Атомы температура

Подгруппа марганца (Мп, Тс, Ке). Марганец имеет четыре устойчивые кристаллические модификации. Низкотемпературные а- и р-мо-дификации марганца имеют сложную ковалентно-металлическую структуру. При 1100°С образуется - -модификация с ГЦК плотной упаковкой. При П30°С -(-марганец переходит в 8-марганец с ОЦК упаковкой атомов. Температуры плавления и кипения марганца значительно ниже, чем технеция и рения. Концентрация коллективизированных (почти свободных) электронов в конденсированных фазах марганца меньше, чем у рения и технеция. Полагают, что в марганце обобществляются в основном лишь 5-электроны. У рения и технеция доля обобществленных -электронов возрастает. Малые изменения энтропии и проводимости при плавлении дают основание считать, что среднее координационное число жидких металлов подгруппы марганца мало отличаются от координационного числа соответствующих твердых фаз (см. табл. 19). [c.192]

От лития к цезию, т. е. в сторону повышения порядкового номера атома, температуры плавления и кипения падают, что объясняется большой рыхлостью кристаллической решетки, увеличивающейся от лития к цезию. [c.231]

Число атомов Температура разложения, °С [c.60]

При высоких температурах, когда концентрация собственных носителей больше концентрации примесных атомов, температур- [c.136]

Углеводороды 1 Количество С атомов Температура застывания ° Цетеновое число Цетановые число [c.284]

Последовательного (монотонного) изменения металлических свойств элементов в П1А-подгруппе не наблюдается. Металлические свойства резко усиливаются при переходе от бора к алюминию, несколько ослабевают у галлия и вновь постепенно растут при переходе к таллию. Обусловлено это тем, что атомы галлия, индия и таллия (в отличие от атомов бора и алюминия) содержат по 18 электронов на предпоследнем уровне. Поэтому нарушается линейное изменение свойств (радиусов атомов, температур плавления и т. п.) и от алюминия к галлию (табл. 24). [c.305]

Температура плавления зависит от строения решетки твердого вещества и представляет собой температуру, при которой кристаллическая решетка нагреваемого твердого вещества разрушается вследствие усиливающегося теплового движения атомов или групп атомов. Температура плавления тем выше, чем сильнее межмолекулярные силы и чем плотнее упаковка решетки. Образование водородных связей вызывает повышение температуры плавления. В пределах каждого гомологического ряда температура плавления возрастает с увеличением молекулярной массы до определенного предела. [c.134]

ЧИСЛОМ углеродных атомов, температурой кипения и т. .). В ряде случаев для определения величин удерживания можно рекомендовать расчетные методы, основанные па аддитивной схеме. Так, например, для величин удерживания алканов справедливо уравнение [52] [c.38]

Физические свойства. Первые три гомолога ряда этилена — газы (см. табл. 5), начиная с амилена до олефина С , — жидкости, с С1Я — твердые вещества. Гомологи нормального строения кипят при температуре более высокой, чем их изомеры разветвленного строения (с тем же числом углеродных атомов). Температура кипения цг с-изомеров выше, чем транс, при сравнении их температур плавления установлена обратная закономерность. Олефины мало растворимы в воде, плотность их меньше единицы и возрастает с увеличением молекулярной массы. [c.38]

У кислот нормального строения наблюдается интересная закономерность при общем повышении температуры кипения с увеличением числа углеродных атомов температуры плавления кислот с четным числом углеродных атомов выше, чем темп туры плавления соседних кислот с нечетным числом углеродных атомов. Например, каприловая кислота СНз-(СНа),—СООН плавится при 16,2°, а рядом стоящие энантовая СН3—(СНа)5-СООН и пеларгоновая СН3— —(СНа)7—СООН имеют соответственно т. пл. 10,5 и 12,5° (рис. 21). Это явление объясняют различным пространственным расположением метильной и карбоксильной групп относительно друг друга. В кислотах четного ряда они расположены по разные стороны от оси молекулы, а нечетного — по одну сторону, что схематически для приведенных примеров можно изобразить так [c.172]

Физические свойства. Циклопарафины имеют более высокие температуры кипения и большие плотности, чем парафины с тем же числом углеродных атомов. Температуры кипения тем выше, чем больше (при том же составе) величина цикла и тем ниже, чем больше имеется циклов. [c.349]

Физические свойства. Циклические соединения обычно имеют более высокие температуры кипения и плавления и большие плотности по сравнению с аналогично построенными соединениями жирного ряда с тем же числом углеродных атомов. Температуры кипения тем выше, чем больше цикл (при том же составе). Главнейшие константы некоторых циклопарафинов приведены в табл. 12. [c.332]

Из табл. 1 видно, что для углеводородов с небольшим числом углеродных атомов температуры кипения возрастают при переходе от низших циклов к высшим. То же относится к показателям преломления и к удельным весам че. ) больше углеродных атомов входит в цикл, тем выше эти константы. [c.60]

Если в таблицах величин удерживания отсутствуют данные для каких-то конкретных соединений, может оказаться полезным использовать корреляционные соотношения между логарифмом величин удерживания и свойствами анализируемых соединений, например такими, как число углеродных атомов, температура кипения и т.п. [c.101]

Здесь а—степень ионизации, р—давление газа, А—постоянная, Т—температура газа, П-—потенциал ионизации, А—постоянная Больцмана, п —концентрация возбуждённых атомов, п—концентрация нормальных атомов, II —потенциал возбуждения, g—отношение статистических весов ga gn возбуждённого и нормального состояния атома. Температура электронного газа принимается равной температуре нейтрального газа. Для упрощения задача учитывает лишь один усреднённый уровень возбуждения. Разрядная трубка предполагается расположенной вертикально. В любом другом положении конвекционные потоки газа искажают осевую симметрию режима газа. [c.335]

Число углеродных атомов Температура, С Степень чистоты фракции. [c.169]

Адам (й , стр. 682) обнаружил, что устойчивость плёнок сильно понижается при присоединении цепи с 16 углеродными атомами или бензольного (мщ циклогексанового) кольца к головной группе кислоты или амина также с 16 атомами углерода. Изучение влияния длины алкиловой цепи (и), образующей сложные эфиры с пальмитиновой кислотой, показало, что для цепей, содержащих от одного до четырёх углеродных атомов, температура растяжения понижается тем сильнее, чем длиннее присоединяемая цепь, причём плёнки являются не жидко-растянутыми, а парообразно-растянутыми, обладая пониженной боковой когезией между головными группами. При достаточно низкой температуре, однако, оказывается возможным сжать плёнку до конденсированного состояния (до площади около [c.106]

Символ элемента Название Атомный вес Распределение электронов по квантовым слоям Радиус атома % Температура плавления Температура кипения Общая характеристика [c.332]

Расплавляются при нагревании кристаллические (точнее, полукристаллические) полимеры. Для аморфных полимеров характерно постепенное размягчение. Температура плавления является величиной, зависящей от строения решетки твердого вещества, и представляет собой температуру, при которой кристаллическая решетка нагреваемого твердого вещества разрушается вследствие усиливающегося теплового движения атомов или групп атомов. Температура плавления тем выше, чем сильнее межмолекулярные силы и чем плотнее упаковка решетки. Образование водородных связей вызывает повышение температуры плавления. Изомеры предельных углеводородов с прямой цепью имеют более высокую температуру плавления, чем соответствующие изомеры с разветвленной цепью. В пределах каждого гомологического ряда температура плавления возрастает с увеличением молекулярного веса до определенного предела. В отличие от низкомолекулярных веществ полимеры плавятся в некотором интервале температур, что обусловлено их неоднородностью. [c.69]

Миграция адсорбированных атомов кристалла. Миграция атомов по поверхности подложки зависит от микроморфологии поверхности, присутствия на ней посторонних атомов, температуры поверхности и является этапом, который определяет кинетику процесса кристаллизации. [c.277]

Транс-активность любого лиганда А зависит от природы центрального атома, температуры, природы противолежащего лиганда В и природы координированных лигандов, расположенных в цис-положении к лигандам А и В. Этот последний эффект, открытый в нашей лаборатории, мы назвали цис-влиянием или цис-эффектом [52, 66]. По имеющимся в настоящее время данным цис-активность лигандов в ряде случаев может сказываться на свойствах соседей обратно тому, что имеет место по отношению к транс-расположенным лигандам. Так, например, в комплексном НдК СГ - [c.411]

Путем соединения углерода с фтором удалось синтезировать большое количество веществ, обладающих необычными свойствами и представляющих большой интерес. Фторуглероды характеризуются высокой термической устойчивостью н сопротивлением химическому воздействию. Возможности этой обширной области новь1х соединений, встречающихся во многих гомологических рядах, стали очевидны после того, как удалось получить раздёлить и йдейтифицировать продукты реакции между элементарным углеродом и фтором в присутствии небольшого количества ртути в качестве катализатора. Фторуглероды обладают температурами плавления и кипения, близкими к температурам замерзания и кипения углеводородов с той же структурой и таким же количеством углеродных- атомов. Температуры кипения фторуг-перодов чрезвычайно низки, если учесть их высокий мо- [c.26]

Концентрацию атомов водорода и некоторых других можно измерять методом каталитической рекомбинации. Метод основан на том, что каталитическая рекомбинация атомов на поверхности различных веществ специфична. Так, для атомов водорода катализатором служит ZnO СггОз. Покрывая этим слоем поверхность кварцевого капилляра с термопарой, можно, измерив разогрев поверхности за счет рекомбинации водорода, Еычислить концентрацию его атомов. Температура поверхности может на несколько сотен градусов превышать температуру газа. Этим методом определено, что в пламени водорода с кислородом при давлениях несколько мм рт. ст. концентрация атомарного водорода составляет десятки процентов от всей концентрации его. Концентрация атомов в газе может быть определена также по изменению теплопроводности газа, по изменению давления и т. п. [c.144]

Температуры кипения галогеналкилов с одинаковым углеродным скелетом возрастают от фтористых к иодистым алкилам при одном и том же количестве углеродных атомов температуры Кипения ниже всего у третичных галогеналкилов. [c.97]

С увеличение.м числа углеродных атомов температура плавления возрастает, однако своеобразно кислоты с четным числом углеродных атомов плавя1ся при высшей температуре, чем кислоты с нечетным числом углеродных атомов, имеющие на один углеродный атом больше. Например, каприловая кислота (Се) плавится при -М6°, а пеларгоновая (Сд) — при -Ы2,5. [c.287]

Taкиe физические свойства, как радиус атома, температура плавления, плотность, твердость и т. д., зависят от типа кристаллической решетки и, строго говоря, могут подвергаться сравнению только при его одинаковости для сопоставляемых элементов. В общем все эти свойства показывают более или менее отчетливо выраженную периодическую зависимость от положительного заряда ядра. [c.419]

Из табл. 1 видно, чти л,- я углеводородов с небольшим числом углеродны.. 1 атомов температуры кипенпд возрастают прн переходе от низших циклов к высшим. То же относится к показателям преломления и к удельным весам чел больше углеродных атомов входр.т с цикл, тем выше этн константы. [c.60]

Температуры нематико-изотропного перехода будут возрастать с увеличением анизотропии молекулярной поляризуемости и отношения длины молекулы к ее ширине. Анизотропия поляризуемости увеличивается с ростом длины цепи. Наблюдаемая чет-нечетная альтернация объясняется в этом случае тем, что при нечетком числе атомов в концевом заместителе прирост а и значительно больше, чем прирост а 1.. При четном числе атомов картина обратная. В результате при нечетном числе атомов температура изотропного перехода выше, чем при четном. С другой стороны, если исходить из предположения, что нормальная углеродная цепь имеет наиболее устойчивую, т. е. зигзагообразную, конформацию, то с ростом длины цепи концевого заместителя отношение длины молекулы к ее ширине будет уменьшаться. Преобладающее влияние анизотропии поляризуемости над отношением длины к ширине будет проявляться в росте температур нематико-изотропного перехода. В противном случае будет иметь место тенденция к снижению этих температур. [c.19]

Если изменять температуру светящегося пара, то в его спектре можно наблюдать следующую картину. При сравнительно низко температуре (2000—3000°) в спектре появятся прежде всего резонансные линии, а затем другие линии нейтрального атомг. Повышение температуры приво,цит к ионизации и появлений спектральных линий ионов, обладающих более высокими потенциалами возбуждения. Вместе с тем интенсивность спектральны г, линий (в том числе и резонансных) нейтрального атома будет ослабляться за счет уменьшения количества нейтральных атомов, превращающихся в ионы. Дальнейшее повышение температуры источника может привести к появлению спектральных линий двукратного ионизованного атома, затем трехкратного и т. д. Для появления линий двукратно или трехкратно ионизованногс атома температура источника должна быть достаточно высокая. [c.149]

На рис. 184 показаны термограммы плавления промышленных образцов найлона-6 и найлона-6,6 [33], характеризующиеся четко выраженными пиками. Температуры плавления, вычисленные по положению пиков, хорошо соответствуют температурам плавления этих полимеров, известным из литературы. На рис. 185 показаны термограммы образцов полиадипамида, полученных из диаминов, содержащих четное и нечетное число углеродных атомов, а также термограммы четырех образцов полисебацинамида, полученных из диаминов, содержащих четное число углеродных атомов. Температуры плавления полиамида-6,6 и полиамида-6,10 хорошо соответствуют температурам плавления, известным из литературных данных [33]. Зависимость температуры плавления от числа углеродных атомов полиамидов изображается хорошо известной зигзагообразной кривой. Следует отметить, что на всех термограммах, показанных на рис. 184 и 185, в области 50° наблюдается небольшой изгиб, соответствующий температуре стеклования. [c.292]

В настоящее время мы можем утверждать, что транс-эффект зависит от различных факторов и, между прочим, от природы центрального атома, температуры и природы цис-соседа. Из всего, что мы на сегодня знаем, становится ясно, что цис-эффекты во впутренней координационной сфере по своей природе могут быть разными. Группы, находящиеся в цис-положении, могут друг с другом реагировать как через электронную систему центрального атома, так и непосредственно. Как пример этой второй возможности можно привести образование водородной связи. [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология