Спектр атомный линейчатый

Атомные спектры. Экспериментально квантование энергии атомов обнаруживается в их спектрах поглощения и испускания. Атомные спектры имеют линейчатый характер (рис. 7). Возникновение линий в спектре обусловлено тем, что при возбуждении атомов (нагревании газа, электроразряде и пр.) электроны, принимая соответствующие [c.14]

Какова природа и происхождение атомных эмиссионных спектров Почему атомные спектры имеют линейчатый характер [c.44]

М Атомные спектры. Экспериментально квантование энергии атомов обнаруживается в их спектрах поглощения и испускания. Атомные спектры имеют линейчатый характер (рис. 6). Возникно- [c.15]

Атомные спектры. Данные об энергетическом состоянии электрона (орбитали) получают при изучении спектров излучения и поглощения свободных атомов. На рисунке 6 приведен спектр атомарного водорода. Атомные спектры имеют линейчатый характер, т. е. [c.19]

Метод атомной флуоресценции позволяет определять до 65 элементов. Пределы обнаружения достигают в растворах — 1 от/мл в твердых порошкообразных образцах — 10 -10 %. Линейчатый характер спектров атомной флуоресценции обеспечивает атомно-флуоресцентному анализу высокую селективность. [c.514]

Рис. 14.1. Атомный линий, поэтому их называют линейчатыми спектр водорода в ви- (в отличие ОТ полосатых молекулярных спект-димои и близкои ров). Многие линии в атомных спектрах со-

И разумеется, наиболее детальное зондирование структуры молекулы, макромолекулы или макроскопического тела произойдет в условиях резонансного поглощения энергии, когда в системе есть релаксаторы или осцилляторы с собственной частотой V = 1/тл. Повторяем, что безотносительно к эффектам квантования на этом основана вся атомная и молекулярная спектроскопия с тем единственным (и непринципиальным) отличием, что непрерывный спектр заменяется линейчатым или полосатым. Рекомендуем читателям самим в этом убедиться. [c.52]

Почему атомные спектры имеют линейчатый характер [c.125]

Атомные спектры. Экспериментально квантование энергии атомов обнаруживается в их спектрах поглощения и испускания. Атомные спектры имеют линейчатый характер (рис. 7). Возникновение линий в спектре обусловлено тем, что при возбуждении атомов (нагревании газа, электроразряде и пр.) электроны, принимая соответствующие порции энергии, переходят в состояние с более высокими энергетическими уровнями. В таком возбужденном состоянии томы находятся лишь ничтожные доли секунды. Переход электронов в состоянии с более низкими энергетическими уровнями сопровождается выделением кванта энергии. Это Отвечает появлению в спектре отдельных линий. [c.22]

Атомные спектры. Согласно модели Резерфорда, энергия атома должна уменьшаться непрерывно за счет излучения, образующего сплошной спектр. Однако экспериментально установлено, что все атомные спектры имеют дискретный (линейчатый) характер. Спектр служит одной из важнейших характеристик атома и отражает его внутреннее строение. На рис. 1.1 приведен линейчатый спектр водорода. В видимой области спектра атома водорода имеются только четыре линии, они обозначаются Н , Нр, Н , Н . В прилегающей к видимой ультрафиолетовой области имеется еще несколько линий, которые вместе с указанными четырьмя образуют серию линий. Волновые числа линий этой серии выражаются формулой [c.10]

Соединения хрома в пламени имеют атомный линейчатый спектр (табл. 12) и молекулярный спектр в области 540—700 нм [355]. Степень диссоциации кислородных соединений хрома в пламени ацетилен—воздух составляет 13%, а энергия диссоциации равна [c.89]

Для возбуждения оптических атомных (линейчатых) спектров испускания вещество помещают в электрические разряды (дугу, [c.169]

Атомные (линейчатые) спектры поглощения. При поглощении кванта света (спектральной линии) атомы переходят в более высокое энергетическое состояние. Из всего сказанного выше следует, что атомы способны поглощать только характеристическое излучение, соответствующее их системе энергетических уровней. Длина волны линий, поглощаемых атомами элемента, совпадает с длиной волны линий его характеристического спектра испускания. Поэтому можно различать элементы по их атомным спектрам поглощения и, следовательно, по линейчатому спектру поглощения судить об атомарном составе парообразного вещества. [c.170]

Взаимосвязь спектров испускания и поглощения иллюстрируется приведенными на рис. 11.1—2 спектрами паров натрия в видимой области. Именно атомные спектры имеют линейчатый характер. Самый простой вид имеет спектр атомного водорода похожи на него спектры щелочных металлов, и тем не менее даже в них не просто разобраться. Бальмером было установлено, что линии в видимой части спектра водорода по своим [c.190]

Атомные линейчатые спектры, получаемые в дуговом разряде, значительно отличаются от спектров пламенно-эмиссионной спектрометрии, в первую очередь, из-за различия в температуре этих двух источников. В пламени атомы обычно возбуждаются только до нижних возбужденных электронных уровней, поэтому эмиссионные спектры довольно просты. В отличие от этого термическая и электрическая энергия дуги постоянного тока достаточна, чтобы вызвать возбуждение до достаточно высоких энергетических уровней тем самым становится возможным значительно большее число переходов и в дуге получается более сложный эмиссионный спектр, особенно для тяжелых элементов. Так, эмиссионный спектр железа состоит более чем из 4000 линий, а для урана число эмиссионных линий настолько велико, что спектр кажется почти непрерывным, поэтому он маскирует большинство, если не все, наиболее интенсивные линии других присутствующих элементов. [c.709]

Атомный линейчатый спектр наблюдается лишь у хрома (табл. 11). Молекулярные спектры наблюдаются у хрома (полосы молекул окиси хрома в области спектра 540—700 ммк), молибдена, урана (сплошное излучение с максимумами для молибдена — 600 ммк и для урана —550 ммк) и теллура (полосы с максимумами при 363,6 и 372,0 ммк). [c.63]

Строение электронной оболочки атома по Бору. Как уже указывалось, в своей теории Нильс Бор исходил из ядерной модели атома. Основываясь иа положении квантовой теории света о прерывистой, дискретной природе излучения и на линейчатом характере атомны.х спектров, ои сделал вывод, что энергия >лектронов в атоме не может меняться непрерывно, а изменяется скачками, т. е. дискретно. Поэтому в атоме возможны не любые энергетические состояния электронов, а лишь определенные, разрешенные состояния. Иначе говоря, энергетические состояния электронов в атоме квантованы. Переход из одного разрешенного состояния в другое совершается скачкообразно и сопровождается испусканием или поглощением кванта электромагнитного излучения. [c.66]

Атомные (линейчатые) спектры получаются в результате нагревания вещества до газообразного или парообразного состояния, при котором атомы или ионы располагаются на таких расстояниях друг от друга, что их излучения можно считать независимыми. Линейчатые спектры состоят из ряда линий, характеризующихся разными длинами волн. Несмотря на [c.9]

Излучение, испускаемое твердыми телами или жидкостями, всегда дает сплошной спектр. Излучение, испускаемое раскаленными газами и парами, в отличие от излучения твердых тел и жидкостей, содержит только определенные длины волн. Поэтому вместо сплошной полосы на экране получается ряд отдельных цветных линий, разделенных темными промежутками. Число и расположение этих линий зависят от природы раскаленного газа или пара. Так, пары калия дают спектр, состоящий из трех линий— двух красных и одной фиолетовой в спектре паров кальция несколько красных, желтых и зеленых линий и т. д. Такие спектры называются линейчатыми. На рис. 3 приведено в качестве примера изображение атомного спектра водорода в видимой и близкой ультрафиолетовой области. Тот факт, что атомы каждого элемента дают вполне определенный, присущий только этому элементу спектр, причем интенсивность соответствующих спектральных линий тем выше, чем больше содержание элемента во взятой пробе, широко применяется для определения качественного и количественного состава вешеств и материалов. Этот метод исследования называется спектральным анализом. [c.61]

Для атомных спектров типично наличие отдельных резких спектральных линий. Их поэтому называю линейчатыми в отличие от полосатых спектров, испускаемых молекулами, и сплошных спектров, преимущественно присущих раскаленным твердым и жидким телам. [c.68]

Интенсивность фона. Атомный линейчатый спектр получается обычно на фоне сплошного и, иногда, полосатого спектра. Когда интенсивность линий мала, этот фон как бы маскирует слабые липни и тем самым мешает определению низких концентраций. С увеличением фона падает предел обнаружения элементов и понижается правильность количественного анализа. [c.58]

В тех случаях, когда в спектре поглощения можно обнаружить такое схождение полос к определенной границе с дальнейшим переходом в континуум, энергия диссоциации в возбужденном состоянии может быть вычислена с очень большой точностью. Так как атомы, образующиеся при диссоциации возбужденной молекулы, не обязательно находятся в своих основных состояниях, а один из них или оба могут быть в возбужденных состояниях, то найденная описанным выше способом величина вообще говоря, может быть отличной от энергии диссоциации в нормальном состоянии. Разность между представляет собой энергию возбуждения одного из атомов или сумму таких величин для обоих атомов ее можно обычно найти при анализе соответствующих атомных линейчатых спектров. Чаще [c.236]

Минимальное возбуждение молекулы связано с ростом ее вращательной энергии Е ,. Квант вращательной энергии соответствует линии в дальней инфракрасной или близкой радиоволновой части спектра (v=10 —10 сек ). Вращательные спектры молекул, как и атомные, линейчаты. [c.120]

Успех метода атомной абсорбции связан с тем, что для наблюдения спектра поглощения взамен источника сплошного спектра применяют линейчатый спектр — излучение резонансных линий определяемых элементов. Эти линии, как известно, могут наблюдаться не только в испускании, но и в поглощении, причем степень ослабления излучения резонансной линии столбом поглощающих паров не зависит от разрешающей способности прибора, с помощью которого ведется наблюдение. Задача прибора в данном случае — только отделение резонансной линии от других линий спектра. [c.285]

Известно, что молекулярные электронные спектры поглощения отражают изменения колебательного и вращательного движений и поэтому более сложны, чем атомные линейчатые спектры. Аналогично молекулярные спектры флуоресценции характеризуются появлением таких же полос. Для того [c.151]

Характеристичность линейчатых спектров лежит в основе качественного эмиссионного спектрального анализа, а функциональная зависимость между концентрацией элемента в пробе и интенсивностью его спектральных линий положена в основу количественного анализа. Для их осуществления вещество пробы переводят в состояние плазмы, в котором элементы частично находятся в виде атомного пара , и ее излучение разлагается з спектральном приборе в спектр. Затем спектральные линни идентифицируют (качественный анализ) и измеряют их интенсивность (количественный анализ). [c.8]

Одним из наиболее замечательных свойств атомных спектров является их дискретность (линейчатая структура) и сугубо индивидуальный характер, что делает такие спектры опознавательным признаком атомов данного элемента. На этом основан качественный анализ. Определение концентрации интересующего элемента производят путем измерения интенсивности отдельных спектральных линий, называемых аналитическими. [c.53]

П1. Введение времени жизни структурных элементов позволяет использовать в, качестве структурно-кинетической характеристики релаксационный спектр. Он отражает реальное существование в полимерах иерархии, или спектра структур нужно только помнить при этом о двойном усреднении, когда мы хотим описывать системы в статистических терминах. Релаксационный спектр в этом смысле ничем не отличается от привычных — колебательных, вращательных или иных — спектров, знакомых читателю по курсам молекулярной или атомной физики. Как и эти спектры, релаксационный спектр может быть непрерывным, полосатым или (чаще) линейчатым с полосами или их максимумами связаны определенные моды движения, или материальные релаксаторы— те же структурные элементы с двумя временами жизни. На высоких уровнях структурной организации, ввиду двойного усреднения, нецелесообразно давать определенные наименования этим релаксаторам или структурным единицам термин микроблоки достаточно полно характеризует эти единицы как флуктуационные структуры, образованные несколькими (иногда многими) макромолекулами. [c.72]

В то самое время, когда внимание ученых было сконцентрировано на проблеме излучения абсолютно черного тела, нечто похожее происходило и в области изучения атомных спектров. Было найдено, что, нанример, при пропускании электрического разряда в одноатомном газе испускается свет. Исследование этого света с помощью призменного спектрометра или спектрометра с дифракционной решеткой показало, что образуются серии ярких линий с определенными длинами волн, которые оказались характерными для каждого данного элемента. Для легкого элемента, такого, как водород, линейчатый спектр довольно простой, что видно из [c.23]

На какие вопросы должна ответить теория строения электронной оболочки атома Вот некоторые из них почему спектр одиоатом-ного газа имеет линейчатый характер и его структура зависит от атомного номера элемента Почему энергия последовательной ионизации атома имеет дискретные значения Чем определяется периодическая зависимость изменения энергии ионизации, сродства к электрону, радиуса атомов от атомного номера элементов Почему атомы способны образовывать химическую связь и химические свойства элементов подчиняются периодическому закону [c.17]

Атомные спектры. Согласно модели Резерфорда, энергия атома должна уменьшаться непрерывно за счет излучения, образующего сплошной спектр. Однако экспериментально установлено, что все атомные спектры имеют дискретный (линейчатый) характер. Спектр [c.10]

Особенности движения в изолированных атомах и в молекулах выражаются в структуре их спектров. Для атомов характерны линейчатые спектры (рис. А,а). Они содержат относительно небольшое число отдельных, четко отграниченных друг от друга линий с определенным положением (частотой) и яркостью. Атомные спектры испускания возникают вследствие перехода электронов с возбужденных уровней [c.42]

Все атомы одного элемента в невозбужденном состоянии не отличаются друг от друга и имеют одинаковую внутреннюю энергию (различие между атомами разных изотопов одного элемента учитывать сейчас не будем). Присутствие в спектрах только некоторых определенных линий означает, что атом в возбужденном состоянии может иметь только ряд вполне определенных значений внутренней энергии. В противном случае в спектре присутствовали бы любые линии, так как скорость атомов при соударениях может быть любой. Если при столкновениях атом возбуждается, принимая любую энергию, а затем излучает ее, то атомные спектры должны быть сплошными. Существование линейчатых спектров доказывает, что такое предположение неверно. [c.29]

Одна ю самых замечательных особенностей атомных спектров — их линейчатая структура (разд. 11.2). Ввиду этого атомные спектры весьма информативны. Положения линий индивидуальны для каждого элемента И мо1уг использоваться для качественного анализа. На зависимости интенсивности спектральной линии от содержания элемента в пробе основан количественный анализ. Ввиду того, что ширина атомных спектральных линий весьма мала, относительно мала и вероятность наложения линий различных элементов. Поэтому многие методы атомной спектроскопии можно использовать для обнаружения и определения одновременно нескольких элементов, т. е. для многоэлементного анализа. [c.224]

Величина энтропии электронов растет до преддиссоционного состояния и резко падает при диссоциации ковалентной молекулы. Увеличение энтропии электронов которая определяется количеством разрешенных уровней на интервал энергии) подтверждается сравнением атомных и молекулярных спектров. Атомные спектры — линейчатые, количество линий для атома водорода около 100. Молекулярные спектры полосатые. Количество уже выделенных линий для молэкул Ы2>40000. Причем с увеличением температуры количество линий на интервал энергии растет [П. Вклад энтропийного члена в свободную энергию ковалентной связи должен быть существенен в силу высокой кинетической температуры электронов. [c.134]

N Q Переход с локализованной несвязывающей АО на разрыхляющую МО. Поляризация вдоль оси, связывающей ядра атомов N К Ридберговские переходы, т. е. переходы с изменением главного квантового числа атома со связывающей МО на разрыхляющую высокой энергии. Соответствующие спектры подобно атомным линейчаты и наблюдаются обычно в вакуумной УФ-области [c.39]

Отметим, что, кроме эмиссионных спектров — спектров испускания, снимают так называемые абсорбциоппые спектры — спектры поглощения. Абсорбционные спектры получают, анализируя излучение известного состава после того, как оно прошло через данное вещество и частично абсорбировалось этим веществом. Линии в абсорбционных атомных спектрах соответствуют длинам волн монохроматических лучей, поглощенных при прохождении излучения через совокупность атомов данного веществ а. Абсорбционные спектры обычно снимают, пропуская излучение известного состава через вещества, состоящие из молекул. Полученные при этом спектры называются молекулярными. Получить эмиссионные молекулярные спектры в большинстве случаев невозможно, так как для того, чтобы вызвать излучение вещества, нужно его нагреть до температуры, при которой молекулы, как правило, разрушаются. Расположение линий в эмиссионных и абсорбционных спектрах для любого вещества при данных условиях совпадает, поэтому обычно говорят просто об атомных или молекулярных спектрах, не указывая их происхождения. Отметим, что молекулярные спектры не линейчаты, как атомные, а полосаты. Более подробный разговор о молекулярных спектрах впереди. [c.7]

Молекулярные спектры имеют линейчатую структуру, и абсорбционный сигнал, регистрируемый прибором, очевидно, будет увеличен за счет собственного поглощения пламени, если атомная абсорбционная линия совпадает с одной из абсорбционных линий, составляющих молекулярную полосу поглощения. Автором работы [170] показано, что абсорбционная линия Mg 2852А при распылении раствора в кислородно-водородное пламя усиливается в присутствии органического растворителя, тогда как линии Pt 2830 А и РЬ 2833А, также расположенные в области поглощения ОН-радикала, при таких же условиях заметно ослабляются. Влияние со стороны собственного поглощения пламени отмечается и при определении других элементов, например висмута [125], абсорбционная линия которого 3068А совпадает с одной из полос ОН-поглощения. [c.31]

Спектры, получаемые разложением испускаемого телами излучения, по виду разделяют на линейчатые, полосатые и непрерывные. Установлено, что линейчатый спектр получается от излучения, испускаемого атомами, а полосатый - молекулами. Применение спектрографов высокой разрешающей способности показывает, что полосы состоят из большого числа линий, расположенных очень близко друг к другу. Атом каждого элемента и молекула индивидуального вещества имеют свой характерный спектр, кЬторый состоит из совершенно определенного набора линий или полос, отвечающих соответствующим значениям длин волн. В данном разделе рассмотрены атомные спектры. Примеры таких спектров показаны на рис. 1.2, на котором помимо шкалы длин волн нанесена шкала волновых чисел [c.11]

Так как все три перечисленных выше эффекта налагаются друг на друга, молжу-лярные спектры, в отличие от атомных, состоят не из отдельных линий, а из ряда полос ( полосатые спектры ). Область электромагнитных волн, в которой расположена данная система полос, определяется характером электронного перехода, распределение отдельных полос внутри системы — изменениями колебательной энергии, а тоакаЯ линейчатая структура полос — изменениями вращательной энергии. [c.99]