скорости химической реакции или растворения) и проверки однородности пленки. Если при измерении потенциала в различных районах пленки наблюдаются флуктуации АУ, то можно предполагать существование в пленке двух различных фаз. [c.100]

В данном способе в начале процесса на электроды подают потенциал, обеспечивающий определенный ток, значение которого в ходе электролиза поддерживают постоянным. Так как при электролизе концентрация ионоВ Металлов в растворе уменьшается, протекающий ток и его плотность уменьшаются, что со своей стороны может изменить перенапряжение водорода на катоде (см. табл. XI. 1). Для устранения этого и достижения количественного выделения металла на катоде необходимо непрерывно повышать приложенный к электродам потенциал. При этом, однако, может быть достигнут потенциал выделения какого-то другого иона металла, присутствующего в растворе, который также может начать отлагаться на катоде. Поэтому метод с постоянной силой тока не годится для селективных определений. Обычно его используют при определении ионов металлов с положительными значениями чистых растворах или в присутствии других ионов металлсчг тогда, когда их потенциалы выделения имеют отрицательные значения. Для предотвращения выделения на катоде водорода обычно применяют катодные деполяризаторы, например, НОз- [c.314]

Способ определения потенциала по формуле (VII.5) рекомендуется при больших скоростях развертки напря-Л ения. При сравнительно медленных скоростях разверт- [c.131]

Поскольку потенциометрический способ определения цианидов аиболее перспективен, остановимся на нем подробнее. Появление скачка потенциала на измерительном электроде, погруженном, в циаясодержащие сточные воды, объясняется окислительно-восстановительными реакциями, протекающими на его поверхности. Для цианизмерительного электрода принципиально могут быть использовалы различные металлы золото, платина, серебро, никель и серебро, амальгамированное ртутью. Однако воспроизводимость потенциала при прямом и обратном ходе измерений у разных металлов неодинакова. По данным исследований [22—25], более подходят для целей измерения электроды серебряно-ртутный, серебряный, золотой, никелевый и менее пригоден платиновый электрод. [c.170]