Вещества ионного типа и металлы

Неорганические ионообменные сорбенты. По строению каркаса различают два основных типа неорганических ионообменников —с кристаллическим строением (алюмосиликаты, соли гетерополикислот) и аморфные вещества (гидроксиды многовалентных металлов, соли многовалентных металлов и многоосновных кислот). В неорганических катионитах подвижными ионами наиболее часто являются Ыа , Са +, Mg , ЫН ", Н+, в анионитах - гид- [c.150]

Гидриды. Гидриды щелочных металлов МеН—твердые солеобразные вещества ионного типа. Вследствие наличия в них иона Н они обладают сильно выраженными восстановительными свойствами в реакциях с водой и оксидами других металлов [c.37]

Твердые вещества ионного типа обладают характерной хрупкостью. Как ионные, так и ковалентные вещества могут быть бесцветными, но могут и обладать самой разнообразной окраской, зависящей от наличия в них определенных ионов или молекул. В отличие от всего этого металлы хорошо проводят тепло и электричество, обладают пластичностью и ковкостью и имеют характерный металлический блеск. Почти у всех металлов зеркально серебристая поверхность, и лишь несколько из них, в частности медь и золото, обладают яркой окраской. Любая модель внутреннего строения твердых металлов должна быть способной удовлетворительно объяснить все эти наблюдаемые свойства. [c.387]

Вещества ионного типа и металлы [c.481]

Вещества ионного типа а металлы 485 [c.485]

В этом случае для подтверждения галогена в молекуле его надо перевести в ионогенное состояние. Для этой цели органическое вещество необходимо предварительно разрушить. Этот процесс носит название минерализации, которая проводится различными путями сжигания, окисления, нагревания со щелочами, сплавления со щелочными металлами и др. В результате минерализации образуются простые неорганические вещества в виде галогеноводородных кислот или солей (галогенидов), которые диссоциируют и могут быть открыты обычными для них аналитическими реакциями ионного типа. [c.148]

В этой главе мы рассмотрим некоторые аспекты магнетизма, которые имеют решающее значение для понимания спектров ЯМР и ЭПР комплексов ионов переходных металлов. Магнитные эффекты обусловлены электронами молекул, поскольку магнитный момент электрона в 10 раз превышает магнитный момент протона. В главе, посвященной ЯМР, мы рассматривали циркуляции спаренных электронов, которые вызывают диамагнитные эффекты. Неспаренные электроны также приводят к магнитным эффектам, которые зависят от числа неспаренных электронов и их размещения на орбиталях. Магнетизм исследуют, измеряя (см. далее) магнитную поляризацию соединения в магнитном поле. Различные типы поведения вещества в магнитном поле показаны на рис. 11.1. Чтобы описать поведение веществ в магнитном поле, удобно определить параметр, называемый магнитной индукцией В [c.130]

Названные методы позволяют анализировать соединения в растворе. В методе электродинамической ионизации [208] образец растворяется в подходящем растворителе (например, глицерине) с добавлением электролита (солей металлов) и затем к поверхности раствора прикладывается сильное электрическое поле, под действием которого происходит выталкивание в газовую фазу ионов типа [М + металл] + или [М + металл- -глицерин] + и др. В методе бомбардировки быстрыми атомами [209] вещество, ра- [c.136]

При подборе ингибиторов коррозии руководствуются соотношением стационарного потенциала и п. н. з. металла. Так, если отрицательнее П.Н.З., то при стационарном потенциале заряд поверхности отрицателен, и на металле хорошо адсорбируются органические вещества катионного типа. Если же стационарный потенциал положительнее п. н. 3., то при Ес преимущественно адсорбируются органические вещества анионного типа. Важную роль при защите металла от коррозии играет совместная адсорбция неорганических и органических веществ. Так, например, ионы Н5 являются сильными активаторами коррозии металлов группы железа. Но в их присутствии на железе хорошо адсорбируются катионы тетрабутиламмония, что резко замедляет сероводородную коррозию. [c.376]

Электропроводность расплавленного индивидуального вещества зависит от типа связи, который существовал в твердом состоянии. Соли с ионным типом связи (например, хлориды щелочных и щелочноземельных металлов) характеризуются высокой электропроводностью в рас- [c.89]

Гидроксид-ион ОН" существует только в гидроксидах твердых веществ с ионным типом связи металл—кислород. В воде он гидратируется [c.406]

Для апротонных кислотоподобных веществ важным типом добавок являются соединения с подвижным водородом (в частности, вода, например, в катализаторах крекинга). Эти соединения при взаимодействии с катализатором образуют поверхностные протонные группы. Для сульфидов металлов подобное действие оказывает сероводород. Наиболее распространенными катализаторами являются протонные кислоты, основным действующим агентом в которых служит протон. Под влиянием протона в реагирующей молекуле создаются поляризованные активные формы, в частности ионы карбония. [c.136]

Согласно утверждениям К. М. Горбуновой, образование на катоде блестящих электролитических осадков связано с наличием на поверхности катода пленки, часто коллоидного типа, которая играет определенную роль в подводе разряжающихся ионов к поверхности электрода (так называемый диффузионно-гидродинамический фактор). Другие авторы связывают роль некоторых блескообразующих добавок со скоростью их адсорбции и десорбции на поверхности электрода. Быстрая адсорбция и десорбция молекул поверхностно-активного вещества препятствует осаждению металла в виде крупных кристаллов и способствует сглаживанию поверхности. [c.138]

Необычные соединения. По мере открытия в XIX в. новых элементов получали множество неорганических веществ, в том числе и таких, строение которых трудно было объяснить с помощью теории Берцелиуса, основанной на том, что соединения состоят из положительно и отрицательно заряженных ионов. Соединения металлов назвали солями и разделили в зависимости от состава на три типа. [c.219]

Эффективный заряд атома, входящего в состав соединения, определяется как алгебраическая сумма его отрицательного электрон-мого заряда и положительного заряда ядра. В настоящее время известно более десятка экспериментальных методов определения значений эффективных зарядов в большинстве своем с точностью 0,1 — Д,3 е, что соизмеримо с точностью вычисления этих зарядов в квантовой химии и теории твердого тела. В табл. 10 приведены данные по эффективным зарядам атомов, которые получены рентгеноспектральным методом для ряда типичных неорганических веществ. Знако.м -Ь отмечены эффективные заряды на металлических элементах, знаком — на электроотрицательных атомах. К чисто ионным соединениям близки только галогениды щелочных металлов, хотя и для них эффективные заряды не достигают единицы. Все остальные соединения, в том числе галогениды, оксиды, сульфиды кальция и магния, являются только частично ионными. Кроме того, эффективные заряды на типических электроотрицательных атомах (кислород, сера) почти не превосходят 1, в то время как заряды металлических элементов (кальций, алюминий) могут быть заметно больше единицы. Это объясняется тем, что энергия присоединения двух электронов к кислороду и сере (сродство к электрону второго порядка) отрицательна. Расчеты показывают, что сродство к электрону второго порядка для кислорода равно —732, а для серы составляет —334 кДж/моль. Значит, ионы типа и 5 не существуют, и все оксиды, сульфиды, независимо от активности металлов, не относятся к ионным соединениям. Если двухзарядные анионы в действительности не -существуют, тем более нереальны многозарядные одноатомные отрицательные ионы. [c.84]

Интерпретация колебательных спектров комплексонатов и комплексонов носит, как правило, эмпирический характер. В процессе комплексообразования связи металл—лиганд нередко существенно искажают геометрическую конфигурацию последнего, в особенности это касается донорных центров, что, в свою очередь, сказывается на значении относительного смещения частот колебаний соответствующих функциональных групп Обычно при отнесении линий рассматривается серия родственных соединений [181], крайние члены которой принимаются в качестве эталонов. Например, значение частоты валентного колебания карбоксильной группы в солях щелочных металлов часто принимается в качестве эталона ионного типа связи и свободной , некоординированной группы СОО Возможность изучения и твердой фазы, и растворов, а также расходование для съемки спектров микроколичеств образца делают этот вид спектроскопии чрезвычайно привлекательным для исследователя Так, если для получения ИК-спектра твердого соединения достаточно массы вещества порядка 0,001 г, то для ЯМР широких линий эта величина примерно в 1000 раз больше. [c.409]

К этому типу относятся реакции без образования переходного состояния, а также внешнесферные окислительно-восстановительные реакции с образованием расширенного активированного комплекса, в которых первая координационная оболочка каждого иона металла остается незатронутой. Этот тип характерен для простых реакций с переносом электрона, например, от иона металла в низшем валентном состоянии к нону металла в высшем валентном состоянии сюда жв относятся реакции окисления большинства органических веществ ионами металлов переменной валентности. [c.39]

К сильным электролитам относят вещества, которые полностью диссоциированы и не образуют ионных пар, т. е. агрегатов из противоположно заряженных ионов, которые в целом не несут электрического заряда. В твердом состоянии сильные электролиты образуют кристаллическую решетку ионного типа. Подобных веществ сравнительно немного. К ним относятся минеральные соли щелочных и щелочно-земельных металлов, галогениды, перхлораты и нитраты некоторых переходных металлов. Минеральные кислоты и щелочи являются сильными электролитами только в достаточно разбавленных водных растворах. В концентрированных же растворах они диссоциированы не полностью. [c.43]

Галогениды металлов в низших степенях окисления ( + 1, +2, иногда +3) представляют собой типичные соли — твердые вещества с ионным типом кристаллической решетки, обладающие высокими температурами плавления, как правило, хорошо растворимые в воде. [c.19]

Ионный тип связи возможен только мс жду атомами, которые резко отличаются по свойствам. Например, элементы I и II групп периодической системы (металлы) непосредственно соединяются с элементами VI и VII групп (неметаллами). Резкое отличие в свойствах элементов приводит к тому, что атом металла полностью теряет свои валентные электроны, а атом неметалла присоединяет их. Образовавшиеся в результате такого перераспределения электронов положительно и отрицательно заряженные ионы удерживаются в молекулах (в парообразном состоянии) и в кристаллической решетке силами электростатического притяжения. Такая связь и называется ионной. В качестве примеров веществ с ионной связью можно назвать MgS, Na l, AI2O3 и т. д. Образование подобных соединений происходит в соответствии с правилом об устойчивости восьми- или двухэлектронных оболочек. [c.75]

Соединения щелочных металлов с галогенами. Фториды. Фториды щелочных металлов — бесцветные кристаллические вещества. Кристаллическая решетка их — ионная, типа Na l (рис. 78) LiF имеет октаэдрическую решетку (правильная система). [c.242]

Хлориды металлов этой подгруппы — кристаллические бесцветные вещества кристаллическая решетка их — ионная типа Na l (рис. 78). Для s l — кубическая центрированная в пространстве (рис. 116) типа sl (рис. 78). [c.243]

Галогениды металлов в низших степенях окисления ( + 1, +2, иногда +3) представляют собой типичные соли — твердые вещества с ионным типом кристалличе ской решетки, обладающие высокими температурами плавления, как правило, хорошо растворимые в воде Галогениды переходных металлов в высших степенях окисления являются ковалентными соединениями с мо лекулярной кристаллической решеткой, имеют низкие температуры плавления, растворяются в органических растворителях и легко гидролизуются водой [c.19]

В эксфааридной зоне значительная буферность почв способствует некоторому смягчению негативного воздействия, но лишь до известного предела. Почва служит мощным барьером для потока поллютантов, что обусловлено высокой почвенной емкостью поглощения. Расчеты показывают, что черноземы способны только в пахотном горизонте прочно фиксировать до 100—150 т свинца, подзолистые — до 25—35 т/га. Почва способна с течением времени активно трансформировать поступающие в нее соединения. В этих реакциях принимают участие минеральные и органические компоненты, возможна также трансформация биологическим путем. При этом водорастворимые соединения переходят в ионообменные, труднорастворимые (оксиды, гидроксиды, соли с низким произведением растворимости), органическое вещество образует с ионами тяжелых металлов комплексные соединения. Взаимодействие с почвой происходит по типу реакций сорбции, осаждения — растворения, комплексообразования, образования простых солей. Скорость процесса трансформации зависит от реакции среды, содержания тонкодисперсных частиц, количества гумуса. [c.174]

В твердых телах с ионным типом связи в результате РХВ обра- зуются микродефекты структуры, ведущие в конечном счете к ме- )санической деструкции. Твердые неорганические вещества со сла-. быми химическими связями разлагаются, например диссоцииру- ют нитраты щелочных металлов с образованием соответствующих Нитритов и кислорода. В твердых телах с ковалентныйи связями, например в полимерах, происходит отрыв отдельных атомов и разрыв главной цепи макромолекулы. [c.93]

В ионных гидридах связь между атомом металла и водородом ионная, причем водород образует здесь отрицательный ион H , принимая на ls-орбиталь дополнительный электрон, в результате чего он приобретает конфигурацию электронов инертного газа гелия. В этом отношении поведение атома водорода в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов похоже на поведение атомов галогенов в галогенидах с теми же металлами. По физическим свойствам и по строению кристаллических решеток ионные гидриды также схожи с соответствующими галогенидами. Например, гидриды щелочных металлов кристаллизуются по типу каменной соли (Na l),, образуя типично ионную решетку, в которой каждый ион щелочного металла окружен шестью ионами водорода, а каждый ион водорода — шестью ионами щелочного металла. Как и вообще вещества с ионными решетками, ионные гидриды имеют сравнительно высокие температуры плавления. [c.178]