Диаграмма фазовая пара и двух жидкостей

ТО обычно при некоторой концентрации жидкости образуется азеотроп (рис. 17-7). При изменении концентрации компонента от О до л температура жидкости снижается от температуры кипения ВК до температуры кипения азеотропа. При этом концентрация НК в равновесном паре изменяется от О до = л . Как уже отмечалось, в интервале концентраций НК от до 2 образуются два жидких слоя с концентрациями НК и 2 соответственно. При этом температура кипения жидкостей будет равна 1 . С увеличением концентрации НК выше Х2 образуется гомогенный раствор, при этом температура кипения смеси повысится с до при одновременном увеличении концентрации НК в равновесной паровой фазе. На рис. 1-1,б для подобных систем приведена фазовая диаграмма у -х. [c.108]

Из рис. 2 следует, что определяется положением рабочих линий в обеих частях колонны, к-рое, в свою очередь, зависит от R. На рис. 3 изображено неск. положений рабочих линий, однако существуют два предельных положения первое-линии СВ для верха и АВ для низа колонны, второе-линии Bj для верха и АВ2 для низа колонны. Первый предельный случай-бесконечно большое флегм оное число (й = оо колонна работает на себя , т. е. вся жидкость, полученная в результате полной конденсации паров в де-флетаторе, возвращается в колонну в виде фпегмы отбор дистиллята и выдача продукта не производятся, что в нормальных производств, условиях исключается подобный режим удобен только для исследоват. целей), при этом рабочая линия совпадает с диагональю диаграммы. Отрезок = Xd(/ +1), отсекаемый рабочей линией АВС на оси ординат, в соответствии с ур-нием (2) равен нулю и, следовательно, изменение рабочих концентраций отвечает ур-нию у = х,т. е. составы пара и жидкости равны в каждом сечении колонны. Второй предельный случай-рабочие линии пересекают равновесную кривую у = ф(х) в точке Я . Р. возможна, но поскольку в точке движущая сила равна нулю (у = у), для проведения процесса потребуется колонна с бесконечно больщой пов-стью фазового контакта, работающая при миним. флегмовом числе, к-рое составляет [c.231]

Исходные данные. Плотность водных растворов аммиака [24] приведена на рис. 10.5. Упругость пара аммиака над водными растворами и фазовое разшовесие нар — жидкость для таких растворов при температуре кипения (под атмосферным давлением) показаны на рис. 10.6 и 10.7. Кислые компоненты, например H S, СОа и HGN, содержащиеся в некоторых промышленных газах, в частности в газах коксования углей, оказывают существенное влияние на давление пара аммиака над водными растворами, образующимися при процессах очистки. Диаграммы равновесного давления паров аммиака, HjS и Oj над водными растворами, содержащими любые два или все три перечисленных компонента, были приведены в гл. четвертой (рис. 4.1—4.4). Там же ука аны методы расчета, позволяющие расширить охваченный этими диаграммами интервал. Фазовые равновесия пар — [c.235]

Фазовые равновесия лучше всего представлять в виде диаграмм. На рис, VII.1 представлена такая диаграмма для простейшей однокомпонентной системы (вода). Ниже линий АО и Об, т. е. при низких давлениях и высоких температурах, расположена область пара между линиями ОВ и ОС —область жидкости и между АО и ОС — твердой фазы. Как видно из рисунка, внутри каждой из этих областей можно произвольно и одновременно менять и Г, и р, т. е. два параметра. Это означает, что, например, жидкость в указанных границах может существовать при различных произвольных сочетаниях J и р (то же самое справедливо для пара и твердой фазы). [c.159]

Равновесие в системе Ж—Г характеризуется правилом фаз, указывающим необходимые условия существования данного количества фаз, т. е. число параметров, характеризующих равновесие, законом распределения компонента между фазами и константой равновесия химических реакций. Для перечисленных процессов характерны главным образом двухфазные системы, содержащие один, два и более компонентов. Фазовое равновесие для этих систем изображается в виде диаграмм состав — свойство, чаще всего состав — температура кипения. Так, например, диаграмма состав — температура кипения трехкомпонентной системы Н2О—НМОз—Н2504 (рис. 75) позволяет определить равновесные составы жидкости и паров кипящих смесей или температуры кипения смесей заданного состава при равновесии. На анализе этой диаграммы и расчетах при помощи ее основано производство концентрированной азотной кислоты ректификацией смесей разбавленной азотной и концентрированной серной кислот. Графическое изображение распределения компонентов между фазами при равновесии дается, например, в координатах С —где — равновесное содержание компонента в газовой фазе С ж—содержание компонента в жидкой фазе. Для процессов абсорбции и [c.156]

Для графического выделения областей идеальности и а-линий трехкомпонентных смесей с известной укладкой пучков линий дистилляции удобно использовать диаграмму направлений нод жидкость — пар для различных областей идеальности (рис. 1-11). На диаграмме показаны секторы направлений нод жидкость — пар, соответствующие различным соотнощениям коэффициентов фазового равновесия компонентов (секторы обозначены различной штриховкой). На рис. 1-12 показаны примеры расположения областей идеальносги н а-линнн зеотропных и азеотропных трехкомпонентных смесей. Расположение а-линий определяется не только азеотропами, но и положением сингулярных прямых, которых касаются линии дистилляции в особых точках, а-линия, как правило, заканчиваются на двух разных сторонах концентрационного треугольника, однако на рис. 1-12,6 показан случай, когда зеотропная смесь имеет одну а-линию, два конца которой лежат [c.37]

На рис. 35.4, а изображен прибор, который можно использовать для получения грубых данных, необходимых для построения графиков точек кипения. Раствор помещают в колбу и осторожно нагревают. Когда раствор закипит, нагрев уменьшают, пока не будет достигнуто состояние равновесия. Небольшие количества испарившейся жидкости все время конденсируются в обратном холодильнике и возвращаются в колбу с жидкостью. При таком равновесном состоянии можно измерить температурз кипящей жидкости. Небольшое количество жидкости отбирают для анализа. В качестве аналитического метода для установления состава часто удобно использовать измерение показателя преломления или плотности. Эти два измерения, проведенные многократно для растворов различного состава, позволяют построить приближенную фазовую диаграмму для точки кипения при постоянном давлении в зависимости от состава жидкости (диаграмму Т— ). Фазовую диаграмму для состава пара можно получить, если в каждом случае отбирать для анализа не,т большое количество конденсирующегося пара в углубление, на.т ходящееся непосредственно под холодильником. Основные источ ники ошибок, из-за которых этот метод дает довольно неточны величины для построения фазовых диаграмм, связаны с колебаниями температуры, взятием проб для анализов и изменениг ем равновесных концентраций паров компонентов на пути от кипящей жидкости до холодильника. При исследованиях для [c.173]

При исследовании равновесий жидкость — пар в изотермических условиях часто возникает задача вычисления состава пара по задапной зависимости давления пасыщенного пара р от состава жидкой фазы х). Эта задача представляет особый интерес в тех случаях, когда давления насыщенного пара компонентов сильно различаются п реализуется фазовая диаграмма пар — жидкость, подобная изображенной на рис. 1. Па линии пара выделены два характерных участка АС и BD, исследование которых связано с определенными экспериментальными трудностями. Пологий ход кривой на участке АС приводит к тому, что даже при очень небольших колебаниях в величинах давления и состава жидкости наблюдаются весьма значительные изменения состава пара, а это приводит к большим погрешностям в определении состава пара. Участок BD соответствует крайне ограниченному интервалу составов пара, характеризующихся значительным преобладанием компонента В. Для расчета содержания А в паре в этом случае общий метод определения состава пара, используемый при исследовании, оказывается непригодным. Таким образом, экспериментальные данные по составу пара (г/) в широком интервале составов даже для хорошо изученных систем с сильно [c.118]