Измерение количества электричества

Способы измерения количества электричества в кулонометрии [c.521]

Единицей измерения количества электричества является кулон — количество электричества, проходящее через проводник при токе силой 1 а за время [c.425]

Современные кулонометрические приборы включают все необходимые узлы, позволяющие проводить анализ как методом кулонометрического титрования, так и методом потенциостатиче-ской кулонометрии. К таким приборам относится хроноамперо-метрическая система СХА-1,1. В СХА входит программное устройство, задающее напряжение на электродах, потенциостат для поддержания электрических режимов на электродах, интегратор тока для измерения количества электричества и потенциометр для фиксирования конечной точки титрования. [c.165]

На использовании закона Фарадея основан способ измерения количества электричества — кулонометрия. Приборы, применяемые для этого, называются кулонометрами. Существуют три группы кулонометров весовые, объемные и титрационные. [c.21]

Кулонометрия объединяет методы анализа, основанные на измерении количества электричества, затраченного на электрохимическую реакцию. Последняя приводит к количественному окислению или восстановлению определяемого вещества или же [c.161]

Кулонометрия основана на законах Фарадея, так что ее можно рассматривать как метод, обратный методу, предложенному М. Фарадеем для измерения количества электричества с помощью химического кулонометра. Между количеством вещества и количеством электричества существует следующая зависимость [c.266]

Потенциостатическая кулонометрия основана на измерении количества электричества, затраченного на электрохимическое окисление или восстановление определяемого вещества, причем при электролизе потенциал рабочего электрода поддерживается постоянным, и значение его таково, что электрохимическая реакция протекает со 100%-ной эффективностью тока. [c.174]

Кулонометрический метод анализа (кулонометрия) основан на измерении количества электричества, затрачиваемого на электрохимическое превращение вещества. [c.144]

Кулонометрия основана на измерении количества электричества, израсходованного на электролиз определенного количества вещества при постоянном потенциале, который соответствует потенциалу выделения данного элемента. В основе этого метода лежит закон Фарадея. [c.26]

Кулонометрию при постоянной силе тока применяют, если необходимо провести высокоселективные определения. По сравнению с методом потенциостатической кулонометрии она обладает рядом достоинств меньшей продолжительностью электролиза и более удобным способом измерения количества электричества, рассчитываемого по формуле Q = it. Небольшую силу тока, которая дает возможность полностью осуществить электролиз растворов с большими концентрациями ионов металлов за удовлетворительное время, можно легко поддерживать постоянной, включив последовательно с кулонометрической ячейкой высокое внешнее сопротивление и применяя высокое напряжение источника питания (батареи). Силу тока определяют по уравнению [c.272]

Обычно на электродах имеют место одновременно несколько электрохимических реакций, поэтому лишь некоторые электрохимические системы можно иопользовать для измерения количества электричества с помощью /специальных приборов — кулонометров, принцип действия которых основан на пр(имене-нии закона Фарадея. Уже Гельмгольц высоко оценил значение открытия Фарадеем закона электролиза, поскольку благодаря этому открытию и используя атомно-молекулярные представления были сделаны выводы о корпускулярных свойствах электричества . [c.309]

ПРИБОРЫ ДЛЯ ИЗМЕРЕНИЯ КОЛИЧЕСТВА ЭЛЕКТРИЧЕСТВА [c.211]

Во второй группе определений используют обратный процесс — анодное окисление металлов, предварительно выделенных электролизом из анализируемого раствора. Эти определения основаны на измерении количества электричества, затраченного на анодное растворение металла [c.221]

Так как в потенциостатической кулонометрии в цепи электрохимической ячейки протекают токи, изменяющиеся во времени, а о количестве определяемого вещества судят по количеству электричества, прошедшего через ячейку, для измерения Q применяют кулонометры. При этом точность определений зависит от точности измерения количества электричества или метода интегрирования кривых ток-время. Выбор кулонометра или способа измерения Q зависит не только от требуемой точности определения, но и от величины тока, от ожидаемого количества электричества и от сопротивления раствора. Современные приборы снабжены электронными интеграторами с цифровым отсчетом. При этом отпадает необходимость в строгой стабилизации тока, так как интегратор точно фиксирует количество электричества, затраченное в процессе электролиза. [c.528]

КУЛОНОМЕ№ИЯ — электрохимический метод анализа, основанный на измерении количества электричества, расходуемого на электролитическое восстановление или окисление. [c.142]

Определение теплоемкости калориметрической системы. Теплоемкость калориметрической системы определяют, пропуская через нагреватель точно измеренное количество электричества. Включают электропривод мешалки, получают отсчеты температуры предварительного периода. Затем включают нагреватель и одновре-менпо секундомер время включения задано вариантом работы. Следует записать в ходе главного периода показания вольтметра и амперметра. По истечении заданного времени выключают ток нагревателя, однако главный период этим не заканчивается, температура продолжает подниматься вследствие тепловой инерции нагревателя. Получив не менее 10 отсчетов равномерного уменьшения температуры в заключительном периоде, опыт прекращают. Выливают раствор соли и осколки стекла в специальный сборник, промывают калориметрическую систему дистиллированной водой. [c.20]

Требуется измерить количество электричества (постоянный ток), прошедшего через раствор или какой-либо прибор. В распоряжении имеются только точный амперметр и секундомер. Сила тока во времени изменяется. Как осуществить измерение количества электричества [c.18]

Для измерения количества электричества используют электрохимические кулонометры. [c.64]

Приборы для измерения количества электричества, израсходованного на электролиз вещества [c.211]

Метрологические свойства метода. Измерение количества электричества можно производить достаточно точно время измеряется с точностью выше 0,1%, ток может регулироваться вручную с точностью ] % и автоматически с точностью +0,1 % [c.73]

Кулонометрия — электрохимический метод количественного анализа, основанный на измерении количества электричества, израсходованного hi окисление или восстановление определяемого вещее ва. Из уравнения [c.108]

В связи с изложенным очевидно, что с помощью снятия потенциодинамических поляризационных кривых возможно получение данных только об относительной чувствительности материалов к КР, а для объективной количественной оценки процесса необходимо измерение количества электричества, выделяющегося при изменении потенциала катодной защиты в положительном направлении. [c.78]

На данном рисунке приведены результаты измерения по указанному методу толщины пленки, образованной на поверхности железа в нейтральном растворе в результате анодного окисления в течение 1 ч при постоянном потенциале. В этом случае создают оголенную поверхность металла и общую толщину пленки определяют по измеренному количеству электричества. Однако в случаях, когда нельзя получить оголенную поверхность, например у нержавеющей стали и других материалов, толщина пленки в начальный период определяется с погрешностью. [c.191]

При тщательных лабораторных измерениях для однозначно протекающих электрохимических реакций выход по току равен единице (в пределах ошибок опыта). Закон Фарадея точно со-блюдается, поэтому он лежит в основе самого точного метода измерения количества электричества, прошедшего через цепь, по количеству выделенного на электроде вещества. Для таких измерений используют серебряный или медный, а также йодный и газовый кулометры (кулометрия). [c.387]

Конец восстановления определяют путем измерения потенциала (при восстановлении с постоянной силой тока) или силы тока (при восстановлении с постоянным потенциалом). Восстановление можно производить как при постоянной силе тока, так и при постоянном потенциале. Однако преимущественно используют метод восстановления при постоянной силе тока. Это объясняется двумя причинами. Во-первых, электродный потенциал как средство определения конца восстановления очень чувствителен к состоянию поверхности электрода. Во-вторых, измерение количества электричества Q = и) можно производить с большей точностью, чем в случае с использованием метода постоянного потенциала (0 = 51Ш). Если восстанавливать пленку при постоянной силе тока, то электродный потенциал прежде всего падает до характерного потенциала восстановления пленки и процесс восстановления развивается вблизи такого значения потенциала. [c.195]

В общем случае точность кулонометрических определений при контролируемом потенциале определяется точностью измерения количества электричества, необходимого для полного окисления или восстановления определяемого вещества [c.521]

Кулонометрический анализ основан на измерении количества электричества, затраченного на количественное проведение данного электрохимического процесса в данной пробе, т.е. при условии, что выход по току равен 100%. [c.100]

Измерение количества электричества, прошедшего за время электролиза, — одна из трудных задач данного метода, поскольку уменьшение силы тока во времени не линейно и зачастую не подчиняется определенному математическому закону. Можио измерять силу тока через определенные промежутки времени и построить затем кривую уменьшения силы тока, либо записать эту кривую с помощью самописца и подвергнуть графическому или весовому интегрированию с целью определения площади под кривой, которая и является произведением /т. Это просто, но очень не точно. Значительно более точные результаты можио получить, применяя различные виды кулоио-метров. [c.258]

Им широко пользуются для различных расчетов в электрохимии. В частности, на законах Фарадея основан самый точный способ измерения количества электричества, прошедшего через цепь. Он заключается в определении массы вещества, выделившегося при электролизе на электроде. Для этого служат приборы, называемые кулонометрами. В лабораторной практике используется медный кулонометр, в котором электролизу подвергается подкисленный раствор USO4 с медными электродами. Важно, чтобы в кулонометре на электроде происходила только одна электрохимическая реакция и полученный продукт был доступен точному количественному опреде-.лению. Например, все количество электричества, прохо-.дящее через медный кулонометр, расходуется на перенос меди с анода на катод, где масса ее определяется гравиметрическим методом. [c.256]

Так как сила тока на протяжении всего опыта остается постоянной н точно известной, для измерения количества электричества достаточно точно измерить вторую составляющую — время. В простейщем варианте мо>кно воспользоваться секундомером, пуская его одновременно с замыканием цепи и выключая в момент окончания реакции, указываемый тем или иным индикатором. Более сложные схемы могут включать механические или электрические таймеры, отзывающиеся как на сигнал пуска системы, так и на сигнал окончания процесса, вполне [c.260]

Например, в некоторых электрохимических методах используют электропревращение вещества, степень окисления которого до и после реакции надежно известна. В этом случае измеренное количество электричества, затраченного на такое электропревращение, можно непосредственно перевести в количество вещества (моль), а коэффициентом пересчета служит фундаментальная величина—постоянная Фарадея. Аналогично, в титриметрии количества взаимодействующих веществ однозначно связаны между собой стехиометрическим соотношениями. Для нахождения количества определяемого вещества достаточно знать уравнение соответствующей реакции, молярные массы взаимодействующих веществ и измеренное значение объема раствора титранта (а также, разумеется, его концентрацию см. ниже). [c.464]

Кулонометры. Поскольку в потенциостатической кулонометрии в цепи электролитической ячейки протекают токи, изменяющиеся во времени, а о количестве окисленного или восстаиовлениого вещества судят по количеству электричества, прошедшего через ячейку, необходимо применять приборы для измерения количества электричества. Причем точность кулонометрического определения определяется точностью метода определения количества электричества или метода интегрирования кривых ток — время. [c.75]

Им широко пользуются для различных расчетов в электрохимии. В частности, на законах Фарадея основан самый точный способ измерения количества электричества, прошедшего через цепь. Он заключается в определении количества вещества, выделившегося при электролизе на электроде. Для этого служат приборы, называемые кулоно-метрами. В лабораторной практике используется медный кулонометр, в котором электролизу подвергается подкисленный раствор uSO с [c.207]

Кулонометрические методы основаны на измерении количества электричества, затраченного на количественное электроокисление или электровосста- [c.432]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология