Серебро окисление хрома III

На скорость окисления масел в двигателях существенное влияние оказывают металлы, из которых изготовлены детали двигателя сталь, медь, свинец, цинк, олово, алюминий, кадмий, серебро, никель, хром и др. Некоторые из этих металлов оказывают явное каталитическое действие на процесс окисления масел, другие действуют слабо. Сильнейшими катализаторами окисления являются железо и медь, а также их соединения. Глубокому окислению способствуют и продукты первичного окисления компонентов масла. Они тоже могут взаимодействовать с металлами, давая вещества, в свою очередь ускоряющие процессы окисления. Было, например, установлено, что каталитической активностью обладают соли нафтеновых кислот, особенно нафтенаты свинца и меди. [c.14]

Оксид алюминия часто применяется в качестве носителя для катализаторов прямого окисления сероводорода. Для получения активного катализатора на оксид алюминия наносят соединения железа, меди, цинка, серебра, кадмия, хрома, молибдена, вольфрама, кобальта, платины или палладия, а также стабилизирующие добавки, содержащие La, Nd, Pr [18]. В качестве активной фазы на оксиде алюминия могут быть также использованы оксиды ванадия и висмута в количествах 7-15 и 8-20%, соответственно [19,20]. [c.65]

Метод основан на сплавлении золы резины с персульфатом калия, дальнейшем окислении хрома до шестивалентного в кислом растворе персульфатом щелочного металла в присутствии катализатора (нитрата серебра) и иодометрическом определении хрома. [c.107]

Принцип метода. Определение основано на окислении хрома (III) в сернокислой среде персульфатом аммония в присутствии катализатора — нитрата серебра или смеси растворов сульфатов кобальта и никеля. [c.63]

Полученный раствор охлаждают, приливают 300— 350 мл воды и перемешивают. Затем приливают 1 мл раствора сульфата марганца, 10 мл раствора нитрата серебра или 10 мл раствора кобальто-никелевого катализатора, 25 мл раствора персульфата аммония и нагревают до появления малиновой окраски, что указывает на полное окисление хрома. Раствор кг,пятят 12—15 мин (до пре-краш,ения выделения пузырьков кислорода), прибавляют к нему 10 мл раствора хлорида натрия и снова кипятят до исчезновения малиновой окраски. После этого раствор охлаждают, приливают к нему 25 мл разбавленной Г. 1 серной кислоты. Раствор вновь охлаждают, вводят 5—6 капель фенилантраниловой кислоты и титруЮт раствором соли Мора до перехода вишневой окраски раствора в зеленую. [c.65]

В различных степенях окисления хром, вольфрам, ванадий, железо, уран (железо и уран особенно на свету) молибден, медь, серебро, ртуть, кобальт, никель, свинец, марганец, церий, титан, иод, азот и т. д. [c.177]

Выполнение определения. Около 0,2 г стружек или порошка феррохрома помещают в стакан или колбу емкостью 500 мл, приливают 40 мл серной кислоты (1 4) и нагревают на песчаной бане до полного растворения навески. После растворения окисляют карбиды хрома азотной кислотой, прибавляя ее по каплям до прекращения вспенивания раствора. Затем стакан снимают, приливают 100 мл горячей воды, 0,5 мл (10 капель) раствора сернокислого марганца (соль марганца вводят для того, чтобы можно было более отчетливо наблюдать окончание реакции окисления хрома), 10 мл раствора азотнокислого серебра и 20 мл раствора надсернокислого аммония. Раствор кипятят до изменения цвета раствора от зеленого (Сг +) до желтого 334 [c.334]

Проба растиранием. Тонко измельченную пробу смешивают с примерно равным количеством порошка перекиси натрия и тщательно растирают. К пожелтевшей массе (если почему-либо появление окраски незаметно, следует нагреть) добавляют кристаллик нитрата серебра и снова тщательно растирают. В результате реакционная смесь приобретает красно-бурый цвет. Выполнению реакции мешают ионы Fe +. Для устранения помех с их стороны в массу после окисления хрома вводят щавелевую кислоту или фосфаты. [c.127]

На скорость окисления масел в двигателях существенное влияние оказывают металлы, из которых изготовлены детали двигателя (сталь, медь, свинец, цинк, олово, алюминий, кадмий, серебро, никель, хром и др.). Некоторые из этих металлов оказывают явное каталитическое действие на процесс окисления масел, другие действуют слабо. Сильнейшими катализаторами окисления являются железо и медь, а также их соединения. Глубокому окислению спо- [c.7]

Примечание. Органическое вещество можно разрушить смесью азотной, серной и хлорной кислот. Разбавленный остаток кипятят с нитратом серебра и персульфатом для окисления хрома, перманганат разрушают, добавляя немного соляной кислоты, и затем определяют хром дифенилкарбазидом. [c.507]

После растворения сплава прибавляют немного фильтробумажной массы и отфильтровывают кремнекислоту на фильтр (белая лента), собирая фильтрат в коническую колбу емкостью 500 мл. Осадок на фильтре промывают горячим 5%-ным раствором серной кислоты. Фильтрат разбавляют водою до 200—250 мл, прибавляют 5 мл ортофосфорной кислоты, 5 мл 0,1 %-ного раствора азотнокислого серебра (катализатор) и 1 —2 г персульфата аммония для окисления хрома и марганца, если последний присутствует. Раствор нагревают до кипения. Появление в растворе характерной окраски марганцевой кислоты служит признаком полного окисления хрома, так как последний окисляется раньше марганца. [c.102]

По охлаждении приливают 100 мл воды, 10—15 мл 15%-ного раствора персульфата аммония, 3—5 мл 2 %-ного раствора азотнокислого серебра, нагревают и кипятят в течение 10 мин. для окисления хрома и марганца и разрушения избытка персульфата. Хром окисляется раньше марганца, поэтому появление окраски марганцевой кислоты служит признаком полного окисления хрома в хромовую кислоту. [c.311]

В персульфатном методе присутствие нитрата серебра имеет существенное значение для полного окисления хрома. Нитрат серебра вводят в горячий кислый раствор перед прибавлением персульфата так, чтобы его содержание было не меньше, чем содержание хрома . При чрезмерно высокой концентрации кислоты в растворе достигнуть полного окисления хрома не удается. Наиболее благоприятными условиями является содержание 5—6 мл серной и 1 мл азотной кислот в 100 мл раствора. В присутствии л<елеза и вольфрама целесообразно вводить 3—5 лл сиропообразной фосфорной кислоты, так как она удерживает вольфрам в растворе и, кроме того, обесцвечивая желтую окраску железа (III), делает конечную точку титрования более отчетливой. [c.541]

Окисление хрома. Хром в кислой среде обычно окисляют персульфатом (пероксидисульфатом) в присутствии серебра как катализатора Однако этот метод, по-видимому, не является вполне удовлетворительным для определения очень малых количеств хрома ( 1 у) из-за трудности разложения избыточного количества персульфата при кипячении окраска дифенилкарбазида может быть неустойчива. Лучшие результаты получены при использовании для окисления хрома перманганата калия в 0,5 н. растворе серной кислоты Избыточный перманганат и небольшое количество избы- [c.352]

Определению марганца не мешают, за немногим исключением, металлы других групп, если только они не окрашены. Влияние меди, никеля, кобальта и др. можно компенсировать, помещая аликвотную часть анализируемого раствора в контрольную кювету фотометра (или, лучше, спектрофотометра). Хром(1П) в большей или меньшей степени окисляется перйодатом при повышении кислотности количество окисленного хрома уменьшается. Церий(П1) также окисляется перйодатом в кислом растворе. Если в растворе имеется достаточно кислоты, то серебро, свинец и ртуть не образуют осадков, однако висмут и олово дают муть даже в сильнокислых растворах . [c.548]

Андрианова и Рогинский [360] сравнивали скорости окисления этилена и окиси этилена на двух типичных катализаторах серебре и хромите магния, а также на пятиокиси ванадия. Отношение скоростей сжигания окиси этилена и этилена при одних и тех же температуре, времени контакта и концентрации кислорода для серебра 0,7, для хромита магния 7,0. Иначе говоря, скорость сжигания окиси этилена на хромите магния в 10 раз больше, чем этилена, что, по мнению авторов, является причиной полного отсутствия окиси этилена в продуктах реакции окисления этилена на этом катализаторе. На серебряном же катализаторе, где скорость окисления окиси этилена меньше скорости окисления этилена, можно получить значительные выходы окиси этилена. На пятиокиси ванадия ацетальдегид окисляется быстрее, чем пропилен. [c.164]

Кислотные продукты окисления образуют с металлами (железом, медью, хромом, никелем, свинцом, серебром, оловом, кадмием и алюминием) соли этих металлов. Во время эксплуатации масел эти соли способны катализировать процесс окисления углеводородов. Соли железа, меди и свинца, очевидно, являются наиболее вредными соединениями, но реакция масел и масляных фракций на присутствие в системе этих металлов различна. [c.87]

Персульфатно-серебрян ый метод с применением фенилантраниловой кислоты. Определение основано на окислении хрома до дихромат-иона в сернокислой среде (1,8 н.) персульфатом аммония в присутствии натрата серебра (катализатор). Дихромат-ион оттитровывают 0,1 н. раствором соли Мора в присутствии индикатора фенилантраниловой кислоты. [c.339]

В обоих методах ванадий и хром сначала окисляют до высших валентных состояний кипячением слабосернокислого раствора, полученного после растворения пробы, со смесью персульфата аммония и нитрата серебра ц раствор добавляют сульфат марганца в количестве, достаточном для образования при последуюш,ем окислении перманганата. Образование перманганата указывает на полное окисление хрома и ванадия. Избыток персульфата разлагают кипячением раствора, а избыток перманганата селективно восстанавли- [c.105]

Хром в сплаве 2г 20 можно определять также полярсграфическнм методом. Этот метод применим и для анализа других цкркгипгг лх или гафниевых продуктов, содержащих 0,05—0,2% хрома. Котда(.одержание хрома превышает 0,2%, используют объемный метод, основанный на окислении хрома (1П) до бихроь. ата растворами персульфата и нитрата серебра. [c.131]

Хром трехвалентиый. Объемный метод. Метод основан на окислении хрома (II ) в (VI) персульфатом аммония в ирисугстзии катализатора — ионов серебра. Послс разрушения персульфата хромат титруют раствором соли Мора в присутствии дифениламина ни фенил антраниловой [c.74]

Хром и марганец в образцах стали можно окислять соответственно до бихромата и перманганата и определять одновременно в виде этих солей 34]. Образец стали растворяют в кислоте, прибавляют фосфорную кислоту для связывания железа в комплекс и несколько капель раствора нитрата серебра в качестве окислительного катализатора. Затем вводят персульфат калия для окисления хрома и большей части марганца. Чтобы обеспечить полное окисление марганца, нагревают раствор с небольшим количеством перйодата калия. Поглощение раствора определяют спектрофотометрически прн длинах волн 440 и 545 ммк. Содержание марганца и хрома в стали затем рассчитывают по уравнениям [c.54]

Марголис [108] исследовала окисление ацетальдегида, формальдегида и окиси этилена на катализаторах глубокого окисления (хромите магния) и мягкого окисления (ванадиевых контактах и серебре). Было пзучено окисление ацетальдегида в смеси с кислородом нри 200° в динамических условиях. Концентрация кислорода в одном с.чучае отвечала стехиометрическому количеству, а в другом — составляла 20% от стехиометрии. В обоих случаях ацетальдегид окислялся на 80 % в уксусную кислоту и на 20 % в углекислоту. Следовательно, на типичном контакте глубокого окисления — хромите магния - одпп из продуктов окисления углеводородов — ацетальдегид — окисляется не в СОа, а главным образом в уксусную кислоту. Если бы ацетальдегид яв.лялся главным промежуточным продуктом глубо1сого окисления, то в продуктах реакции должны были бы обнаруживаться большие концентрацип уксусной кислоты, тогда как по данным многочисленных анализов ни в одном случае не было найдено альдегидов и кислот более 0,01%. [c.180]

Выполнение определения. Навеску 0,5 г феррохрома помещают в колбу емкостью 500 мл и растворя1рт в 5 мл серной кислоты (уд. вес 1,84) и 10 жл воды. По растворению прибавляют 2 мл азотной кислоты (уд. вес 1,40). Раствор кипятят до удаления окислов азота. Затем раствор разбавляют водой до 300 мл, прибавляют 10 жл раствора азотнокислого серебра (1,5 г/л), нагревают до кипения и прибавляют Юг соли надсернокисло-го аммония. По окислении хрома прибавляют раствор аммиака (уд. вес 0,91) до выпадения осадка гидроокисей, раствор кипятят и фильтруют. Осадок промывают 6—8 раз горячей водой и растворяют на фильтре в горячей разбавленной (1 2) серной кислоте. Для растворения осадка лучше серную кислоту приливать порциями по 5 Jчл три раза. После растворения осадка фильтр промывают горячей водой 6—8 раз. [c.234]

В персульфатном методе нрис гтствие нитрата серебра имеет существенное значение для полного окисления хрома. Нитрат серебра вводят в горячий кислый раствор пе]ред прибавлением персульфата так, чтобы его содержание было не меньпсе, чем содержание хрома При чрезмерно высокой концентрации кислоты в растворе достигнуть полного окисления хрома не удается. Наиболее благоприятными условиями является содер- [c.592]

Мешающие вещества. В присутствии марганца, если проводить окисление хрома(III) персульфатом с добавлением катализатора — соли серебра (что необходимо при большом содержании крома), марганец окисляется до перманганат-ионов и раствор окрашивается в фиолетовый цвет. Перманганат разрушают добав" лением соляной кислоты и кипячением. [c.151]

Комплексы типа М СгРе, производные пятифтористого хрома, до настоящего времени не получены не доказано также су ществование оксифторида СгОРз. Однако при взаимодействии трехокиси хрома с трехфтористым бромом выделяется лишь две трети возможного количества кислорода, и образующийся продукт реагирует с фтористым калием или фтористым серебром, давая светло-пурпурные КСгОр4 и Ag rOp4. Эти вещества можно также приготовить реакцией бихроматов металлов и трех-фтористого брома они чрезвычайно чувствительны к влаге, которая разлагает их в смесь соединений Сг (III) и Сг (VI) в отношении 1 2 . Степень окисления хрома подтверждается далее измерениями магнитной восприимчивости, указывающими на наличие одного неспаренного электрона ( 1 = 1,76 магнетона Бора) б. [c.103]

Проведение анализа. В коническую колбу берут 10 мл сернокислого раствора пробы, добавляют 0,5 мл 2 % раствора нитрата серебра и 0,2 г персульфата аммония. Колбу ставят на газовую горелку с сеткой (или электроплитку) и интенсивно кипятят 20—25 мин. По мере испарения в колбу доливают дистиллированную воду так, чтобы объем жидкости был 10 — 15 мл. Цвет жидкости становится сначала желтым (окисление хрома), а затем розовым (окисление марганца). После полного разрушения персульфата аммония в колбу добавляют по каплям раствор хлористоводородной кислоты для разрушения марганцевой кислоты. Хромовая кислота при этом ле разрушается. Хлористоводородную кислоту следует добав--лять несколько раз по 0,3—0,5 мл (до обесцвечивания раствора). После разрушения марганцевой кислоты объем жидкости доводят до 10 мл дистиллированной водой. 5 мл пробы вносят в колориметрическую пробирку. Одновременно готовят шкалу стандартов. Объем раствора до 5 мл доливают 10 % раствором. серной кислоты. Дальнейший ход анализа аналогичен определению хромового ангидрида. [c.306]

В присутствии хлоридов (иодидов, бромидов) реакция в кислой среде не идет, так как ионы серебра (катализатор реакции) с галогенид-ионами образуют мало-оастворимые соединения. В присутствии галогенид-ионов окисление хрома персульфатом проводят в присутствии катализатора (смеси солей кобальта(II), ртути(II) и никеля) или реакцию проводят в щелочной среде. [c.156]

Основные направления окислительного аммонолиза углеводородов обычно сопровождаются побочными реакциями, -обусловливающими потери исходного вещества и снижающими выход целевого нитрила. Главные среди них вызваны деформили-роваиием, декарбонилированием и екарбоксилированием промежуточных кислородсодержащих соединений и отвечающих им свободных радикалов. При работе с циклическими углеводородами деструктивные реакции могут быть связаны с атакой окислителя непосредственно на кольцо. Во всех случаях эти реакции в конечном счете завершаются образованием СО, СО2 и H N. Вместе с тем иногда (чаще — при недостатке кислорода) становятся возможными побочные реакции циклизации с образованием гетероциклических соединений. Так например, при окислительном аммонолизе пропилена в небольших количествах образуются оксазол и никотинонитрил [171, 172], а из р-метил-стирола хинолин [96]. При совместном окислении акролеина и аммиака на фторидах цинка и алюминия или на окислах циркония, серебра и хрома при 400 °С образуется пиридин с выходом 40—50% [152] ему сопутствует 3-пиколин (5—8%). [c.154]

Этот метод обычно применяют после окисления хрома в ще. лочной среде или после щелочного сплавления, которым достигается простое отделение от большинства катионов, образующих окрашенные растворы. Условия окисления уже указаны выше. Определение можно производить и в кислой среде (окисление персульфатом в присутствии серебра в качестве катализатора) яричем интенсивность окраски будет примерно та же, что и в щелочной средне, но в этом случае будут мешать железо и другие металлы. [c.497]

Взвешивают в стакане вместимостью 100—-150 мл 10,0 г металлической ртути, приливают 20 мл раствора серной кислоты (1 4) и ставят на электрическую плитку, накрытую листовым асбестом для умеренного кипения. Содержимое стакана нагревают до кипения и кипятят в течение 30 минут, стакан при этом закрывают часовым стеклом и по мере выкипания раствора разбавляют водой до первоначального объема. После охлаждения металлическую ртуть отфильтровывают через беззольный фильтр и промывают ртуть на фильтре водой. Фильтрат помещают в стакан вместимостью 100—150 мл, ставят на электрическую плитку и упаривают содержимое досуха. К остатку после охлаждения приливают 2,5 мл 5 и. раствора серной кислоты, 0,5 мл раствора азотнокислого серебра, 1 мл раствора надсернокислого аммония, разбавляют водой до 50 мл и кипятят 15 минут для окисления хрома. Раствор охлаждают, количественно переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл, приливают 1 мл раствора дифеиилкарбазида, разбавляют водой до метки и тщательно перемешивают. Оптическую плотность раствора измеряют на фотоколориметре ФЭК-56 при длине волны 540 нм в кювете с толщиной слоя 50 мм по отношению к воде. [c.140]

Для дифференциации ионов большое значение в химическом анализе имеют окислительно-восстановительные реакции. Например, в третьей группе катионов для элементов хрома и марганца характерна реакция окисления их в окрашенные анионы— хромат и перманганат. В результате очень удобной реакции окисления персульфатом аммония в присутствии катализатора (иона серебра) трехвалентный хром и двухвалентный марганец окисляются в указанные высшие формы соединений этих элементов. Но если оба элемента присутствуют одновременно, то один мешает открытию другого, так как окраски их смешиваются. Однако из периодической закономерности следует, что для марганца состояние высшей валентности является менее устой-чивым, нежели для хрома, так как в последовательном ряду переходных элементов 4-го периода происходит постепенное сжатие атолюв. Количество непарных ii-электронов у марганца больше, и высшая валентность его поэтому также больше валентности хрома, но устойчивость этой высшей валентности меньше. В качественном анализе это свойство используют таким образом, что к раствору, содержащему перманганат и бихромат, прибав.- [c.67]

Раствор разбавляют дистиллированной водой до 200—250 мл, приливают 10 мл раствора азотнокислого серебра (25 г/л) и на-греваюн до кипения. Прибавляют 15 мл раствора надсернокислого аммония (250 г/л) и кипятят несколько минут. При этом хром окисляется до хромовой, а марганец—до марганцевой кислоты, вследствие чего раствор окрашивается в малиновый цвет. Появление малиновой окраски раствора указывает на полноту окисления хрома. [c.129]

Осадок на фильтре промывают горячей 5%-пой H2SO4. Фильтрат разбавляют водой до 250—300 мл, прибавляют 5 мл фосфорной кпслоты, 5 мл 0,1 %-ного раствора азотнокислого серебра (катализатор) и 1—2 г персульфата аммония для окислеппя хрома (и марганца, если он присутствует), Раствор нагревают до кипения и кппятят 10 мин. Появление в растворе характерной окраскп марганцевой кислоты — признак полного окисления хрома, так как он окисляется раньше марганца. [c.123]

D. M. Yost [J. Am. hem. So ., 48, 152 (1926)] показал, что скорость реакции между надсерной кислотой и сульфатом хрома в присутствии соли серебра в качестве катализатора пропорциональна концентрации ионов надсерной кислоты и серебра не зависит от концентрации ионов хрома и мало зависит от концентрации ионов водорода Он также установил, что серебро в сильиокислом растворе может существовать и в тпех валентной форме в виде твердой окиси или в виде соли. Полученные им данные показы вают, что каталитическое действие серебра в реакции окисления хрома основано на образовании соли серебра (III), являющейся промежуточным продуктом. [c.541]

В качестве катализаторов жидкофазиого окисления пропилена предлагается использовать суспензию меди, серебра или их окислы. Выход окиси достигает 877о- Предложены также соли кобальта, меди, марганца, ванадия, хрома, промотированные солями бария или свинца. [c.284]