Борат, гидроксо

Борат, гидроксо- 160 оксида платины 903 церия 628, 630 [c.475]

Бор, как и кремний, существует в природе исключительно в виде кислородсодержащих соединений, в частности гидроксо-боратов кальция и натрия. В боратах, где единственной структурной единицей является группа ВО3, должна наблюдаться простая связь между отношением О В и числом атомов О, обобществляемых каждой группой ВОз (при условии что все такие атомы О эквивалентны и каждый связан с двумя атома-ми В) [c.188]

Обычно анионы больше и сложнее по строению чем щелочные и щелочноземельные катионы, и поэтому им труднее проникать в сетку стекла. Кроме того, отталкивание ионов кислорода, окружающих свободные промежутки, делает проникновение анионов в решетку статистически невероятным. Эти заключения в достаточной степени подтверждаются экспериментальными наблюдениями. Долгое время предполагалось, что отрицательно заряженные ионы не оказывают влияния на поведение стеклянных электродов в щелочных растворах. Это предположение Подтвердилось тщательным исследованием Дола, Робертса и Холли, которые изучали ошибки стеклянного электрода в присутствии ионов хлора, фтора, а также борат-иона и гидроксила [20] Было установлено, что очень [c.263]

Силикат-, фосфат-, борат-, сульфид-ионы, ионы гуминовых и других слабых кислот титруются вместе с карбонат- и гидроксил-ионами. Обычно эти ионы присутствуют в природных водах в очень малых концентрациях. Значительное содержание этих анионов мешает, если результат определения щелочности будет использован для расчета карбонатной жесткости или форм связанной двуокиси углерода (см. соответствующие разделы). [c.67]

Точность определения рК может быть значительно повышена путем замены кювет, закрываемых крышками, более дорогими кюветами с завинчивающимися крышками. Используя такие кюветы, можно свести к минимуму испарение, а также доступ углекислого газа. Еще большей точности определения можно добиться, если тем или иным способом термостатировать кюветы. Эту меру предосторожности начали широко применять лишь в самое последнее время, поэтому точность опубликованных данных, полученных спектрофотометрическим методом, обычно меньше, чем можно было бы ожидать. Изменение величины рК с небольшими изменениями температуры является характерным для оснований, фенолов, иона гидроксила и многих буферных растворов таких, как, например, бораты (стр. 163). [c.76]

Как видно, гидролиз соли состоит в частичном образовании свободной слабой кислоты НА и сильного основания (Na ) 0Н , из которых образована соль. Вследствие слабости кислоты НА происходит частичное обращение реакции нейтрализации, и термин гидролиз часто определяется именно в таком смысле. В результате гидролиза образуются ионы гидроксила, что, конечно, сопровождается уменьшением концентрации ионов водорода (ср. стр. 440) таким образом, вследствие гидролиза, раствор соли слабой кислоты и сильного основания имеет щелочную реакцию. Этим объясняется тот хорошо известный факт, что такие соли щелочных металлов, как цианиды, ацетаты, бораты, фосфаты и др., имеют в растворе ясно выражен-ную щелочную реакцию. [c.496]

При Применении растворов едкого натра в концентрациях 0,1—1 М. выход борогидрида натрия составляет 10—17% [47]. Образование бората и борогидрида происходит путем несимметричного расщепления диборана при атаке гидроксил-ионов [c.141]

Силикат-, фосфат-, борат,- сульфид-ионы, ионы гуминовых и других слабых кислот титруются вместе с карбонат- и гидроксил-ионами, Обычно эти ионы присутствуют в природных водах в очень малых концентрациях. Значительное содержание этих анионов мешает, если результат определения щелочности будет использован для [c.66]

Характер зависимости реакции от pH указывает на то, что бораты катализируют реакцию как с участием молекулы воды, так и с ионом гидроксила [c.34]

Однако все названные элюенты эффективны при определении анионов сильны.х кислот и кислот средней силы и не годятся для определения анионов слабых кислот, таких как цианид, борат, арсенит и силикат, существующих в растворе только при высоких pH. Для определения таких анионов в качестве элюента используют гидроксиды натрия или калия [9]. Поскольку гидроксил имеет большую эквивалентную электропроводность. [c.51]

Борат 1-гидрокси-2,4-бисфениламиноантрахинона(1 ). В глицериновую баню с электрообогревом помещают круглодонную трехгорлую колбу на 100 мл с обратным холодильником, мешалкой и термометром. Загружают 59 мл анилина, 11 г 1,2,4-тригидрокси-антрахинона и 4 г Н3ВО3. Смесь нагревают при размешивании до 130 °С и выдерживают при 130—145 С 3 ч. Содержимое колбы охлаждают до 90°С, добавляют 0,7 г Naj Oj и размешивают 30 мин, выливают в колбу Вюрца на 100 мл, собирают установку для отгонки под вакуумом (с помощью водоструйного насоса). На глицериновой бане отгоняют анилин при 80—100 °С и 2,7— [c.129]

В водяную баню для нагревания помещают круглодонную трехгорлую колбу на 100 мл с мешалкой и термометром. Загружают 40 мл моногидрата и при размешивании небольшими порциями добавляют 17 г бората 1-гидрокси-2,4-бисфениламиноантра-хинона(П) так, чтобы температура реакционной массы не поднималась выше 40 °С. Продолжительность загрузки 1 ч. Нагревают до 45 °С и выдерживают 1—2 ч до конца сульфирования. Конец сульфирования определяют по отсутствию окраски при растворении 1—2 капель сульфомассы в 5—10 мл горячей воды с 1—2 мл 25 % раствора NH4OH. Реакционную массу охлаждают до 15—20°С. [c.129]

Реакцию чаще всего проводят в воде или в смеси воды и какого-либо органического растворителя спирта, тетрагидрофурана и т. п., что очень удобно, учитывая особенности растворимости моносахаридов. Значение pH 10—10,5 является оптимальным для протекания реакции поскольку боргидриды наиболее устойчивы в слабощелочной среде, а также потому, что гидроксил-ион катализирует превращение циклической полуацетальной формы в ациклическую, которая и подвергается восстановлению. Увеличение pH ведет к ускорению гидролиза боргидрид-иона и к усилению побочных реакций вследствие превращений моносахарида под действием основания (см. стр. 97 и сл.). Уменьшение pH вызывает усиление распада боргидрид-иона с выделением водорода. Восстановление моносахаридов протекает достаточно быстро уже при 20° С и заканчивается, в среднем, через 1—2 ч. Избыточный боргидрнд разрушают добавлением разбавленной соляной или уксусной кислоты борную кислоту удаляют, нагревая кислый раствор с метанолом и отгоняя образующийся метил-борат неорганические соли удаляют обычно с помощью ионообменных смол. Выходы полиолов очень высоки (около 90- о) . [c.79]

Для щелочной обработки используют главным образом водные растворы гидроксидов калия и натрия. Гидроксид калия предпочитают в основном из-за того, что образующийся при нейтрализации щелочного экстракта ацетат калия по сравнению с ацетатом натрия лучше растворяется в спирте, используемом для осаждения полиоз. ГидроксиЫ лития и кальция, а также четвертичного аммония тоже могут переводить полиозы в раствор, но их практически не используют. Для предварительного набухания перед щелочной обработкой или в качестве экстрагирующего полиозы растворителя можно применять жидкий аммиак. При необходимости избежать дезацетили-рования перед щелочной обработкой или после кратковременного набухания в жидком аммиаке в качестве растворителя используют диметилсульфоксид (ДМСО) или горячую воду. Добавки борной кислоты или боратов к растворам гидроксидов натрия и калия [c.32]

В расплавленных фосфатах, боратах и силикатах окислителями металлов являются либо растворенная вода (в форме гидроксила), либо примеси, например 161. Кроме того, установки, в.которых оксидные расплавы контактируют с металлами, могут одновременно подвергаться воздействию высоких температур (850... 1200 °С) и воздушной среды. Поэтому материалы в этих условиях должны быть жаростойкими, окалиностойкими и стойкими к воздействию расплава. Этим требованиям удовлетворяют в расплавам стекол жел охромвстые шлаш, легированные Si и AI, а в расплавах офатш и боратов — хромоникелевые сплавы, содержащие Мо и W. [c.387]

Удобно вначале рассмотреть некоторые отдельные кислоты. Многие из них попадают в соответствующую группу только в том случае, если правильно представлена структурная формула. Так, формулы фосфористой и фосфорноватистой кислот нельзя записывать в виде Р(ОН)з и НР(ОН)г соответственно. Существуют, конечно, независимые данные, доказывающие правильность приведенных в таблице формул. Аналогично теллуровая кислота должна быть представлена как Те(ОН)б (а не ТеОг(ОН)2 или ТеО(ОН)4), а йодная кислота—как 10 (ОН) 5 (а не Юз (ОН) или Ю2(ОН)з). Примечательно, что борная кислота хорошо укладывается в группу очень слабых кислот, так как имеются, как мы уже упоминали во второй главе, убедительные доказательства того, что борат-ион присутствует в растворе в виде В (ОН) , а не в виде 0В (0Н)2 и что ионизация борной кислоты заключается не в отщеплении протона, а е присоединении гидроксила [17]. [c.117]

Получить силилбораты и борасилоксаны путем непосредственного взаимодействия силанолов с галогенидами бора не удается ввиду протекающего при этом обмена гидроксил — галоген [1262, 1586, 1708]. Применение пиридина позволяет получить лишь 34% трис (триэтилсилил) бората [515], хотя известно, что триалкилбора-ты получаются из треххлористого бора и спиртов в присутствии пиридина с отличным выходом. В ходе реакции в значительных количествах образуются гексаэтилднсилоксан и комплекс пиридина с треххлористым бором. [c.181]

Она применяется в следующих областях в качестве антисептического средства (борная вода) для производства боросиликатного стекла (низкий коэффициент расширения), остеклованных соединений, зелени Гинье (гидроксид хрома), искусственных боратов (бура), гидрокси- и амино-антрахинонов для пропитки свечных фитилей для огнеупорных тканей. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология