Химический индивид. Химическое соединение

Химический индивид. Химическое соединение. В химий главными объектами изучения являются химические индивиды. Последние противопоставляются механическим смесям и отличаются от растворов, состоящих из различных химических индивидов. Химический индивид представляет собой фазу, состоящую иэ одного вида вещества — простого или сложного. Все простые вещества и химические соединения в чистом виде являются химическими индивидами . Кусок металлического алюминия, взятые объемы аммиака, воды и кристаллы поваренной соли — это примеры химических индивидов. Все они — тела, состоящие из одного вида вещества (атомов алюминия, молекул аммиака и т. п.). [c.28]

Химический индивид. Химическое соединение. В химии главными объектами изучения являются химические индивиды. Последние противопоставляются механическим смесям и отличаются от растворов, состоящих из различных химических индивидов. Химический индивид представляет собой фазу, состоящую из одного вида веи ества — простого или сложного. Все простые вещества и химические соединения в чистом виде являются химическими индивидами . [c.21]

Наконец, классическая химия к химическим соединениям относила лишь химические индивиды, состоящие из атомов различных элементов, По,этому, например, молекула кислорода с характерным для нее химическим строением и специфическими свойствами не считалась химическим соединением, В действительности понятие химического соединения относится к соединению атомов друг с другом. Соединяющиеся атомы могут принадлежать либо к одному, либо к нескольким химическим элементам. Поэтому все простые вещества, по существу, являются химическими соединениями, образованными из атомов одного и того же химического элемента. Молекулы газов (водород, кислород, азот и т,д,) состоят из двух атомов, а простые твердые вещества — из огромного числа одинаковых атомов, соизмеримого с постоянной Авогадро, [c.22]

Построение диаграмм состав — свойство, нахождение сингулярных точек, глубокое всестороннее изучение природы фаз постоянного и переменного состава позволило Н. С. Курнакову предложить следующее определение химического индивида Химический индивид, принадлежащий определенному химическому соединению, представляет фазу, которая обладает сингулярными или дальтоновскими точками на линиях ее свойств. Состав, отвечающий этим точкам, остается постоянным при изменении факторов равновесия системы [25, стр. 16]. [c.167]

В начале настоящего курса было указано на то, что с установлением закона постоянства состава утвердилось представление об определенных соединениях, имеющих (в отличие от всякого рода смесей переменного состава) всегда, независимо от способа получения, один и тот же состав. Понятие об определенных соединениях тождественно с понятием химически индивидуальное вещество , или химический индивид . Полагали, что только химически индивидуальные вещества являются предметом химического исследования. Это значит, что химик, вводя в химическую реакцию те или другие вещества и получив реакционную смесь, должен был уметь выделить из нее химически индивидуальные вещества, доказать их индивидуальность с помощью химического анализа и определения физических констант, чтобы в конечном счете получить возможность судить о сути химического процесса между первоначально взятыми веществами. Реакционная смесь, следовательно, сама по себе не являлась объектом химического исследования, из нее только выделялись химически индивидуальные вещества как продукты реакции, что делалось с помощью разнообразных [c.178]

Модели строения атома. В химии своеобразными элементарными частицами являются атомы, из которых построены все химические индивиды. Громадное разнообразие химических соединений обусловлено различным сочетанием атомов химических элементов в молекулы и немолекулярные вещества. Способность же атома вступать в химические соединения, его химические и физические свойства определяются структурой атома. Отсюда для химии первостепенное значение имеет внутреннее строение атома и в первую очередь структура его электронной оболочки. Поэтому Энгельс писал, что химия — физика атомов. [c.31]

Химические индивиды представляют собой как простые вещества, так и сложные (соединения). Простые вещества можно рассматривать как частный случай соединений постоянного состава, которые целесообразно назвать дальтонидами в узком смысле. К этому же классу следует отнести и сложные веш,ества, обладающие молекулярной кристаллической решеткой (наиример, твердый СО2). Отличительный признак молекулярных кристаллов— образование фаз постоянного состава. Таким образом, на диаграмме состояния эти соединения представляют собой линейные фазы с нулевой областью гомогенности (см. рис. 162). [c.359]

Образование соедивений в металлических системах. В противоположность примитивным типам взаимодействий металлохимические реакции, приводящие к образованию соединений, можно условно отнести к сложным типам. Основное от.личие этих процессов заключается в возникновении при взаимодействии качественно нового химического индивида, характеризующегося своеобразными структурой и свойствами по сравнению с исходными компонентами. По мере нарастания взаимного химического сродства металлов образующиеся соединения приобретают все более ярко выраженную индивидуальность. В зависимости от того, какой из металлохимических факторов преобладает при взаимодействии, возникают фазы различного типа соединения Курнакова, фазы. Лавеса, фазы внедрения, электронные соединения Юм-Розери и, наконец, соединения, отвеча- [c.214]

Все инструментальные методы аналитической химии - науки о способах идентификации химических соединений [47 ] - основаны на зависимости между их физико-химическими свойствами (ФХС) и молекулярной структурой, т.е. базируются по существу на теории химического строения А.N4.Бутлерова. Поскольку индивидуальные химические соединения, в том числе углеводороды, обладают присущим только им набором характеризующих констант, то логично предположить, что решая обратную задачу по значению этих констант, теоретически можно распознавать конкретные индивиды этого соединения. [c.62]

Для некоторых химических соединений возникновение определенной модификации в основном связано с температурой. Ниже некоторого значения температуры устойчива одна модификация (например, р-кварц), выше — другая (а-кварц). Такие модификации используются как геологические термометры. Надежность таких термометров определяется точностью признаков преобразования одной полиморфной модификации в другую. Это замечание в первую очередь относится к превращению ач р кварца при температуре около 573 °С. В структуре и огранении индивидов этих минералов полиморфные превращения не фиксируются. Только изредка в пегматитах и некоторых кварцевых жилах Березовского месторождения встречаются кристаллы дымчатого горного хрусталя, которые пронизаны густой сетью залеченных трещин, с массой микроскопических пузырьков газо-жидких включений такой кварц получил название сотовый . Еще одна его отличительная особенность — огромное количество сложнейшей конфигурации дофинейских двойников. Так проявилось высокотемпературное происхождение этих кристаллов дымчатого кварца. В зернах кварца из гранитов и некоторых эффузивных пород подобных и других признаков высокотемпературного происхождения нет. [c.24]

Основываясь на изучении фаз дальтонидного и бертоллидного характера, Курнаков в работе Соединение и химический индивид констатировал, что понятие химического соединения постоянного состава не исчерпывает всего богатства проявления химических соединений. В то же время понятие фазы слишком универсально, так как правило фаз не проводит различия между растворами и химическими соединениями. Поэтому Курнаков ввел понятие химического индивида Химический индивид, принадлежащий определенному соединению, представляет фазу, которая обладает сингулярными или дальтоновскими точками на линиях ее свойств. Состав, отвечающий этим точкам, остается постоянным при изменении факторов равновесия [2, стр. 21]. [c.58]

Выявление химически индивидуальных фаз Курнаков считал одной из важнейших задач физико-химического анализа. В 1914 г. он дал определение химического индивида Химический индивид, принадлежащий определенному химическому соединению, представляет фазу, которая обладает сингулярными, или дальтонов-скимн, точками на линиях ее свойств. Состав, отвечающий этим точкам, остается постоянным при изменении факторов равновесия системы [5, стр. 21]. В сущности, это определение показывает тождествеяность определенного соединения с химически индивидуальным веществом в равновесной системе. Но в это определение включается не только определенное соединение, сохраняющее постоянный состав в сингулярной точке, но и твердые фазы, основанные на этом соединении и имеющие переменный состав [6]. [c.192]

В физико-химическом анализе с его изучением диаграмм состав—свойство можно говорить о графическом методе как о принципиально новом пути исследования веществ и их превращений. Значение диаграмм состав — свойство чрезвычайно велико. Оперируя ими, химическая наука сделала большие достижения в познании таких основных вопросов, как химический индивид, определенное соединение, соединение переменного состава и др. Посредством весьма простых геометрических построений химик может наглядно представить все превращения, про-исшеднше в той или иной сложной системе. Все тончайшие детали процесса химического взаимодействия между компонентами [c.185]

Со времени Лавуазье все вещества разделяют на простые вещества, сложные вещества (соединения) и смеси. Простое вещество состоит из атомов какого-нибудь одного элемента, соединения— из химически связанных атомов двух или более элементов. Простые вещества и соединения представляют собой химические иудивиды или индивидуальные вещества. Каждое из них обладает определенным составом, строением и только ему одному присущим набором свойств, обусловленных этим составом и строением. Химические индивиды отличаются от механических смесей однородностью, т. е. в их массе нет включений иного состава н строения. [c.12]

Термином сложные химические соединения определяют хи. шче-ские индивиды, содержащие три и более компонентов. Если простых веществ (с учетом аллотропии и полиморфизма) насчитывается около 200, а бинарных соединении — порядка 10 ООО, сложных многокомпонентных соединений значительно больше. Традиционно эти объекты подразделяют на 3 класса основания, кислоты и соли. В эту же классификацию обычно включают и комплексные соединения, поскольку существуют, например, комплексные кислоты (HJPt lel), комплексные основания ([Ag (ЫНз)210Н) и комплексные [c.79]

В противоположность примитивным типам взаимодейстций металлохимические реакции, приводящие к образованию соединений, можно условно отнести к сложным типам. Основное отличие этих реакций заключается в возникновении при взаимодействии качественно нового химического индивида, характеризующегося своеобразными структурой и свойствами по сравнению с исходными компонентами. По мере нарастания взаимного химического сродства металлов о азующиеся соединения приобретают все более ярко выраженную индивидуальность. В зависимости от того, какой из металлохимических факторов преобладает при взаимодействии, возникают фазы различного типа соединения Курнакова, фазы Ла-веса, фазы внедрения, электронные соединения Юм-Розери и, наконец, соединения, отвечающие правилу формальной валентности. Последние соединения возникают при взаимодействии металлов с неметаллами, когда преобладает фактор электроотрицате льности, и В рамках металлохимии обычно не рассматривается. Тем не менее для получения полной картины взаимодействия металло з этот случай целесообразно рассмотреть в общей связи. [c.378]

Классификация сложных соединений. Термином сложные химические соединения определяют химические индивиды, содержащие три элемента и более. Если простых веществ (с учетом аллотропии и полиморфизма) насчитывается около 200, а бинарных соединений — порядка 10 ООО, то сложных химических соединений значительно больше. Традиционно эти объекты подразделяются на три класса основания, кислоты и соли. В эту же классификацию обычно включают и комплексные соединения, поскольку существуют комплексные кислоты, комплексные основания и комплексные соли. Однако уже среди комплексных соединений встречаются такие, которые невозможно отнести ни к одному из перечисленных классов. Таковы, например, карбонилы металлов, многие хелаты и внутрикомплексные соединения. Таким образом, уже применительно к комплексным соединениям приведенная классификация не является полной. Но существуют сложные соединения, которые не относятся и к комплексным, хотя их также нельзя рассматривать в рамках данной классификации. В частности, такие соединения, как Сс18пА82, 2пСеР2, СиГеЗг и т.п., невозможно отнести к солям, в том числе и комплексным. Причиной неуниверсальности этой классификации служит то, что она охватывает только объекты, в которых существенная роль принадлежит преимущественно ионной связи между структурными элементами. Отсюда, в частности, вытекает принципиальная возможность электролитической диссоциации в водных растворах с разрывом преимущественно ионной связи по одному из трех типов кислотному, основному или "солевому". [c.280]

Деление химических индивидов на дальтониды и бертоллиды относительно, поскольку экспериментально установлено существование так называемых фаз Курнакова — твердых растворов между дальтонидами и бертоллидами, образующихся в некоторых тройных системах и представляющих собой, таким образом, непрерывный переход между этими типами соединений. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология