Диссоциирующая способность растворителей связь

Среди обычных растворителей вода отличается наиболее высокой диссоциирующей способностью. Это находится в связи с двумя ее особенностями [c.150]

Кроме того, в растворителях особо высокая диссоциирующая способность объясняется образованием водородной связи, например в воде. Молекулы воды обладают сильно выраженной способностью к образованию водородной связи не только между собой, но и с [c.132]

Кроме того, в растворителях с особо высокой диссоциирующей способностью оказывает влияние образование водородной связи. Молекулы воды обладают сильно выраженной способностью к образованию водородной связи не только между собой, но и с другими соответствующими молекулами или с отрицательными ионами. При этом молекулы воды через свой водородный атом связываются [c.168]

Вещества, которые образуют растворы, обладающие ионной проводимостью, называются электролитами. Эти вещества мож-i но разделить на две группы. К первой из них относятся вещества с ионной кристаллической решеткой, главным образом соли, обладающие в твердом состоянии заметной ионной проводимостью, например — хлористый натрий. В таких решетках ионы противоположных знаков заряда связаны друг с другом электростатическими силами взаимного притяжения, что препятствует разделению ионов. В растворителе, например в воде, эти силы значительно ослаблены, так как ионы притягивают диполи растворителя, насыщающие часть их полей. Если энергия взаимодействия ионов при этом уменьшается до величины, соизмеримой с энергией колебаний в решетке, то последняя распадается и образуется электропроводящий раствор. Таким образом, можно сказать, что при растворении электролита распад на ионы происходит потому, что последние имеют большее сродство к молекулам растворителя, чем друг к другу. Особенно сильно ослаблено взаимное притяжение ионов в воде, в которой легко происходит разрушение кристаллической решетки на свободные гидратированные ионы. Вода является жидкостью с высокой диэлектрической постоянной, благодаря чему проявляет большую диссоциирующую способность. [c.235]

В ходе исследования свойств растворов была доказана связь между диэлектрической проницаемостью D растворителя и его диссоциирующей способностью. Чем больше D растворителя, тем больше его диссоциирующая способность. Например, вода, диэлектрическая проницаемость которой 81 при 18°С, принадлежит к растворителям, вызывающим сильную диссоциацию. [c.137]

Подобное взаимодействие с молекулами растворителя свойственно ие только ионным молекулам, но и молекулам с сильно полярной связью, хотя и в более слабой степени. Это взаимодействие и приводит к диссоциации такой молекулы на ионы. Сильному ослаблению могут подвергаться только сильно полярные связи. Поэтому, например, уксусная кислота при растворении ее в воде в некоторой степени диссоциирует с образованием ионов водорода, а спирты и сахар такой способностью практически не обладают. [c.385]

Водородная связь между кислотой и основанием, например растворителем, двояко влияет на силу кислот. С одной стороны, образование продуктов присоединения поляризует молекулу кислоты и как бы подготовляет ее к дальнейшей диссоциации, но, с другой стороны, образование прочного продукта присоединения уменьшает активную массу диссоциирующей кислоты и тем самым уменьшает ее способность к диссоциации. Энергия, выделенная при образовании продукта присоединения, является результатом выделения энергии при образовании собственно водородной связи и поглощения энергии, затрачиваемой на деформацию связей между водородом и остальными атомами в молекуле, например, затратой энергии на деформацию связи ОН в молекулах фенолов и карбоновых кислот. Выделенная свободная энергия является результатом суммарного эффекта. Так как энергия выделяется, образование водородной связи уменьшает способность кислоты к диссоциации. Большая способность кислот к диссоциации в растворителях, образующих более прочные соединения, является результатом того, что, как правило, эти растворители более основные и характеризуются большей энергией сольватации ионов, и в первую очередь протонов. Большая энергия сольватации компенсирует уменьшение свободной энергии раствора при образовании водородной связи. В результате этого кислоты в таких растворителях диссоциируют сильнее. [c.294]

Изотерма распределения веществ между двумя несмешивающимися жидкими фазами, как правило, линейна. Однако в ряде случаев в распределительной хроматографии наблюдается искривление линейной изотермы распределения, что связано с процессами диссоциации и ассоциации хроматографируемых веществ в растворителях. Например, электролиты могут в той или иной мере диссоциировать в неподвижном, более полярном растворителе, а если же хроматографируемое вещество способно к ассоциации, то оно может ассоциировать в подвижном растворителе. В обоих случаях наблюдается искривление изотермы распределения, вследствие чего происходит образование хвостов (см. 2) и разделение веществ оказывается неполным. [c.282]

Степень диссоциации электролита сильно зависит от рода растворителя. Например, НС1 сильно диссоциирует в воде, слабее в этаноле, почти не диссоциирует в бензоле, в котором практически не проводит тока. Это можно объяснить тем, что под влиянием полярных молекул растворителя с высокой диэлектрической проницаемостью е происходит еще большая поляризация молекул растворяемого вещества, приводящая к образованию сольватированных (гидратированных) ионов. При 25° С е.н20 = 78,5 ес,н,он = 24,2 8с н, = 2,275. Играет роль и способность молекул растворителя образовывать водородные связи с частицами электролита. [c.195]

В зависимости от природы растворителя величина /Сион трифенилхлорметана может изменяться в 10 раз. В протонных растворителях л1-крезоле и муравьиной кислоте, диэлектрическая проницаемость которых равна 11,8 и 58,5 соответственно,, трифенилхлорметан сильно ионизируется, но в первом из них только слегка диссоциирует. Высокая ионизирующая способность фенолов и карбоновых кислот приписывалась их возможности присоединять электронные пары, т. е. образовывать водородные связи между гидроксильной группой и ионом галогена. Растворители с высокой диэлектрической проницаемостью, но не обладающие свойствами АЭП, например ацетонитрил и нитробензол, почти не ионизируют трифенилхлорметан. В раст-ворителе-АЭП, диоксиде серы, при 0°С /Сион три(4-анизил)хлор-метана примерно в 5-10 ° раз выше, чем в нитробензоле при 25°С [151]. [c.78]

Начало изучению электропроводности неводных растворов было положено работой И, А. Каблукова [Об электропроводности хлористого водорода и серной кислоты в различных растворителях, ЖРФХО, 22, отд. I, 79 (1890)] затем оно продолжалось в работах других советских ученых [А. И. Бродский, Ф. Трахтенберг, ДАН, 2, 490 (1934) В. А. Плесков, ЖФХ, 10, 601 (1938)1. В связи с этим большое значение имели также работы В. А. Плотникова (Исследования по электрохимии неводных растворов, Киев, 1908) и его учеников по изучению ионогенных комплексных соединений, способных электролитически диссоциировать в данной системе и обнаруживаемых методами физико-химического анализа [М. И. Усанович, Сборник, посвященный юбилею В. А. Плотникова, Киев, 1935 Я. А. Ф и а л к о в, Успехи химии, 15, 485 (1947) Е. Я. Г о р е н б е й н, ЖФХ, 20, вып. 6, 547 (1946)]. (Прим. ред.) [c.167]

Нернст, анализируя данные, полученные Меншуткиным, отмечает, что присутствие (в растворителе) гидроксильной группы, а также ненасыщенных связей, благоприятствует увеличению скорости в ряду гомологов скорость убывает с возрастанием их молекулярного веса. Но особенно замечательным является то обстоятельство, что растворители, одаренные по отношению к растворенным веществам более или менее значительной диссоциирующей силою , оказываются, по крайней мере в общем, вместе с тем способными сообщать протекающим в них реакциям наибольшие скорости. Как указывает и Меншуткин, чисто физическое действие растворителя, могущее состоять, например, в изменении числа соударений между молекулами, для объяснения наблюдаемых различий в константах скоростей недостаточно [8, стр. 471]. [c.25]

Все алкил- и арилпроизводные щелочных металлов — высокореакционноспособные соединения методы получения, химические реакции и области промышленного использования этих соединений весьма сходны между собой. Простейшие алкильные и арильные производные являются твердыми веществами они растворимы в органических растворителях и не могут быть расплавлены без разложения. Благодаря ионному характеру металл-углеродной связи алкильные производные щелочных металлов во многих случаях ведут себя как соли. Ионный характер усиливается от лития к цезию в той же последовательности повышается и реакционная способность. Можно получить комплексные соли, которые диссоциируют в некоторых специальных растворителях с образованием токопроводящих растворов. [c.13]

Способность электролита распадаться на ионы определяется природой растворителя и природой растворенного вещества. Очень многие электролиты диссоциируют не только в воде, но и в других растворителях, молекулы которых полярны, например, в жидких аммиаке и фтористом водороде, муравьиной кислоте, этиловом спирте. Молекулы этих соединений склонны к донорно-акцепторно-му взаимодействию как за счет неподеленных пар электронов, так и за счет образования водородной связи. [c.20]

Способность кислот и оснований к диссоциации в разбавленных водных растворах имеет в биологии большое значение. Физико-химическая особенность этого процесса связана с участием ионов растворителя. Вода, как протолит, диссоциирует по уравнению [c.193]

Однако ТИМ дело не ограничивается. Если диссоциация протекает в растворителях, молекулы которых способны к образованию водородных и доно рно-акцепторных связей, то этот вид взаимодействия молекул растворителя с частицами электролита может существенно влиять на ход процесса. Так, в растворителях с высокой диссоциирующей способностью (НаО, НР) именно такое взаимодействие играет часто основную роль в процессе диссоциации. [c.384]

Способность растворителя превращать ковалентную связь ионогена в ионную связь, т. е. его ионизирующая способность, определяется не столько его диэлектрической проницаемостью, сколько способностью выполнять функции донора или акцептора электронной пары [53, 137]. Диссоциирующий растворитель не обязательно является ионизирующим и, наоборот, ионизирующий растворитель может не индуцировать диссоциацию. Как это в схематическом виде показано ниже, в большинстве случаев ионизации связей типа Н —X (например, в галогено-водородах), Н —X (например, в реакциях типа галоге-налканов) или М —К (например, в металлоорганических соединениях) в очень большой степени содействуют растворители, являющиеся донорами (ДЭП) или акцепторами электронных пар (АЭП) (Н = Н или алкил) (см. также разд. 2.2 6) [c.76]

Влияние природы растворителя. Выше уже было отмечено, что в процессе ионизации электролитов большую роль играет природа растворителя. Среди обычных растворителей вода отличается наиболее сильной диссоциирующей способностью. Это стоит в связи с ее большой диэлектрической постоянной, а также с дипольным характером ее молекул. Например, молекулы НС1 в водном растворе хорошо диссоциируют на ионы (H I Н - -СГ). Молекулы того же вещества в бензольном растворе практически не распадаются на отдельные ионы (степень ионизации НС1 в бензоле равна нулю). Точно так же и другие вещества, хорошо диссоциирующие на свободные ионы в водных растворах, не диссоциируют или почти не диссо-щиируют в таких растворителях, как ацетон, спирт, бензол, толуол и т. ц. [c.157]

Такие основания, как трет-бутшат, ассоциированы в органических растворителях. В общем случае, чем слабее способность. растворителя стабилизировать заряд катиона, тем более сильно ассоциировано основание. Известно, например, что проводимость 0,1 М раствора грег-бутилата в грет-бутиловом спирте только на 6% выше проводимости чистого растворителя [36]. В неполярных средах в зависимости от природы растворителя ассоциация грег-бутилата натрия изменяется от тетрамера до октамера. Ассоциированные основания являются частицами более крупными, чем мономеры, в связи с этим и реакционная способность у них различна. Существует способ оценки степени ассоциации и связанных с ним стерических требований основания, который заключается в наблюдении геометрии продуктов в реакции элиминирования под действием оснований [35, 37]. Например, в случае грег-бутилата калия в неполярной среде, где он в основном тетрамерен, из 2-иодбутана в результате граяс-2-элиминирования образуется существенное количество бутена-1 [уравнение (15.10)] [12]. В присутствии 18-краун-6-эфира, который, как известно, сильно комплексует ион калия, олигомерное основание (по крайней мере частично) диссоциирует [уравнение (15.10)]. Диссоциированное основание обладает меньшими стерическими требованиями, в связи с этим уве- [c.296]

Состояние равновесия зависит от основности растворителя и его диэлектрической проницаемости в. Способность растворителя реагировать с растворенным соединением, содержащим протони-зированный водород, с образованием комплекса с водородной связью является одной из форм специфической сольватации (см. гл. VIII). Если же происходит перенос протона от растворенного соединения к молекуле растворителя, то такой растворитель является ионизирующим, т. е. способным расщеплять соединение с образованием противоположно заряженных ионов — имеет место ионизация органического соединения. Если диэлектрическая проницаемость растворителя велика, то происходит разъединение противоположно заряженных ионов и каждый из них оказывается сольватированным раздельно. Таким образом, состояние равновесия, устанавливающееся при диссоциации кислоты Бренстеда, сильно зависит от растворителя. В сильноосновных растворителях (например, жидкий аммиак) разные по силе кислоты диссоциированы нацело и вследствие этого кажутся одинаково сильными — происходит нивелирование растворителем силы кислоты. В очень слабоосновных растворителях, в которых способность соединений к ионизации мала, положение равновесия зависит от основности растворителя. Чем меньше ионизирующая сила растворителя, тем больше различие между константами диссоциации кислот. Такие растворители являются дифференцирующими [11, 1970, т. 39, с. 1631]. [c.96]

Можно итти еще дальще и исследовать связь между диссоциирующей способностью и другими физическими свойствами, особенно с ассоииацией по мнению некоторых исследователей, здесь, повидимому, существует пропорциональность, и величины Лдэ зависят от степени ассоциации. Если пользоваться факторами ассоциации, определенными Рамзаем и Шильдсом, то обе теоремы оказываются недействительными. Все же Турнеру i) и его сотрудникам недавно удалось показать на целом ряде случаев, что ассоциация растворенного вещества тем больще, чем меньше диэлектрическая постоянная растворителя. Ассоциация становилась заметной, когда D было ниже 18 при больших значениях молекулярный вес падал ниже величины, соответствующей простой формуле, что указывает на появление заметной электролитической диссоциации. Оба явления находятся, следовательно, в некоторой связи. Что касается последнего, то было найдено уже ранее, что диссоциирующая сила растворителя изменяется параллельно диэлектрическим постоянным, чем вполне подтверждается взгляд Нернста. Следующая таблица ясно это показывает (стр. 128 и 129). [c.126]

Диэлектрическая проницаемость и ионизирующая способ ность растворителя значительно влияют на скорость роста по лимерного осадка при ионном механизме (со)полимеризаци [13, с. 99]. Это связано с тем, что равновесие ионизации актив ных концов растущих макромолекул и их диссоциации завися от ионизирующей и диссоциирующей способности растворител5 [16, с. 292]. Последняя зависит от диэлектрической проницае мости растворителя. [c.58]

Способность растворителя превращать ковалентную связь в ионную, т. е. его ионизирующая способность ( ионизирующая сила ), напротив, не определяется диэлектрической проницаемостью. Поэтому диссоциирующий растворитель не обязательно является также и ионизирующим и наоборот. Сильный электролит в растворителе с низкой диэлектрической проницаемостью может быть ионизирован полностью, но ионы останутся агрегированными в ионные пары. Ионизирующая способность растворителя зависит скорее от его способности действовать в качестве акцептора или донора электронов (ср. раздел 2, 4, [c.13]

Молекулы воды образуют водородные связи не только друг с другом, но н с полярными группами растворенных соединений. В го же время любая группа, способная образовывать водородные связи с другой группой, может образовать водородные связи примерно такой же прочности и с молекулами воды. Именно поэтому водородные свяэи далеко не всегда способствуют ассоциации малых молекул в водных растворах. Если в неполярном растворителе какие-либо полярные молекулы прочно связываются друг с другом за счет водородных связей, это отнюдь не означает, что они будут ассоциировать и в воде. Что же в таком случае позволяет биохимикам утверждать, что водородные связи играют огромную роль в формировании структуры макромолекул и при взаимодействии биологически важных соединений Дело в том, что равновесие между состояниями, при которых пары взаимодействующих молекул в воде связаны друг с другом водородными связями или диссоциированы, легко смеш,ается в ту или другую сторону. Так, например, белки и нуклеиновые кислоты могут образовывать компактные структуры за счет внутримолекулярных водородных связей между определенными группами или же денатурировать вследствие образования водородных связей между данными группами и молекулами воды, причем разница в свободных энергиях этих двух состояний сравнительно невелика. [c.247]

Не следует ставить в зависимость одно от другого силу электролита и его растворимость (см. 2.12). Утверждение, что чем выше растворимость электролита, тем он диссоциирует в большей степени — неверно Между растворимостью вещества, т. е. его способностью в большей или меньшей мере растворяться в данном растворителе, и его силой как электролита нет прямой связи. Вещество может очень хорошо растворяться в воде и одноврененно быть неэлектролитом, как, например, сахар. Вместе с тем мало растворимое в воде вещество может быть сильным электролитом, как например, гидроксид марганца(П), Растворимость этого вещества ие превышает 3-10— г в 100 г Н2О, однако все то количество его, которое растворилось в воде, подвергается полной электролитической диссоциации на катионы марганца(Н) и гидроксид-ионы. [c.172]

Водородная связь между кислотой и основанием, например растворителем, двояко влияет на силу кислот. С одной стороны, образование продуктов присоединения поляризует молекулу кислоты и как бы подготовляет ее к дальнейшей диссоциации, но с другой стороны, образование прочного продукта присоединения уменьшают активную массу диссоциирующей кислоты и тем самым уменьшают ее способность к диссоциации- Энергия, выделенная при образовании продукта присоединения является результатом выделения энергии при образовании собственно водородной связи и поглощением энергии, затрачиваемой на деформацию связей между водородом и остальными атомами в молекуле, например, затратой энергии на деформацию ОН-связи в молекулах фенолов и карбоновых кислот. Выделенная свободная энергия и, аредовательно, константа нестойкости является результатом суммарного эффекта. Так как энергия выделяется, а константа нестойкости меньше единицы, образование водородной связи уменьшает способность кислоты к диссоциации. Большая способность кислот к диссоциации в растворителях, образующих [c.571]

Водородная связь между кислотой и основанием, например растворителем, двояко влияет на силу кислот. С одной стороны, образование продуктов присоединения поляризует молекулу кислоты и как бы подготовляет ее к дальнейшей диссоциации, но, с другой стороны, образование прочного продукта присоединения уменьшает активную массу диссоциирующей кислоты и тем самым уменьшает ее способность к диссоциации. Энергия, выделенная при образовании продукта присоединения, является результатом выделения энергии при образовании собственно водородной связи и поглощения энергии, затрачиваемой на деформацию связей между водородом и остальными атомами в м[0лекуле, например, затратой энергии на деформацию связи ОН в молекулах фенолов и карбо- [c.338]

Некоторые из методов, описанных ниже, были разработаны Бьеррумом [6] и Крейцером [36] для исследования равновесий в газовой фазе. При исследований ассоциации в растворах форма В обычно является незаряженной органической молекулой, которая способна к образованию межмолекулярной водородной связи, но настоящая обработка результатов в равной мере применима, например, к образованию ионных мицелл или к димеризации свободных радикалов. При других условиях центральная группа может сама по себе диссоциировать. Например, в органических растворителях карбоновые кислоты можно рассматривать как недиссоциированную группу В, но в водном растворе они заметно диссоциируют как протонный комплекс HjA. Более сложные полиядерные формы В,Ар(р>0), которые содержат как центральную группу, так и лиганд, рассматриваются в гл. 17. Смешанные комплексы ВдАрЗ ,, которые являются полиядерными по отношению к В и содержат два типа лигандов, обсуждаются в гл. 18. [c.391]

Вследствие очень большой реакционной способности короткосу-ществующие радикалы реагируют с окружающими их молекулами растворителя или одновременно присутствующего в растворе соединения, отрывая от него атомы водорода или в случае полигалогензамещенных соединений предельного ряда—атомы галогена. Чем более реакционноспособны свободные радикалы, образующиеся в растворе, тем менее вероятно их взаимодействие друг с другом—рекомбинация или диспропорционирование (стр. 804, 822). Весьма вероятно, что взаимодействие свободных радикалов с растворителем начинается раньше образования их в виде кинетически самостоятельно существующих частиц. В таком Случае реакция с растворителем протекает в комплексе этого растворителя с диссоциирующим соединением. Доказательство образования радикалов как кинетически самостоятельно существующих частиц не всегда удается провести известными в настоящее время методами, и вопрос о том, как протекает реакция, во многих случах остается спорным. Существенным является, однако, то, что в процессе такого рода реакций происходит гомолитический разрыв связей—разъединение электронных пар связей. [c.825]

От енольной формы СНз—СО—СН = С(ОН)—СНз производится ряд интересных металлических соединений ацетилаце-тона—ацетилацетонатов железа, меди, алюминия, бериллия, хрома, кобальта и др. Они легко образуются при смешении с ацетилацетоном свежеосажденных гидроокисей этих металлов, взвешенных в воде. Обычно сначала осадки гидроокисей переходят в раствор, из которого затем выделяются труднорастворимые ацетилацетонаты. Они легко растворимы в органических растворителях и являются неэлектролитами (или лишь очень слабо диссоциированы). Многие из них способны возгоняться и даже перегоняться без разложения. Например, ацетилацето-нат алюминия А1(С5Н70г)з кипит при 314°С, ацетилацетонат бериллия Ве(С5Н70г)г кипит при 270° С. Очень часто окраска этих веществ отличается от окраски обычных солей соответствующих металлов. Все указанные особенности резко отличают эти соединения от типичных солей с ионной связью между катионом металла и анионом. [c.507]

Это дает основание полагать, что с помощью кондуктометрического титрования в НР можно определять индивидуальные кремнийорганические соединения и анализировать их смеси по аналогии с титрованием кремнийорганических соединений [230] и фторидов [232] в других неводных растворителях. Этот метод будет иметь большое значение в связи с тем, что многие кремнийорганические соединения не растворяются в воде или гидролизуются в ней с образованием стойких иерасслаивающихся эмульсий. В среде же жидкого фторида водорода они диссоциируют с образованием ионных пар и сольватированных ионов, способных вступать в реакции кислотно-основного взаимодействия. [c.75]

Независимо от типа внутрикомплексного соединения свойства иона-комплексообразователя меняются, что связано с возникновением дополнительных связей с лигандами и упаковкой комплексо-образователя в их системе, затрудняющей его соприкосновение с окружающей средой. Чем выше прочность связей лигандов и комплексообразователя, тем в меньшей степени в растворе проявляются собственные свойства центрального иона и тем заметнее сказываются особенности комплексного иона. Координативные связи в комплексных ионах полярны. Чем выше полярность этой связи, тем больше понная составляющая в ней и тем сильнее влияние на нее полярных молекул растворителя. Поэтому комплексные ионы с высокой полярностью связи способны диссоциировать при растворении в полярных растворителях. Например, при действии концентрированной соляной кислоты на СиСЬ протекает процесс образования Н2[СиС14]. Связь между С1 и Си + в ионе [СиСиР полярна. Поэтому под влиянием воды он заметно диссоциируст по схеме [c.103]

Диссоциация димерных, тримерных и т. д. молекул воды, уксусной кислоты, бензола, ацетона имеет также полярный характер и связана с образованием заряженных комплексов например, молекулы воды диссоциируют на катионы гидрония или гидроксония ОНз и гидратированные анионы гидроксила ОН . Образованию свободных ионов предшествует взаимодействие полярных молекул растворителя с молекулами растворяемого вещества — сольватация. Способность к образованию сольватов тем больше, чем больше полярность взаимодействующих молекул. Образование сольватов является основной причиной легкого распада молекул на ионы в ионизирующих растворителях. [c.31]

Для электроосаждения из растворов применяют полимеры, способные диссоциировать в полярных растворителях на ионы и сочетающие в себе свойства высокомолекулярного вещества и электролита [4, 5]. Обычно полимерная композиция представляет собой смесь из растворимого вещества (полимерного связующего) и нерастворимой части (пигменты, наполнители) [6—12]. В качестве растворяющего вещества могут быть использованы как вода, так и органические растворители [1, 5, 13—15]. Применяемые для электроосаждения пленкообразующие вещества должны отвечать следующим требованиям в нейтрализованном виде неограниченно разбавляться водой проводить электрический ток в водном растворе обеспечивать стабильность разбавленных (5— 10%-ных) водных растворов содержать достаточное число функциональных грушГ для образования покрытий трехмерной струк-т уры содержать минимальное число несвязанных колпюнентов-модификаторов, чтобы исключить возможность нарушения баланса в процессе электроосаждения [16]. Этим методом можно оса- [c.26]

Вследствие способности атома, образующего металлоорганическое соединение, взаимодействовать с электронами атома-донора, наблюдается образование комплексных ионов, особенно у алкильных производных бора и алюминия. Триметилбор, например, может образовывать координационную связь с отрицательным ионом (НзС ) (метил-ионом), входящим в состав метильных соединений щелочных металлов, в частности Li Hs при этом образуется комплексный тетраметилборат-ион В(СНз) . Аналогичным образом ведут себя и другие алкильные соединения бора (например, этильные и фенильные), хотя склонность к подобного рода реакциям в значительной мере зависит от размера и электроотрицательности органических групп в данном соединении и с увеличением размера алкильных групп она быстро уменьшается. Это наблюдается также у алюминийалкилов и, кроме того, может быть обнаружено у некоторых соединений галлия. Ионные соединения, о которых идет речь, в некоторых растворителях диссоциированы и обладают электропроводностью [6]. [c.147]

Гидриды щелочных металлов — сильные восстановители. В ряду щелочных металлов восстановительная способность гидридов увеличивается с ростом атомного веса металла. В гидриде лития связь Li—Н имеет частично ковалентный характер, на что указывает некоторая растворимость в полярных органических растворителях, а также то, что во влажном воздухе гидркг лития разлагается лишь медленно. Гидрид натрия — хороший восстановитель, но в основном при повышенных темперагурах. Гидрид цезия — активный восстановитель уже при комнатной те.мпературе, на воздухе он самовоспламеняется. В расплавленных солях гидриды цезия и рубидия диссоциированы на ионы [12, 15]. [c.118]

Жидкий аммиак широко используется в препаративной органической химии как растворитель. Это объясняется тем, что, будучи сильным основанием, аммиак хорошо растворяет карбоновые кислоты, спирты, фенолы и другие вещества, способные к образованию с ним водородных связей. Благодаря низкой температуре кипения, жидкий аммиак легко удаляется из реакционной среды путем испарения. В жидком аммиаке прекрасно растворяются щелочные (табл. 3) и щелочноземельные металлы, обладающие низким ионизационным потенциалом и высокой энергией сольватации. Природа растворов металлов в жидком аммиаке до сих пор еще не совсем ясна. Принято считать, что при растворении (в очень разбавленных растворах) атом металла диссоциирует на ион и электрон [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология