Адсорбция Табл. Стр газов

Многочисленные опытные данные показывают, что предельный объем адсорбционного пространства активных углей, рассчитанный по экспериментальным данным адсорбции различных газов, изменяется в довольно широких пределах. Так, в табл. 2.3 приводятся значения предельных объемов адсорбционного пространства при адсорбции некоторых криогенных газов с размером молекул, значительно меньшим, чем у бензола, на промышленном активном угле ПАУ-1. Структурные параметры этого угля при расчете на стандартный пар (бензол) равны и о = 0,40 см /г В = 0,5Ы0 К = 26,8 кДж/моль 17]. [c.26]

Теплоты обычной неактивированной адсорбции невелики и, как уже указывалось, не превышают 2000—8000 кал г-мол. Определение интегральных теплот адсорбции некоторых газов твердыми поверхностями показало, что теплота адсорбции ,4 может значительно превышать теплоту активации Е (табл. 10, стр. 95). [c.119]

Термодинамические характеристики адсорбции благородных газов при малых (нулевых) заполнениях были приведены в табл. 111,2 и даны также в табл. П, 2 Приложения. Константа Генри Кх я величина дифференциального изменения внутренней энергии адсорб- [c.183]

Изменение энтропии при адсорбции этих газов практически одинаково (см. табл. 111,2). [c.185]

Активированные угли, применяющиеся в катализе, обладают обычно поверхностью пор 400—700 аАЫ, они способны уже при комнатной температуре быстро хемосорбировать кислород, хлор, аммиак. Об этом свидетельствуют высокие начальные теплоты адсорбции этих газов, значительно превышающие их теплоты конденсации (см. табл. VI.3). При этом теплота активации адсорбции, по-видимому, невысока. [c.337]

Металлы семейства железа хемосорбируют некоторые газы уже при обычной или несколько повышенной температуре. В табл. Х1У.2 приведены начальные теплоты адсорбции различных газов (—ДН ) для напыленных пленок этих металлов [2440]. [c.721]

Проблема сорбции газов и паров поверхностью твердого тела имеет важнейшее значение для вакуумной техники, с одной стороны , из-за необходимости удаления газов и паров, находящихся на поверхности стенок вакуумных аппаратов с другой стороны, вследствие применения этого явления для откачки газов сорбционно-ионными насосами и различными геттерами. Термин сорбция объединяет понятие адсорбция — поглощение газа или пара поверхностью тела с образованием пленки толщиной порядка нескольких молекул — и абсорбция ,, или окклюзия, — проникновение газа в глубь твердого тела. Во многих случаях эти два процесса существуют совместно. Способность твердых веществ к поглощению газов и паров различна для разных веществ (табл. 9 и 10). Наибольшая способность к поглощению проявляется у пористых тел, так как они обладают большей удельной поверхностью. Под удельной поверхностью понимается величина поверхности единицы массы адсорбента. [c.30]

Поверхность меди обладает очень малой способностью к адсорбции водорода и окиси углерода, так что величины поверхности образца, приведенные в табл. 3, несомненно выше, чем рассчитанные на основании адсорбции этих газов. Кислород, судя по данным табл. 3, адсорбируется на меди в количествах больших, чем соответствует монослою. Принимая, что наиболее правдоподобные оценки площадей поверхности палладия и никеля можно получить из данных по адсорбции окиси углерода и водорода соответственно, были рассчитаны следующие значения для палладия — 22 м /г для никеля — 70 м /г. [c.43]

Это уравнение было проверено Титовым для случая адсорбции различных газов (табл. 50). Зависимость адсорбции СО2 от давления р при разных температурах показана на рис. 49. [c.147]

Частицы пыли и тумана только в начале образования бывают электрически нейтральны обычно же они имеют электрический заряд, образующийся либо от непосредственной адсорбции ионов газа либо благодаря контакту двух фаз, либо от действия ионизирующего фактора, например — ультрафиолетового овета или радиоактивных веществ. Знак заряда пылевых частиц зависит и от химического состава пыли так, сильно основные вещества (известь) дают пыль отрицательно заряжен-яую, а кислые — положительно заряженную (табл. 44). [c.230]

Природа катиона играет значительную роль не только в процессе адсорбции воды, аммиака, углекислого газа, но в процессе адсорбции ненасыщенных углеводородов и молекул с я-связями. Исследованы теплоты адсорбции индивидуальных газов на различных ионообменных формах цеолита типа А [290]. Из температурной зависимости удерживаемых объемов индивидуальных газов определены теплоты адсорбции предельных и непредельных углеводородов, а также окиси углерода. Из табл. 22 следует, что теплоты адсорбции цеолитами зависят от природы индивидуального газа. Для одного и того же предельного углеводорода теплота адсорбции практически мало зависит от ион-металла цеолита. При увеличении в углеводороде числа углеродных атомов теплота адсорбции возрастает на 2—3 ккал/моль на одну СНа-группу. Эти результаты находятся в соответствии с данными [276]. [c.71]

На многих металлах отсутствуют как диссоциативная адсорбция воды (или другого исследованного типичного растворителя), так и значительная адсорбция водорода (газа). На этих металлах не наблюдается также и специфической адсорбции Ионов НзО . Так, п.н.з. ртути не показывает зависимости от pH в интервале от кислых до щелочных растворов. Для некоторых других металлов (табл. 1) отсутствие адсорбции ионов Н3О+ иллюстрируется данными п. н. 3. П. н. з. С, хрома, серебра и свинца в щелочных растворах не более отрицательны, чем в нейтральных. Таким образом, влияние ионов Н+ или 0Н на п.н.з. указанных металлов аналогично влиянию других типичных ионов такого же размера в двойном слое. Так как эти ионы относительно малы, они сильно гидратированы и не проявляют тенденции к специфической адсорбции. [c.257]

Криосорбционные насосы представляют собой ловушки, удаление газа которыми осуществляется за счет физической адсорбции на специальных охлаждаемых поверхностях адсорбентов, в качестве которых чаще всего используются цеолиты. Этот процесс предназначен прежде всего для удаления ненасыщенных паров и конденсируемых газов. Когда все свободные состояния заполнены, наступает насыщение поверхности ловушки. Таким образом, криосорбция представляет собой одно из звеньев в цепи операций и требует периодической регенерации сорбирующей поверхности путем термически индуцируемой десорбции. Для увеличения емкостей криосорбционные приборы изготавливаются на основе пористых материалов с большой площадью внутренних поверхностей. Кроме того, необходимо охлаждение адсорбента, поскольку теплоты адсорбции неконденсируемых газов настолько малы, что их десорбция имеет место уже при температурах ниже комнатной. Этот факт иллюстрируется табл. 3, в которой представлены температуры сжижения обычных газов. При этом, как показали Мураками и Окамото [86], одновременно падает и скорость десорбции. Эти авторы адсорбировали газы на искусственном цеолите при 77 К и затем при равномерном подъеме температуры наблюдали их десорбцию. Эти данные по-ки >ывают, что требуемые для десорбции температуры не слишком далеки от температуры сжижения газов. Ые, Н. и Не могут сорбироваться лишь [c.199]

Приведенные в табл. 2 данные по адсорбции других газов показывают, что водород и ненасыщенные углеводороды селективно адсорбируются на ШЗг-катализаторе. Количество адсорбированного водорода зависит от предварительной обработки вольфрамсульфидного катализатора. На рис. 1 кривая 1 пр Д-ставляет изотерму адсорбции ири 0° на катализаторе, обезга- [c.265]

Значения же параметров J x и q изменяются в сравнительно узких пределах при переходе от одной пары атомов к другой (см. табл. 1Х,5 и данные на стр. 291). Кроме того, погрешности в их оценке слабо сказываются на рассчитанных значениях константы Генри Кх (см. табл. IX,6). Поэтому полученное выше значительное расхождение рассчитанных и опытных значений Кх и Aux для адсорбции благородных газов на графите может быть вызвано в первую очередь погрешностями значений параметров Сх и г . Как известно, формула Кирквуда — Мюллера дает завышенные значения для Сх (см. разд. 6 гл. VIII). Поэтому это расхождение рассчитанных и опытных значений и AUx может быть вызвано главным образом погрешностями в значениях Сх- [c.294]

Кривые зависимости 1п от 1/Г и Дг/ от Т для адсорбции благородных газов на базисной грани графита, рассчитанные указанным выше путем при использовании приведенных в табл. IX,5 значений С г и Са, а также приведенных выше (см. стр. 291 и 292) значений диг , г... г на рис. IX,4 и IX,5 сопоставлены с соответствующими опытными значениями [1, 9, 38—44]. Рассчитанные и опытные значения 1п Кх и КПх для Аг, Кг и Хе, а также значения А17х для Ке, близки. Однако близость рассчитанных и опытных значений в этом случае, по видимому, получается из-за того, что погрешности в рассчитанных значениях Кх ж АПх, вызванные завышенными значениями параметра Сх, компенсируются погрешностями, вызванными выбором также завышенных значений [c.295]

Здесь ф в кДж/моль, а г — в нм. Эти функции ф можно использовать для расчета ж других термодинамических характеристик адсорбции благородных газов на графитированных термических сажах. Значения АС/х, рассчитанные при использовании этих функций ф, на рис. IX,3 показаны пунктирными линиями. Значения Ф , АЗгШ и АСхШ, рассчитанные при использовании этих же атом-атомных потенциальных функций, приведены в табл. IX,7. [c.298]

Полученные этим методом значения s для графитированной термическое сажи Р-33 (Sterling, 2700) на основании значений Ki для адсорбции благородных газов приведены в табл. 1. Как видно из этой таблицы, полученные значения s слабо зависят от выбранной формы потенциала Ф, но очень сильно зависят от формулы, использованной для оценки С (т. е. от способа оценки zo). [c.113]

Образцы СПЛ и СПБ имеют достаточно высокие значения энергии адсорбции и поэтому их можно отнести к адсорбентам с узким распределением пор. Исследование адсорбционных свойств адсорбентов по малосорбируемым газам (табл. 7.25) показало, что наблюдается одинаковый характер зависимости удельных удерживаемых объемов от степени активирования образцов. После 25-27%-й степени активирования увеличиваются линейные размеры микропор, а следовательно уменьшается наложение адсорбционных потенциалов в них и снижаются адсорбционные емкости по низкокипящим газам. Очевидно, что при обгарах, соответствующих наибольшим величинам удельных удерживаемых объемов, в пористой структуре адсорбентов доля микропор, оптимальных по своим размерам для адсорбции малосорбируемых газов, максимальна. Характерным для исследуемых образцов с малыми обгарами является наличие молекулярно-ситовых свойств, о чем свидетельствует то, что удельные удерживаемые объемы кислорода выше, чем у аргона. Кислород и аргон нри близких критических температурах значительно различаются между собой по критическим размерам молекул (0,28 и 0,38 нм соответственно). Наличие диполь-ного момента и высокая поляризуемость молекул диоксида углерода приводят к тому, что адсорбционная емкость по этому газу в 20-30 раз превышает таковую по низкокипящим газам — аргону и кислороду. Падение адсорбционной емкости образцов по диоксиду углерода с увеличением обгара связано, очевидно, с выгоранием полярных функциональных групп в процессе активирования или заменой их на менее активные. Следствием этого является уменьшение доли ориентационной составляющей в процессе адсорбции. [c.599]

Данные по адсорбции пропилена и кислорода на различных катализаторах, полученные методом последовательной адсорбции газов (табл. 33), оказались одинаковыми. Для сравнения изучали адсорбцию каждого газа в отдельности (индивидуальная адсорбция). В результате адсорбции на поверхности устанавливается определенное соотношение кислорода и олефина, от которого зависит состав образовавшихся поверхностных соединений, представляющих собой кисло род-углеводо-родные комплексы. На катализаторах глубокого окисления адсорбируется значительно больше кислорода, чем углеводорода, и наоборот, поверхностные соединения, образующиеся на селективных катализаторах, обогащены молекулами олефина. Аналнз адсорбции смесей углеводорода с кислородом показал [141], что при указанных в табл. 33 соотношениях наблюдаются оптимальные условия образования кислород -углево дородных комплексов— активных форм, ведущих различные стадии процесса ойисления. [c.53]

Мы начнем с обсуждения результатов, полученных с применением закиси меди. Данные магнитных измерений [20] подтвердили, что использованный препаративный метод позволил получить только закись меди. На поверхности, свободной от адсорбированного кислорода, окись углерода при 20° адсорбировалась обратимо. Если же при 20° предварительно проводили адсорбцию кислорода, то быстрая адсорбция окиси углерода сопровождалась выделением гораздо большего количества тепла. Например, вместо 20 ккал/моль для теплоты адсорбции окиси углерода на прогретой поверхности Гарнер, Стоун и Тили [15] в случае поверхности, содержащей адсорбированный кислород, получили для соответствующей теплоты 49 ккал/моль. Было также обнаружено, что предварительная адсорбция окиси углерода повышает теплоту адсорбции кислорода с 55 до 100 ккал/моль. Было ясно, что при этом осуществляется химическое взаимодействие. Продукт оказывался совершенно устойчивым в присутствии избытка кислорода, но в случае избытка окиси углерода происходила медленная перегонка углекислого газа в присоединенную к прибору охлаждаемую ловушку. Мы можем очень легко убедиться, что при предположении о конверсии адсорбированного кислорода в углекислый газ путем атаки окисью углерода из газовой фазы, теплота должна быть больше наблюдавшегося количества в 49 ккал/моль. Т1плота реакции СО(газ) + /202(газ) = СОг(газ) составляет 67 ккал/моль, а теплота диссоциативной адсорбции кислорода на прогретой закиси меди равна 55 ккал/моль, следовательно, разность показывает, что реакция СО(газ) + О(адс) = СОг(газ) экзотермична и ее тепловой эффект равен 67— ( /2X55), т. е. 39 ккал. Фактически продукт находится главным образом в адсорбированном состоянии, поэтому для определения реальной теплоты взаимодействия требуется прибавить молярную теплоту адсорбции углекислого газа. Если принять для последней 20 ккал/моль (ср. табл. 1), [c.313]

Наиболее простые адсорбционные процессы иогут быть представлены в виде конденсации или aглoJиepaции на поверхности адсорбента. При многих реакциях контактного катализа должны быть приняты во внимание другие процессы,например проникновение в твердые вещества. В каталитических процессах окклюзия и диффузия могут, очевидно, сопровождать адсорбцию. При адсорбции газов твердыми металлами адсорбция и диффузия связаны. Металлы обладают большой адсорбирующей способностью в отношении газов. Как видно из табл, 20, имеются определенные температуры, при которых происходит адсорбция определенного газа на определенном металле. Некоторые металлы, адсорбируя очень большие количества газа, при этом не меняют внешнего вида. Насколько высока может быть адсорбционная емкость и как она меняется в отдельных случаях, показано в табл. 21. Полагают, что существует параллель между способностью газов быть адсорбированными металлами и диффузией газов в них и что оба явления связаны каким-то общим свойством. Количество водорода, проникающее через металл при диффузии, непропорционально давлению, так как часть молекул водорода диссоциирует. По данным Лэнгмюра (табл. 22) число диссоциированных молекул зависит от температуры. [c.127]

Пользуясь приведенными в табл. 2 средними значениями удельной адсорбции кислорода на закиси меди и окиси углерода на окиси меди и измерив адсорбцию этих газов на закисно-или окисномедном нанесенном катализаторе, легко определить величину поверхности нанесенного окисла меди. [c.174]

В табл. 2 приведены значения констант уравнения (6), полученные в результате изучения адсорбции некоторых газов на угле из скорлупы кокосовых орехов при 0°. Эти величины были вычислены Фрейндлихом [ ] на основании данных Гомфрей [ ]. Сравнение этих констант с температурами кипения адсорбируемых веществ позволяет отметить, что, вообще говоря, к увеличивается, а /п уменьшается с возрастанием температуры кипения, однако это соответствие недостаточно четко выражено. [c.86]

Изменение может иногда быть значительно большим, а иногда меньшим. Примером первого случая могут служить изотермы, полученные Мак-Гэвеком и Пэтриком [1 ] для адсорбции сернистого газа на силикагеле при температурах между —80 и 40°С (эти изотермы были изображены на рис. 51). В табл. 16 [c.223]

В табл. 19 было показано, что для большинства молекул дисперсионная энергия является наибольшей составляющей потенциала ван-дер-ваальсова притяжения. Только для молекул, имеющих очень большие дипольные моменты, ориентационная энергия превышает дисперсионную энергию. Поэтому следует ожидать, что при ван-дер-ваальсовой адсорбции неполярных газов на неполярных адсорбентах дисперсионные силы будут играть решающую роль. В действитель- [c.278]

Согласно предыдущему обсуждению, калориметрическая теплота адсорбции должна быть равной изостерической теплоте адсорбции с точностью до ВТкал люлъ. Это составляет около 5—10% всей теплоты адсорбции. Таблицы 27 и 28, взятые у Кройта и Мод-дерман [ J, иллюстрируют характер полученного совпадения между калориметрической и изостерической теплотами адсорбции. Приведенные в табл. 27 дифференциальные теплоты адсорбции углекислого газа на угле были определены Титовым [ ], калориметрические величины были измерены при 0°, изотермы были получены при О и 30°. Изостерические величины dqjda для метилового спирта на угле были вычислены из изотерм Кулиджа [ ], измеренных при О и 33,3° калориметрические величины были получены Лэмбом и Кулиджем [ ] при 0°. Изостерические теплоты адсорбции, вычисленные но уравнению (23) и приведенные во втором столбце, соответствуют количествам адсорбированного газа, приведенным в первом столбце. Третий столбец дает калориметрические теплоты адсорбции и четвертый — объемы адсорбированного газа до [c.304]

Бэн[1] приходит к выводу, что диаметр пор шабазита ДОЛЯ50Н составлять 5 А или меньше. Шмидт [ ] изучал адсорбцию 17 газов на шабазите и нашел, что 9 веществ с молекулами малых размеров адсорбировались в нормальном количестве, 8 веществ с более крупными молекулами адсорбировались слабее или совсем не адсорбировались. Результаты этих опытов приведены в табл. 57. Этилен является газом с наиболее крупными [c.497]

Если дейтероацетилен реагировал с образцом дейтерированной окиси алюминия, то результаты были аналогичны тем, которые суммированы в табл. 28 по данным предыдущего исследования. Кроме обычно наблюдаемых полос поглощения, появлялась дополнительная полоса при 2230 см . Эта полоса поглощения, очевидно, обусловлена насыщенным соединением, содержащим группу СВ, и для нее не может быть дано другой интерпретации. Был проделан опыт, в котором после того, как дейтероацетилен адсорбировали на дейтерированной окиси алюминия и удаляли избыточное количество газа откачкой, на образце адсорбировали этилен. Поверхностные этильные группы образовывались из этилена, содержащегося независимо от хемосорбированного дейтероацетилена. Эти результаты иллюстрируют независимую природу центров адсорбции обоих газов. [c.196]

Спектроскопические исследования физической адсорбции полярных газов на пористых стеклах были проведены Фолманом и Иейтсом (1958а, б). При адсорбции полярных газов наблюдались значительно большие возмущения поверхностных гидрокси.чьных групп по сравнению с возмущениями прп адсорбции неполярных газов, представленных в табл. 34. В табл. 35 приведены смещения астоты полосы иоглощения гидроксильных групп при образовании водородно связи между иоверхиостными гидроксильными груннами и полярными адсорбатами. [c.296]

В результате химической адсорбции, как и любой химической реакции, образуются новые связи, причем специфичность и избирательность их образования очень высоки. В табл. 4.2 показаны данные такого типа, полученные при изучении адсорбции различных газов при комнатной температуре на металлах (напыленные пленки). Буквой А в таблице обозначены комбинации, приводящие к химической адсорбции, а буквами НА - не приводящие к таковой. Из показанных в таблице данных следует, например, что азот адсорбируется на вольфраме и железе, но не адсорбируется на цинке или палладии и что адсорбция этилена, водорода и т.д. отличается высокой специфичностью. Естественно, дшные таблицы относятся лишь к определенным условиям, при изменении которых ситуация может изменяться на протиюположную. [c.84]

В последние годы проведены измерения адсорбции атмосферных газов различными адсорбентами при низких давлениях. На рис. 98—102 и в табл. 23 представлены некоторые опытные данные, опубликованные в работах 25, 28, 41, 56, 57, 58], а также новые данные, полученные во ВНИИКИМАШе. [c.221]

Для описания процесса адсорбции углекислого газа на алюмоцеолитных сорбентах и исходных образцах, взятых для смешения, использованы уравнения теории объемного заполнения микропор без исправления адсорбции на переходную пористость. На рис. 72, б изображены изотермы адсорбции углекислого газа в линейной форме уравнения Дубинина — Радушкевича для адсорбентов первого структурного типа. Результаты опытов в широком интервале равновесных давлений удовлетворительно укладываются на прямую линию, следовательно, микропористая структура этих образцов может быть описана основным уравнением теории объемного заполнения микропор. Предельный объем адсорбционного пространства (ИТ о). характеризующий объем микропор, рассчитанный из наклона прямых рис. 72, б, приведен в табл. 35, в которой слева направо расположены образцы в порядке возрастания в них содержания цеолита. Как и следовало ожидать, по мере увеличения процентного содержания цеолита объем микропор в образце также возрастает. [c.149]

При сравнительных исследованиях молекулярных сит Бэннок [90] обнаружил, что цеолит типа 5А превосходит остальные по быстроте откачки и по сорбционной емкости для воздуха. Изотермы адсорбции сит этого типа для обычных газов представлены на рис. 20. Наиболее легко конденсируемые газы насыщают цеолит при адсорбции около 100 л. мм рт. ст. г"1. Это, как полагают, соответствует монослойному покрытию адсорбцией поверхности. Резкий подъем кривой для метана при давлениях около 10 мм рт. ст. свидетельствует о начале многослойной адсорбции, см. разд. ЗА Адсорбционная емкость для Hj, Ne и Не при 77 К значительно меньше, что связано с их более низкими температурами конденсации. В соответствии с тенденцией, наблюдаемой на рис. 20, при давлениях ниже 10 мм рт. ст. адсорбция всех газов быстро падает [96]. Стерн и Ди Паоло [97] установили, что в этом интервале давлений после повторного десорбционно-адсорбционного цикла значительно увеличивается емкость для Nj. Возможность достижения максимальной адсорбционной емкости реализуется лишь при условии отсутствия значительных количеств паров воды. Даже при комнатной температуре цеолит 5 А адсорбирует эти пары в количестве до 18% от собственного веса или приблизительно 20 мм рт. ст. л паров воды на грамм веса сита [94]. И если все другие обычные газы легко десорбируются прн восстановлении температуры криосорбционного насоса до комнатной (см. табл. 3), то регенерация сита, содержащего пары воды, требует нескольких часов прогрева до 350° С. Обычно нагревание выше этой температуры не рекомендуется из-за начинающегося разрушения гранул цеолита, однако некоторые исследователи проводят обезгаживание при температурах до 450° С [98]. Еще одним фактором, который нужно учитывать при использовании криосорбционных насосов, является плохая теплопроводность молекулярных сит. И поскольку их эффективность зависит от охлаждения, то сита закрепляются в корпусе ловушки либо в виде тонких вкладышей, удерживаемых металлическим экраном, либо распределяются в узких каналах. Бэннок [90] использовал трубчатые элементы диаметром 2 см, длиной 60 см. Сэндс и Дик [93] методом плазменного распыления цеолита наносили на металлические трубки прочно сидящие слои адсорбента, чем обеспечили лучший тепловой контакт. Этот метод требует нанесения вторичного потока частичек цеолита, поскольку материал из плазменного потока теряет свои адсорбционные свойства и служит в основном в качестве биндера. При применении этого метода должна быть решена проблема пыли, появляющейся из-за плохой прессовки слоев цеолита, приводящей к загрязнению вакуумной камеры. Бейли [94] наблюдал пылинки диаметром от 3 до 8 мкм от молекулярного сита, которые он был [c.202]

Считается, что положительный поверхностный потенциал, наблюдающийся при адсорбции газов на. металлической поверхности, может быть обусловлен а) поляризацией адсорбата электронным полем двойного слоя металла [73] и б) эффектами переноса заряда [103]. Важность сил переноса зарядов была подчеркнута Мулликеном [87] в его общей теории донорно-акцепторного взаимодействия. Если, как предполагается, эти силы вносят свой вклад в ван-дер-ваальсово притяжение, то они, вероятно, принимают участие и в физической адсорбции. Считают, что комплекс М-Х, возникающий при адсорбции инертного газа на поверхности металла М, является несвязанным и что доля структуры М — Х+ в нем невелика. Как видно из табл. 6, поверхностный потенциал, а следовательно, и рассчитанный дипольный момент, имеют некоторую величину. Например, принимая при адсорбции ксенона на никеле образование полностью завершенного адсорбированного слоя, находим, что атом Хе имеет индуцированный дипольный момент около 0,4 О. Это до-норно-акцепторное взаимодействие увеличивает теплоту адсорбции, повышая тем самым устойчивость комплекса. [c.128]