Общие сведения об измерении давления

Общие сведения. Измерение количества выделяющегося или поглощающегося во время реакции газа принято для определения нескольких органических функций. Наиболее известным методом, основанным на измерении газа, можно считать определение ами-но-группы в а-аминокислотах по методу Ван-Слайка, а определение ненасыщенных соединений каталитическим гидрированием является лучшим примером метода, основанного на измерении поглощенного газа. Эти методы объединяют под общим названием газометрических. Количество выделяющегося газа определяют, помещая пробу в соответствующую аппаратуру и обрабатывая ее избытком реагента, а затем измеряют либо объем образовавшегося газа при постоянном давлении, либо давление газа при постоянном объеме. Последний способ обычно называют манометрическим. Количество поглощающегося газа (обычно водорода) измеряется аналогично в соответствующей аппаратуре. Обычно при выполнении газометрической методики измеряют начальный объем газа в бюретке при известном давлении, затем добавляют образец и измеряют объем или давление после реакции. Следовательно, все газометрические методы проводятся в замкнутой системе, рассчитанной таким образом, чтобы в результате реакции образовалось или поглотилось измеримое количество газообразного вещества. [c.61]

Свойства, рассмотренные выше, и особенно такие, как летучесть, растворимость и электропроводность, позволяют сделать для целого ряда соединений предположения о природе существующих в них химических связей. Однако в общем эти свойства не позволяют количественно судить о прочности сил связи и не дают каких-либо определенных сведений, по которым можно было бы четко определить строение. Прочность связей определяется либо из термохимических данных, либо измерением равновесий (например, определением давления разложения). Для изучения свойств, характеризующих строение неорганических веществ, имеется целый ряд специальных физических методов, важнейшие из которых следует здесь коротко рассмотреть. [c.298]

Том I (1962 г.) содержит общие сведения атомные веса и распространенность элементов единицы измерения физических величин соотношения между единицами измерения физических величин измерение температуры и давления математические таблицы и формулы важнейшие химические справочники и периодические издания основные данные о строении вещества и структуре кристаллов физические свойства (плотность и сжимаемость жидкостей и газов, термическое расширение твердых тел, жидкостей и газов равновесные температуры и давления критические величины и константы Ван-дер-Ваальса энергетические свойства теплопроводность электропроводность и числа переноса диэлектрическая проницаемость дипольные моменты вязкость поверхностное натяжение показатели преломления) краткие сведения по лабораторной технике. Имеется предметный указатель. [c.23]

ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ ОБ ИЗМЕРЕНИИ ДАВЛЕНИЯ [c.356]

В предыдущем разделе продемонстрирована важность точных измерений скоростей подачи реагентов и общего давления для сведения к минимуму случайных ошибок в значениях кон- [c.300]

Измерения общего и в особсшюсти парциального давления насыщенного пара над растворами является одним из основных источников сведений о термодинамических свойствах растворов. [c.476]

Для изучения полимеров с длинными цепями применялись и другие методы, в том числе измерение двойного лучепреломления (в особенности двойного лучепреломления в потоке), вязкости и осмотического давления, а также ультрацентрифугирование и измерение диэлектрической постоянной. Эти методы позволили получить ценные сведения о молекулярном весе, форме и общих электрических свойствах люлекул однако они не дают решения более детальных вопросов стереохимии и поэтому не рассматриваются в этой главе. [c.298]

Первый подход, наиболее очевидный, хотя ие всегда реализуемый, заключается в прямом определении состава газовой фазы, участвующей в трехфазном равновесии. Отметим, что линия состава пара на Т—х-проекции отражает сведения лишь о брутто-составе газовой фазы, и поэтому любой метод измерения общего давления, дополненный химическим анализом конденсата, пригоден для решения данной задачи. [c.166]

При рассмотрении неупорядоченного состояния необходим различный подход к газу и к жидкости. Это различие обусловлено тем, что в газах при не слишком высоком давлении и не слишком низкой температуре молекулы практически не влияют одна на другую. Однако наблюдаемые незначительные отклонения от законов идеальных газов показывают, что и здесь имеются силы межмолекулярного взаимодействия. Правда, использование этих отклонений, сравнительно легко поддающихся теоретической обработке, для определения межмолекулярных сил в органических соединениях невозможно потому, что необходимые для этого измерения проводились очень редко и большей частью неточно. Значительно больше силы межмолекулярного взаимодействия проявляются в ж и д-к о с т и. Но здесь затруднено теоретическое рассмотрение вследствие плотной упаковки молекул силы взаимодействия проявляются настолько сильно, что в той или иной мере возникает известное преимущественное расположение, не поддающееся расчету на основании общих предположений. Однако многие физические свойства как чистых жидкостей, так и растворов позволяют СУДИТЬ о взаимодействии между молекулами, хотя теоретически оно трудно поддается обработке. Эта группа свойств называется когезионными свойствам и, так как они характеризуют силу сцепления молекУЛ в жидкости. К когезионным свойствам относятся как механические, так и термодинамические величины, как-то плотность, поверхностное натяжение, внутреннее трение, теплота испарения. Все эти величины связаны с межмоле-кулярными силами. Однако последние являются лишь выражением индивидуальных особенностей молекул и поэтому определяются строением молекУЛ. Основные особенности структуры, от которых зависят межмолекулярные силы, определяются не только взаимным расположением атомов, как оно дается стереохимией, — имеется еще и другая решающая причина, которую не совсем строго назвали характером (состоянием) связи атомов. Таким образом, межмолекулярные силы дают сведения как о расположении атомов в молекулах, так и о характере связи. Правда, связь между деталями структуры [c.33]

Общие сведения. Измерения абсолютной величины давления в вакуумных системах всетоа представляли значительный интерес для физиков и технологов, но не для химиков-исследователей. [Действительно, химику практически никогда не требуется тачное значение давления в системе (чаще всего ему бывает достаточно знать порядок величины), за исключением частных задач типа определения давления паров какого-либо отдельного компонента смеси.] Большинство Нро-мышленно выпускаемых типов вакуумметров, к сожалению. [c.70]

Общие сведения. Дилатометры представляют собой приборы для измерения изменений плотн[х ти твердых тел и жидкостей. Поскольку практически все физические или химические превращения сопровождаются изменением плотности, дилатометрия может использоваться в самых разнообразных исследованиях [1.5]. Дилатометрические измерения можно разделить на две большие 1руппы, первая из которых связана с изменениями объема при варьировании физических параметров (типа температуры или давления), а вторая — с протеканием хими 1сских реакций. Типы дилатометров обычно не связаны жестко с конкретными изучаемыми системами. Например, описываемая ниже методика дилатометрического изучения Процессов полимеризации и деполимеризации может быть применена для исследования очень пшрокого класса жидкофазных р)еакций. [c.112]

Основными методами измерения М являются методы осмометрии, диффузии, светорассеяния, ультрацентрифугирования и измерения вязкости. Общие представления о первых четырех методах измерения были даны в главах III—V. Осмотическое давление зависит от числа макромолекул поэтому осмометрический метод дает среднечисловое значение Mjv. Интенсивность рассеяния света зависит от общего количества дисперсной фазы. Поэтому применяя метод светорассеяния, мы находим Ai . Близкими к М- получаются значения М, найденные методами ультрацентрифугирования и диффузии. Более подробные сведения об этих методах [c.318]

Для получения сравнимых результатов статическую задержку, а также динамическую и общую задержку жидкости лучше давать в расчете иа одиу теоретическую 1ели реальную тарелку. В литературе имеется мало сведений о зависимости задержки от нагрузки. Коллинз и Ланц [164] приводят данные (рис. 98) для колонки Олдершоу с ситчатыми тарелками диаметром 28 мм при наличии 30 реальных тарелок. В зависимости от нагрузки задержка колеблется между 43 и 60 мл, поэтому моншо считать, что па реальную тарелку приходится в среднем 1,4—2,0 лы и на теоретическую тарелку 2,5—3,5 мл. По измерениям автора в насадочных колонках задержка на одну теоретическую тарелку имеет величину того я е порядка, как это видно из рис. 100, показывающего зависимость задержки к-гептана (в мл) при 97° от нагрузки нри давлении 730 мм рт. ст. [1551 прп этих опытах диаметр колонки составлял 19 мм, а высота ректифицирующей части — 812 мм. [c.175]

Измерения общего и в особенности парциального давления насыщепного пара над растворами является одним из осиовиых источников сведений о термодииамических свойствах растворов. [c.476]

Методы седиментационного равновесия, осмотического давления и рассеяния света дают абсолютные значения молекулярных весов, если экстраполировать концентрации к нулю. Однако последние два метода либо совсем не дают сведений о распределении па размерам, либо дают их в недостаточной мере. Метод осмотического давления дает грубокачественные сведения относительно-формы молекул и недостаточно чувствителен для соединений с высокими молекулярными весами. С другой стороны, метод рассеяния света дает хорошую оценку формы молекул в растворе па угловой асимметрии рассеяния, но нечувствителен для соединений с малыми молекулярными весами. Методы центрифугирования в общем позволяют исследовать более низкие концентрации, и они более гибки, так как при соответствующем выборе условий опыта и техники измерения можно более детально исследовать тот или иной участок кривой распределения. [c.462]