БГК и БГК для получения гипохлорита

Получение водного раствора гипохлорита натрия из гипохлорита кальция. Гипохлорит кальция Са(С10)2 вырабатывают в виде стабильных основных щелочных солей Са(С10)2 2Са(ОН)2 или ЗСа(С10)2 2Са(0Н)г. Содержит до 75% активного хлора. Для приготовления водного раствора гипохлорита натрия в реактор из эмалированной стали объемом в 5 л загружают 2500лводы, 450—500 л 42%-ного едкого натра и 900/сг гипохлорита кальция. После перемешивания в течение 1 ч и отстоя выделяющегося в осадок гидрата окиси кальция жидкость декантируют и подают в мерник для окисления. Получают 2200 л раствора гипохлорита натрия с содержанием в нем активного хлора 140—150 г/л и щелочи около 60 г/л. Выход активного хлора по гипохлориту кальция составляет 85—90%. Реакция получения гипохлорита натрия из гипохлорита кальция протекает по следующему уравнению [c.280]

Электролитически полученный гипохлорит натрия целесообразно применять в тех случаях, когда доставка хлорной извести и хлора или их храпение затруднены, а вопрос получения электроэнергии и поваренной соли легко разрешим. Для приготовления растворов гипохлорита натрия непосредственно на водопроводах станции обработки воды оборудуются установками, в которых готовится 10—15%-ный раствор поваренной соли и проводится его электролиз в ваннах без диафрагмы. В состав [c.150]

Полученный таким путем раствор солей хлорноватистой и соляной кислот применяется для беления его белящие свойства обусловливаются тем, что гипохлорит калия легко разлагается уже прн действии диоксида углерода, находящегося в воздухе, причем образуется хлорноватистая кислота [c.367]

Дл51 получения калия, бария, рубидия и цезия электролиз расплавов практически не применяется из-за высокой химической активности этих металлов и больиюй их растворимости в расплавленных солях. Метод электролиза широко используется для получения гидроксидов щелочных элементов. Рассмотрим электролиз водного раствора хлорида натрия с целью получения гидроксида натрия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы натрия и гидроксид-ионы, т. е. получается гидроксид натрия на аноде выделяется хлор. Очень важно, чтобы продукты электролиза не смешивались, так как гидроксид натрия легко взаимодействует с хлором в результате образуются хлорид и гипохлорит натрия [c.678]

Хлорная известь под действием различных факторов — углекислоты и влаги воздуха, температуры, световых лучей и др. — разрушается с потерей своих активных свойств. Стабильность хлорной извести сильно зависит от ее состава и условий получения. Гипохлорит кальция, входящий в состав хлорной извести, [c.640]

Гипохлорит натрия может быть получен химическим или электрохимическим путем. Химический метод основан на взаимодействии хлора с растворами гидроксида натрия по уравнению [c.139]

Хлороформ может быть получен также электролизом смсси ацетона (или спирта) и натрия хлорида при 60°. При этом на катоде образуется едкий натр, а на аноде — хлор, которые при взаимодействии образуют гипохлорит натрия, способствующий возникноиению хлороформа. [c.110]

Этот процесс ведет к снижению выхода по току в расчете на гипохлорит натрия. Поэтому электролиз следует вести в условиях, обеспечивающих минимальное перенапряжение при выделении хлора, и при невысокой концентрации СЮ" в прианодном слое электролита. Повышенная температура снижает перенапряжение при выделении хлора, но приводит к ускорению разложения гипохлорита натрия. Полученный гипохлорит на катоде восстанавливается [c.423]

Образование гипохлорит-ионов — также нежелательный процесс (если получение раствора гипохлорита натрия не является целью). Всех этих нежелательных последствий удается избежать, если пользоваться диафрагмой, разделяющей катодное и анодное пространства и задерживающей ионы ОН , но пропускающей ионы С1 . Наконец, диафрагма препятствует диффузии газов и позволяет получить более чистый водород. [c.368]

Полученный гипохлорит натрия заливают в дозирующее устройство, а оставшуюся часть — в полиэтиленовые канистры. Количество реагента, [c.36]

Полученные гипохлорит-ионы (или гипобромит-ионы) определяют, как сказано на стр. 1128. [c.1109]

Для получения 1 г-мол ЫаСЮз по этой реакции необходимо всего 6F (по 2F на образование каждого г-мол НС10 и Na lO). Побочной реакцией на аноде является разряд ионов ОН (или восстановление молекул боды). Следовательно, нужно выбрать условия, обеспечивающие высокое перенапряжение выделения кисло-)ода. Поэтому в качестве материала анода применяют графит, аньше применяли также платиновые и магнетитовые аноды. Низкие температуры способствуют повышению перенапряжения кислорода и, следовательно, высоким выходам по току, но при повышенных температурах ускоряется реакция химического образования хлората. Катодный процесс сводится к выделению водорода. Так как хлорноватистая кислота и гипохлорит натрия связываются в хлорат, то концентрация их остается невысокой, и при этих условиях выхода по току хлората могут превосходить 90%. [c.424]

Электролитически полученный гипохлорит натрия более активен, чем такой же реагент, полученный химическим путем. Это объясняется тем, что в природных электролитах имеются соединения йода, брома и другие, которые при электролизе образуют сильные окислители. [c.216]

Родственные процессы приводят к получению ациклических А -ненасыщен-ных 1,4-дионов в виде Е- и Z-форм при использовании таких реагентов, как бром в водном ацетоне, л<-хлорпербензойная кислота или гипохлорит натрия пример представлен ниже [30]. Даже бут-2-ен-1,4-диальдегид (малеиновый альдегид) можно получить при окислении диметилдиоксираном [38], а комплекс мочевины с пероксидом водорода в присутствии катализатора — метилтриокси-да рения(У11) — окисляет фурановое кольцо с образованием ис-ендионов [39], как показано ниже [c.384]

Особенно целесообразно подкисление питающего рассола при применении диафрагм, имеющих неоднородности, т. е. в промышленных условиях. В этом случае на отдельных участках скорость фильтрации может существенно превышать скорость фильтрации на других участках. При этом на участках с пониженной скоростью фильтрации гидроксид-ионы будут проникать в анолит и участвовать преимущественно в реакции (3.22). На участках с повышенной фильтруемостью полученная по реакции (3.22) хлорноватистая кислота с анолитом будет поступать в диафрагму и католит, реагируя с гидроксид-ионами по реакции (3.14) с образованием гипохлорит-ионов. Нейт- [c.53]

Электролитический способ получения гипохлорита натрия был открыт около 1882 г., почти одновременно в России (А. П. Лидов и В. А. Тихомиров) и за границей [6]. Этот способ основан на получении хлора и его взаимодействии со щелочью в одном и том же аппарате — электролизере. Если вести электролиз раствора Na l в ванне без диафрагмы, то на катоде будет выделяться водород и образовываться щелочь, а на аноде идти разряд ионов хлора. Образующийся на аноде хлор растворяется в электролите и взаимодействуя со щелочью, дает гипохлорит натрия. Последний в значительной степени диссоциирует с образованием ионов [c.422]

Наиболее современным способом получения хлороформа является электролитический способ, основанный на том же принципе, что и предыдущие методы. Исходными продуктами также служат спирт или ацетон. Спирт или ацетон смешивают с раствором хлорида калия или натрия, смесь помещают в аппарат, нагревают до 60 °С и подвергают электролизу (сила тока 3—4 А). Под действием электрического тока хлорид натрия переходит в гипохлорит и гидроксид натрия NaO l и NaOH, которые реагируют со спиртом (или ацетоном). Схематично процесс электролиза можно изобразить следующим образом [c.159]

Раствор гипохлорита натрия МаСЮ, полученный таким путем или электролизом раствора хлорида натрия, широко применяют в быту как дезинфицирующее и отбеливающее средство. Гипохлорит-ион — активный окислитель именно благодаря окислительной способности он и оказывает дезинфицирующее и отбеливающее действие. [c.209]

Образовавшиеся в растворе гипохлорит и хлорноватистая кислота взаимодействуют между собой с получением хлората по химическому механизму [c.372]

Для хлорирования рекомендуется использовать гипохлорнт натрия. НИИ коммунального водоснабжения и очистки воды академии коммунального хозяйства (АКХ) им. К. Д. Памфилова совместно с ПКБ АКХ разработали электролизные установки для получения гипохлорита натрия из обычной технической поваренной соли на месте потребления. Для спиртовых заводов рекомендуется электролизная установка марки ЭН-5. Хлорирование с помощью этой установки, монтируемой в отдельном помещении, имеет по сравнению Применением жидкого хлора ряд преимуществ гипохлорит натри5 можно получать на месте из недефицитного сырья он легко дозиру ется процесс его получення и применения легко поддается автома тизации раствор реагента можно перевозить на очистные станции расположенные недалеко от завода продукты электролиза способ ствуют коагуляции и осаждению взвешенных веществ. Применени гипохлорита иатрия в 1,5—2,0 раза дешевле, чем применение хлор ной извести. [c.232]

Второй вариант описанного метода анализа сводится к окислению бромид-иона хлорной водой, содержащей гидрат хлора, удалению избытка окислителя действием фенола и иодометриче-скому определению образовавшегося бромат-иона [873]. Как и в первом варианте, здесь иодид-ионы окисляются совместно с бромид-ионами, но, в отличие от него, устраняются те источники ошибок, которые обусловлены примесями в гипохлорите. Однако большинство авторов ориентируется на получение чистого гипохлорита и пользуется первым вариантом метода. [c.86]

Разложение проходит медленно при комнатной температуре, но быстро при 70 °С. Подобные реакции, при которых вещества одновременно окисляются и восстанавливаются называются реакциями диспропорционирования. Часть С10 окисляется до СЮз , в то время как остальное количество восстанавливается до С1 . На этих реакциях основываются промышленные способы получения гипохлорита натрия ЫаСЮ, широко используемого как мягкий антисептик, и хлората натрия Na IOз, мощного средства для борьбы с сорняками. Как хлор, так и гидроксид натрия являются продуктами электролиза рассола. Если они контактируют друг с другом, получается гипохлорит натрия, при повышении температуры получается хлорат натрия. [c.425]

В процессе электролиза около 5—10 кг/м КС1 переходит в хлорат и гипохлорит. Раствор, выходящий из электролизеров, направляют в реакторы, в которых основная масса образовавшегося в процессе электролиза КСЮ переходит в хлорат. Время пребывания раствора в реакторе около 7 ч. Полученный хлорид-хлоратный раствор очищают от активного хлора и охлаждают до 15—20 °С путем распыления в колонне, продуваемой воздухом. При охлаждении хлорат калия кристаллизуется и далее направляется на центрифугирование. Полученный при этом маточный раствор донасыщают КС1, очищают от примесей и направляют на электролиз. [c.154]

Состав раствора. Концентрация растворов гипохлорита натрия, получаемых в результате электролиза, зависит от концентрации исходного хлорида натрия. Чем выше концентрация подвергаемых электролизу растворов хлорида, тем более концентрированный гипохлорит может быть получен без уменьшения выхода по току. Это объясняется снижением потенциала разряда ионов хлора с ростом их концентрации, что позволяет накапливать в растворе гипохлорит, не опасаясь дальнейшего окисления анионов 0С1 . Поскольку для практического использования пригодны разбавленные растворы гипохлорита, применять концентрированные исходные растворы хлорида натрия экономически нецелесообразно. Обычно электролизу подвергают растворы, содержащие 50—100 г/л Na l, а в некоторых случаях— морскую воду. [c.179]

Гипохлорит натрия (NaO l) представляет собой зеленовато-желтую жидкость, не содержащую осадка и взвешенных частиц. Гипохлорит натрия был впервые получен в 1820 г. Лабарраком при пропускании хлора через раствор соды [c.194]

После нейтрализации в реакторе 28 паста алкилбензолсульфокис-лоты поступает в емкость - 4, из которой насосом 3.5 ее подают для отбеливания гипохлоритом натрия в апяарат 36. Гипохлорит натрий подают из емкости 32 насосом 33. Отбеленную пасту алкилбензолсульфоната натрия направляют для получения синтетических моющих Средств. [c.60]

В исследованиях НИИ КВОВ в качестве сырья для получения гипохлорита натрия был использован подземный рассол с минерализацией 265 г/л, поступающий из скважины. Опыты показали, что этот гипохлорит обладает высокой эффективностью по обеззараживанию и снижению цветности воды. [c.237]

Как указывалось, получение хлората по химическому механизму увеличивает выход по току. Для решения этой задачи разработаны электролизеры, в которых электролизом получается только гипохлорит, а реакция взаимодействия между гипохлоритом и хлорноватистой кислотой с получением хлората осуществляется вне электролизера. В таких аппаратах предусматривается усиленная циркуляция электролита через электролизер для быстрого выноса образующихся продуктов из электролизера с последующей сепарацией газовой и жидкой фаз вне его. Такие схемы процесса электролиза (рис. 55) позволяют получать до 967о суммарного выхода по току. Электролизер 1 включает в себя платино-титановые [c.153]

На рис. 28 показана схема процесса получения этиленхлоргидрина и окиси этилена фирмы Anorgana. Процесс гипохлори-рования проводится при 45 °С в колонном аппарате 5, в нижней части которого имеются четыре ввода для воды, хлора (два ввода) и этилена. Этилен подается с 10%-ным избытком по отношению к хлору. Колонна заполнена насадкой из колец Рашига. Концент- [c.167]

НАТРИЯ ГИПОХЛОРИТ ([[,405—409 V, 515 V[, 219, 322), Окисление Ы,Ы -диалкилгидразинов. Реагент применяют для получения азоэтана окислением М,М -диэтилгидразина [1], [c.363]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология