Титрованные растворы веществ соляная кислота

Обратное титрование. Определяемое вещество сначала реагирует с точно известным количеством реагента, взятого в избытке. Непрореагировавший избыток титруют рабочим раствором, затем рассчитывают количество реагента, вступившего в реакцию с определяемым веществом. Например, для определения содержания карбоната кальция в образце навеску растворяют в избытке титрованного раствора соляной кислоты. Непосредственно титровать нерастворимый в воде СаСОд было бы невозможно. Избыток кислоты титруют раствором щелочи. Пример 3 также иллюстрирует метод обратного титрования. [c.81]

По методу кислотно-основного титрования чаще всего работают с растворами соляной кислоты, которые можно приготовить по точной навеске, т. е. получить растворы этой кислоты с приготовленным титром. Однако методики получения растворов в этом случае довольно сложны, поэтому, как правило, пользуются рабочими растворами НС1, титр которых устанавливают по растворам стандартных веществ (исходных). В качестве стандартных веществ для определения титра кислот пользуются тетраборатом натрия ЫагВ407-IOH2O (бура), безводным карбонатом натрия ЫагСО (сода), окисью ртути, иодатом калия КЮз и др. [c.294]

Аналогичную методику применяют с использованием антра-ниловой кислоты. Антранилаты металлов после отделения растворяют в соляной кислоте и добавляют избыток бромат-бромидного раствора, который затем оттитровывают иодометрическим методом. Так определяют цинк, кобальт, медь и другие элементы. Броматометрический метод используют также в анализе органических соединений. Непосредственно броматом можно титровать тиомочевину, тиоэфиры, щавелевую кислоту и другие соединения. Еще более широкое применение в анализе органических веществ находит бромат-бромидный раствор, с помощью которого проводят бромирование многих органических соединений. Например, бромирование фенола происходит по схеме [c.289]

Для определения числа омыления навеску вещества 1—2 г, взятую с точностью до 0,0002 г, помещают в колбу вместимостью 250 мл и добавляют 25 мл 0,5 и. спиртового раствора едкого кали. К колбе присоединяют обратный холодильник и кипятят раствор на водяной бане в течение 1 — 1,5 ч. Затем к раствору добавляют несколько капель фенолфталеина и титруют 0,5 н. раствором соляной кислоты до обесцвечивания. Одновременно в тех же условиях нагревают 25 мл 0,5 н. спиртового раствора КОН и титруют 0,5 н. раствором НС1 (холостая проба). Число омыления (Ч. О.) в миллиграммах КОН на 1 г вещества вычисляют по формуле [c.206]

Пригодность раствора того или иного исходного вещества для установки титра раствора комплексона является собственно вопросом чистоты применяемого реактива. Обычно применяют чистый карбонат кальция, который растворяют в соляной кислоте и титруют комплексоном по мурексиду (см. стр. 338). Согласно Бледелу и Найту [18], большинство препаратов карбоната кальция содержит небольшое количество щелочных металлов, что может привести к ошибке от 0,1 до 0,5%. Очень часто применяют раствор сульфата магния Mg,S04 7Н2О. Однако последний часто бывает слегка выветренным и содержит больше магния, чем это соответствует его теоретической формуле. Брунисгольц [19] рекомендует поэтому перед приготовлением раствора сохранять гептагид-рат около 24 час. в эксикаторе,содержащем 5 ч. гептагидрата и 1 ч. воды. Другие авторы рекомендуют для установки титра раствора комплексона применять химически чистый цинк или электролитическую медь. Некоторые удовлетворяются окисью цинка, прокаленной в течение 2 час. Малат, Сук и Рыба [20] рекомендуют [c.298]

Таким образом, в присутствии соли марганца(П) титровать железо(11) перманганатом можно и в солянокислой среде. Это имеет большое практическое значение для анализа железных руд и подобных веществ, которые растворяют обычно в соляной кислоте. [c.376]

Если раствор тетрабората натрия не точно 0,1 н., то поправочный коэффициент умножить на нормальность раствора. Например, нормальность раствора тетрабората натрия 1,0011, тогда нормальность соляной кислоты будет 1,0097-1,0011 = 1,0108. Таким образом, нормальность анализируемого раствора мы получаем, умножая нормальность исходного вещества на поправочный коэффициент. Титр 0,1 н. соляной кислоты 3,65 мг/мл. Отсюда титр 1,0108 н. кислоты равен [c.379]

Активная щелочь черного щелока включает массовые доли гидроксида и всего сульфида натрия и определяется методом потенциометрического титрования с применением стеклянного и каломельного электродов. К раствору щелока, освобожденному от карбоната и органических веществ, добавляют формальдегид и титруют до pH 3,5 соляной кислотой, которую приливают порциями. После прибавления каждой новой порции отмечают количество прибавленной кислоты и показания рН-метра. По окончании строят кривую потенциометрического титрования и определяют расход соляной кислоты на титрование щелока до pH 8,3. Из этого значения вычитают кислотный эквивалент формальдегида, который определяют в отдельной пробе титрованием раствора формальдегида соляной кислотой в присутствии фенолфталеина. Разность представляет количество кислоты, пошедшее на титрование активной щелочи. [c.185]

Другие органические вещества. Ацетоксим и диацетилдиоксим количественно восстанавливаются раствором соли хрома (II) соответственно при pH 0,8—11,7 и pH 7 — 12,4. По окончании восстановления раствор подкисляют соляной кислотой и титруют 0,1 и. раствором NH4Fe(S04)2 в присутствии KS N (индикатор) [118]. [c.181]

Точную навеску вещества (около 2 г) или количество, указанное в частной статье, помещают в колбу емкостью около 200 мл, прибавляют 25 мл раствора гидроокиси калия в этаноле ИР 1, присоединяют обратный холодильник и нагревают на кипящей водяной бане в течение 30. мин или в течение времени, указанного в частной статье, часто вращая содержимое колбы тотчас прибавляют 1 мл раствора фенолфталеина в этаноле ИР и титруют избыток щелочи соляной кислотой (0,5 моль/л) ТР. Отмечают число миллилитров соляной кислоты (0,6 моль/л) ТР, необходимое на титрование образца, (а). Повторяют операцию без исследуемого вещества и отмечают число миллилитров соляной кислоты (0,5 моль/л) ТР, требуемое для нейтрализации, (б). Число омыления рассчитывают 1П0 следующей формуле [c.160]

Если, наконец, титруют сильную и слабую кислоты (например, НС и НзВОз) при совместном присутствии, то вначале с метиловым оранжевым оттитровывают соляную кислоту, а затем, добавив в раствор комплексообразующее вещество, оттитровывают с фенолфталеином образовавшуюся комплексную кислоту, которая обладает большей степенью диссоциации. [c.308]

В тех случаях, когда анализируемая сточная вода содержит большое количество органических веществ, из которых многие образуют с железом устойчивые в щелочной среде комплексные соединения, рекомендуется выпаривать анализируемую воду досуха, сухой остаток прокаливать, растворять в соляной кислоте и сразу титровать комплексоном III. [c.131]

Титрометрический детектор, являющийся одним из простейших типов интегральных детекторов, предназначен для определения горючих веществ. Последние, проходя в смеси с воздухом камеру с накаленной платиновой проволокой, сгорают до двуокиси углерода, которая затем поглощается титрованным раствором едкого бария. Избыток едкого бария титруется раствором соляной кислоты из микробюретки. Пороговая чувствительность при применении разбавленных растворов достигает 1 10 об.%. [c.113]

Одновременно нагревают до кипения 120 мл 3% раствора молибдата аммония (ЫН4)гМо04, затем раствор при постоянном помешивании вливают струйкой в середину горячего раствора анализируемого вещества. Жидкость в стакане помешивают в течение минуты и оставляют стоять 15 минут, после чего содержимое стакана фильтруют через двойной фильтр. Осадок промывают 1% раствором нитрата калия до исчезновения кислой реакции в фильтрате. Фильтр вместе с осадком переносят в коническую колбу, обливают его избытком 1 и. раствора едкого натра, которого берут 40 мл, перемешивают до полного растворения желтого осадка комплексной соли, прибавляют 2—3 капли раствора фенолфталеина и избыток едкого натра титруют 1 н. соляной кислотой. Расчет ведут на сухое вещество. Раствор нитрата аммония ЫН4МОз готовят растворением 340 г соли в 1 л воды. [c.381]

После фильтрования рабочего раствора устанавливают его точную концентрацию по аналитическим навескам соединений того элемента, который подлежит определению. Так, в качестве исходных веществ обычно применяют цинк марки х. ч. или карбонат кальция марки х. ч. Каждую навеску одного из этих веществ растворяют в соляной кислоте (х. ч.), нейтрализуют раствор аммиаком до pH=9 для создания буферного раствора. Полученный раствор титруют рабочим раствором трилона Б. [c.154]

Различают три метода титрования прямое, обратное (по остатку) и титрование по замещению. При прямом титровании исследуемый раствор непосредственно титруют рабочим раствором, например соляную кислоту — едким натром, восстановители — перманганатом, поваренную соль — нитратом серебра. Обратное титрование применяют тогда, когда анализируемое вещество не реагирует с рабочим раствором или реагирует медленно. В этом случае к раствору прибавляют определенный объем третьего компонента (реагирующего с анализируемым веществом) заведомо в избытке и избыток третьего компонента титруют рабочим раствором. Концентрацию добавляемого раствора третьего компонента устанавливают путем его предварительного титрования [c.218]

Титрованный 0,025 М раствор комплексона. Растворяют 9,3062 г реактива (дигидрата комплексона) в дважды дистиллированной воде, переносят раствор в мерную колбу емкостью 1 л, разбавляют такой же водой до метки и перемешивают. Титр этого раствора можно установить любым способом в зависимости от наличия в лаборатории подходящего исходного вещества. Если имеется х. ч. окись висмута или металлический висмут, можно точную навеску любого из этих веществ растворить в азотной кислоте и оттитровать устанавливаемым раствором комплексона по индикатору пирокатехиновому фиолетовому, как описано в ходе анализа. Можно навеску х. ч. карбоната кальция растворить в соляной кислоте и оттитровать раствором комплексона по мурексиду. Наконец, можно воспользоваться для этой цели х. ч. сульфатом магния, окисью магния, металлическим магнием или металлическим цинком, растворяя навеску одного из этих веществ и титруя полученный раствор устанавливаемым раствором комплексона по кислотному хром черному специальному (эриохром черному Т). Сульфат магния MgS04 7H20 часто бывает несколько выветренным, поэтому его рекомендуется поместить на 24 ч в эксикатор, на дне которого находятся 5 частей этой же соли и 1 часть воды. [c.182]

Точную концентрацию соляной кислоты устанавливают по исходному раствору тетрабората натрия (буры) МазВ40, -ШНаО. Это вещество очищается перекристаллизацией, не изменяется на воздухе и имеет состав, строго соответствующий формуле. Тетраборат натрия — соль слабой тетраборной кислоты, и поэтому титруется кислотой как достаточно сильное основание (см. пример 3, 20). Нормальность раствора едкого натра устанавливают затем по раствору соляной кислоты. [c.109]

Помещают указанную в частной статье навеску вещества в подходящую пробирку для настаивания, прибавляют 3 капли раствора сульфата меди (II) (190 г/л) ИР и 1 мл серной кислоты —1760 г/л), ие содержащей соединений азота, ИР, слегка кипятят в течение 10 мин и охлаждают прибавляют 1 г безводного сульфата натрия Р и 10 мг селена Р, слегка кипятят в течение 1 ч и охлаждают. Переносят содержимое пробирки в прибор для микроперегонки аммиака или присоединяют к нему, прибавляют 6 мл раствора гидроокиси натрия ( 400 г/л) ИР и пропускают через колбу пар отгоняют в течение 7 мин, собирая отгон, в смесь 5 мл раствора борной кислоты (50 г/л) ИР, 5 мл воды и 1 капли раствора метилового красного и метиленового синего ИР и титруют соляной кислотой (0,015 моль/л) ТР. Повторяют определение без исследуемого вещества разность между титрованиями соответствует. количеству аммиака, образовавшегося из исследуемого вещества. Каждый миллилитр серной кислоты (0,015 моль/л) ТР соответствует 0,210 мг азота N. [c.158]

На этой реакции основаны титриметрические методы онределения названного вещества [22, 90]. у В одном из них 1-фенил-З-метил-ппразолон-5 растворяют в соляной кислоте и титруют раствором NaN02 потенциометрически [90]. у [c.275]

Титрованный 0,025 УИ раствор комплексона. Растворяют 9,3061 г реактива (дигидрата комплексона) в дважды дистиллированной воде, переносят раствор в мерную колбу емкостью 1 л, разбавляют такой же водой до метки и перемешивают. Титр этого раствора можно установить любым способом в зависимости от наличия в лаборатории подходящего исходного вещества. Если имеется х. ч. окись висмута или металлический висмут, можно точную навеску любого из этих веществ растворить в азотной кислоте и оттитровать устанавливаемым раствором комплексона по индикатору пирокатехиновому фиолетовому, как описано в ходе анализа. Можно навеску х. ч. карбоната кальция растворить в соляной кислоте и оттитровать раствором комплексона по му-рексиду. Наконец, можно воспользоваться для этой цели х. ч. сульфатом магния, окисью магния, металлическим магнием или металлическим цинком, растворяя навеску одного из этих веществ и титруя полученный раствор устанавливаемым раствором комплексона по кислотному хром черному специаль- [c.201]

Соответствующую навеску указанной смеси растворяют в соляной кислоте и нейтрализуют раствором едкого натра. Добавляют в избыточном количестве 0,1 М раствор комплексона, буферный раствор и индикатор эриохром черный Т. Затем обратным титрованием солью магния определяют израсходованное количество комплексона, соответствующее суммарному содержанию ртути и цинка (величина А). К оттитрованному раствору добавляют затем 0,5 г йодида калия, который вытесняет ртуть из комплексоната с образованием очень прочного йодортутного комплекса. При этом выделяется эквивалентное содержанию ртути количество комплексона, и раствор, окрашенный в синестальной цвет, опять титруют солью магния до появления виннокрасного окрашивания (величина В). Израсходованное в этом титровании количество раствора комплексона отвечает содержанию амидохлорида ртути. Разность между израсходованными в обоих титрованиях количествами комплексона (А—В) соответствует содержанию окиси цинка. Этим же способом определяют указанные вещества в мазях. [c.506]

Растворяют точную навеску вещества, как указано в частной статье, в 2 мл соляной кислоты (1 моль/л) ТР и 50 мл воды, если статья не лредписывает другие условия для приготовления раствора. Прибавляют 50 мл эдетата динатрия (0,05 моль/л)ТР и нейтрализуют то раствору метилового красного в этаноле ИР гидроокисью натрия (1 моль/л) ТР. Нагревают раствор до кипения и поддерживают кипение в бане не менее 10 мин. Охлаждают, приба вляют около 50 мг индикаторной омеси ксиленолового оранжевого Р и 5 г метенамина Р и титруют избыток эдетата раствором нитрата свинца (0,05 моль/л) ТР до перехода окрашивания от желтого к розово-фиолетовому. Каждый миллилитр раствора эдетата динатрия (0,05 моль/л) ТР соответствует 1,349 МГ А1. [c.147]

По методу Кьельдаля точную навеску вещества с катализатором (смесь сульфата калия, медного купороса и глюкозы) помещают в колбу Кьельдаля, приливают небольшое количество концентрированной серной кислоты и нагревают до кипения. Когда содержимое колбы начинает темнеть, добавляют для ускорения процесса разложения пероксид водорода. Смесь греют до полного обесцвечивания, а затем, предварительно разбавив ее небольшим количеством воды, переносят количественно в колбу для перегонки, в которую добавляют раствор гидроксида калия. Начинают отгонять аммиак, улавливая его раствором соляной кислоты. Добавив в эту колбу несколько капель индикатора (метил9вый красный), смесь титруют щелочью. [c.50]

Чистое электролитное железо является во всех отношениях надежным материалом для определения основного титра раствора марганцовокислого калия. Но изготовление такого железа довольно сложно и требует установки для электролиза. Однако, если раз произвести по нему основную установку титра, то по полученному раствору марганцовокислого калия можно точно установить состав любого надежного и легко доступного вещества, например окиси железа или концентрата руды.2 Kinder выработал способ, по которому чистая окись железа, служащая основным веществом, изготовляется следующим образом стружки мягкого литого железа или самой мягкой железной проволоки растворяют в соляной кислоте (плотн. 1,12), окисляют азотной кислотой и солянокислый раствор извлекают с эфиром в делительной воронке. [c.15]

Наиболее общим методом освобождения от мешающих элементов является отгонка борной кислоты в виде ее метилового эфира Пробу обрабатывают концентрированной соляной кислотой и достаточным количествол безводного хлорида кальция, чтобы извлечь всю воду, после чего прибавляют метиловый спирт и отгоняют, собирая дестиллат в раствор щелочи, взятой в избытке. Дестиллат затем выпаривают для удаления спирта, остаток растворяют в воде, раствор нейтрализуют соляной кислотой по метилоранжевому, кипятят 1—2 мин. для удаления углекислого газа, охлаждают и титруют, как описано выше. Опубликовано исследование метода отгонки, особенно для тех случаев, когда анализируемое вещество содержало кремнекислоту. По данным этой работы, если в пробе содержатся и железо и кремневая кислота, то необходима двукратная перегонка. В присутствии больших количеств алюминиевых солей бор полностью не отгоняется необходимо сначала осаждать алюминий в виде фосфата, а затем производить отгонку [c.146]

П. Определение алюминия. Навеску вещества, содержащего алюминии, переводят в раствор, добавляют боратный буфе])-иый раствор (pH 9,55), вводят 1 мл раствора оксихинолина в этаноле. Выпавший осадок отделяют иа фильтре Шотта, промывают водой, растворяют в коицеитрированной соляной кислоте, собирая раствор в мерную колбу на 100 мл, доводят дистиллированной водой до метки. В анодное отделение ячейки пипеткой вносят анализируемый раствор и титруют как описано выше. Рассчитывают масс, долю алюминия, учитывая сказанное на стр. 267 о соотношении между содержанием алюминия и расходом брома на титрование. [c.268]

Проводя титрование, мы во всех случаях должны закончить его в точке эквивалентности, т. е. в тот самый момент, когда употреблены как раз соответствующие уравнению реакции химиче-( и эквивалентные количества обоих реагирующих веществ. В частности, титруя едкий натр соляной кислотой, необходимо закончить приливание ее тогда, когда весь NaOH окажется превращенным в Na l. Поскольку последний имеет нейтральную реакцию, достижение раствором нейтральной точки, т. е. рН=7, служит признаком конца титрования. [c.335]

При титровании закисного железа перманганатом в солянокислом растворе наблюдается сопряженное окисление ионов хлора. Разбавленный раствор перманганата лишь очень медленно выделяет хлор из соляной кислоты. Поэтому многие вещества, например 8ЬС1з, 5пС12 и др., можно титровать перманганатом в растворе, подкисленном соляной кислотой. Однако при титровании закисного железа в этих условиях затрачивается больше перманганата, чем это соответствует содержанию железа. Промежуточные продукты, образующиеся при окислении железа , окисляют ионы хлора, причем образующийся хлор частично улетучивается. Это явление почти полностью предотвращается, если в раствор ввести избыток соли двухвалентного марганца. С увеличением концентрации ионов Мп + понижается окислительный потенциал перманганата [c.353]

Количественное определение содержание хлоральгидрата может быть определено объемным путем. Для этой цели отвешивают точно от 2 до 3 гр. вещества, растворяют в малом количестве воды, прибавляют от 20—30 куб. см. нормального раствора едкого кали, слегка нагревают и избыток щелочи титруют нормальным или Vio нормальным раствором соляной кислоты. Каждый куб. см. нормального раствора едкого кали, который был употреблен на разложение хлоральгидрата, соответствует 0,1655 гр. чистого СС1з.СН(ОН)2, согласно следующего уравнения [c.154]

Для этого вычисляют один раз, какому весовому количеству определяемого вещества соответствует 1 мл рабочего раствора. Так, например, для титрования углекислого натрия соляной кислотой данной концеатрации найдено, что 1 мл раствора соляной кислоты соответствует 0,0055 г Ыа СОз. Это записывают таким образом Тнсгмагсо., =0,0055 г/мл л читают титр соляной кислоты по Ка СОз. Умножая величину Тнсгка.со, на затраченный каждый раз объем соляной кислоты, находят весовое содержание углекислого натрия во взятой для анализа пробе соды. [c.287]

Такие слабые кислоты, как синильная и борная, а также фенол в водных растворах определять протолитометрическим титрованием нельзя. Однако сопряженные основания (цианид-, борат- и фенолят-ионы) можно титровать растворами сильных кислот. Это используют, например, при титровании стандартного вещества тетрабората натрия раствором соляной кислоты [c.186]

Kohn-Abrest, Ann. Fals., 13, 482 [1920]). Навеску испытуемого вещества, около 50 г, размалывают и смешивают с десятью объемами воды в колбе, емкости которой в четыре или пять раз больше объ ема смеси. Оставляют стоять четыре часа при 37 — 40° или 24 часа при комнатной температуре, охлаждают и подкисляют 2 см3 концентрированной соляной кислотой на каждые 100 см5 жидкости. Колбу затем соединяют с холодильником, другой конец которого погружен в небольшое количество воды, и отгоняют на бане с хлористым кальцием до тех пор, пока не от-гонится четвертая часть смеси. К слегка кислому дестиллату прибавляется твердый бикарбонат натрия, после чего раствор титруется титрованным раствором иода в йодистом калии. Остаток от перегонки обрабатывается концентрированной соляной кислотой, прибавляемый объем которой составляет а/10 первоначального объема жидкости, и отгонка продолжаете до тех пор, пока 3/5 первоначального объема не будут перегнаны. Второй дестиллат титруется, как было указано выше. Он дает синильную кислоту, которая не была освобождена выщелачиванием в холодной воде. [c.24]

Количествеиное опреде-пение производят извлечением основания эфиром в присутствии аммиака. Для полноты экстракции при повторном извлечении прибавляют натрия хлорид до насыщения. Пос-ае объединения эфирных вытяжек эфир отгоняют, прибавляют спирт, ацетон, воду и титруют потенциометрически 0,1 и. раствором соляной кислоты с сурьмяным электродом. 1 мл 0,1 и. раствора со.1яной кислоты соответствует 0,03752 г амнно-хинола, которого в препарате должно быть не менее в пересчете на сухое вещество. [c.370]

Очистка 2-амино-4-нитрофенол-6-сульфокислоты. Растворяют 500 г технической кислоты в 0,5 л воды, добавляя необходимое количество углекислого натрия для достижения рН 4, и раствор фильтруют с отсасыванием через стеклянный фильтр № 2. В фильтрат вносят 70—80 г хлористого натрия, нагревают на водяной бане до 60° и подкисляют разбавленной (1 1) соляной Кислотой до pH 2. О достижеиии необходимой кислотности судят по отчетливому изменению окраски раствора от густой коричнево-красной (рН>4) до светло-желтой (рН-<2). Фильтрат охлаждают до 5"" и выделившуюся смесь 2-амино-4-нитрофенол-6-сульфокислоты и ее натриевой соли отфильтровывают с отсасываиием, ггромы-вают на фильтре 50 мл этанола и суспендируют в 250 мл воды. Смесь нагревают до 60 , к суспензии приливают 50 мл соляной кислоты (пл. 1,19), охлаждают до 5°. Осадок отфильтровывают с отсасыванием, промывают на фильтре 50 мл этанола, затем. 50 лгл смеси (1 1) бензол—этанол и сушат в вакууме водоструйного насоса при 105°. Содержание основного вещества—85% в пересчете на кислоту—находят, титруя точную навеску продукта раствором азотистокислого натрия в кислой среде. [c.128]

К исследуемому раствору добавляют 6 мл соляной кислоты (уд. в. 1,12), воду до 60 мл. вводят 3 г фторида натрия и титруют 0,005 М раствором КМПО4 до розовой окраски, В растворе должны отсутствовать другие вещества, окисляемые перманганатом, например, двухвалентное железо. , [c.95]

Растворяют точную навеску вещества, как указано в частной статье, в нескольких миллилитрах воды, подкисленной, если необходимо, минимальным количеством соляной кислоты ( 70 г/л) ИР, и затем. разводят водой примерно до 100 мл. Титруют раствором эдетата динатр ия (0,05 моль/л) ТР до тех 1Пор, пока до ожидаемой эквивалентной точки не остается добавить приблизительно 2 мл, и прибавляют 4 мл раствора гидроокиси натрия ( -ЗОО г/л) ИР 0,1 г индикаторной смеси калькона Р или индикаторной омеси кальконкарбоно-В ОЙ кислоты Р и продолжают титрование до перехода окрашивания от розового к чисто. синему. Каждый миллилитр раствора эдетата динатрия (0,05 моль/л) ТР соответствует 2,004 мг Са. [c.148]

Этилендиамин. Растворяют около 0,5 г препарата (точная навеска) в 30 мл воды и титруют соляной кислотой (0,1 моль/л) ТР, используя в качестве индикатора раствор бромкрезолового зеленого в этаноле ИР. Повторяют операцию без испытуемого вещества и вносят необходимые поправки. Каждый миллилитр соляной кислоты (0,1 моль/л) ТР соответствует 3,005 мг СаНвЫа. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология