Окисление алканов кислородом и водой

Этин, ацетилен ( H = GH), — это бесцветный газ, в чистом виде без запаха, технический — с неприятным запахом. В отличие от этана и этена этин немного растворим в воде и хорошо растворяется в ацетоне. Так как сам ацетилен при сжатии взрывается, а его раствор в ацетоне — нет, то транспортировка проводится в стальных баллонах, содержащих пористый материал, пропитанный упомянутым раствором. С воздухом ацетилен образует взрывчатую смесь. Чистый ацетилен горит желтым коптящим пламенем, потому что при горении высвобождается большое количество сажи из-за высокого процентного содержания углерода в молекулах ацетилена. В промышленности ацетилен получают гидролизом дикарбида кальция (СаСг), полученного сплавлением кокса с оксидом кальция, либо частичным окислением или гидролизом метана или низших алканов. Часть произведенного ацетилена (около 10%) расходуется (в смеси с кислородом) на сварочные работы (температура пламени горелки достигает 3000 °С), остальное используется для получения хлорированных углеводородов, акриловой кислоты и ее производ- [c.250]

V.l. ОКИСЛЕНИЕ АЛКАНОВ КИСЛОРОДОМ И ВОДОЙ [c.146]

Энергичное окисление алканов воздухом или кислородом при повышенной температуре, которое приводит к образованию двуокиси углерода и воды (сгорание), имеет большое практическое значение. Эта реакция лежит в основе применения газообразных и жидких метановых углеводородов в качестве горючих — источника энергии. [c.51]

Значительная часть растительных масел (подсолнечного, хлопкового и льняного) расходуется у нас на технические цели на изготовление мыла, олифы, лаков, смазок и т. д. Развитие производства жирозаменителей, важнейшими из которых являются синтетические жирные кислоты, и синтетических моющих средств позволяет сократить потребление пищевых жиров на технические цели. Производство синтетических жирных кислот окислением парафина возникло в Германии во время второй мировой войны, а в СССР с 1953 г. Сырьем для этого служит твердый парафин (см. главу ХП). Его очищают, промывая 96-процентной серной кислотой, и перегоняют, отбирая фракцию с температурой кипения 340—470 °С, состоящую в основном из смеси н-алканов Сго—С35. Через расплавленный парафин продувают воздух при ПО—120°С в присутствии небольшого количества катализатора — смеси Мп(0Н)4 и солей кислот КСООЫа или КСООК (К = от Сб до Се), полученных при окислении, или МпОгЧ-ЫаОН. Эта реакция является цепной радикальной. Под действием катализатора от молекулы углеводорода отрывается атом водорода и остается радикал, который присоединяет молекулу кислорода и дает радикал гидроперекиси алкила. Последний, снова отнимая атом водорода от следующей молекулы углеводорода (развитие цепи), образует гидроперекись. Распад ее может происходить в двух направлениях с отщеплением воды она переходит в кетон, а из него образуются затем карбоновые кислоты с меньшим числом атомов углерода с другой стороны, распад ее на два радикала приводит к образованию вторичных спиртов. [c.239]

На основании проведенного ими исследования окисления пяти изомерных октанов кислородом воздуха в паровой фазе по методу потока эти авторы считают, что в качестве первых продуктов реакции образуются альдегиды и вода (перекисей обнаружены только следы, спирты совсем не найдены). В связи с этим, а также исходя из однотипности температурных кривых окисления н-октана и геп-тилового альдегида, указанные авторы предложили следующую схему окисления алканов, интерпретируемую на примере н-октана [c.19]

Энергичное окисление алканов при повышенной температуре воздухом или кислородом, которое приводит к двуокиси углерода и воде (сгорание), является реакцией, представляющей большое практическое значение ввиду того, что она лежит в основе применения газо- [c.236]

Реакции окисления. Алкены, в отличие от алканов, легко окисляются не только сильными, но и слабыми окислителями. В зависимости от условий реакции может произойти присоединение кислорода по месту разрыва двойной связи с образованием окиси в присутствии воды образуется двухатомный спирт (гликоль), а при действии сильных окислителей происходит разрыв молекулы по двойной связи с образованием двух молекул альдегидов, кетонов или органических кислот. При полном окислении (сжигании) получаются СО2 и Н2О. Горят алкены ярким коптящим пламенем. [c.86]

В промышленной практике окисление алканов в газовой фазе ведут в условиях значительного изэытка углеводорода без катализаторов под давлен[[ем при 330 -370 °С. Затем продукты окисления быстро охлаждают (закалка), нпрыскивая воду. Кислородсодержащие соединения абсорбируются водой, а непрореагировавшие углеводороды возвраигают в цикл окисления. Соотношение углеводорода и воздуха существенно из еня ет выход целевых продуктов (табл. 13.1). Концентрация кислорода составляет 4—5%. [c.274]

Биологический синтез протеинов. В этих целях используются в основном алканы средней молекулярной массы. Тем не менее белково-внтаминный концентрат (БВК) может быть получен не только из жидких, но и газообразных нормальных алканов, а также из продуктов нх окисления. Последние лучше растворяются в воде и поэтому легче усваиваются микроорганизмами, что обеспечивает ббльшую экономичность процесса. Микроорганизмы представляют собой аэробные формы бактерий, избирательно использующие алканы в присутствии кислорода воздуха и питательной водной среды, содержащей неорганический или органический азот, соли фосфора, магния, калия, микроэлементы — железо, цинк, медь, марганец и другие, содержащиеся обычно в пресной и морской воде. Температура биосинтеза 25—40 °С. [c.204]

Основные научные исследования — в области кинетики и механизма химических реакций, а также гомогенного и металлокомплексного катализа. Совместно с Я. Я. Семеновым открыл (1963) новый тип разветвленных цепных реакций с энергетическими разветвлениями в основном на примере фторирования водорода и органических соединений в газовой фазе. Открыл (1966—1970) новые реакции молекулярного азота (образование комплексов с соединениями металлов, каталитическое восстановление до гидразина и аммиака в водных и спиртовых растворах). Открыл (1969) совместно с сотрудниками реакции алканов в растворах комплексов металлов (изотопный обмен, окисление, платинирование ароматических и алифатических углеводородов). Разработал (с 1977) ряд систем, способных к фотокаталитическому образованию водорода и кислорода из воды с участием соответственно доноров и акцепторов электрона, фотосенсибилизаторов и катализаторов. Сформулировал принцип много-электронных превращений в координационной сфере металла в ме-таллокомилексном катализе. [c.616]

К теории Виланда близко примыкают взгляды Льюиса [71], который, критикуя перекисную теорию и факты, приводимые в пользу ее Каллендером, считает, что первичной реакцией окисления насыщенных углеводородов является отщепление водорода под действием молекулярного кислорода с появлением воды и ненасыщенного остатка, из которого далее могут образоваться перекиси и альдегиды. Подобного же мнения в отношении механизма автоокисления алканов придерживаются и другие [7] и [72]. [c.17]

Высокая селективность образования метанола является главной особенностью окисления богатых ([СН4]/[02] 30) смесей метана с кислородом при высоких давлениях. Двумя другими принципиальными жидкофазными продуктами являются вода и формальдегид. Стабильно обнаруживаются в небольших количествах такие жидкие продукты, как этанол (до 1,5-2%), ацетон (до 1%), муравьиная кислота (до 0,8%) (табл. 4.2) [64]. Отмечено также образование небольших количеств высших спиртов [29, 31, 64], альдегидов [31, 82] и органических кислот 25, 29, 31, 82]. При окислении газов с высокой конценгграцией этана и других алканов выход спиртов, альдегидов и кислот С2-С3 может значительно возрастать (см. раздел 4.4). Имеется ряд свидетельств образования в процессе окисления метана метилформиата [23, 25. Хромато-масс-спектрометрический анализ жидких продуктов неполного окисления метана на полупромышленной установке [31] показал присутствие небольших количеств (на уровне долей процента) диме-тилформаля и диметилацеталя, а также диметилового эфира, однако не установлено, образуются ли они непосредственно в ходе реакции или при взаимодействии уже охлажденных первичных жидкофазных продуктов. Во всяком случае специально предпринятая попытка их обнаружить не увенчалась успехом [4]. Не дали положительных резуль- [c.134]