Константа равновесия мольную долю

Константа равновесия, выраженная через мольные доли, будет иметь вид [c.280]

Определив константу равновесия химической реакции Кр, находим состав смеси при равновесии, выраженный, например, в мольных долях. В соответствии с уравнением (У1-52) получаем [c.169]

АО ), и этими же величинами характеризуются жидкофазные реакции. Можно и не определять величину АО для газовой реакции, ограничившись нахождением стандартного изменения энергии Гиббса А0°. Рассчитав далее константу Кр равновесия газофазной реакции /Ср = ехр(—А0°1КТ)], легко перейти к константе равновесия для жидкофазной реакции Кн , определяющей мольные доли компонентов в жидкой фазе [c.257]

Константу равновесия Кр в газовой фазе можно выразить через величины парциальных давлений, которые в свою очередь выражаются через мольные доли п упругости паров. [c.368]

Равновесие между фазами. Константа Генри для разбавленных водных растворов углекислоты в воде при 25 С равна 1,65-10 Па. Следовательно, если выражать концентрации в мольных долях, то равновесное распределение СО2 между водой и водородом при давлении 2 МПа определяется следующим соотношением [c.49]

Для идеальных растворов константу равновесия можно выразить через мольные доли компонентов [c.15]

Если через мольные доли выражать константу равновесия в реальных растворах, то будет зависеть от мольной доли. По мере приближения этих растворов и идеальному состоянию lim [c.284]

Вводить в выражение константы равновесия Лр суммарное давление только участников реакции P=lp , а мольные доли и вычисляемые из них величины а, р и т. д. рассчитывать тоже по отношению к сумме молей участников. Тогда введение индифферентного газа (при суммарном давлении, заданном условиями процесса) уменьшит значение Хр . и равновесие соответственно сместится. [c.281]

Эта константа связана с парциальными давлениями веществ А1 и Аг при равновесии (Р1 и Р2) или с мольными долями этих компонентов (Xi и Х2) в равновесной смеси соотношением [c.11]

Оба расплава являются идеальными, поэтому константа равновесия реакции выражается через мольные доли [c.295]

Рассмотрение нескольких конкретных примеров газовых равновесий показывает, что вид выражений для константы равновесия изменяется в зависимости от стехиометрического типа реакции и величины, выбранной для характеристики процесса (степень диссоциации, степень превращения, мольная доля и т. д.). [c.280]

Наконец, в таблице указано произведение мольной доли каждого компонента на суммарное давление газа в системе, Р, что дает парциальное давление соответствующего компонента. Затем эти парциальные давления подставляют в выражение для константы равновесия, полагая, что активности всех газов численно совпадают с их парциальными давлениями. Результат после всех возможных упрощений дает выражение для константы равновесия через степень диссоциации аммиака [c.104]

Концентрации компонентов при расчете константы равновесия выражены в мольных долях. [c.62]

Для газов активность представляет собой безразмерное число, совпадающее с парциальным давлением газа в атмосферах, поэтому выражения для констант равновесий удобнее составлять с использованием парциальных давлений. Исходя из гипотетического состояния системы, включающей только чистые реагенты (в предположении об отсутствии реакции в исходный момент) или только чистые продукты (в предположении о полной завершенности реакции), можно выразить истинную степень завершенности реакции при помощи дольной переменной а. Это позволяет вычислять мольные доли реагентов и продуктов, выражая их через введенную дольную переменную а (как это показано в табл. 17-2 и 17-3), после чего можно получить выражения для парциальных давлений компонентов реакции и затем для через а. Последнее выражение дает возможность выразить величину а через известное значение константы равновесия. [c.113]

Задавшись температурой 1 , определяют константы равновесия К( при этой темиературе. Затем вычисляют мольную долю отгона е и проверяют выполнение равенства (XI,52). Если оно не выполняется, то задаются новой температурой ty, и расчет повторяют. [c.210]

Решение последней системы при заданных ты и известных w и позволит определить Я1 и Лг, а по ним — количества от,- и мольные доли N1 компонентов в равновесной смеси. Подчеркнем, что хотя система уравнений, связывающая константы равновесия и химические переменные, имеет четвертый порядок, у нее есть только одно решение, имеющее физический смысл с и Яг действительными и неотрицательными. [c.105]

Ясно, что расчет состава жидкой фазы газожидкостной реакции по константам KpN подобен расчету равновесия при изомеризации (K n — отношение мольных долей продукта и реагента), рассмотренному выше, и не вызывает затруднений. [c.236]

Поскольку сумма мольных долей всех компонентов равна единице, то для расчета неизвестной мольной доли мономера в равновесной смеси по известным константам равновесия стадий полимеризации получаем уравнение [c.253]

Мольные доли в равновесной смеси димера, тримера и т. д. найдем по рассчитанной из уравнений (VI.12а) или (VI.126) величине и известным константам равновесия [c.254]

Для полимеризации использование констант Kn и мольных долей компонентов теряет смысл. Разумнее использовать кинетический подход и рассматривать каждую константу равновесия как отношение констант скоростей прямой и обратной реакций, а концентрации измерять количеством молей на единицу массы реакционной смеси. [c.267]

Далее перечислены массивы всех величин, используемых в программе давление насыщенных паров Р, константа фазового равновесия К, мольная доля компонента в исходной смеси XF, мольная доля компонента в жидкой фазе X, мольная доля компонента в равновесной паровой фазе Y, массовая доля компонента в жидкой фазе ХВ, массовая доля компонента в паровой фазе YE5. [c.50]

Все эти соотнощения, связывающие парциальные давления, концентрации, мольные доли, фугитивности или активности компонентов в выражениях констант равновесия /Ср, Кс, K и Ка, носят название закона действия масс . [c.261]

Константу химического равновесия можно выразить через любые величины, выражающие состав системы равновесные парциальные дат ле-ния равновесные концентрации равновесные мольные доли [c.33]

В предельно разбавленных растворах активности пропорциональны мольным долям и / = onst. Константу равновесия этих растворов можно выражать через мольно-объемную концентрацию. Так как концентрации прямо пропорциональны мольным долям, то в предельно разбавленных растворах они пропорциональны и активностям, следовательно, / <-= onst, Числовые значения и Кх различны. В соответствии с уравнением (V, 2) они связаны соотношением [c.284]

Гомогенные реакции в жидкой фазе описываются в основном теми же методами, что и гомогенные реакции в газовой фазе. Здесь также приходят к ЗДМ и к уравнениям зависимости констант равновесия от температуры и давления. Поэтому можно ограничиться более кратким рассмотрением. Существенное отличие от реакций в газовой фазе состоит в выборе переменных концентрации и стандартного состояния. Для теоретического рассмотрения здесь целесообразно выбрать мольные доли. Поэтому для химического потенциала компонента пишем [c.170]

В (1.15) константа равновесия АГ выражается через мольные равновесные доли хр, реагентов. Согласно определению, имеем [1] = сд.р к Кр = р Кх [c.12]

Для идеальных растворов, где a =x , константу равновесия можно выразить через мольные доли. Из уравнений (VIII, 6) и (VI, 13) получим [c.284]

Аналогично выражая [х через мольно-объемные концентрации С1Р или мольные доли Л/,р, получим уравнения для констант равновесия Кс и Кл/ [c.26]

Определение константы равновесия комплекса гексаметилбен-зол- ,4-динитробензол в растворе ССЦ. Исиользуется насыщенный раствор акцептора 1,4-динитробензола в четыреххлористом углероде. К раствору акцептора порциями добавляют донор гексаметил-бензол. Концентрация донора меняется от 0,1 до 0,6 моль/кг. Завн-сичмость Л/[Оо] от Л[[ представлена на р пс. 96. Определив тангенс угла наклона прямой, получаем согласно уравнению (Х.18) значение / ], = 1,01 кг/моль. Предполагая растворы идеальными, можно выразить концентрацию донора в молях на лнтр. Тогда величина /С,, равняется 0,63 л/моль. Лучше выбирать такую размерность концентрации, чтобы значение ее не зависело от изменения объема образца, т. е. моль на 1 кг или мольные доли. [c.270]

Кратко остановимся на вопросе расчета состава газовой и жидкой фаз смесей углеводородов с надкритическими газовыми компонентами, такими как метан и его гомологи, яри высоких давлениях. Такие смеси в виде газоконденсатных и газонефтяных залегают на разных глубинах осадочной толщи земли. Из-за отсутствия теоретических методов расчета фазового равновесия таких смесей при высоких давлениях определение состава их равновесных фаз ведут по константам фазового равновесия углеводородов К ). Величина углеводорода I представляет собой отношение его мольных долей в равновесных газовой и жидкой фазах системы. Величина К зависит не только от температуры и давления системы и от природы углеводорода 1, но и от природы и концентрации всех других компонентов системы. Константы фазового равновесия углеводородов определяются по атласу констант, периодически публикуемому Американской ассоциацией для снабжения и переработки природного газа. Методы расчета состава фаз в углеводородных системах с помощью констант фазового равновесия подробно описаны в ряде работ [Е11ег1 С. К-, 1957 г. Степанова Г. С., 1974 и Намиот А. Ю., 1976 и др.]. [c.14]

Для вдсальиь[х газовых смесей величины К , не зависят от давления и не могут быть использованы для исследования влияния 1авлешш на состояние химического равновесия. От давления зависит константа химического равновесия, выраженная через мольные доли [c.36]

При выражении равновесия химической реакции в идеальном растворе пользуются константами равновесия К , К и Кс, выраженными соответственно через мольные доли реагентов Л/,, моляль-ность т, и молярность Для химической реакции (111, 1) в общем виде эти константы равновесия мол по представить так [c.137]

Методики расчета температур кипения, точки росы и паро-жидкостного равновесия рассмотрены отдельно, поскольку каждая из них входш как составная часть во все алгоритмы расчета процесса многокомпонентной ректификации. Обычно все компоненты описываемой системы летучи, т. е. могут присутствовать в обеих фазах. Однако в данной главе разбираются также случаи, когда легкие и тяжелые компоненты находятся в одной фазе. Принимается, что константа К. для каждого компонента г не зависит от состава и является только функцией температуры и давления, а. энтальпии чистых компонентов не зависят от давления и являются только функцией температуры. Энтальпия смеси при заданной температуре Т берется как сумма произведений энтальпий чистых компонентов (определенных для данного значения Т) на их мольную долю в смеси. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология