Газы истинная температура вычисление

Вычисление истинной температуры газа. Для определения истинной температуры газа по показаниям термопары или пирометра, помещенного в токе газа, когда окружающие стенки имеют различные температуры, следует составить тепловой баланс па единицу поверхности термопары, выражаемый следующим уравнением [c.206]

Объемный метод [23]. В этом методе применяется высоковакуумная система измеренный объем (1/ см , НТД) азота впускается из газовой бюретки в сосуд с адсорбентом в количестве Ш граммов, находящийся при температуре жидкого азота. После того как равновесие установилось, количество V см , НТД) азота, оставшегося в мертвом пространстве, вычисляется по давлению и температуре. Адсорбированное на 1 г адсорбента количество газа равно (V,,—У)/1У сл (НТД)/г. Объем мертвого пространства может быть определен вычитанием из полного эффективного объема адсорбционной системы (определяемого при впуске газа, как описано выше, в пустой адсорбционный сосуд) объема, занимаемого адсорбентом. Для вычисления этого последнего требуется знание массы адсорбента IV и его истинной плотности. Поправки на адсорбцию азота на стекле, поправки в связи с тем обстоятельством, что адсорбционный сосуд находится при температуре жидкого азота, а также некоторые другие учитываются автоматически при определении мертвого пространства адсорбционного сосуда, если эффективный объем адсорбента при температуре жидкого азота находят из его истинного объема при комнатной температуре, пользуясь законом Чарльза. Возможные отклонения от законов идеальных газов, относительно малые для азота, также учитываются при определении этого объема. Расчеты при определении адсорбированного количества можно сократить, проводя калибровку во всем интервале давлений, при которых производятся измерения. Перед адсорбцией адсорбент обезгаживается при повышенной температуре, но так, чтобы его физические и химические свойства остались без изменения. Необходимо только удалить физически адсорбированные газы и пары, сконденсировавшиеся в капиллярах. Наличие хемосорбированного слоя не мешает определению величины поверхности, и попытки удалить его часто приводят к ошибкам. Более того, в случаях, когда азот хемосорбируется, например на некоторых чистых металлах при —192° С, необходимо образовать стабильный хемосорбированный слой, например, водорода или кислорода перед измерением низкотемпературной адсорбции азота. Присутствие нижележащего хемосорбированного слоя не изменяет величины поверхности в пределах экспериментальных ошибок ее определения. [c.145]

Существует два метода получения температуры газовой среды, достаточно близко приближающейся к истинной измерение температуры газа с помощью голой термопары с внесением поправок в ее показания, вычисленные на основании знания влияния окружающей среды на термопару конструирование термоприемника, обеспечивающего заданную погрешность измерений во всем диапазоне возможных изменений работы изучаемого объекта. [c.94]

Удельная поверхность угля, вычисленная из величин в предположении плотной упаковки адсорбированных молекул на поверхности, приведена в последнем столбце таблицы. Диаметры молекул были вычислены из плотностей жидкостей при соответствующих температурах. Если для угля, примененного для опытов, принять величину поверхности, равной 845 м 1г, то максимальное отклонение от этого значения не превышает 6%. Правда, изотерма бутана, измеренная при 0°, дает удельную поверхность примерно на 25% меньше среднего значения, полл чен-иого из изотерм пяти газов табл. 4, однако следует иметь в виду, что при сравнении молекул, сильно отличаюш ихся по размерам и форме, большую роль может сыграть то обстоятельство, что мы не знаем истинной упаковки этих молекул на поверхности угля. Весьма возможно также, что в угле имеются чрезвычайно мелкие поры, в которые не могут проникнуть более крупные молекулы б тана, и поэтому поверхность, доступная для адсорбции бутана, оказывается фактически меньшей, чем для других газов. [c.117]

Молекулярный вес СО2, в свою очередь, вычисляют также по уравнению Клапейрона — Менделеева. Для этого нужно знать массу, объем, давление и температуру газа. Предположим, что при измерении найдено масса 0,58 г, объем 344 мл, давление 740 мм рт. ст., температура 28° С. Производя вычисления, находим число 42,76. Так как три велИ чины были измерены с точностью до целого числа, нужно результат взять с такой же точностью, округлив его до целого числа. Тогда вычисленный молекулярный вес будет 43. Ошибка против истинного молекулярного веса [c.5]

Хотя любое из уравнений состояния является интерполяционным, т. е. им можно пользоваться в том интервале температур и давлений, для которых оно рекомендуется, но даже и наиболее надежные уравнения не всегда оказываются достаточно точными для вычисления различных свойств газа. Например, уравнение (VI, 21) не может считаться удовлетворительным для расчета Ср = (Р), потому что величина д Vlд P )p может значительно отличаться от истинного значения этой производной. Уравнение (VI, 23) не передает вторых производных, так как из него следует, что д У1д Р)р = 0. [c.136]

Вследствие неполпоти превращения газ в момент достижения темпера туры взрыва состоит из следующих четырех компонент СО, О,, О, СО (см. [66, 39]). Вычисление максимальной температуры взрыва для этого случая дает Гтах = 2880 К. Таким образом, истинная температура адиабатического взрыва стехиометрической смеси СО и Oj, приблизительно вдвое меньше вычисленной ранее температуры Гтах, отвечающей полному превращению O+Vj Оа в СОа. [c.229]

Основанный на принципе соответственных состояний обобщенный метод расчета термодинамических свойств индивидуальных газов может быть применен и к вычислению свойств газовых смесей. Важным положительным фактором является то обстоятельство, что при определении свойств газовых смесей можно использовать такие параметры, как коэффициент сжимаемости, остаточный объем или соответственно уравнение состояния в приведенной форме, сохранив неизменной обобщенную методику, разработанную для чистых газов. Однако опыт показывает, что использование истинных критических параметров смесей приводит к значительным отклонениям кривых, выражающих свойства газовых смесей, от кривых, представляющих свойства чистых газов. Поэтому при вычислении свойств смесей применяются такие специально подобранные значения исправленных критических пара.метров, при использовании которых могут применяться те же соотношения, что и для индивидуальных газов. Эти усредненные критические параметры называются псевдократаяескими. Если, например, известны значения псевдокритической температуры и псевдо-критического давления для сложной углеводородной смеси, то при помощи этих параметров по обобщенному графику коэффициента сжимаемости может быть найдено значение последнего и простым расчетом по уравнению (II. 6) вычислен удельный объем газовой смеси. [c.64]

Подставляя в нее ш = w T), путем графического интегрирования можно найти отвечающие определенным условиям опыта (начальная температура, состав смеси озон — кислород) значения величины Uq. Эти значения, вычисленные Льюисом и Эльбе [876], а также Д. А. Франк-Каменецким сопоставлены в табл. 59 с экспериментальными значениями ис, измеренными Льюисом и Эльбе [875]. В двух последних столбцах таблицы приведены также значения величины Ыо, вычисленные Карманом и Пеннером [816] для отличного от принятого Льюисом и Эльбе (стр. 596) механизма реакции, а именно для механизма, предполагающего наличие во фронте пламени стационарной концеятрации атомов О, обусловленной равенством скоростей процессов 0з-(-М = 0-ЬОг-fМ и 0 + 0з = 20г. При этом числа, приведенные в предпоследнем столбце табл. 59, вычислены Карманом и Пеннером иа осповагп[и тепловой теории, т. е. теории, исходящей из допущения о постоянстве суммы химической и тепловой энергий газа и, согласно вычислениям этих авторов, дающей верхний предел скорости распространения пламени. Числа, приведенные в последнем столбце таблицы, получены на осиовании более точных расчетов, пе ограниченных условием постоянства суммы химической и тепловой энергии газа во фронте пламени. Как видно из данных табл. 59, результаты этих расчетов находятся в тшиболее хорошем согласии с опытными данными, что, по-видимому, нужно приписать как большей точности расчетов, так и большему соответствию принятого механизма реакции истинному механизмуЗаметим, что вычисленная Карманом и Пеннером максимальная концентрация атомов кислорода при температурах, близких к оказывается на 5 порядков бо.льше их равновесной концентрации. [c.597]

Истинная мольная теплоемкость газообразных углеводородов с повышением температуры и молекулярного веса возрастает. При одном и том Hie числе углеродных атомов в молекуле наибольшая теплоемкость соответствует углеводородам парафинового ряда. Отпо-Hienne pj v к является показателем адиабаты. Им пользуются при вычислении истинной мольной теплоемкости при постоянном объеме, а также в расчетах адиабатического сжатия газов по формуле [c.64]

X — нарпиальный объем катализатора, т. е. истинный объем катализатора в 1 м текущего катализатора р — истинная плотность катализатора в кг/м р — плотность потока в кг/м ргаз — плотность газа, вычисленная для данной температуры и давления в кг/м . [c.516]

Аналогичный рассмотренному характер зависимости теплоты адсорбции неона на угле БАУ от величины адсорбции (см. рис. 17, кривые 9, 10) получен в работе [53]. Большое различие в абсолютных значениях теплоты адсорбции, вычисленных при температурах 14 и 20,4° К, объясняется тем, что экспериментальные изотермы не являются истинными, и скорость установления равновесия очень сильно зависит от температуры. В связи с этим авторами работы [53] высказано предположение, что существует некоторая оптимальная температура (близкая к тройной точке соответствующего газа), ниже которой не имеет смысла охлаждать адсорбент. Значения теплоты адсорбции аргона на угле БАУ, вычисленные по экспериментальным изотермам в интервалах температур 80—87 и 80—60° К, составляют соответственно около 6300 и 1560 кал/моль для близких величин адсорбции, примерно 3 и 5 л мм рт. ст. [53]. В обоих случаях давление, равное 10 —10 мм рт. ст., на два порядка превышало фоновое. Очень низкая теплота адсорбции (около 1560 кал/моль), близкая к теплоте испарения аргона, свидетельствует о неравно-весности изотермы адсорбции при 60° К. [c.88]

Как известно [17], псевдокритическая концепция предполагает, что существует чистое вещество, которое обладает теми же свойствами, что и смесь при тех же температурах и давлении, а критические свойства такого чистого вещества будут псевдо-критическими свойствами смеси (правило Кэя). Оно основанО на корреляциях Р—V—Т и развито для вычисления псевдокри-тических констант смесей углеводородов из истинных критических констант индивидуальных компонентов и их мольных долей и позднее распространено на смеси углеводородов с неорганическими газами. Согласно Кэю, для смесей [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология