схема энергетическая диаграмма

Рис. 143. Энергетическая диаграмма орбиталей (а) и схема их образования (6) для иона НР з

Рис. 44. Энергетическая диаграмма уровней двухатомных молекул элементов 2-го периода при значительном (а) и незначительном ( ) энергетическом различии атомных 2s- и 2р-орбиталей (Is-AO и о Is-MO в схеме не указаны)

Рис. 149. Энергетическая диаграмма (а) и схема образования орбиталей (б) иона Н Г,

Рис. 1.32. Схема энергетической диаграммы флуоресценции и фосфоресценции 94

Рис. 28. Схема образования зон энергии и относительное расположение зон в ионном кристалле а — энергетическая диаграмма (е — донор-ный уровень, возникающий в области ани-

На схеме (рис. 2) приведена энергетическая диаграмма молекулярных орбиталей двухатомных молекул первого периода — водорода и не существующей молекулы Неа. Каждый атом этих элементов имеет по одной -орбитали. [c.235]

Энергетическая диаграмма уровней молекулы ВеН 2 приведена на рис. 52. В соответствии с большей электроотрицательностью водорода его орбитали в схеме расположены ниже орбиталей бериллия. [c.96]

Еще сложнее, чем для двухатомных молекул, классификация состояний многоатомных молекул. После символов приписываемых молекулярным состояниям, следует еще дать исходную схему энергетической диаграммы состояний для потенциальных кривых различных состояний Нг (см. рис. 69). [c.131]

Р,"и с. 1, Энергетическая диаграмма каталитического действия. Схема а относится к реакции без катализатора схема б к реакции, протекающей в присутствии катализатора К. [c.14]

Соответствующие этим схемам энергетические диаграммы имеют вид [c.127]

Часто энергетические диаграммы образования МО из АО изображают качественно, без указания шкалы энергий, при этом указывают молекулярные орбитали. Такие диаграммы называются схемами МО конкретных молекул, которыми мы уже пользовались. [c.112]

Это подтверждается многими примерами. В разд. 6.2 было показано, что свойства гомоядерных двухатомных молекул, в частности их магнитные свойства и поведение при ионизации, просто объясняются на основе энергетических диаграмм молекулярных орбиталей, приведенных на рис. 6.6 и 6.7. Аналогичная интерпретация этих свойств в методе валентных схем отсутствует. [c.287]

В рамках энергетической диаграммы рис. 6.3 реакцию 13 можно представить следующей кинетической схемой [c.156]

Рис. 3.9. Энергетическая диаграмма, показывающая соотношение между конкурентными процессами фрагментации из одного и того же состояния молекулярного иона метилового эфира бензойной кислоты. Потенциалы появления (ПП1 и ППг) относятся к двум процессам, представленным на схеме (3.3).

На рис. 14.8 показана энергетическая диаграмма событий в ФС1 и ФСП, а на рис. 14.9 — общая схема фотосинтеза — так называемая Z-схема. [c.455]

При более чем одном ядре ситуация быстро становится весьма запутанной.На рис. 188 показана схема энергетических уровней при двух протонах. Здесь расщепление, вызванное первым протоном, со спином 11, приводит к четырем уровням, которые должны иметь два разрешенных перехода, упоминавшихся выше. Второй протон, со спином /г, расщепляет эти четыре уровня, давая восемь линий. Диаграмма показана для случая двух неэквивалентных протонов, т. е. второе расщепление составляет 0,6 первого расщепления. Для восьми различных уровней, образованных таким образом, существуют четыре разрешенных перехода и, следовательно, четыре линии в спектре (см. а, рис. 188). Интенсивности всех четырех линий одинаковы, так как различия в заселенности четырех нижних и четырех верхних состояний незначительны но сравнению с различием между верхним и нижним уровнями. Отсюда вероятности разрешенных переходов почти одинаковы. [c.433]

В 1935 г. Хориути и Поляни [39], используя графики потенциальной энергии Леннард-Джонса, построили схему, иллюстрирующую линейные соотношения (Я) для разрядки водорода (иона НзО+) на катодах с различной теплотой адсорбции водорода. Эта схема приведена на рис. 8. В связи с отсутствием более полных энергетических диаграмм аналогичные построения используют до сих пор. На рис. 8 кривая / — это потенциальная кривая для связи Н+—НгО в ионе Н3О+, а 2, 3 — потенциальные кривые связи Ме—Н для двух различных металлов. Из рисунка видно, что по мере увеличения энергии связи металла с водородом уменьшается энергия активации разрядки иона водорода. Вместе с тем здесь не удается обосновать обычно отвечающие опытным данным электрохимии и катализа значения [c.53]

Использование энергетических диаграмм (рис. 86—89) нельзя рассматривать как совершенно строгий метод, позволяющий учитывать детали электрохимических реакций. Метод этот в том виде, как мы его применяем, дает лишь упрощенную схему изменений, совершающихся при переходе иона с поверхности электрода (из восстановленного состояния) в раствор (в состояние окисленное) и обратно. Однако эта упрощенная [c.398]

Рис. 9. Энергетическая диаграмма каталитической реакции, протекающей по двухстадийной схеме (а) и по одностадийному механизму (б).

На энергетической диаграмме ясно видно, что схема 1 более вероятна, чем схема 2 (промежуточное состояние для схемы 1 более экзотермично). [c.128]

Z-схема представляет фотосинтетический перенос электронов в виде энергетической диаграммы. ..........696 [c.731]

Схема комбинации атомных орбиталей Фв(1), Фв(2) и Фн, граничные поверхности молекулярных орбиталей Р, и Ч и энергетическая диаграмма системы В—Н —В показаны на рис. 14.25. [c.496]

На рис. 20 приведены примеры графического представления МО для трех-, четырех-, пяти-, шести-, семи- и восьмичленных циклов, состоящих из 5р -атомов углерода. Исходя из этих построений, легко получить соответствующие энергетические диаграммы расположения МО. На том же рисунке даны энергетические диаграммы и схемы размещения электронов на МО для разных циклов с различным количеством электронов и указаны классические предельные структуры соответствующих нейтральных молекул, свободных радикалов, катионов или анионов. Из этих схем могут быть сделаны следующие выводы. [c.67]

На схеме (9.59) сохранение орбитальной симметрии заметно сразу. В сохранении симметрии на схеме (9.60) можно легко убедиться при повороте на 180° вокруг оси симметрии Сг. После установления элемента симметрии исследуют симметрию всех участвующих в процессе молекулярных орбиталей исходных и конечных продуктов и строят энергетическую диаграмму, располагая уровни молекулярных орбиталей в соответствии с их относительными энергиями, которые могут быть вычислены по методу МО. Энергетические уровни исходных продуктов реакции наносят с одной стороны диаграммы, а конечных с другой. Затем соединяют попарно уровни одинаковой симметрии исходных и конечных продуктов, но так, чтобы не пересекались линии, соединяющие уровни одинаковой симметрии ( корреляционная диаграмма ). [c.261]

Принимая, что фтор, хлор, бром и иод при высокой температуре вступают с метаном в реакции замещения, и используя приведенные ниже термохимические данные, уточните схему реакции, наиболее вероятную для этих четырех реакций с помощью соответствующих энергетических диаграмм. Установите сравнительную реакционную способность галогенов в реакциях замещения. [c.127]

Использование энергетических диаграмм (рис. 86—89) нельзя рассматривать как совершенно строгий метод, позволяющий учитывать детали электрохимических реакций. Метод этот в том виде, как мы его применяем, дает лишь упрощенную схему изменений, совершающихся при переходе иона с поверхности электрода (из [c.397]

Энергетическая диаграмма уровней молекулы ВеНз приведена на рис. 38. В соответствии с большей электроотрицательностью водорода его орбитали в схеме расположены ниже бериллия. Четыре валентных электрона невозбужденной молекулы ВеНз (два электрона от атома бериллия и два от двух атомов водорода) располагаются на а - и оГ-орбиталях, что описывается электронной конфигурацией [c.60]

На рис. 19 в качестве примера приведена схема энергетических уровней наружного электрона в атоме лития. Линии, соединяющие различные уровни, показывают переходы электронов на схеме указаны длины волн (в А) соответствующих спектральных линий. Как видно, для внешнего электрона в атоме лития 25-состояние есть состояние с наименьшей энергией. При помощи данной схемы можно построить спектр лития. Исследователь, изучающий спектры, решает обратную задачу — на основании спектра он должен построить диаграмму, подобную изображенной на рис. 19. [c.53]

В рассмотренной выше простой картине расщепления -подуровня все -орбитали считались эквивалентными. Это верно, пока речь идет о размещении на них единственного электрона. Когда нужно разместить два или более электронов, взаимодействие между ними ведет к энергетической неравноценности различных схем заселенности -орбиталей даже в отсутствие внешнего поля. Поэтому сведений о низко- или высокоспиновом характере комплекса и даже о заселенности орбиталей недостаточно для анализа энергетических уровней и тесно связанных с ними спектральных свойств соединения. Энергетическое состояние частицы, соответствующее некоторому уровню на энергетической диаграмме всей частицы, называют термом. Каждому такому уровню соответствует диаграмма энергетики и заселенности орбиталей [c.180]

Образование тех же частиц ВС1з, N113, 5р4, N02 и 80з может быть показано в рамках метода ВС следующими схемами (для центральных, т.е. образующих несколько связей, атомов В, N и 8 изображены только валентные подуровни, взятые из энергетических диаграмм) [c.159]

В свою очередь любого радиоактивного изотопа можно вычислить, если знать схему его распада. Схема распада радиоактивного изотопа представляет собой энергетическую диаграмму, [c.37]

Наряду с энергетической диаграммой образования МО (рис. 51) можно показать вид молекулярных электронных облаков, полученных из исходных аТомных орбиталей путем перекрытия их (СМО) или, наоборот, отталкивания (РМО). На рис. 53—55 приведены схемы образования СМО и РМО различной симметрии . На рис. 53 представлено взаимодействие электронных облаков атомов водорода с образованием связывающих и разрыхляюпшх электронных облаков молекулы водорода. На рис. 54 видно, что при взаимодействии р блаков атомов возникают (7 -МО, а не 7Г -МО. Образующаяся СМО обладает осевой цилиндрической Рх Рх [c.91]

Для учета накопления А-го компонента за счет его участия в других реакциях используется 0-структура слияния, подключаемая в разрыв (С — ТР)-связей аналогично тому, как это делалось в энергетических диаграммах (см. с. 122). На рис. 2.10 показана общая схема построения полной псевдоэнергетической диаграммы системы N химических реакций, в которых принимают участие [c.141]

Второй период системы открывают литий и бериллий, у которых внешний энергетический уровень содержит лишь -электроны. Для этих элементов схема молекулярных орбиталей ничем не будет отличаться от энергетических диаграмм молекул и ионов водорода и гелия, с той лишь разницей, что у последних она построена из 1 -электронов, а у Ь12 и Ве -из 2 -электронов. 1 -электроны лития и бериллия можно рассматривать как несвязывающие, т.е. принадлежащие отдельным атомам. Здесь будут наблюдаться те же закономерности в изменении порядка связи, энергии [c.58]

На рисунке показаны энергетические диаграммы реакционных путей в двух системах, в каждой из которых процесс может идти по двум направлениям. Схема А описывает реакции HjO с H N в условиях катализа протонами (пунктирная линия — путь реактщи при протонировании карбонильного компонента, а сплошная — при протонировании нитрильного партнера). Можно заключить, что более энергетически выгоден второй вариант, т. е. при действии протонов (Е=Н) реакция идет по пути б, где нитрил проявляет основные свойства. [c.86]

Наряду с энергетической диаграммой образования МО (рис. 58) можно показать вид молекулярных электронных облаков, полученных из исходных атомных орбиталей путем перекрытия их (СМО) или, наоборот, отталкивания (РМО). На рис. 59—61 приведены схемы образования СМО и РМО различной симметрии . На рис. 59 представлено взаимодействие электронных облаков атомов водорода с образованием связывающих и разрыхляющих эле]стронных облаков молекулы водорода. На рис. 60 видно, что при взаимодействии р. -облаков атомов возникают Ор .-МО, а не Яр -МО. Образующаяся СМО обладает осевой цилиндрической симметрией, а потому ее нельзя обозначать -МО. В этом факте, в частности, сказывается разница между АО и МО. Только при взаимодействии Рг- и р -орбиталей атомов образуются соответст- [c.123]

Быстрое присоединение молекулы воды к карбкатиону приводит к катиону /ирет-бутилгидроксония, который затем с участием воды как основания отщепляет протон с образованием спирта. Этой схеме механизма соответствует энергетическая диаграмма, показанная на рис. 13.3. [c.599]

Рис. 2. Энергетическая диаграмма дублетной реаг ции, соответствующая двухстадийной схеме

Рис. 8. Энергетическая диаграмма реакции 2КЮ + СЬ = 2Ы0С1, протекающей по двухстадийной схеме Е1 — теплота активации первой стадии —

Рис, 6,16. Схемы энергетических зон чистого металла ("в паре — диаграмма слева) и интерфейса М/ А12О3 (диаграмма справа Указаны заполненные (черные), частично занятые (заштрихованы) и свободные (пустые) зоны. Приводится диаграмма заполнения состояний кластера А140,8, моделирующего ((ХЮ1) грань А12О3 [c.142]

Дублетная структура столь проста, что для. дальнейших уточнений, очевидно, необходимо рассматривать энергетическую диаграмму, отвечающую более чем одной незаполненной оболочке. Имеется несколько возможностей. Венцель ) предложил в качестве начального состояния сателлитов К-шний дважды ионизованную оболочку 15 (две дырки). Далее он предположил, что сателлиты испускаются, когда одна из дырок переходит во внешнюю оболочку. Б качестве начальных состояний некоторых линий он предложил состояния с тройной ионизацией с двумя дырками в /С-оболочке и одной в -оболочке. Соотношения, предложенные Венцелем, лучше всего видны на фиг. 45, представляющей собой схему уровней энергии. [c.317]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология