Гипохлорит натрия разложение

Образование значительного количества H l уменьшает pH раствора, что и приводит к быстрому распаду гипохлоритов. Скорости разложения раствора гипохлорита натрия способствуют повышение температуры, солнечный свет, концентрация гипохлорит-иона в растворе и контакт с окружающим воздухом. Наибольшее влияние на скорость разложения оказывает концентрация гипохлорнт-иона. Так, если раствор с содержанием активного хлора 0,6—0,8 г/л в течение первых 3 сут теряет свою активность на 4—5%, то за это же время раствор с содержанием хлора 10—12 г/л распадается на 0—15 /о- При этом наиболее интенсивно процесс распада происходит в течение первых 2—3 сут, а в последующие сутки он уменьшается. В связи с этим наиболее целесообразным является применение гипохлорита натрия сразу после его получения. При необходимости использования гипохлорита натрия спустя некоторое время после получения его следует разбавлять. [c.25]

Этот процесс ведет к снижению выхода по току в расчете на гипохлорит натрия. Поэтому электролиз следует вести в условиях, обеспечивающих минимальное перенапряжение при выделении хлора, и при невысокой концентрации СЮ" в прианодном слое электролита. Повышенная температура снижает перенапряжение при выделении хлора, но приводит к ускорению разложения гипохлорита натрия. Полученный гипохлорит на катоде восстанавливается [c.423]

Гипохлорит натрия Продукты разложения Гидроокись кобальта в водном растворе [1440] [c.79]

Когда активность насадки падает и разложение амальгамы заметно ухудшается, необходимо заменить насадку новой, а старую регенерировать. Для этого вначале ее обрабатывают разбавленной (5—10%-ной) соляной кислотой, затем промывают водой и, наконец, раствором гипохлорита натрия. Под действием соляной кислоты растворяются гидроокиси и карбонаты кальция и магния, покрывающие поверхность графита. Гипохлорит натрия окисляет верхний слой графита с образованием СОг, в результате чего поверхность насадки становится более развитой. Такая обработка графита приводит к восстановлению его первоначальной активности. [c.213]

Гипогалогениты можно получать в процессе реакции, добавляя галоген к воде или к водному раствору щелочи, пропуская хлор в водный раствор едкого натра и хлорной ртути [54], в водный раствор мочевины и переосажденного мела [55], применяя водный раствор гипохлорита кальция и двуокись углерода [56] или трет-бутил-гипохлорит [57]. Эмульгирующие агенты увеличивают эффективность присоединения [58, 59]. В присутствии реакционноспособных растворителей, таких, как спирт или кислота, образуется соответствующий простой или сложный галогенза.мещенный эфир 160 с хорошими выходами. Галогензамещенный простой эфир может также образовываться из Ы,Ы-дибромбензолсульфамида и этилового спирта [61]. В присутствии воды Ы-бромацетамид (КБА) образует бром-гидрины [62], а в инертных растворителях он дает дибромзамещен-ные продукты присоединения [63]. Продукты присоединения двух атомов брома получаются в результате ряда сложных реакций между олефинами и М-бромацетамидом [64]. По-видимо.му, сначала присоединяется радикал М-бромацетимидила, а затем, после термического разложения, образуется продукт присоединения двух атомов брома. [c.413]

Разложение осуществляют в ацетиленовых генераторах двумя способами карбид в воду и вода на карбид , из которых более экономичен второй. Способ вода на карбид заключается в том, что карбид кальция поступает на верхнюю полку генератора, устройство которого, подобно механическим полочным печам, обильно смачивается водой орошающим устройством и далее, перемещаясь при помощи гребков сверху вниз, практически полностью разлагается. Выделяемый ацетилен загрязнен примесями РНз, НгЗ и КНз, от которых его очищают промывкой растворами различных окислителей (гипохлорит натрия, хлорная вода, хромовая кислота). [c.266]

Ускорение разложения гипохлоритов (потеря ими активного хлора) под влиянием двуокиси углерода объясняется вытеснением ею свободной хлорноватистой кислоты, диссоциирующей с образованием иона СЮ , который затем распадается по одной из приведенных реакций. Разложение гипохлоритов ускоряется также п присутствии аммиака и соединений аммония, что используют в процессе отбелки текстильных материалов (см. ниже). В водных щелочных растворах гипохлориты относительно устойчивы. При щелочности 2—3% растворы гипохлорита натрия могут храниться в течение 10—15 суток. Повышается и их термическая стойкость Гипохлорит натрия отличается высокой устойчивостью в водном растворе тринатрийортоарсената вследствие образования комплексной соли (ЫазАз04 ПНгО)-КаСЮ Na P . [c.683]

Благоприятные условия беления создаются также и в кислой среде, однако практически это не используют, так как происходит разложение гипохлорита с выделением хлора, создающим тяжелые условия труда. Процесс беления гипохлоритом состоит в пропитке ткани раствором гипохлорита концентрации 0,5—1,5 г/л активного хлора, отжима до привеса —120% и вылеживания пропитанной ткани в течение 1—2 ч при температуре рабочего помещения. После обработки гипохлоритом ткань тщательно промывают водой, так как оставшийся гипохлорит натрия может в значительной мере повредить целлюлозу. Для предупреждения этого иногда после отбелки гипохлоритом и промывки водой ткань обрабатывают кислотой. [c.37]

Схема электролизера для получения гипохлорита электролизом раствора поваренной соли, приведена на рис. 178. В процессе электролиза концентрация NaOH у катода возрастает. Хлор, выделяющийся на аноде, растворяется в электролите. Щелочь вследствие электролитического переноса, а главным образом в результате тепловой конвекции и перемешивания электролита газом перемещается в анодное пространство и на некотором расстоянии от анода вступает в реакцию с хлором, образуя гипохлорит натрия. Последний по мере накопления сам начинает принимать участие в электролизе. Разряд С10 -ионов приводит к образованию хлората и кислорода, вследствие чего содержание гипохлорита в электролите ограничивается определенной концентрацией. Поэтому процесс электролиза рационально проводить лишь до достижения равновесной концентрации, которая может изменяться в зависимости от условий электролиза (концентрации поваренной соли, плотности тока, температуры и т. д.). Концентрация гипохлорита в растворе часто снижается в процессе электролиза за счет разложения и катодного восстановления гипохлорита, а также в результате образования хлоратов в кислой среде прианодного пространства. [c.292]

Летучие соединения 5, А , В1, Се, Hg, Мо, 5Ь, 5е, 5п и Те отгоняются, а соединения Ag, Со, Си, Мп, N1, РЬ и 2п полностью остаются в остатке. Железо частично содержится в остатке, а частично возгоняется. Если температура разложения очень высо кая, то теряется некоторое количество свинца и цинка, поэтому их летучие хлориды рекомендуют конденсировать в ловушке. Остаток растворяют в разбавленной хлороводородной кислоте. Если в остатке содержится хлорид меди (I) Си СЬ , то его окисляют небольшим количеством азотной кислоты. Хлорид серебра нахо дится в остатке. В качестве поглотителя обычно используют раствор гидроксида натрия. Если через него пропустить газооб разный хлор до нагревания пробы, то образовавшийся гипохлорит окислит серу, выделившуюся при нагревании пробы в виде ЗгЫ, до сульфата. Окисление протекает полно, если выделяется медленно, что достигается очень осторожным нагреванием пробы. Таким образом избегают осаждения элементной серы. Для образцов с большим содержанием сурьмы в качестве поглотителя предпочитают использовать хлороводородную и винную кислоты [5.1784]. [c.259]

Разложение проходит медленно при комнатной температуре, но быстро при 70 °С. Подобные реакции, при которых вещества одновременно окисляются и восстанавливаются называются реакциями диспропорционирования. Часть С10 окисляется до СЮз , в то время как остальное количество восстанавливается до С1 . На этих реакциях основываются промышленные способы получения гипохлорита натрия ЫаСЮ, широко используемого как мягкий антисептик, и хлората натрия Na IOз, мощного средства для борьбы с сорняками. Как хлор, так и гидроксид натрия являются продуктами электролиза рассола. Если они контактируют друг с другом, получается гипохлорит натрия, при повышении температуры получается хлорат натрия. [c.425]

Гипохлорит натрия был хорошим дезодоратором, а поскольку болезни как-то ассоциировались с дурными запахами, его стали применять как дезинфекционное средство. Произошло это задолго до того, как стало известно, что причиной процессов разложения веществ и болезней являются микробы. Доказательства мощной бактерицидной активности гипохлорнта натрия появились, как уже указывалось в 1846—1848 гг., когда Семмелвайсу удалось показать, что его применение привело к снижению смертности от гнойного сепсиса в родильных домах. Экспериментальные доказательства бактерицидной активности гипохлоритов получены Кохом в 1881 г. [c.294]

Гипохлорит натрия и его гидраты кристаллизуются в виде крупных игл. Из гидратов наиболее устойчивым является ЫаСЮ-5Н20. В отсутствие двуокиси углерода и при обычной температуре он разлагается медленно, превращаясь сначала в жидкость. Переход в жидкое состояние является следствием не гигроскопичности, а уменьшения содержания МаСЮ в результате частичного разложения и соответствующего понижения температуры плавления. С переходом в жидкое состояние стабильность гидрата уменьшается. [c.48]

Добавки окислителей предназначены для разложения и перевода в растворенное и эмульгированное состояние, органических материалов, например протеиновых клеев, крахмала, камеди, природных смол, которые обычно не растворяются в воде и применяемых растворителях. Кроме того, окислители убивают микроорганизмы и обесцвечивают пигменты. Обычно окислителями являются гипогалогениты, например гипохлорит кальция, гипобромид натрия, пероксиды типа Н2О2. На202, К2О2, пероксид мочевины, персульфаты, пербораты и другие водорастворимые агенты, окисляющие в щелочных средах. [c.140]

Если, например, речь идет о веществе, пахнущем хлором, то уже осторожным нагреванием малого количества вещества в трубке для прокаливания можно вызвать его разложение. При этом такие органические вещества, как хлорамин, дихлорамин или гексахлормеламин, разлагаются с выделением черного дыма, а неорганические вещества — гипохлорит кальция или хлорит натрия более устойчивы к воздействию температуры. Кроме того,-при их разложении черный дым не выделяется. [c.377]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология