Катализатор примеры

К третьему типу неоднородностей, существующих в неподвижном слое катализатора, следует отнести те, которые имеют масштаб собственно слоя катализатора. Примером может служить пристенная неоднородность профиля скорости, исследованная в [10]. Причиной их возникновения является взаимодействие сыпучего слоя катализатора и ограничивающих жестких поверхностей. Твердая стенка вносит элемент ориентации, упорядоченности в случайным образом размещенные и ориентированные частицы катализатора [11]. Как показывают результаты исследования структуры слоя [12], усредненный радиальный профиль порозности имеет вид затухающей осцилляции с периодом, равным диаметру частицы, распространяющейся от стенки в глубь слоя на расстояние 4 -н 5 диаметров частицы. Исследования распределения скорости па выходе из слоя [10] показали, что влияние стенки на профиль скорости распространяется практически до центра аппарата. [c.5]

В качестве иллюстрации рассмотрим построение передаточных функций следующих типовых аппаратов блока с сосредоточенными параметрами, гомогенного реактора и каталитического реактора с неподвижным слоем катализатора. Примеры построения передаточных функций типовых аппаратов химической технологии можно найти в работе [4]. [c.232]

Особое значение приобретает глубокая очистка сырья при переводе установок риформинга на полиметаллические катализаторы. Примером интенсификации блока гидроочистки установки ЛЧ-35-11/600 является работа [251]. Глубина очистки сырья, необходимая для перевода блока риформинга на полиметаллический катализатор, была достигнута на катализаторе АКМ при объемной скорости сырья 7,5 ч за счет внедрения циркуляции ВСГ и повышения рн, с 0,9 до 1,6 МПа. [c.115]

Как видно из рисунка, профили температур на выходе из слоя катализатора (за исключением пускового периода) падают с ростом стенени превращения. Соответствующим выбором температуры переключения, линейной скорости реакционной смеси, размера зерен катализатора, температуры па входе можно добиться хорошего приближения к теоретическому оптимальному режиму и, как следствие, получить высокую степень превращения в одном адиабатическом слое катализатора. Пример теоретического оптимального режима, обеспечивающего максимально возможную скорость реакции А В, приведен на рис. 4.3, где показан процесс превращения А и В в стационарном режиме в реакторе с несколькими последовательно расположенными слоями катализатора (наклонные участки линии 3) и промежуточным отводом тепла (горизонтальные участки линии 3). Из рис. 4.3 видно, что оптимальный режим требует понижения температуры с ростом степени превращения, а в адиабатическом слое, работающем в стационарном режиме, имеет место обратная картина. Линия 4 на рис. 4.3 передает режим, осуществляемый в одном адиабатическом юлое, работающем нестационарно и обеспечивающем такую же общую степень превращения, как и в [c.104]

Проведение реакций в промышленных масштабах при низкой температуре оказывается невыгодным из-за низкой скорости реакции поэтому в таких случаях применяют катализаторы. Примером реакции, протекающей по типу 4, является реакция синтеза аммиака—одна из наиболее известных каталитических реакций при увеличении давления равновесие смещается вправо. [c.268]

В результате этих стадий последовательно образуются частицы промежуточного соединения АК (затем активный комплекс АВК) и конечные продукты с регенерацией катализатора. Примером такого катализа может служить реакция разложения уксусного [c.240]

Простая зависимость (10.2) нарушается в том случае, когда в реакции участвуют ее продукты, например как катализаторы. Примером такой реакции может служить синтез бромоводорода [c.207]

Присоединение дициана и галогенциана к ненасыщенным соединениям детально не изучалось. В одном из недавних примеров указывается, что присоединение облегчается в присутствии электрофильных катализаторов (пример а). [c.465]

Х — коэффициент теплопроводности. к — активность катализатора (Пример Х-5). к — константа скорости реакции. [c.244]

Макоша в реакциях алкилирования часто использует диме-тилсульфоксид (ДМСО) в качестве сокатализатора или в некоторых случаях в качестве собственно катализатора (примеры см. в гл. 3). Можно полагать, что каталитическое действие соединений А—F так же, как и ДМСО, состоит в солюбилизации солей или NaOH в органическом слое благодаря специфической сольватации и/или хелатообразованию. [c.78]

Нитрилы ацилируют в присутствии очень сильных основных катализаторов (пример а). Однако диазоалканы ацилируют без всякого катализатора [47] [c.166]

Эта реакция обмена дает высокие выходы с галогенпроизводными, способными к реакции замещения по механизму 8 2 в апротонных растворителях. Хорошие выходы метиловых эфиров высокой степени чистоты получаются с иодистым метилом, бикарбонатом натрия и соответствующей кислотой при проведении реакции в диметил-ацетамиде при комнатной температуре [130]. При реакции с други-ми алкилгалогенидами синтезирован ряд сложных эфиров (пример а). Можно использовать для этой реакции соль натрия или серебра с триэтиламином в качестве катализатора (пример в.2) или саму свободную кислоту с триэтиламином [131]. Фенациловые эфиры, получаемые этим методом, используют для характеристики карбоновых кислот. [c.299]

Катализаторы поляризующие молекулу свободного галогена, представляя ему электроны, действуют не столь активно По-видимому, это связано с тем, что поляризация молекулы галогена в этом случае протекает в существенно меньшей степени и что галогенирующая частица-атом галогена, несущий частичный положительный заряд,-оказываемся координированной с катализатором Примером может служить поведение воды и диоксана при бромировании Активация водой брома протекает через стадию образования бромноватистой кислоты [c.112]

Ациклические имиды получают обработкой амида соответствующим ангидридом в присутствии кислотного катализатора (пример 6.4). [c.390]

Влияние катализатора на скорость реакции хорошо иллюстрирует кривая 2 на рис. 6. Она имеет два максимума, первый из которых соответствует энергии активации реакции образования промежуточного соединения, а второй — энергии активации реакции промежуточного соединения с другим исходным веществом с образованием нужного продукта реакции и катализатора. Примером реакции, протекающей с участием гомогенного катализатора, может служить реакция окисления оксида серы (IV) до оксида серы (VI) [c.45]

С практической точки зрения изучение каталитических систем на основе соединений непереходных металлов сулит разработку новых катализаторов. Так, поскольку цеолиты, содержащие катионы щелочных элементов, не обладают кислотностью и не способны проводить реакции ионного типа (крекинг, изомеризацию и др.), то на их основе возможна разработка высокоселективных катализаторов гидрирования ароматических углеводородов, в частности бензола в циклогексан ( одна из стадий в производстве капролактама). Возможна разработка также цеолитных катализаторов селективного гидрирования диеновых и ацетиленовых углеводородов в их смеси с олефинами (промышленно важные процессы, в которых используются дорогостоящие палладиевые катализаторы). Примеры практического использования гидрирующих свойств цеолитов уже имеются в литературе [39,40]. [c.7]

Реактопласты при нагреве сначала переходят в пластичное, а затем в твердое, неплавкое и нерастворимое состояние. Процесс их отверждения необратим. При повторных нагревах они остаются твердыми до температуры разложения. Некоторые реактопласты в исходном состоянии являются жидкостями и отверждаются без нагрева с помощью вводимых в них катализаторов (пример - эпоксидная смола). [c.473]

В промышленности широко используется проведение реакций в струе газа, проходящего через реактор, который может быть или пустым, играя роль только области, где поддерживается постоянная температура, или заполненным слоем зер-неного катализатора. Примерами реакций, осуществляемых в потоке в промышленных масштабах, могут служить реакции термического и каталитического крекинга нефтепродуктов, каталитического алкилирования, иолимеризации, гидро- и дегидрогенизации углеводородов, дегидратации и дегидрогенизации спиртов, гидратации олефинов, галоидирования, нитроваиия охислами азота, синтеза аммиака, получения серной кислоты контактным способом, синтеза моторного топлива н т. п. Поэтому и лабораторные опыты по изучению кинетики многих в.ажных широко применяемых в промышленности реакций проводятся также в потоке. Вследствие того, что реакции этого типа проводятся обычно при постоянном давлении и сопровождаются в большинстве случаев изменением объема участвующих в реакции веществ, уравнения кинетики этих процессов должны отличаться от уравнений, выведенных выше для условия ПОСТОЯННОГО) объема. Кроме того, и сам метод расчета кон-стаит скоростей реакций, протекающих в потоке, должен отличаться от методов расчета констант скоростей реакций,осуществляемых при постоянном объеме, так как очень трудно определить время пребывания реагирующих веществ в зоне реакции (так называемое время контакта). [c.48]

Если в непосредственной близости от нуклеофильного атома находится электроотрицательный атом, содержащий одну или несколько неподеленных электронных пар, то это приводит к существенному изменению нуклеофильности катализатора. Примерами таких нуклеофилов являются гидроксил амин, гидразин,, а также гидропероксид-, гипохлорит-, оксимат- и гидроксамат-ион. Высокую нуклеофильность этих соединений нельзя объяснить с точки зрения их поляризуемости и основности. Реакционная способность данных нуклеофилов повышается вследствие стабилизации переходного состояния нуклеофильной реакции электронами неподеленной пары соседнего атома. Например, в реакции аниона гипохлорита с электрофилами происходит уменьшение эффективного заряда на атоме кислорода. Ато г хлора стабилизирует такое перераспределение электронной плотности, предоставляя электронные пары с несвязывающик орбиталей. Это явление называется альфа-эффектом [5]. [c.156]

Благоприятные условия контакта фаз позволяют с успехом использовать псевдоожиженные системы для осуществления различных химических реакций. между газом и твердыми частицами. Псевдоожижающий газ может быть инертным агентом, инт енсифицирующим перемешивание твердых частиц и теплообмен (например, в некоторых процессах обжига термически неустойчивых твердых частиц). В других случаях химически инертными могут быть твердые частицы, выступая в роли только теплоносителя, обеспечивающего равномерное поле температур (в частности, при хлорировании метана, в псевдоожиженном слое песка). Очень часто в реакции участвуют как газ, так и твердые частицы, причем последние иногда в качестве катализатора (примерами могут служить гидрофторирование двуокиси урана, каталитическцй крекинг углеводородов). [c.333]

Чувствительность катализаторов к воздействию высоких температур связана с рядом различных явлений. Прежде всего повышение температуры размораживает дефекты решетки катализаторов (как полупроводниковых, так и металлических), приближая систему к равновесию. Такое изменение дефектного состояния решетки неизбежно приводит к изменению активности катализатора в большинстве случаев к ее понижению [47 ]. Далее, повышение температуры и приближение ее к температуре плавления материала вызывает значительное ускорение самодиффузии в твердом веществе и, как следствие этого, — яв.чение спекания, приводящее к уменьшению поверхности катализатора. Как указывалось ранее, это во многих случаях приводит к понижению активности катализатора. Примеров такого рода явлений описано очень много можно указать на работу Борескова с сотрудниками но катализатору парофазного гидролиза хлорбензола [48 ] и работу Битенаж по алюмосиликатным катализаторам [49]. Еще одним следствием повышения температуры может быть превращение каталитически активных соединений в неактивные. Например, при температуре выше 500° С в смешанном катализаторе окисления нафталина во фталевый ангидрид происходит взаимодействие сульфата калия с сульфатом ванадия и образуется каталитически неактивный ванадат калия. Кро е указанных явлений, при высоких температурах может происходить растрескивание или расплавление всей массы катализатора, или носителя. [c.199]

Режимы окислительных процессов также разнообразны. Окисление аммиака на платине и метанола на серебряном катализаторе — примеры внешнедиффузионной области процесса. Внутридиффузион-ный режим характерен для процесса окисления сернистого газа на ванадиевых катализаторах. Ряд окислительных процессов протекает в кинетической области, особенно если они происходят в кипящем слое катализатора. [c.137]

Тип реактора Фазовог состояние сред Состояние катализатора Пример процесса [c.100]

В проведенных экспериментах использовались газы, свободные от ядов, и наблюдаемые эффекты являются результатом исключительно только термического спекания. Это" объясняет, почему катализаторы совершенно одинакового состава могут иметь различную термическую стабильность. Следовательно, потенциальная продолжительность пробега сильно зависит от стабилизирующего вещества, имеющего субмикроскопическую дисперсность, близкую к дисперсности активного каталитического материала причем сам стабилизатор должен быть стабильным в условиях реакции (гл. 2, рис. 5 и 6). Свойства носителя и метод образования композиции также влияют на физические свойства катализатора. Пример из гл. 2 (рис. 1) показывает, что специальное требование сверхвысокой активности может влиять на длительность пробега и прочность, приводя к необходимости некоторого компромисса. Катализатор 52-1 был разработан с целью увеличения стабильности, поскольку с практический точки зрения продолжительный пробег важнее, чем очень высокая начальная активность. Активность определяется большой удельной поверхностью и соответствующим объемом пор. На прочность влияют гидродинамические свойства среды (гл. 2). Продолжительность пробега, зависящая от стабильности структуры, в большей степени связана со способом соединения компонентов, нежели с изменениями состава ингредиентов. Катализатор 52-1 состоит из- 30% uO, 45% ZnO и 13% AI2O3. Он имеет удельную поверхность 60 м 1г и объем пор 0,4 см /г. [c.134]

Гомогенные газовые реакции могут катализироваться газообразными катализаторами. Примером является распад этилового эфира в присутствии паров иода, получаемых при разложении любого иодистого алкила (например, СНз1). В случае эфира происходят следующие реакции [c.243]

Гетерогенным называют катализ на поверхности твердых тел, находящихся в контакте с реагирующими веществами в газовой фазе или в растворах. Основные теоретические положения, необходимые для понимания сущности гетерогенного катализа, уже изложены в гл. 14 в связи с обсуждением роли адсорбции в гетерогенных реакциях. При проведении реакции на поверхности твердых тел последняя играет вполне определенную роль благодаря адсорбции на поверхности понижается энергия активации катализируемой реакции. До настоящего времени еще не существует удовлетворительной количественной теории катализа. В любой каталитической реакции важнейшее значение имеет структура поверхности. Катализ протекает не на всей поверхности твердого тела, а главным образом на активных центрах (дислокациях, ребрах кристаллов и других дефектах кристаллов). Кроме того, известно, что каталитическая активность зависит от кристаллографической плоскости, — кристаллы, ориентированные в некоторых определенных направлениях, обладают максимальной активностью. Большое значение в гетерогенном катализе имеют смешанные катализаторы. Примером могут служить почти все известные газовые реакции, используемые в химических технологических процессах (синтез аммиака, синтез 50з, гидрирование угля по Бергиусу или Фишеру— Тропшу, окисление аммиака по Оствальду и многие другие). [c.196]

Химические процессы обычно осуществляют в потоке, т. е. струе газа, проходящей через реактор с заданной температурой. Последний может быть пустым или со слоем зернистого катализатора. Примерами реакций, осуществляемых в потоке, могут служить крекинг нефтепродуктов, гидрокрекинг, каталитическое алкилнрова-ние, полимеризация, гидро- и дегидрогенизация углеводородов, галогенирование, нитрование окислами азота, синтез аммиака, контактный способ получения серной кислоты, каталитический ри-форминг и т. п. [c.447]

Следовательно, вещество В выступает в роли общего основного катализатора. Примерами реакций, катализируемых уходящей группой, могут служить гидролиз уксусного ангидрида под действием ацетат-ионов, гидролиз и тиолирование N-аце-тилимидазола под действием имидазола и гидролиз ацетилфторида под действием фторид-ионов. Этот механистический критериий является, по-видимому, наиболее строгим для различения общего основного и нуклеофильного катализа. [c.108]

Алкилирование. Тиофены можно алкилировать олефинами в присутствии алюмосиликата, применяемого в качестве катализатора [пример СНг = СНСНз + тиофен (257)]. Алкилирование некоторыми спиртами в присутствии серной кислоты проходит успешно (пример тиофен + СбН5СН20Н 2-бензилтиофен), но сопровождается в качестве побочной реакции сульфированием тиофена. [c.170]

Определенная кислотность катализатора достигается введением в его состав ионов хлора или фтора. С этой целью таблетки 7-412О3 до пропитки насыщают газообразным хлором или в процессе пропитки в пропиточный раствор добавляют требуемые количества НС1. Пропитку проводят в течение 2 ч при 20 °С, далее поднимают температуру до 70—80 °С и выдерживают гранулы в растворе еще 1 ч. Платинохлористоводородную кислоту и пер-ренат аммония (или рениевую кислоту) берут в количествах, обеспечивающих получение на катализаторе пример но 0,45 % (масс.) Р1 и около 0,4 % (масс.) Ке. Соотношение объема раствора к объему носителя равняется 1,5—1. [c.146]

Протелиз — процесс, лежащий в основе кислотно-основного катализа и представляющий собой перенос протона от субстрата (основания или кислоты) к катализатору Примером может служить получение этанола из этилена в присутствии HjSO . [c.246]

Особый интерес представляют синтезы 1, 3-диоксанов по Принсу из олефина и формальдегида в присутствии кислотного катализатора (пример 120->121), получение аналогичным образом тетрагидро-1,3-оксазинов [СаН5СН = СН2 + СН20-ЬСНзЫН2-> (122)], самопроизвольная полимеризация альдегидов (пример 123->124) и конденсация некоторых фенолов с формальдегидом [пример (125) -> (126 Y = NO2)]. [c.126]

Самым элементарным образом решаются задачи поддержания на определенном уровне средней активности катализаторов. Примерами их служат немецкие схемы дегидрирования бутанов (см. фиг. 54) и -затем противоточный каталитический крекинг Термофор с отношением водяных чисел сырья и контакта от 1,5 до 2. В этих системах скорость схода катализаторов устанавливается по заданной его средней активности. Для упрощения механического транспорта в них по возможности снижают скорость подачи гранулированного контакта в реактор. Эта мера, однако, утяжеляет условия регулирования регенерации, поскольку количество кокса, приходящегося на единицу веса жатализатора, при этом увеличивается [c.400]

Поскольку в эндотермических цикличных процессах сочетаются теплотехнически противоположные реакции, естественно, что было бы целесообразно использовать тепловыделения одной стадии для компенсации поглощений тепла в другом цикле. Самыми удобными пере-ьносчиками тепла в этих условиях бесспорно являются сами катализаторы. Примерами таких решений служат крекинги с пылевидными и микросферическими катализаторами, типа Флюид, ЮОП и Келлога. (см. фиг. 56 и 57), а также прямоточный ТСС (см. фиг. 55). [c.400]