Сложные эфиры азотистой и азотной кислот

СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ АЗОТИСТОЙ И АЗОТНОЙ КИСЛОТ [c.179]

Образование эфиров неорганических кислот. Спирты реагируют с неорганическими кислотами, а также с их ангидридами и хлоран-гидридами, с образованием сложных эфиров. Так при взаимодействии с азотной кислотой получают алкилнитраты, с азотистой — алкилнитриты, с хлороксидом фосфора — триалкилфосфаты, а с триоксидом серы — алкилсульфаты или диалкилсульфаты [c.310]

Идентификацию сложных эфиров, если они не содержат каких-либо функциональных групп, способствующих установлению их подлинности, производят после гидролиза их щелочью. По физиологическому действию важное значение приобрели сложные эфиры азотистой, азотной и фосфорной кислот. Первые вызывают снижение кровяного дав.лення вследствие расширения кровеносных сосудов, причем эфиры азотистой кислоты действуют [c.178]

Э ф и р ы азотистой и азотной кис л о т. Азотистая и азотная кислоты с алифатическими и ароматическими спиртами образуют сложные эфиры. Эти эфиры мало летучи, поэтому опасность образования ток сических концентраций их в воздухе маловероятна. Из сложных эфиров азотистой и азотной кислот в химических лабораториях применяют или синтезируют приведенные в табл. 30. [c.193]

Наиболее часто используемые в химических лабораториях сложные эфиры азотистой и азотной кислот [c.194]

Азотистая и азотная кислоты напоминают карбоновые кислоты тем, что они имеют атом кислорода, соединенный двойной связью с центральным атомом функциональной группы. Поэтому не является неожиданным тот факт, что они реагируют со спиртами, образуя сложные эфиры. Сложные эфиры азотистой кислоты получаются с удовлетворительными выходами при постепенном добавлении смеси спирта с серной кислотой к нитриту [c.136]

Г. Нейтральные вещества — алифатические сложные эфиры и аце-тали, паральдегид, кетоны (от С до g), алифатические простые эфиры, спирты (от С до j), углеводороды, пиррол, сложные эфиры азотистой и азотной кислот, галоидалкилы (хлороформ и др.), хлорбензол, алифатические сернистые соединения (сероуглерод). [c.225]

Сложные эфиры эфиры азотистой, азотной, серной, хлорсуль-фоновой, муравьиной, уксусной, пропионовой, акриловой, метакрило-вой кислот и их галогенопроизводные. [c.480]

В гл. 10 рассматривались некоторые преимущества классификации органических соединений в соответствии с их функциональными группами. Другим способом классификации различных типов соединений является рассмотрение их как замещенных на органические остатки производных воды, аммиака, сероводорода, азотной или азотистой кислоты и т. д. Во всех этих соединениях на органическую группу замещен один или большее число атомов водорода. Из табл. 11-1 видно, каким образом спирты, простые эфиры, карбоновые кислоты, ангидриды и сложные эфиры можно рассматривать в качестве производных воды меркаптаны и сульфиды — как производные сероводорода амины и амиды — как производные аммиака алкилнитраты — как производные азотной кислоты нитроалканы и алки-нитриты — как производные азотистой кислоты алкилсульфаты — как производные серной кислоты. В целях полноты описания включены также алкил-галогениды, которые выше классифицировали как замещенные алканы, но которые могут рассматриваться и как производные галогеноводородов. [c.254]

Сложные эфиры азотной и азотистой кислот оказывают на организм одинаковое по своему характеру действие. Принято считать, что физиологическому действию нитратов предшествует их восстановление в нитриты. Нитриты вызывают быстрое, но преходящее падение кровяного давления, вследствие расширения кровеносных сосудов. Нитраты действуют значительно более медленно, но их действие продолжается в течение 3—4 час. [c.277]

Поведение эфиров азотистой и азотной кислот в реакциях гидролиза и этерификации очень похоже на поведение эфиров карбоновых кислот, хотя склонность к разрыву алкил—кислород более резко выражена, чем у последних. Однако известны и реакции с разрывом ацил—кислород (например, сложно-эфирная конденсация, см. том II). [c.765]

Методы, основанные на гидролизе и титриметрии. Гидролиз сложных эфиров азотной или азотистой кислот обычно проводят в уксуснокислом растворе. Образующиеся соответственно нитрат-и нитрит-ионы определяют одним из описанных ниже методов. Ши-мечек определял нитраты титрованием раствором сульфата железа (II) в 40%-ной серной кислоте. Конечную точку титрования он определял потенциометрически. Беккер восстанавливал нитроглицерин, нагревая образец с хлоридом железа (II), растворенным в уксусной кислоте [c.172]

Азотистая и азотная кислоты, с другой стороны, являясь одноосновными, могут давать только нейтральные сложные эфиры. [c.193]

Известно несколько реакций, связанных с термическим разрывом связи N—О. Лучшим примером их являются реакции разложения сложных эфиров азотной и азотистой кислот. Обзор по химии сложных эфиров азотной кислоты опубликован недавно Бошаном, Мерроу и Ван Дола [283]. К наиболее понятным случаям относится разложенпе этилнитрата. Согласно Леви [284], в газовой фазе при 160—200° оно идет по схеме [c.416]

В этом разделе курса будут рассмотрены только такие соединения, в молекуле которых азот непосредственно связан с углеродом. Органические же соединения, в молекуле которых остаток азотной кислоты (нитрогруппа) или азотистой кислоты (нитрозогруппа) связаны с углеродом через атом кислорода (эфирная связь), рассматриваются в гл. XVI о сложных эфирах, а аммонийные соли карбоновых кислот в гл. XIV. [c.381]

I. К каким клаооам органических соединений относится нитра-нол а. Соль первичного амина б. Соль вторичного амина в. Соль третичного амина г. Сложный эфир азотной кислота д. Сложный эфир азотистой кислоты е. Нитросоединение [c.235]

Сложные эфиры азотистой и азотной кислот с одно- и поли-атомными спиртами широко известны как прекрасные быстродействующие спазмолитики (коронарорасширяющие средства). К ним относится изопентиловый эфир азотистой кислоты [c.29]

Первый объясняет такие отличия, как способность азота образовывать сложные эфиры азотистой кислоты 0 = N—0R, в то время как фосфор дает лишь фосфиты P(OR)s. Все оксиды и оксо-кислоты азота содержат кратные связи (разд. 16.1), а оксиды фосфора содержат лишь одинарные связи, как в Р4О6. Кроме того, фосфорная кислота имеет состав РО(ОН)з в противоположность азотной кислоте NOs(OH). [c.340]

Методы, основанные на восстановлении до аммиака. Бучи и Альтер сообщают, что анализы сложных эфиров азотистой и азотной кислот путем гидролиза ненадежны ввиду сложности реакции. Эти исследователи предпочитают видоизмененный метод Кьельдаля (см. пример 35 в гл. 13), основанный на восстановлении образца сплавом Деварда до обработки серной кислотой. Стейермарк с сотр. использовали для этого олово и соляную кислоту. Затем аммиак отгоняют в раствор борной кислоты и оттитровывают 0,01 н. раствором кислоты. [c.173]

Не следует путать китросоединеиия со сложными эфирами азотной и азотистой кислот. В сложных эфирах азот связан с углеродом через кислород, а в нитросоединениях имеется непосредственная связь азот—углерод [c.502]

Теперь имеется фракция ЛЛ I, легколетучая, растворимая в эфире. Карбоновых кислот в ней нет, так как они растворимы в воде. Из слабо кислых веществ может итти вопрос лишь о меркаптанах, легко обнаруживаемых по запаху. Основания не могут присутствовать, так как все они растворимы в воде, фенолы кипят выше, следовательно, остаются лишь нейтральные соединения, а именно алифатические сложные эфиры, ацетали, паральдегид, кетоны, по меньше мере с 4 атомами углерода, простые-эфиры, спирты С4 и С5, углеводороды, алифатичес1ше нитросоединения, эфиры азотистой и азотной кислоты, пиррол, галоидонроизводные, сероуглерод, тиофен, сзшьфиды, горчичные масла. [c.17]

Таким образом, вначале правила замещения уживались с дуалистическими лредставлениями о конституции органических соединений. Только позже, благодаря работам О. Лорана (1807—1853), ученика Дюма, эти выводы были расширены и возведены до новых теоретических представлений о строении органических соединений. Лоран, начавший работать еще в 1832 г. над хлорированием нафталина, изучал потом действие хлора на маслородный газ (этилен) и его производные, на сложные эфиры и фенол. В 1835 г. Лоран следующим образом сформулировал свои выводы 1. Если хлор, бром, кислород или азотная кислота действуют на углеводород, отни-хмая у последнего водород, то каждый эквивалент водорода замещается эквивалентом хлора или кислорода. 2. Одновременно образуются хлористый водород, бромистый водород, азотистая кислота, которые выделяются в свободном виде или соединяются с новообразовавшимся радикалом [139, стр, 223]. Как отмечает сам Лоран, первое правило принадлежит Дюма, а второе выведено им (Лораном) из опытов. [c.190]