Натрий, константа равновесия для растворов карбоната

Пример 6. Сульфаты бария, стронция и кальция обрабатывают раствором карбоната натрия. Константы равновесия и значения величины х следующие [c.121]

Интересно отметить, что растворимость в избытке карбоната щелочного металла при прочих равных условиях зависит и от природы щелочного металла, во всех случаях увеличиваясь в ряду аммоний—натрий—калий. По-видимому, это объясняется или гидратационными эффектами, или различием в значении pH растворов карбонатов щелочных металлов при их одинаковой молярной концентрации последнее, в свою очередь, влияет на систему равновесий карбонат — бикарбонат — атмосферная углекислота, т. е. на концентрацию несвязанного карбонат-иона, которая непосредственно входит в выражение константы образования комплекса. [c.279]

Хотя указанные пределы получены при рассмотрении одноосновных соединений, тот же самый принцип применим к многоосновным соединениям при условии, что использованные константы равновесия относятся к соединению кислотного или основного типа, которое преобладает вблизи точки эквивалентности. Так, при выборе индикатора для первой точки эквивалентности в случае титрования карбоната натрия 0,1 М раствором соляной кислоты веществами, которые следует рассматривать, являются карбонат-ионы (избыток основания) и бикарбонат-ионы (из- [c.295]

Аналогичный расчет концентраций после введения карбоната натрия в раствор примера 1 оказывается очень неточным, так как константа равновесия, аналогичная (10.1) и равная 1,40, — величина сравнительно небольшая [c.285]

При действии 4 и. раствора хлорида натрия на карбонат свинца (ПР=10" 2> ) подобным же образом можно найти, что константа равновесия суммарной реакции [c.27]

При обратном превращении, когда карбонаты бария, стронция и кальция обрабатывают раствором сульфата натрия, константы равновесия имеют следующие значения [c.121]

Сравните величины произведений растворимости гидроокиси и карбоната кальция. Концентрация какого из ионов, участвующих в данном процессе, входит в значение этих констант Изменяется ли концентрация ионов кальция в растворе с увеличением щелочности (увеличением концентрации едкого натра) в растворе Как изменяется при этом растворимость гидроокиси кальция Почему наступает равновесие в растворе при 10%-ном содержании в нем едкого натра [c.56]

Эти равновесия осложняются медленным превращением гипохлорита в хлорид и хлорат, с происходящим в результате этого уменьшением активного хлора для отбелки. Эти побочные реакции происходят быстро для гипобро-мидных и еще быстрее для гипоиодидных систем. Знание того [344], что константа гидролиза хлора в воде равна 4,5ХЮ , а константа диссоциации хлорноватистой кислоты [345, 346, 347] около 4ХЮ , создает возможность путем вычисления определить, что составы разбавленных растворов, употребляемых на практике (содержащих больше или меньше 0,8 % активного хлора) меняются в зависимости от pH, как указано ранее. Свыше 95% активного хлора существует в виде недиссоциированной хлорноватистой кислоты в пределах рНотЗ до 6 при pH 9 около 97% присутствует в качестве иона гипохлорита, а в кислом растворе при pH 2 гидролиз дает около 32% активного хлора [82]. То, что скорость, при которой целлюлоза восстанавливает 0,04 и. гипохлорит натрия больше примерно в 10 раз при pH 7, чем при pH 4,6 или pH 9, говорит о том, что недиссоциированная хлорноватистая кислота легче окисляет целлюлозу, чем ион гипохлорита или активный хлор [66, 84, 348]. Более медленная реакция в кислом растворе сильно катализируется ярким дневным светом [79], реакция при pH 7—ультрафио-летовылш линиями в ртутном спектре [341], а окисление в каустической соде мерсеризующей концентрации, также является быстрым [66]. В результате этих окислений из отбеливаемых примесей образуются слабые органические кислоты, а из слабой хлорноватистой кислоты — сильная соляная кислота. Следовательно, щелочная белильная жидкость во время использования имеет тенденцию приблизиться к опасным пределам pH от 6 до 8, где переокисление, ведущее к деградации целлюлозы, происходит быстро [345]. Вследствие этого было тщательно изучено [345] как с теоретической [82], так и с практической [83] точек зрения, буферное действие присутствующего натриевого или кальциевого основания вместе с эффективностью добавления карбоната натрия или кальция, бората натрия, фосфатов, ацетата, цинкового и алюминиевого буферов. Однако отбелка может быть безопасно и быстро выполнена вблизи нейтральной точки при соблюдении некоторых определенных условий [83]. [c.186]

Щ)едставляющего собой взвесь мелких частиц Са(ОН)г в его водном растворе. Карбонат кальция плохо растворим и по мере образования переходит в осадок до тех пор, пока концентрация едкого натра не достигнет 100—130 г/дм . Согласно формальным кинетическим уравнениям следовало бы определить константу равновесия в жидкой фазе по формуле [c.46]

Зависимость константы равновесия от температуры в пределах 25—60° С выражается следующими уравнениями для системы сероводород — раствор карбоната натрия [c.118]

На потенциал полуволны и диффузионный ток восстановления Ое (IV) влияет pH раствора в пределах значений 6—12, что зависит от равновесия между ионами мета- и пентагерманиевой кислоты [13]. В 0,1 УИ растворе трилона Б при pH 6—8 потенциал полуволны равен — 1,3 в [178]. При pH 8 —9 (боратный буфер) потенциал полуволны равен —1,5 в [179]. В растворе карбоната натрия или карбоната натрия и трилона Б потенциал полуволны равен —1,55 в [180]. Увеличение концентрации ионов хлора сдвигает потенциал полуволны в сторону более положительных значений, одновременно с этим возрастает высота волны [180]. Поэтому при определении германия концентрация ионов хлора должна быть неизменной. При определении в карбонатном растворе небольшие количества кремнекислоты не мешают, но большие количества подавляют волну германия полностью 1180]. Однако при полярографировании в 0,1 КаС1 при pH 10,2 кремнекислота не мешает что использовано для определения германия в сплавах кремния и германия 1181]. Определение германия в боратном буфере с pH 8,8—9,0 после отделения от мешающих элементов экстракцией четыреххлористым углеродом см. 1182]. Определение в боратном буфере с pH 8,37 после отделения мышьяка диэтилдитиофосфорной кислотой описано в 1183] в фосфатном в присутствии комплексона при pH 7,8 —в 1184] в карбонатном в присутствии комплексона—в 1185]. Влияние комплексообразующих органических кислот на константы диффузионного тока при полярографическом восстановлении германия см. 1186]. О поведении германия 1 ] па капающем ртутном катоде в присутствии различных неорганических и органических анионов см. также 1187]. [c.411]

Общеизвестна способность едкого натра и его растворов интенсивно поглощать углекислоту. Тем не. менее для ускорения процесса растворения широко применяется перемешивание воздухом. Растворы едкого натра хранятся длительное время в открытых емкостях. Этим создаются благоприятные условия для карбонизации раствора. По некоторым литературным данным в зависимости от длительности контакта раствора с воздухом в карбонат может перейти до 50% всего растворенного едкого натра. Неж блательность карбонизации можно видеть из сравнения констант равновесия в реакциях связывания сероводорода при защелачивании. Так, если в случае едкого натра [c.111]

Влияние температуры на процесс каустификации неоднозначно. Повышение температуры снижает константу равновесия и равновесную степень каустификации вследствие увеличения растворимости СаСОд с другой стороны, повышение температуры увеличивает скорость реакции, а также скорость отстаивания шлама карбоната кальция. Поэтому каустификацию ведут при повышенной температуре 80—100° С в реакторах-каустицерах, обогреваемых острым паром или при помощи змеевиков, по которым циркулирует пар. Каустицер представляет собой цилиндрический стальной резервуар диаметром около 4 л с мощной мешалкой, вращающейся со скоростью 40 об/мин. Шлам, состоящий в основном из СаСОд, для более полного извлечения едкого натра подвергают многоступенчатой противоточной промывке водой и слабыми оборотными растворами в батарее промывателей-декантеров с мешалками, уплотняющими шлам в нижней части аппарата, откуда он выводится. Осветленный раствор сливается из верхней части декантера. [c.40]