Нуклиды и изотопы

Принятой единицей массы для нуклидов (изотопов) является даль-тон, обозначаемый символом d. Дальтон точно определяется как Vi2 массы нейтрального атома 6° g. Масса изотопа точно равна 12,00000 d. Единица массы дальтон приблизительно равна 1,66033 X X 10 27 [c.83]

Теперь ядерная химия превратилась в обширную и важную отрасль науки. Удалось получить лабораторными методами примерно 1000 радиоактивных нуклидов (изотопов), тогда как природных открыто только 272 устойчивых нуклида и 55 неустойчивых (радиоактивных). Использование радиоактивных изотопов в качестве меченых атомов стало ценным методом научных исследований, в частности в медицине. Управляемое высвобождение ядерной энергии дало новый важный источник энергии. [c.607]

Аналогично определяют атомную массу, ионную массу. Говоря об атомной массе элемента, имеют в виду среднюю атомную массу, потому что в большинстве случаев каждый элемент состоит из смеси атомов с разной массой (разных нуклидов, изотопов). Но так как встречающееся на Земле соотношение разных изотопов одного и того же элемента практически постоянно, то в химических процессах мы имеем дело со средними атомными и молекулярными массами. Соответствующее число граммов элемента или ионов называют грамм-атомной массой (сокращенно — грамм-атом) и грамм-ионной массой (сокращенно — грамм-ион). [c.34]

Изотопно-модифицированными называют соединения, в которых изотопный состав нуклидов отличается от имеющегося в природе. При написании формул и названий таких соединений изотоп (нуклид), присутствующий в избытке, обозначают символом атома с массовым числом в левом верхнем индексе этого символа, например С (см. с. 23). Для изотопов водорода в соединениях, не модифицированных иными изотопами, приемлемы также символы О и Т в СА вместо них используют й и /. [c.200]

Разновидность атомных ядер, характеризующихся определенным числом протонов Z и нейтронов N. называют нуклидом. Нуклиды с одинаковыми Z, но разными N называют изотопами. Так, изотопами кальция являются мСа (20 р, 20 л), 2 3 (20 р, 22 п), мСа (20 р, 23 п). Массовое число и атомный номер элемента (число протонов) обозначают числовыми индексами слева от символа химического элемента верхний индекс означает массовое число, нижний—заряд ядра. [c.8]

В настоящее время известно более 60 различных систем атомов, изотопов, ядер, нуклидов [1, с. 193]. В них систематизаторы часто вкладывают один и тот же смысл, несмотря на разные названия, или разный смысл при одинаковом названии. Системы, в которых индивидуальное место отводится для подвида атомов, обычно называют системами изотопов. Но, как уже отмечалось, понятие "изотоп" неопределенно и [c.97]

История повторилась. Систематизация химических элементов тоже начиналась с отдельных фрагментов, которые лишь потом слились в единую Периодическую систему элементов. Наметившееся было в более поздних попытках, стремление привести все изотопы (ядра, нуклиды) к какому-то общему порядку растворилось в абстракциях, не привело к логическому итогу — построению системы атомов вещества. В поисках систематизаторов отсутствовала генеральная идея, интегрирующая множество атомов в единую систему. [c.107]

Нуклид — общее название всех типов ядер изотоп, например, является одним из типов ядер какого-либо элемента. [c.36]

Активационный анализ занимает значительное место в аналитической химии следовых количеств элементов. Он относится к наиболее чувствительным аналитическим методам преиму-шеством его является возможность проведения неразрушающего анализа. В то же время реальные возможности метода определяются соотношением значений поперечных сечений захвата ядерных реакций изотопов определяемых элементов и элементов матрицы и периодов полураспада соответствующих нуклидов. Эффективность активационного анализа зависит также от видов применяемого возбуждения нейтронами, заряженными частицами и фотонами. Поэтому часто становится необходимой предварительная радиохимическая подготовка пробы, например частичное растворение матрицы. [c.418]

По подсчетам ученых в США все запасы сравнительно недорогостоящего ура-на-235 окажутся исчерпанными приблизительно за 40 лет. Поскольку в урановых рудах очень низкое относительное содержание изотопа уран-235 и его запасы могут оказаться исчерпанными слишком быстро, проводятся активные исследования методов получения других делящихся ядерных веществ. Например, делящиеся изотопы плутоний-239 и уран-233 можно получать в ядерных реакторах из нуклидов, гораздо более распространенных, чем уран-235. Эти изотопы образуются в результате реакций [c.272]

Какой нуклид в каждой из перечисленных ниже пар изотопов более распространен в природе а) Р или Р б) Se или 8е [c.277]

Нуклиды с одинаковым 2, но различными А и N называются изотопами, нуклиды с одинаковым А и различными Z и N — изобарами, а нуклиды с одинаковыми N и различными г и А — изотопами (табл. 4). [c.24]

Таблица 4. Примеры изотопов, изобаров и изотонов среди природных нуклидов

Наряду с термином изотопы используется термин нуклид . Нуклид — это атом со строго определенным значением массового числа, т. е. с фиксированным значением числа протонов и нейтронов в ядре. Радиоактивный нуклид сокращенно называют радионуклид. Например, нуклид 0, радионуклид радионуклид и т. д. Термин изотопы следует применять только для обозначения стабильных и радиоактивных нуклидов одного элемента (см. определение, данное выше). [c.42]

Если относительная атомная масса элемента (разд. 3.1) не является целым числом, то это потому, что данный элемент представляет собой смесь изотопов . Изотопы — это нуклиды одного и того же элемента. [c.16]

Вид атомов с данными числами протонов и нейтронов называют нуклидом. Разновидности одного и того же химического элемента, отличающиеся массой атомов, называют изотопами. Ядра атомов изотопов различаются, числом нейтронов. Так, изотопами кальция [c.6]

Слово нуклид используют для обозначения вещества, состоящего из атомов, ядра которых имеют одинаковый атомный номер Z и одинаковое массовое число А. Нуклиды одного и того же элемента являются изотопами. [c.80]

Джон Дальтон принял значение 1 для водорода как основу шкалы атомных масс. Шведский химик И. Я. Берцелиус использовал значение 100 для кислорода, а бельгийский химик Ж. С. Стас (1813—1891), выполнивший множество количественных анализов разных соединений, предложил значение 16 для кислорода (для природной смеси его изотопов), и эта величина служила основой шкалы атомных масс на протяжении многих лет. Наряду с этим в течение нескольких десятилетий массы нуклидов определяли ио шкале (называемой физической шкалой), основанной на Vie массы нейтрального атома Ю единица атомной массы по химической шкале составляла, таким образом, 1,000272 единицы атомной массы по физической шкале. Этот период некоторой неупорядоченности закончился в 1961 г., когда за единицу как атомных масс, так и масс нуклидов была принята величина, равная V12 массы атома 12С. [c.83]

Дайте определение изотопа, нуклида, массового числа, N, А, Z т дальтона. [c.97]

Вероятно, в дальнейшем радиоактивные нуклиды в качестве меченых атомов будут наиболее широко применяться в биологии и медицине. В человеческом организме содержится такое большое количество соединений, включающих многие элементы — углерод, водород, азот, кислород, серу и др., что состояние, в котором находится органическое вещество, определить крайне трудно. Однако если в состав того или иного органического соединения ввести радиоактивный нуклид, то за перемещением его в организме можно наблюдать путем измерения радиоактивности. Для этой цели особенно пригоден радиоактивный нуклид углерод-14, имеющий период полураспада около 5000 лет. Он подвергается медленному распаду с испусканием бета-лучей, и количество данного изотопа в образце можно определить, измеряя бета-активность. Большие количества С можно легко получить в ядерном реакторе при действии на азот медленных нейтронов uN-fJn- 1 с + 1Н [c.616]

Соотношение нуклидов того или иного элемента, как установлено, оказывается одинаковым для всех его природных источников исключение составляют элементы, входящие в природные радиоактивные семейства. Данные о среднем распределении природных изотопов легких элементов приведены в пятой колонке табл. 20.5. [c.618]

Селективно меченными называют соединения, у которых известны положения, но не число нуклидов. Формулы в этих случаях записывают без умножающих цифр, помещая обозначения нуклидов, как обычно, в начале, например (21). В названиях неселективно меченных соединений используют квадратные скобки, но без локантов и множителей, например [ С]аланин. Если мечены все положения селективно меченного соединения, в название вводят букву G, например [0- Н]ииридии. Если известно, что все положения мечены с одинаковым соотношением изотопов, то используют букву и в аналогичной записи, например [U- ] аланин. [c.201]

В качестве единицы масс элементарных частиц применяется атомная единица массы (а. е. м.) она равна 1/12 массы нуклида С (1 а. е. м. = 1,6605655-10кг). Масса ядра всегда меньше арифметической суммы масс протонов и нейтронов, входящих в его состав. Разность между этими величинами называется дефектом массы. Так, масса изотопа гелия аНе (2 р, 2 п) равна 4,0015506 а. е. м., тогда как сумма масс двух протонов (2-1,007276 а. е. м.) и двух нейтронов (2-1,008665 а.е. м.) составляет 4,031882 а. е. м. Дефект массы равен 0,030376 а. е. м. [c.8]

Пробы и стандартные образцы, подготовленные к облученгао, помещают в цилиндрические алюминиевые или полиэтиленовые контейнеры диаметром 15-20 мм и длиной 150-200 мм. Продолжительность облучения зависит от состава определяемых элементов и периода полураспада образующихся нуклидов. Для повышения чувствительности обычно используют относительно короткоживущие изотопы. Так, определение ртути проводят по Hg (Т /2 = 64,1 ч), а не по (Т /2 = 46,6 сут.). Применение короткоживущих радионуклидов привлекательно еще и тем, что анализ осуществляется за короткое время Кроме того, малая продолжительность облучения позволяет избежать заметной активации мешающих элементов Однако из-за быстрого уменьшения активности измерения необходимо производить вблизи источников нейтронов, что не всегда возможно Наиболее распространены методы нейтронно-активационного анализа на основе средних и долгоживущих изотопов с Т)/2 > 2-3 сут Продолжительность облучения проб природных сред в этом случае равна 10-30 ч, иногда нескольким суткам. Для природных вод оптимальное время вьщержки проб в реакторе составляет 10-50 сут. [112 . При этом возможно определение элементов в пробах воды на уровне следующих концентраций [c.312]

Для предварительно активированной анализируемой пробы строят кривые распада — зависимость логарифма активности от временрг. Наклон графика зависит от периода полураспада изотопа. При анализе смесей элементов эти кривые достаточно сложны и аддитивно складываются из кривых распада отдельных компонентов. Для оценки в этом случае используют наиболее долгоживущий нуклид. Последнее значение активности на кривой распада относится к распаду наиболее долгоживущего нуклида, так как на этом этапе компоненты с коротким временем жизни уже не вносят существенного вклада в измерения. Можно также определить содержание элемента с наименьшим периодом полураспада, если вычсгть долю излучения наиболее долгоживущего компонента и т. д. [c.389]

Приведены все стабильные изотопы и наиболее долгоживущие радиоактивные, а также те, которые используются в научных исследованиях. Распространенность в природе для некоторых короткоживущих нуклидов, входящих в природную цепочку распада, указана как "следы". Период полураспада выражен d секундах (с), минутах (мин), часах (ч), днях или годах. Тип распада обозначается следу ощим образом Р - испускание электрона, - испускание протона, а - а-распгд, ЭЗ - электронный захват, ИП - изомерный переход, СД - самопроизвольное деление. Некоторые ядра могут распадаться двумя путями. В скобках приводятся энергии излучения (в МэВ), Наличие у-излучения обозначается как У- [c.12]

Первым из трансурановых элементов был получен изотоп нептуния м Нр. Этот нуклид удалось получить в 1940 г. Э. М. Макмиллану и П. X. Абелсону бомбардировкой урана дейтронами высокой энергии 2з и+5н —- gSU-flн [c.612]

В период второй мировой войны и в последующие годы было произведено приблизительно миллион килограммов изотопа Этот нуклид довольно устойчив период его полураспада составляет примерно 24 000 лет. Ядра эрц медленно распадаются с испусканием альфа-частиц. Получают этот изотоп реакцией между главным изотопом урана и нейтронами, протекающей с образованием который затем самопроизвольно распадается с испусканием электрона и превращается в изотоп д уже он в свою очередь, самопроизвольно испуская электроны, превращается в зэрц [c.613]

РАДИОАКТИВНЫЕ РЯДЫ (радиоактивные семейства), группы радионуклидов (радиоакт. изотопов), в к-рых каждый последуюпщй возникает в результате а- или р-распада предыдущего. Каждый ряд имеет родоначальника (нуклид с наиб, периодом полураспада T vi завершается стаб. нуклидом. Различают четыре Р. р., родоначальниками к-рых являются (существуют в природе) и Np. [c.490]

РАДИОХИМИЧЕСКАЯ ЧИСТОТА, отсутствие в в-ве, содержащем радиоакт. изотопы к.-л. элемента, примесей ра-диоиуклидов др. элементов. В радиохимически чистом в-ве могут содержаться стабильные нуклиды др. элементов. Так, радиохимически чистым считается карбонат стронция, содержащий, помимо радиоакт. изотопов и Sr, нерадио-акт. Sr Oa. В-во, в к-ром содержится только один радионуклид, наз. ядернофизически чистым. [c.491]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология