Молярные величины

Парциальные молярные величины и химический потенциал [c.28]

Для определения понятая парциальной молярной величины обычно используется теорема Эйлера об однородных функциях. Известно, что функция G x, у, z,. . . ) называется однородной функцией т-го измерения, если она удовлетворяет условию [c.28]

Заметим, что если система не идеальна, то вместо вышеприведенных необходимо использовать парциальные молярные величины АР,[АН и Д6 . [c.69]

Парциально-молярная величина есть частная производная экстенсивного свойства по числу молей компонента при постоянных температуре, давлении и числе молей второго компонента [c.449]

В более общем случае, когда закон Гиббса — Дальтона некорректен, для расчета параметров смеси используют парциальные молярные величины, однако шестое соотношение (7.3) остается в силе для любой смеси, поскольку понятия химиче- [c.230]

Рассмотрим процессы в идеальном разделительном устройстве. Исходная газовая смесь компонентов с параметрами Т и Р поступает в разделительную камеру достаточно большой емкости — это условие позволит считать параметры смеси неизменными в процессе разделения, а саму газовую смесь в камере рассматривать как внешнюю среду. Проницание компонентов через идеальные полупроницаемые мембраны не требует, согласно второму свойству, затрат работы, чистый компонент за мембраной находится в состоянии равновесия с газовой смесью, т. е. характеризуется значениями мембранных молярных величин р , Т = Т, Soi(T, р, ), Яог(7 , р, ) и Pi )- [c.231]

Парциальные молярные величины определяют по соотношению [c.163]

Парциальными молярными величинами могут быть объем, энтальпия, энтропия, энергии Гиббса и Гельмгольца [c.163]

Парциальные и кажущиеся молярные величины. [c.345]

Обычно символом парциальной молярной величины является горизонтальная черта над буквенным обозначением свойства. Нижний индекс означает номер компонента раствора, при этом 1 обычно обозначают растворитель. Так, например, если V, Н и Ср —объем, энтальпия и теплоемкость чистых веществ, то У1, и Ср — парциальные молярные объем, энтальпия и теплоемкость растворителя, а Уг. Яз и Ср, —соответствующие парциальные молярные свойства растворенного вещества Уз, Яз и Ср, — парциальные молярные свойства другого растворенного вещества. Согласно определению (121.8) [c.347]

Формулы (121.8) и (121.9) показывают, что парциальная молярная величина является по сути дела не свойством, а изменением свойства раствора. По физическому смыслу парциальные молярные величины представляют собой изменение экстенсивного свойства раствора при добавлении к нему одного моля компонента при постоянных температуре, давлении и составе. В связи с тем, что парциальные молярные величины представляют собой изменения свойств, эти величины могут принимать значения, которые для свойств чистых веществ являются абсурдными, например, парциальные молярные объемы могут быть отрицательными. Парциальные молярные величины играют важную роль в термодинамике растворов, так как общее свойство аддитивно по отношению к данным величинам. Для парциальных молярных величин остаются справедливыми все термодинамические соотношения, [c.347]

Кроме парциальных молярных величин в термодинамике растворов получили распространение и успешно используются для решения различных задач так называемые кажущиеся молярные свойства. Если я — экстенсивное свойство раствора, содержащего п, молей растворителя и п, молей растворенного вещества, а — молярное свойство чистого растворителя, то кажущееся свойство ё каж будет определяться по формуле [c.348]

Основные методы определения парциальных молярных величин [c.350]

Выведем зависимость для пара растворенного вещества, если для пара растворителя справедлив закон Рауля (123.1). Сначала установим связь между давлением пара растворителя и пара растворенного вещества на основе уравнения Гиббса —Дюгема (121.31). Для этого возьмем в качестве парциальной молярной величины химический потенциал пара как идеального газа по (72.7) и после дифференцирования подставим в (121.31) [c.362]

Пределы интегрирования записаны упрощенно. Имея в виду (121.10) и (129.1), заменяем парциальную молярную величину активностью [c.369]

Уравнение (134.24) следует из (77.1), поскольку для парциальных молярных величин справедливы те же соотношения, что и для термодинамических величин. [c.374]

Коэффициенты активности связаны с парциальными молярными характа ристиками растворенного вещества и растворителя фундаментальными термодинамическими соотношениями. Некоторые из этих соотношений имеют большое практическое значение, так как лежат в основе различных методов определения парциальных молярных величин и других термодинамических свойств раствора. Важное значение имеет, например, температурная производная коэффициента активности. Чтобы получить это соотношение, заменим / 2 в (131.1) на Ог по (121.10) [c.378]

Найдем значения производных, входящих в уравнение (141.8). Так как соотношения между термодинамическими функциями справедливы и для парциальных молярных величин, то [c.384]

Парциальные молярные функции смешения AL" (относительные парциальные молярные величины) определяют по формуле [c.173]

Соотношение между парциальными молярными величинами описывается уравнениями Гиббса— Дюгема [c.174]

Молярные теплоты испарения обоих компонентов одинаковы поэтому каждый киломоль сконденсировавшегося пара испаряет 1 кмоль жидкости, вследствие чего количества поднимающегося пара и стекающей жидкости по высоте колонны не изменяются, а изменяется лишь их состав. Следует отметить, что молярные теплоты испарения (в дж/кмоль) различных веществ обычно близки друг к другу (в противоположность теп-лотам испарения 1 кг вещества). Поэтому сделанное допущение не приводит к значительной ошибке, если расчет процесса ректификации вести не в весовых, а в молярных величинах. [c.672]

Пусть G — некоторое свойство (давление, оптическая плотность при некоторой длине волны и т. п.), пропорциональное концентрации вещества, и пусть Ga и Gq. — соответствующие молярные величины (т. е. парциальное давление при концентрации 1 моль л, оптическая плотность раствора при концентрации 1 моль л и т. п.) для А и Bj. Тогда [c.156]

Так как концентрации и количества компонентов могут быть выражены в массовых, объемных и молярных величинах, то, приводя данные о значениях коэффициентов распределения компонентов, следует указывать, на основе каких единиц они подсчитаны, [c.424]

В каком соотношении находятся молярные энтропия, энтальпия и энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) индивидуальных веществ, с одной стороны, и соответствующие парциальные молярные величины компонентов совершенного бинарного раствора — с другой [c.33]

Приведите математическое выражение парциальной молярной величины в общем виде, используя обозначения Ь — экстенсивное свойство раствора Е — интен- [c.36]

Частные производные дС/дт от экстенсивного свойства по числу молей компопонтов прп постоянных р ш Т называются парциальными молярными величинами и обозначаются Сг. [c.29]

Сопоставление с (1.55) показывает, что использование па))-циальиых молярных величин позволяет определять экстенсивные свойства реального раствора на основе правила аддитивности, так же как для идеальных газов и растворов, у которых поправка [c.29]

Не останавливаясь иа других способах онрсдилония парциальных молярных величин, отмети1[, что та и,с самая расчетная процедура используется и в случае любого /ipv i oj o экстонснвпого свойства. [c.30]

Как видно из проведенного обсуждения, абсолютные значения парциальных молярных величин — сжимаемоста, теплоемкости и объема ионов — и их температурные зависимости свидетельствуют о том, что вода в гидратной оболочке утрачивает аномальные свойства, присущие ей в объемной фазе. [c.54]

Парциальные молярные величины могут быть вычислены аналитическими или графическими методами. При вычислении аналитическим методом выражают зависимость свойства общОТ числа молей Пг эмпирическим уравнением, например вида [c.350]

Кроме прямого определения парциальных молярных величин непосредственно из экспериментальных данных на практике часто используются различные методы вычисления этих величин одного компонента, когда соответствующая величина другого компонента известна. Такого рода расчеты основаны на интегрировании уравнения (121.31). Если, например, требуется вычислить парциальную молярную величину растворителя когда соответствующая величина для растворенного ведества известна, то из (121.31) находят с1д1 и интегрируют [c.351]

Если Яобщ— полная энтальпия раствора, содержащего гп моль растворителя и моль растворенного вещества, то в соответствии с определением парциальных молярных величин получаем [c.371]

Иными словами, химический потенциал компонента газовой смеси представляет собой изменение энергии Гиббса всей системы при добавлении одного моля этого компонента к столь большому количеству смеси, что состав останется неизменным (при постоянных температуре и давлении). Химический потенциал является пар-циальной молярной величиной. [c.32]

Нормальные температуры кипения бензола, нафталина н четыреххлорнстого углерода соответственно равны 353,3, 491,1 и 349,9 К. В каком соотнощении находятся для этих веществ молярные величины Д5исп при нормальной температуре кипения [c.31]