Индивид химический определение

Приступив к изучению определенных и неопределенных соединений, Н. С. Курнаков убедился в односторонности, ограниченности, а иногда и ошибочности понятия химического индивида, данного В. Оствальдом и другими учеными. Он отметил, что эти определения не устанавливали существенного различия между такими понятиями, как индивид и определенное соединение. Если встать на точку зрения В. Оствальда, С. Аррениуса и других, которые считали индивид и определенное соединение равнозначащими понятиями, то класс индивидов, отвечающий соединениям постоянного состава, ни в коем случае не мог охватить всю современную область существования веществ. [c.166]

Построение диаграмм состав — свойство, нахождение сингулярных точек, глубокое всестороннее изучение природы фаз постоянного и переменного состава позволило Н. С. Курнакову предложить следующее определение химического индивида Химический индивид, принадлежащий определенному химическому соединению, представляет фазу, которая обладает сингулярными или дальтоновскими точками на линиях ее свойств. Состав, отвечающий этим точкам, остается постоянным при изменении факторов равновесия системы [25, стр. 16]. [c.167]

В то время как две структурно-таутомерные формы в общем являются химически резко отличными индивидами и определенная молекула имеет либо ОДНУ, либо другую форму, валентно-таутомерные формы с учетом побочных валентностей мы считаем более или менее идентичными и полагаем, что состояние насыщения каждой отдельной молекулы может находиться произвольно между обеими (вряд ли реально существующими) предельными формами. При изменении отдельных условий, например в зависимости от растворителя или заместителей, меняется тогда не соотношение количеств обоих таутомерных видов молекул, а все молекулы меняют свое состояние в том или ином направлении, аналогично тому, как у настоящих производных бензола состояние бензольного кольца довольно значительно изменяется при введении заместителей, что не вызывает необходимости предложения принципиально иных структурных формул . Далее следуют наблюдения, которые МОГУТ быть выдвинуты в доказательство такого толкования. [c.375]

Определение, данное молю, опирается на число структурных частиц, содержащихся в 12 г углерода. Было установлено, что указанная масса углерода содержит 6,02-10 атомов этого элемента. Следовательно, любой химический индивид количеством 1 моль содержит 6,02-10 структурных, частиц (атомов или молекул). [c.18]

Данное определение химических превращений, т. е. химических реакций как превращений, связанных с образованием и (или) разрывом химических связей, как всякое определение реального явления бесконечно сложного мира, несовершенно, неполно. Например, при разбиении атомного или ионного кристалла на более мелкие изменение (разрыв ) химических связей происходит, однако это явление химическим обычно не считается. То же относится к деформации металлического кристалла, возгонке атомного кристалла и т. д. Чтобы все-таки выделить предмет химического исследования, необходимо указать, что химическое изменение сопровождается появлением новых химических индивидов 2. [c.6]

В 1810—1823 гг., изучая растительные и животные жиры и их производные, французский химик М. Э. Шеврель (1786—1889) пришел к заключению, что каждая из полученных им кислот (стеариновая, олеиновая, маргариновая, масляная и др.) представляет собой определенный химический индивид с присущими ему индивидуальными физико-химическими признаками. В своей основной работе Химические исследования жиров животного происхождения (1823) М. Шеврель дал следующее определение химического индивида Я определяю вид в сложных телах как собрание веществ, тождественных по природе, соотношению и расположению их элементов . [c.243]

Согласно определению, химические индивиды должны быть абсолютно чистыми, что практически не достигается. В этом смысле понятие химического индивида является идеальным. Реальный химический индивид всегда содержит прнмеси. [c.28]

В настоящее время справочников и пособий по диагностике минералов недостаточно. Предлагаемая книга должна восполнить этот пробел. Все свойства минерала представляют собой реальное проявление его конституции — взаимосвязи химического состава и структуры, отражающих сущность каждого минерала. Конституция минерала определяет не только все многообразие свойств минерального индивида, но и условия нахождения его в природе. Это положение лежит в основе методов определения минералов, предлагаемых в настоящем справочнике. [c.3]

Для некоторых химических соединений возникновение определенной модификации в основном связано с температурой. Ниже некоторого значения температуры устойчива одна модификация (например, р-кварц), выше — другая (а-кварц). Такие модификации используются как геологические термометры. Надежность таких термометров определяется точностью признаков преобразования одной полиморфной модификации в другую. Это замечание в первую очередь относится к превращению ач р кварца при температуре около 573 °С. В структуре и огранении индивидов этих минералов полиморфные превращения не фиксируются. Только изредка в пегматитах и некоторых кварцевых жилах Березовского месторождения встречаются кристаллы дымчатого горного хрусталя, которые пронизаны густой сетью залеченных трещин, с массой микроскопических пузырьков газо-жидких включений такой кварц получил название сотовый . Еще одна его отличительная особенность — огромное количество сложнейшей конфигурации дофинейских двойников. Так проявилось высокотемпературное происхождение этих кристаллов дымчатого кварца. В зернах кварца из гранитов и некоторых эффузивных пород подобных и других признаков высокотемпературного происхождения нет. [c.24]

Минеральный индивид обладает бесконечным количеством свойств, которые отличают его от других индивидов. Определенные — существенные — свойства позволяют выделить множество индивидов, обладающих эквивалентной конституцией и, следовательно, составляющих минеральных вид. За многолетнюю историю изучения минералов установлен такой набор свойств, который дает возможность надежно различать индивиды, принадлежащие к разным минеральным видам. В этом справочнике остановимся на отличительных признаках, легкодоступных для распознания. Все отличительные признаки можно разделить на физические и химические. [c.68]

Свечение в кристаллах возникает только при нарушениях структуры, что может произойти как в процессе роста, так и в дальнейшем. Примеси некоторых посторонних атомов в решетке минерала могут усиливать свечение (активаторы) или гасить его. Причем в одном случае атомы определенного химического элемента гасят свечение, а в другом те же атомы возбуждают его. В сернистых соединениях цинка и кадмия примеси железа в количестве 10 % резко уменьшают яркость люминесценции в кальците атомы марганца в ультрафиолетовом свете возбуждают оранжево-желтое свечение. Отбраковка исландского шпата для поляризаторов проводится в ультрафиолетовом свете годными для изделий считаются индивиды каль- [c.96]

Все классификации в той или иной степени отражают химический состав минералов, но каждая из них решает определенные задачи. Как уже отмечалось, одна из важнейших задач минералогии — определение минералов, которое может быть точно и однозначно выполнено на основании изучения конституции минерального индивида — путем точного распознания его химического состава и структуры. Практически осуществить это большей частью невозможно. Кроме того, для установления конституции минерального индивида необходимо из колоссальной природной массы минеральных зерен извлечь жемчужное зерно. Поэтому любое исследование минералов начинается с его поиска, не только в поле — в природной обстановке, но и в штуфном коллекционном материале. [c.195]

Химики тогда изучали поведение веществ, а также свойства элементов и их соединений, опираясь на сведения о молекулах — определенных частицах, которым присущи определенные свойства. Представление о простом и сложном веществе, состоявшем из молекул во всех агрегатных состояниях, лежало в основе понятия химического соединения и, следовательно, химического индивида, строго отграничивавшего индивидуальное вещество от смеси. В отличие от последней, химически индивидуальное вещество подчинялось стехиометрическим законам химии — постоянства состава, простых кратных отношений и валентных отношений. [c.190]

Понятие химический индивид , употреблявшийся ранее как понятие, равнозначное понятию индивидуальное определенное химическое соединение , во многих случаях перестает играть какую бы то ни было роль в познании химических изменений. [c.201]

В органической химии эти представления возникают в 60-х годах прошлого столетия и в основном сводятся к таутомерии [9], " т. е. к сосуществованию двух равновесных изомеров, переходящих друг в друга А В и, следовательно, представляющих собой два самостоятельных химических индивида, т. е. двойственность поведения трактуется исходя из. принципа расчленения одного сложного вещества на два отдельных десмотропа. Это объяснение было убедительным и правильным в смысле понимания двойственного поведения веществ, представляющих собой систему сосуществования двух изометров, дающих два ряда производных от изомера А и изомера В. Что касается причинной обусловленности двойственной реакционной способности вещества А и вещества В как таковых, то данное объяснение не имело к ней никакого отношения, так как речь шла о двойственном поведении равновесных изомерных систем, а не о двойственной реакционной способности вещества как химического индивида. Поскольку экспериментальные данные по этому вопросу до определенного времени не шли вразрез с существующими представлениями, то и не возникало острой необходимости в уточнении и разграничении этих понятий. [c.232]

Выявление химически индивидуальных фаз Курнаков считал одной из важнейших задач физико-химического анализа. В 1914 г. он дал определение химического индивида Химический индивид, принадлежащий определенному химическому соединению, представляет фазу, которая обладает сингулярными, или дальтонов-скимн, точками на линиях ее свойств. Состав, отвечающий этим точкам, остается постоянным при изменении факторов равновесия системы [5, стр. 21]. В сущности, это определение показывает тождествеяность определенного соединения с химически индивидуальным веществом в равновесной системе. Но в это определение включается не только определенное соединение, сохраняющее постоянный состав в сингулярной точке, но и твердые фазы, основанные на этом соединении и имеющие переменный состав [6]. [c.192]

Н. С. Курнаков ([23], стр. 56-—59) дал следующую формулировку понятия химического соединения Химический индивид, принадлежащий определенному соединению, представляет фазу, которая обладает сингулярной точкой, т. е. инвариантом состава при превращениях равновесной системы . Здесь сингулярная точ1 а — это не геометрический инвариант, а химический инвариант состава. Сохраняя это понимание сингулярной точки и потому именуя ее дальтоновской (во избежание недоразумений), как это делал и Н. С. Курнаков, автор в [9] дал следующую формулировку, согласно которой к химическим соединениям отнесены лишь те фазы переменного состава, которые резко отличаются по строению и свойствам от исходных простых веществ Химические соединения это сложные вещества, существующие в виде а) фаз постоянного состава (молекулярные и др. структуры), б) дальтоновских точек фаз переменного состава, [c.249]

Основываясь на изучении фаз дальтонидного и бертоллидного характера, Курнаков в работе Соединение и химический индивид констатировал, что понятие химического соединения постоянного состава не исчерпывает всего богатства проявления химических соединений. В то же время понятие фазы слишком универсально, так как правило фаз не проводит различия между растворами и химическими соединениями. Поэтому Курнаков ввел понятие химического индивида Химический индивид, принадлежащий определенному соединению, представляет фазу, которая обладает сингулярными или дальтоновскими точками на линиях ее свойств. Состав, отвечающий этим точкам, остается постоянным при изменении факторов равновесия [2, стр. 21]. [c.58]

Основываясь на вышеприведенных принципах корреляции и непрерывности, он выдвигает положение, что две кривые кристаллизации соедине-ння еМ и Ме (рис. 3) являются ветвями одной и той же кривой и могут быть переведены одна в другую непрерывным путем. Н. С. Курнаков указывает, что такой непрерывный переход наблюдается в особенных или сингулярных точках непрерывных аналитических кривых — алгебраических и трансцендентных. Для химических диаграмм представляют интерес узловые сингулярные точки, точки возврата и угловые (рис. 5, а, 6 и с). Все они характеризуются тем, что в них пересекаются две ветви одной и той же кривой. По Курнакову, сингулярные точки появляются на кривых состав — свойство только в случае образования недиссоциированного в жидкой или твердой фазе соединения. Основное их свойство заключается в том, что они отвечают целочисленному соот1Юшению компонентов и положение их в отношении оси состава не меняется от внешних факторов. Отсюда И. С. Курнаков приходит к следующим основным выводам . .. не состав фазы характеризует определенное соединение, так как он является вообще переменным, а состав сингулярной или дальтоновской точки на диаграммах свойств фазы . И далее Химический индивид, принадлежащий определенному химическому соединению, представляет фазу, которая обладает сингулярными или дальтоновскими точками на линии ее свойств [ 16J Эвтектические и перитектические точки химических диаграмм Н. С. Курнаков резко отличает от сингулярных, так как они, по его мнению, находятся на пересечении различных кривых, положение их в отношении оси состава не отвечает целочисленным соотношениям компонентов и зависит от внешних факторов. Если сингулярная точка обнаружена на диаграмме какого-либо одного из свойств, то она [c.337]

Изменение окраски растворов галоидных солей кобальта, под влиянием увеличения концентрации галогенных ионов, сопровождается образованием в растворах соединений между ионами кобальта и галогенными ионами [ ]. Как известно, каждому химическому индивиду отвечает определенная область устойчивого состояния. В области устойчивого состояния, состав химического соединения остается постоянным, независимо от изменения факторов химического равновесия. При исследовании состава образующегося соединения методом 4>изико-химического анализа наблюдается внутри устойчивой области постоянство абсциссы (состава) — точки на диаграмме состав—свойство, -отвечающей химическому соединению, независимо от изменения условий химического равновесия PJ. [c.186]

Таким образом, при оценке роли растворимости при геологических процессах необходимо учитывать, что это понятие состоит из двух факторов — устойчивости минералов и кинетической энергии движения вещества нри их образовании. Поэтому надо анализировать в первую очередь не растворимость как таковую, а дифференцировать изучение по двум направлениям — физико-химическому и механико-энергетическому. Первое из них предполагает анализ потенциальной возможности существования минерального индивида в определенных физикохимических условиях внешней среды и наличия соответствующих компонентов, а мехапико-эпергетическое паправлепие предполагает исследование условий транспортировки вещества с определением кинетической энергии его движения, как формы существования материи. [c.27]

Те немногие химические или, пожалуй, физико-химические ме--тоды, которые применяются в исследовании нефти, предусматривают определение или удаление не индивидов, а целых трупп более или менее однородных веществ, вроде парафина, асфальта и смол, нафтеновых кислот и т. п. Аналитик сплошь и радом вынужден оперировать с веществами совершенно неизвестного состава и строения,, и немудрено поэтому, что в обла)Сти нефтяной химии, как ни в какой другой, получили самое широкое распространение чисто эмпирические приемы исследования, дающие те или иные цифры, которые можно между собою сравнивать, но которые ничего не говорят конкретно. Выделение парафина, асфальтов, смол — все это физические процессы, основанные на некотором различии в свойствах этих веществ и самой нефти. Но химически между твердым парафинам и парафиновым маслом ряда СцН2п- -2> асфальтом твердым и мягким, между смолами и вообще непредельными соединениями часто невозможно провести границу, и точное определение требует постоянно самого тщательного следования рецептуре и методике. Все это создает в области анализа нефти ряд приемов совершенно условных, и еще большой вопрос, ко всем ли нефтям мы имеем одинаковое право прилагать те или иные методы. [c.14]

До сих пор нет хорошего способа определения содержания в асфальте парафина. Во всяком сл.-у-чае многие высшие индивиды нафтенового ряда должны иметь малую растворимость в спирте, кетонах и т. п. веществах, как и у самого парафина. Поэтому обычные способы разделения неприменимы. Но зато химическая активность Г)нт,р[ов позволяет удалить их крепкой серной кислотой, после чего оставихееся масло, если надо н уг.леводородный остаток растворяются, подвергаются перегонке для подготовки пробы и анализу по Гольде-Энглеру. [c.358]

Со времени Лавуазье все вещества разделяют на простые вещества, сложные вещества (соединения) и смеси. Простое вещество состоит из атомов какого-нибудь одного элемента, соединения— из химически связанных атомов двух или более элементов. Простые вещества и соединения представляют собой химические иудивиды или индивидуальные вещества. Каждое из них обладает определенным составом, строением и только ему одному присущим набором свойств, обусловленных этим составом и строением. Химические индивиды отличаются от механических смесей однородностью, т. е. в их массе нет включений иного состава н строения. [c.12]

Равенства (XIV. 145) оказываются полезными при расчете функций смешения раствора. С их помощью задача о вычислении свободной энергии смешения раствора может быть сведена к задаче определения концентрационной зависимости химических потенциалов мономеров. Ниже будут рассмотрены результаты использования соотношений (XIV. 145) для описания свойств идеального ассоциированного раствора—простейшей модели, в которой различием в энергиях ван-дер-ваальсова притяжения между молекулярными индивидами разного типа и различием в размерах этих индивидов пренебрегают. [c.436]

Химическим индивидом следует назвать наименьшее количество вещества, повторением которого в различном порядке можно воспроизвести данное вещество. Химическими индивидами являются атомы в атомной решетке простого вещества (С в решетке графита) или группы атомов в составе сложного (51С в решетке карбида кремния), молекулы в веществе молекулярного строения (Н2О в воде), ионные пары или более сложные конные комплексы в ионном веществе (НаС в поваренной соли, ЫагСОз-ЮНгО в кристаллической соде) и т. д. При таком определении изменение агрегатного состояния, полимор фный переход, механическое разрушение, образование некоторых растворов (например, газовых) не попадут в химические явления. [c.6]

Уже на границе двух веков Ф. Вальд [1] настаивал на необходимости дать четкое определение химического индивида. Тогдя это было в основном связано с изучением растворов и сплавов, т. е. соединений неопределенного состава, не подчинявшихся стехиометрическим законам, а также новым подходом в исследовании веществ, основывавшимся на изучении их фазового состояния. Впоследствии к этим непокорным областям химии примкнули [c.190]

Изменение свойств твердых растворов, указывающее на глубокое качественное превращение при образовании интерметап-личеоких фаз постоянного и переменного состава, единство строения диаграмм солеобразных, органических и металлических веществ — все это заставило Курнакова расширить класс химически индивидуальных веществ. Кроме элементов — простых веществ и определенных химических соединений, к химическим индивидам им были отнесены также такие однородные вещества переменного состава, как твердые растворы, а также многочисленные гидрат-ные формы, в которых при непрерывно меняющемся содержании воды сохраняется однородность и прозрачность кристалла. [c.193]

Эта аналогия указывает на общность соединений постоянного и переменного состава, т. е. определенных и неопределенных химических соединений, и на эту генетическую связь постоянно обращалось внимание в работах школы Курнакова, продолжавшей развивать взгляды своего учителя на ионятие химического индивида. К химически индивидуальным веществам, но В. И. Михеевой [14], относятся 1) все химические соединения постоянного состава 2) фазы переменного состава — дальтонидная и бертоллидная и 3) нормальные растворы, в которых нет ярко выраженного химического взаимодействия кроме этого, простые вещества. [c.195]

Как же после всего сказанного о полимерах применять к ним понятия— химическое соединение и химический индивид Совершенно очевидно, что понятие о химической индивидуальности в химическом смысле здесь неприменимо, хотя полимеры — химические соединения, а не смеси. Очевидно также, что нет никакой необходимости отбрасывать вовсе ионятие о химической индивидуальности этих веществ, ибо такие полимеры, как полиэтилен, полипропилен, полиизобутилен, полистирол н т. д. —это качественно различные вещества. Поэтому иредставления о химической индивидуальности применительно к высокомолекулярным соединениям в будущем должны, но-видимому, основываться не на определении лишь одного состава молекул, а на тех качественных особенностях данного вещества, которые отличают его и по составу, и но строению, и но свойствам от других веществ, в том числе и от его аналогов. [c.203]

Определение химического индивида, предложенное В. И. Михеевой (химический индивид есть сложное вещество, являющееся результатом химического взаимодействия компонентов, самостоятельно участвующих в равновесии и новых химических реакциях) [14, стр. 74], несомненно, является развитием взглядов Курнакова. Однако оно включает, в сущности, все химические соедине-пия, участвующие в химических превращениях. Но ведь с точки зрения и классической, и кваптовомеханической далеко не все химические соединения могут быть химически индивидуальными. [c.211]

Хромофоры и кривые спекрального поглощения. В зависимости от причины окраски, вызванной конституцией, минералы можно разделить на две группы цветные и окрашенные. Цветными являются те минералы, в состав которых входят в качестве главных составных частей такие комплексы химических элементов, которые всегда обусловливают селективное поглощение лучистой энергии. Химические элементы, которые в основном формируют поглощающие комплексы (поглощающие центры), называют хромофорами. Элементы-хромофоры в минеральных индивидах с удивительным постоянством вызывают определенный вид окраски, например Ре+ в минералах почти всегда вызывает зеленую окраску, а Ре + — красную и буровато-красную. Ниже приведены важнейшие хромофоры и вызываемый ими цвет минералов Ре+2 — (при малом содержании Ре+ в минерале) окрашивает минералы в зеленый и желто-зеленый цвет (амфиболы, пироксены, хлориты) Ре+ — в красноватый и буровато-красный (лимонит, гранаты) Сг+ — в изумрудно-зеленый (уваровит, фуксит), красный (рубин), фиолетовый (кеммерерит) Сг+ —в красновато-оранжевый (крокоит) Мп+2 —в розовато-красный (родонит) №+ — в яблочно-зеленый (ревдинскит) Со+ — в розовый (эритрин) и синий Си+2 — в зеленый (малахит) и синий (азурит) [иОг]+ —(уранил)—в зеленый, желтый (тюямунит). [c.61]

Способностью к свечению обладают тела во всех трех агрегатных состояниях. Для нас особое значение имеет фотолюминесценция минералов. Кристаллы, светящиеся продолжительное время, называются кристаллофоры или люминофоры. Люминесценция характеризуется спектром, выходом и длительностью. Спектр люминесценции кристаллов большей частью сплошной, специфичен для каждого минерала, он сдвинут по отношению к спектру поглощения в сторону длинных волн. Поглощая рентгеновские или ультрафиолетовые лучи, минерал дает видимое свечение преимущественно сине-зеленого цвета, часто очень продолжительное. Таким образом, минерал люминофор является своеобразным трансформатором и аккумулятором лучистой энергии. Выход излучения — отношение энергии излучения к энергии, затраченной на возбуждение свечения, — зависит от конституции минерала и может достигать 50—60%. В первом приближении энергетический выход люминесценции до известного предела растет пропорционально длине волны % возбуждающему излучению, а затем резко падает до нуля. Свечение в кристаллах возникает только при нарушениях структуры, что может произойти как в процессе роста, так и в дальнейшем. Примеси некоторых посторонних атомов в решетке минерала могут усиливать свечение (активаторы) или гасить его. Причем в одном случае атомы определенного химического элемента гасят свечение, а в другом те же атомы возбуждают его. Так, в сернистых соединениях цинка и кадмия примеси железа в количестве 10 % резко уменьшают яркость люминесценции, а в кальците атомы железа, наоборот, возбуждают свечение. Отбраковка исландского шпата для поляризаторов проводится в ультрафиолетовом свете, годными для изделий считаются индивиды кальцита, которые при этом не светятся. Иногда резко гаснет люминесцентное свечение в тонкокристаллических телах. [c.65]

В своих теоретических работах Н. С. Курнаков выдвинул полятие химического индивида , или фазы соединения, как понятия более обшего, чем определенное соединение постоянного состава [1, Соединение и химический индивид , стр. 16]. [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология