Спектр гольмия

Фракции земель Мариньяка, расположенные между тербием н эрбием, были спектроскопически изучены Соре, который обнаружил разделение в спектре. Элемент X, названный так Соре, впоследствии химиком Клеве был назван гольмием (производное от Стокгольма). Открытие этого элемента приписывается Клеве, хотя справедливее было бы считать первооткрывателем гольмия Соре. Таких эпизодов в истории открытия РЗЭ множество [6]. [c.65]

Во внутреннем конусе воздушно-ацетиленового пламени диспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттрий и скандий дают линейчатые атомные спектры, которые могут быть использованы для целей анализа 52.причиной их возникновения является аномально высокая диссоциация молекул окислов редкоземельных элементов в зоне внутреннего конуса, ведущая к образованию свободных атомов металлов, которые затем возбуждаются. Метод позволяет определять перечисленные элементы в анализируемой смеси окислов с чувствительностью 0,5 /о- [c.272]

Однако изучение свойств элементов № 93—100 показало, что такой вывод был бы неправилен. По мере перехода от урана к заурановым элементам устойчивость высших валентностей не возрастает, а падает наиболее устойчивым становится трехвалентное состояние. Кюрий, берклий, калифорний, эйнштейний и фермий оказываются полными аналогами соответствующих элементов — гадолиния, тербия, диспрозия, гольмия, эрбия. Кристаллографические исследования показали тесную близость кристаллических структур окислов и многих солей элементов от тория до америция. Весьма схожими оказались спектры поглощения водных растворов соединений элементов, следующих за лантаном и за актинием, а также магнитные свойства ионов этих элементов (рис. 15, 16). Тесное родство лантанидов и актинидов явствует и из приводившихся выше данных об их ионообменном разде- [c.300]

В более длинноволновой области они имеют дискретные спектры поглощения с очень малым коэффициентом поглощения. Поэтому при возбуждении светом с длиной волны 300—400 ммк твердые соли люминесцируют очень слабо, а в растворе вообще не флуоресцируют. Ионы церия, празеодима, неодима и иттербия флуоресцируют в инфракрасной и отчасти в видимой области спектра. Их растворы обладают широкими диффузными полосами люминесценции. Гольмий и лютеций не обладают способностью к флуоресценции. [c.141]

Некоторые двойные соли редкоземельных элементов. В спектрах двойных солей редкоземельных элементов (неодима, самария, гольмия, эрбия) и щелочных металлов и аммония наблюдается очень сильное расщепление на три компоненты полосы Уд и появление интенсивной полосы VI (Л ) (рис. 8, табл. 7). В соответствии с корреляционной таблицей наблюдаемый характер расщепления полосы Vз Р объясняется изменением симметрии от до или С . Сильное расщепление и сдвиг высокочастотной компоненты вырожденной полосы Уз (Т а) свидетельствует о значительном взаимодействии молибдат-иона с катионом редкоземельного элемента. С другой стороны, появление интенсивной полосы полносимметричного валентного колебания VI А также подтверждает изменение симметрии молибдат-иона и сильное взаимодействие катион — анион. Положение полос Гз Р и VI (Л ) в спектрах практически мало изменяется в зависимости от типа редкоземельного элемента и щелочного металла. Это позволяет сделать заключение о примерно одинаковом взаимодействии катиона РЗЭ от неодима до эрбия с молибдат-ионом. [c.306]

L — спектры эмиссии и поглощения гольмия (67), [c.212]

Определение no флуоресценции и спектру флуоресценции. 1. В расплавленных солях. Определяются церий, европий, самарий, диспрозий, гадолиний, тулий, гольмий (уран). [c.767]

Правильность шкалы длин ао.ш прибора может быть проверена путем записи спектра стеклянного фильтра с примесью дндимня (смесь Nd — Рг) или окиси гольмия эти фильтры в.чодят в комплект миогих спектрофотометрон. При записи спектра окиси гольмия для к . ибровкп прибора используются следующие максимумы поглощения 27J,3 287,6 333,8 360,8 385,8 418,5 446,0 453,4 536.4 и 637,5 нм. [c.238]

Выше указывалось, что некоторые лантаниды дают окрашенные растворы благодаря собственной окраске ионов. В известных случаях этот факт может быть использован в аналитических целях. Например празеодим, неодим, гольмий и тулий можно определять спектрофотометрически, измеряя высоту максимумов полос поглощения спектров этих РЗЭ в растворе [866]. [c.334]

Как считает большинство историков науки, гольмий открыт шведским химиком Клеве в 1879 году Клеве, продолжая разделять компоненты окиси иттрия, выделил из окиси эрбия аналогичные соединения иттербия, тулия и гольмия. Правда, в те же годы (1878—1879) швейцарец Сорэ исследовал спектры эрбиевой земли и обнаружил раздвоение некоторых спектральных линий. [c.111]

Спектры новых земель изучил Сорэ и пришел к выводу, что гольмий совершенно идентичен его икс-земле . Однако он не стал настаивать на приоритете, справедливо полагая, что решающим доводом в открытии нового элемента будет его химическое выделение, а не спектральные намеки на его существование. [c.28]

Своеобразные линейные спектры свечения, иногда отличные от обыкновенных искровых спектров, по исследованиям Лекока де-Боабодрана, можно получить, если положительный полюс румкорфовой катушки погрузить в раствор хлористого металла, а отрицательный укрепить непосредственно над поверхностью жидкости. Полученные таким образом спектры подобны спектрам фосфоресценции Крукса. Этим путем были получены указания на существование новых элементов в гольмии, тербии и самарии. [c.437]

Спектр лучеиспускания раскаленных аенель. Бар и Бунзен нашли, что нагретая до каления эрбнева земля испускает интенсивный свет, спектр которого дает светлые линии, и положение этих линий совпадает с положением темных полос поглощения. При добавлении фосфорной кислоты напряженность света увеличивается, но положение полос от этого меняется. То же явление заметно у окиси дидима, но оно относится только к одной его составной части к неодиму. От прибавки окиси эрбия спектр совершенно меняется, равно как и от прибавки других окисей. Окись самария и окись гольмия при калении также испускают несплошной свет. [c.438]

Характерной особенностью редкоземельных элементов является исключительная многолинейчатость их эмиссионных спектров. Последние состоят из огромного числа спектральных линий, ЧТО сильно осложняет как их теоретическую интерпретацию, так и аналитическое приложение. Абсорбционные спектры намного проще, и имеется ряд работ, посвященных их изучению. Первые данные по абсорбционным спектрам редкоземельных элементов получены при использовании печи Кинга [61— 64] автором первых двух работ изучались абсорбционные спектры церия, неодима и самария (приводится 2500 линий этих элементов), а также спектры европия, диспрозия, гольмия, тулия и иттербия (длины волн абсорбционных линий не указаны) авторами двух последних работ пригни [c.231]

Детальное изучение абсорбционных спектров редкоземельных элементов осуществлено в [68]. Авторы, распыляя 1%-ные растворы элементов в сильновосстановительное пламя и применяя атомно-абсорбционную аппаратуру, описанную ранее [69], обнаружили большое число абсорбционных линий для всех редкоземельных элементов, за исключением церия. Для лантана ими приводится 5 линий, празеодима—25, неодима— 79, самария—215, европия—33, гадолиния—37, тербия—ПО. диспрозия—140, гольмия—140, эрбия —142, тулия—82, иттербия—7 и для лютеция—18. [c.233]

Уже в работе Бунзена и Кирхгофа сообщалось об открытии ими новых элементов, названных цезием и рубидием. Название последнего обязано присутствию в его спектре ярких красных линий (рубин—красный). В 1861 г. Крукс открыл таллий, в 1863 г. был открыт индий (Рейхом и Рихтером). В 1875 г. Лекок-де Буабодран открыл галлий, а в 1886 г.—самарий и гольмий. В 1868 г. Локиер, наблюдая спектр солнечных протуберанцев, открыл в них линии нового, неизвестного на земле элемента. Позднее, в 1895 г., Рамзай выделил этот элемент из минерала клевеита и назвал его в честь солнца гелием (гелиос—солнце). Тулий, празеодим, неодим, иттербий и лютеций также были открыты с помощью спектрального анализа. [c.200]

Чтобы не загромождать таблицы линиями спектров элементов, не встречающихся в широкой практике спектрального анализа металлов и сплавов, мы исключили целиком из первой части книги линии следую1лих элементов актиния, америция, аргона, брома, гад линия, гелия, гольмия, диспрозия, европия, иттербия, криптона, ксенона, кюрия, лантана, лютеция, неодима, неона, нептуния, плутония, полония, празеодима, прометия, протактиния, радия, радона, самария, тербия, технеция, тория, тулия, урана, фтора, хлора, эрбия. В этот список входят благородные газы, радиоактивные элементы, галоиды (кроме йода) и редкие земли (кроме церия). [c.11]

Рис. 4.52. Образец записи спектра на спектрофотометре Spe troni -505 — спектр поглощения окиси гольмия в области 200—700 нм (внизу записан спектр ртути).

Тронева Н. В. Исследование рентгеновских спектров испускания в М-серии европия, гадолиния, тербия, диспрозия, гольмия, )рбия.— Автореферат дисс. на соискание ученой степени канд. физ.-мат. наук. М., [c.163]

Два других спектроскопических метода анализа оптимально чувствительны и могут служить окончательным критерием очистки редкоземельного образца. Оба требуют специального оборудования и высокой квалификации для их применения. Дуговой спектр будет находить все большее и большее применение в трудной проблеме классификации бесчисленного количества линий различных переходов электронов. В настоящее время наиболее употребительным методом анализа является рентгеноспектральный. В работе, выполненной Конигшмидом по определению атомного веса гольмия, иллюстрируется чувствительность этого метода. В этом препарате Ноддак нашла 0,013 0,004 атомных процента иттрия, 0,04 атомных процента эрбия и максимум 0,02 атомных процента остальных редкоземельных элементов. [c.81]

Гольмий (Z — 67). Дополнительной к группе 4fЗ-элeктpoнoв является группа 4f", которая должна встречаться у гольмия. Спектр его также остается не разобранным. В. Б. Беляниным с достаточной вероятностью выделен лишь нормальный терм Но I 4f 6s2 r с интервалами Д Ч /,, = 4664 см , д ,5, = 4094 м и Д п/ , = 3783 см . Эти интервалы довольно хорошо совпадают с вычисленными Клинкенбергом, который получил Vj — = 4390 см . 7 = 4810 м- и Д 1и/ = 3610 см [ М- [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология