Хлористый калий совместная растворимость с КСЮ

Извлечение хлористого калия из сильвинита представляет собой наиболее характерный пример получения соли из природного растворимого в воде сырья. В основе этого процесса лежит различная совместная растворимость хлористых калия и натрия при разных температурах. Ниже приведены данные но растворимости этих солей в воде в отдельности и при насыщении раствора одновременно обеими солями при различных температурах (см. таблицу на стр. 103). [c.102]

Для решения вопроса о том, будет ли иметь место совместное выпадение хлористого калия и карналлита в точке Е, рассмотрим особенности этой системы. По мере выделения двойной соли в твердую фазу по ветви ЕЕ кривой растворимости [c.158]

О совместной растворимости компонентов жидких комплексных удобрений, приготовленных на основе термической фосфорной кислоты см. На рис. 420 представлены изотермы многокомпонентных систем, позволяющих определить возможную концентрацию питательных веществ в растворе в зависимости от заданного соотношения N Р2О5 К2О, а также какой солью насыщен раствор и какая твердая фаза будет из него выделяться при охлаждении ниже 0°. Например, при соотношении N Р2О5 К20 = 1 1 1, можно приготовить жидкое комплексное удобрение из карбамида, фосфорной кислоты, аммиака, хлористого калия и воды с общим содержанием питательных веществ 28 /о (рис. 420, а) при замене карбамида нитратом аммония — 17% (рис. 420,6) при одновременном применении карбамида и нитрата аммония — 22% (рис. 420, в). [c.634]

Химическая переработка сильвинита заключается в отделении хлористого калия от хлористого натрия. При совместном растворении обеих солей растворимость хлористого калия с повышением температуры значительно возрастает, в то время как растворимость хлористого натрия почти не изменяется. [c.360]

Что вы знаете о раздельной и совместной растворимости хлористых калия и натрия в воде [c.218]

Используя две изотермы, например, при 100 и 25°, можно установить условия переработки сильвинита с извлечением из него как хлористого калия, так и хлористого натрия в данном интервале температур. На основе различной совместной растворимости [c.103]

С помощью подобных политермных диаграмм совместной растворимости можно решать многие практически важные вопросы, в частности производить количественные расчеты, связанные с процессом кристаллизации. Так, из диаграммы (см. рис. 31) следует, что если раствор, насыщенный обеими солями при 100°С (точка В), охлаждается до 40°С, то процесс изобразится лучом кристаллизации BD. При этом из раствора будет кристаллизоваться только хлористый калий в количестве, равном BD (36—21 = 15 г соли на каждые 100 г воды). [c.50]

Политермическая кристаллизация, основанная на различной растворимости совместно присутствующих солей в зависимости от температуры. Примером такого процесса может служить выделение хлористого калия из сильвинита (стр. 430). [c.424]

Они, как правило, выделяются высаливанием в виде солей щелочных металлов, растворимых в воде. При этом следует обращать внимание на то, чтобы краситель, с одной стороны, выпадал возможно полнее, но, с другой стороны, чтобы могущие присутствовать примеси оставались по возможности растворенными и чтобы не было излишне много неорганической соли в готовом красителе. Поэтому соли берут не больше, чем требуется для осаждения. Во многих случаях бывает уже достаточно соли, образовавшейся совместно с красителем. Однако обычно приходится добавлять еще соли. Если возможно, применяют для высаливания раствор соли, так как при этом можно считать гарантированным, что осажденный краситель не содержит нерастворенной соли, и, кроме того, удается избежать загрязнения красителя нерастворимыми примесями, всегда содержащимися в небольших количествах в поваренной соли. Только в том случае, когда краситель так легко растворим, что для его выделения необходимо полное насыщение раствора поваренной солью, используют твердую соль. В отдельных случаях более полного осаждения красителя можно достичь добавлением не поваренной соли, а хлористого калия или сернокислого аммония. Если средние щелочные соли хорошо растворимы даже в насыщенных растворах соли, то, если это необходимо, краситель можно выделить в виде свободной кислоты или кислой соли его путем добавления кислоты вместе с солью. Если такие красители в виде свободной кислоты вследствие плохой растворимости не применимы в крашении, их можно опять перевести в соли щелочных металлов растворением в минимальном количестве воды с добавлением необходимого количества щелочи и упариванием досуха. Можно также после высушивания просто перемешать с точно необходимым количеством соды тогда при добавлении воды одновременно происходит образование соли и растворение. [c.233]

На рис. 22 представлена графически совместная растворимость в системе Na l—КС1—НгО при 25°. На этой диаграмме точка А соответствует растворимости хлористого калия в воде при 25° (в отсутствие Na l), а точка — растворимости поваренной соли в воде (в отсутствие КС1). Точка С соответствует составу раствора, насыщенного обеими солями. Линия АС показывает изменение состава раствора, насыщенного хлористым калием, при внесении в него различных количеств поваренной соли. Вследствие растворения другой соли с одноименным ионом хлористый калий выпадает в твердую фазу. Аналогично, линия ВС представляет растворы, находящиеся в равновесии с поваренной солью в качестве твердой фазы. Подобные диаграммы равнове- [c.102]

Рис, 178. Совместная растворимость хлористого натрия и хлористого калия в воде [c.214]

В табл. 38 и 39 приведены растворимость КС1 в воде и плотность растворов хлористого калия. Данные о совместной растворимости КС1 и Na l — см. табл. 8 (стр. 25). [c.151]

Так, линия AD фигуры, представляющая растворимость чистого хлористого калия, соответствует на политерме линии / линия совместной растворимости ВЕ линии II на плоскости. [c.127]

Прямая, проведенная через ось температуры, параллельно оси концентраций, пересекает все четыре линии растворимости (а, Ь, с, d) с ее помощью, например, мсжно указать, что растворимость хлористого калия при 40° равна 45 молям, а хлористого натрия — 60 молям при совместной растворимости насыщенный раствор содержит 23 моля КС1 (точка Ь) и 50 молей Na l (точка с), т. е. определяется растворимость одной соли в присутствии другой, а также зависимость растворимости от температуры для каждой соли. [c.127]

НИЯ В Воде значительно отличается от растворимости хлористого калия. На графике (рис.65) сопоставлены кривые растворимости КС1 и Mg la воде, а в табл. 13 приведена их совместная растворимость , из таблицы видно, что растворимость в воде хлористого магния значительно превышает растворимость хлористого калия. [c.152]

Точка К диаграммы отвечает максимальной температуре, при которой карналлит может существовать в присутствии твердого Mg l2 4H20 и раствора. Ж/С—кривая совместной растворимости хлористого калия и карналлита, имеющая максимум температуры в точке М. Этот температурный максимум, равный 167,5 ", отвечает температуре разложения карналлита с образованием твердого хлористого калия и раствора. [c.177]

В том случае, когда на участке ВЕ хлористого калия выделилось больше, чем это нужно, чтобы связать весь хлористый магний, находящийся в растворе, в карналлит, конечным пунктом испарения раствора будет точка —точка совместной кристаллизации КС1 и K l-Mg la-oH.iO. Это имеет место для составов растворов, расположенных в области изотермической диаграммы растворимости между прямой OD и осью абсцисс, т. е. когда луч OD, проведенный из вершины воды через точку состава карналлита, расположен левее, чем луч испарения заданного раствора. Если луч испарения раствора данного состава попадает на ветвь кривой растворимости между Е и Е, то состав раствора, выделяя карналлит, приближается, по мере удаления воды, к точке Е. Насыщенные растворы на участке АЕ выделяют Mg la-eHjO изменение состава раствора направлено также к конечной эвтонической точке Е. [c.168]

Из диаграммы совместной растворимости хлоридов калия и натрия в прису1ствии хлсристого магния следует, что при наличии в горячем щелоке свыше 100 г хлсристого магния на 1000 г воды при охлаждении будет выпадать совместно с хлористым калием загрязняющий его хлсристый натрий. [c.325]

Политермная диаграмма совместной растворимости позволяет также решать вопрос о порядке и степени выделения в осадок одной из солей при добавлении к раствору другой соли. Например, из диаграммы (см. рис. 31) следует, что если к раствору, насыщенному КС1, добавить твердую соль Na l, то она, 60 растворяясь, вытесняет из раствора часть хлористого калия [c.50]

Исследование совместной растворимости хлористого калия и фос() атов кальция в фосфорной кислоте представляет интерес для производствс1 фосфорно-калийных удобрений разложением фосфатов фосфорной кис.110Т0Й в присутствии хлористого калия [ ]. Ниже приведены результаты работы по изучению растворимости окиси кальция в растворах фосфорной кислоты, насыщенной хлористым калием, а также по растворимости хлористого калия в растворах фосфорной кислоты, частично нейтрализованной окисью кальция при температурных и концентрационных условиях, близких к производству концентрированных фосфорно-калийных удобрений. [c.118]

Многие авторы, однако, указывают, что эта простая схема явления справедлива неполностью. Так, например,,, В. В. Кинд, Е. В. Лавринович и Р. Е. Литвинова йШ ссылаются на то, что действие хлористого кальция или хлористого бария нельзя объяснить только повышением растворимости в воде, выделяющейся из цемента гидроокиси кальция, так как подобным же образом действует и бихромат калия, который не ускоряет схватывания цемента. Также и действие оксихлорида является в отношении возрастания прочности бетона еще недостаточно доказанным для случаев, когда работают с уже известными химическими составляющими. Некоторые исследователи допускают и совместное воздействие и перекристаллизацию кальциевых составляющих. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология