Растворы щелочей и аммиака

Ве(0Н)2 крайне мало растворима в воде (2-10" г/л при 25°). Известна в виде трех модификаций аморфной, метастабильной а-формы и кристаллической -формы. Аморфная гидроокись, состав которой может быть выражен формулой Ве(0Н)2-л Н.20, получается действием растворами щелочей и аммиака на растворы солей бериллия. Это белый студенистый осадок, содержащий до 95% неконституционной воды. Осаждение гидроокиси бериллия из растворов солей, за исключением фторидов, происходит при pH 6, что очень близко к условиям выделения А1(0Н)з (pH 5). Поэтому разделение алюминия и бериллия дробным осаждением их гидроокисей неэффективно. Несколько лучший результат получается при разделении бериллия и железа [Ре(0Н)з начинает выделяться при рНЗ] [3]. Из растворов фторида бериллия и особенно фторобериллатов гидроокись бериллия осаждается при зН П. Следовательно, именно эти растворы дают возможность отделить Зе от Ре и А1 дробным осаждением гидроокисей. [c.172]

РАСТВОРЫ ЩЕЛОЧЕЙ И АММИАКА [c.23]

Окись цинка — белый порошок с желтоватым оттенком. Пл. 5,42 (см. стр. 293). Нерастворима в воде, растворима в кислотах, в растворах щелочей и аммиака. Ядовита. [c.80]

Желтый кристаллический порошок, без запаха или почти без запаха, почти не растворим в воде, спирте, эфире, хлороформе и ацетоне, растворим в горячей воде, растворах щелочей и аммиаке и в разведенной серной кислоте. [c.280]

Вещество хорошо растворяется в растворах щелочей и аммиака, диоксане, ацетоне, при нагревании — в воде, бензоле, ксилоле, спирте, соляной п уксусной кислотах, трудно растворяется в эфире (см, примечание 2). [c.57]

Полиарилаты устойчивы к длительному воздействию минеральных и органических кислот (за исключением серной кислоты), окислителей, разбавленных щелочей, но недостаточно устойчивы к действию концентрированных растворов щелочи и аммиака [214]. [c.162]

Свойства. Мелкие, почти бесцветные или розовые кристаллы. Мало растворим в воде лучше растворим в этаноле и эфире. Растворим в растворах щелочей и аммиака с синим окрашиванием. Переход окраски от желтой через зеленую к синей в интервале pH от 3,0 до 4,6. [c.264]

Водные растворы щелочей и аммиака гидролизуют высокомолекулярные сульфохлориды легче чем вода, образуя растворимые в воде соли соответствующих сульфокислот. [c.214]

Свойства. Голубовато-серое вещество. Решетка типа КеОз. 4,26. Термически устойчиво до 300 °С. Трудно растворяется в горячей воде, легко — в горячих кислотах не растворяется в растворах щелочей и аммиака. [c.286]

Особенность химической технологии состоит в том, что она способна превратить в ресурсы не только свои собственные отходы, но и отходы других производств. В связи с этим химия и химическая технология способствуют решению таких коренных проблем охраны природы, как комплексное использование сырья и утилизация отходов, обезвреживание производственных выбросов. В качестве примера можно указать на межотраслевую роль методов химической технологии в решении экологических проблем теплоэнергетики. Выше были приведены масштабы выбросов диоксида серы и оксидов азота тепловыми электростанциями и ТЭЦ. Для очистки дымовых газов от этих вредных компонентов применяют различные физико-химические способы, в том числе сухие с использованием сорбентов и мокрые с применением водных растворов щелочей и аммиака. Разработаны способы очистки с одновременным получением минеральных удобрений - нитратов и сульфатов аммония. [c.329]

Растворы щелочей и аммиак [c.60]

В более легко выщелачиваемую форму, что обеспечивает количественное извлечение мышьяка выщелачиванием растворами щелочей и аммиака [445]. [c.159]

Гуминовые кислоты извлекают из углей разбавленными водными растворами щелочей и аммиака, образующими при этом растворимые в воде соли — гуматы [17, 19]. При подкислении щелочного раствора минеральными кислотами гуминовые кислоты выпадают в виде аморфного бурого осадка. [c.62]

В п. 8.1.10 даны концентрационные зависимости для водных растворов жидких реагентов — кислот и водных растворов щелочей и аммиака. [c.683]

РЗЭ химически высоко активны. На воздухе они быстро покрываются пленкой оксидов типа КгОз, которая предохраняет их от дальнейшего окисления. При температурах выше 180—200°С происходит интенсивное окисление РЗЭ. При прокаливании оксидов типа КгОз образуются тугоплавкие белые порошки. Се, Рг и ТЬ могут давать оксиды типа КОг. Окраска оксидов Ей, ТЬ, Ег — розовая 5т, Оу, Но — желтая Рг и Тт — зеленая N(1—голубая. Оксиды РЗЭ при взаимодействии с водой и соли РЗЭ при взаимодействии с водными растворами щелочей и аммиака образуют гидрокси ды типа Р(ОН)з, которые не растворяются в воде, но раство ряются в кислотах. При нагревании РЗЭ реагируют с Нг, С N2, Р, СО, СО2, углеводородами, водой, кислотами. Хлориды нитраты РЗЭ растворимы в воде карбонаты и фосфаты труд но растворимы, а фториды не растворяются даже в концент рированных кислотах. При сплавлении с металлами РЗЭ легко образуют интерметаллические соединения. Для всех РЗЭ характерна степень окисления +3. Цезий, празеодим, тербий мо- [c.250]

Растворы щелочей и аммиака 0,15 400 [c.67]

Со щелочами (за исключением аммиака) в отсутствии кислорода медь реагирует слабо. Расплавленные соли, водные растворы щелочей и аммиака в присутствии кислорода разрушают медь. Растворы сернистых металлов также сильно реагируют с металлической [c.178]

Белый кристаллический порошок, практически не растворим в воде, хорошо растворим в спирте, ацетоне, диоксане, а также в растворах щелочей и аммиака. Температура плавления 126—129,5°. [c.314]

Действие едкой ще-лочи часто позволяет открыть присутствие того или иного иона по цвету выпавшего осадка и по растворимости его в избытке едкой щелочи и в растворе аммиака. К, 3—5 каплям анализируемого раствора прибавляют по каплям раствор едкой щелочи или аммиака. По цвету выпавшего осадка и способности его растворяться в избытке раствора щелочи и аммиака определяют, какой ион присутствует (табл. 13). [c.166]

Металлы широко распространены в природе. Температура плавления меди 1083°С, никеля 1452 С, цинка 419°С. Медь растворима в азотной и концентрированной серной кислотах, никель — в разбавленной азотной кислоте, в серной и хлороводородной кислотах растворяется труднее, щелочи на металл не действуют. Цинк раствори.м в слабых растворах минеральных кислот, в концентрированных растворах щелочей и аммиака. [c.313]

Фтористый водород и плавиковая кислота быстро действуют на молибден, переводя его во фториды. Серная разбавленная кислота (б =1,3) слабо действует на молибден даже при 110°. Концентрированная серная кислота ( =1,82) на холоду действует слабо за 18 ч потеря в весе 0,24%. При 200—250 растворение идет быстрее. Фосфорная и органические кислоты воздействуют на металл слабо, но в присутствии окислителей, включая воздух, растворимость заметно увеличивается. Растворы щелочей и аммиака действуют на молибден медленно, но их действие усиливается окислителями при повышении температуры. Газообразный аммиак при высоких температурах переводит молибден в порошок смеси нитридов черного цвета с общим содержанием азота до 3%. Азот растворяется в молибдене незначительно. Окислы азота окисляют молибден. Фтор образует летучие фториды молибдена. Хлор и бром реагируют с молибденом при температуре красного каления, а иод не реагирует или реагирует очень медленно [3]. В присутствии влаги галогены действуют на молибден без нагревания. Сера не [c.274]

Все эти мероприятия позволили существенно увеличить межремонтный пробег установок АВТ (АТ)—до 1—1,5 лет, резко сократить число аварийных внеплановых остановок, вызванных сквозными коррозионными разрушениями. Предпринимаются дальнейшие шаги по повышению эффективности химико-технологических мероприятий. Так, налажен выпуск более технологичных (жидких при обычной температуре) ингибиторов коррозии на Салаватском нефтехимкомбинате, положительно решается вопрос о применении ингибиторов на установках, выпускающих авиакеросин заканчивается разработка автоматизированной системы подач растворов щелочи и аммиака (система успешно показала себя на АВТ Волгоградского нефтеперерабатывающего завода). [c.73]

Определение растворимости вещества. Определение растворимости производится с отдельными пробами — 1—2 микрошпателями исследуемого вещества. При этом последовательно в разных пробирках определяется растворимость пробы вещества в воде, разбавленной и концентрированной соляной кислоте, в разбавленной и концентрированной азотной кислоте, царской водке, растворах щелочей и аммиака. Если количество исследуемого вещества ограничено, можно уменьшить число отдельных проб. Так, если проба вещества не растворяется в нескольких каплях воды, можно к ней же добавить 2 3 капли разбавленной, а при необходимости и концентрированной соляной кислоты. В другой пробе можно испытать OTHonjenHe веихества к 2—3 каплям разбавленной азотной кислоты, а затем, в случае надобности, последовательно добавлять по каплям концентрированные кислоты — сначала азотную, а затем соляную. [c.330]

Осадок фосфоромолибдата аммония растворяется в HNOs, в растворах щелочей и аммиака. Он также растворим в присутствии большою количества фосфат-ионов с образованием желтого раствора, поэтому реакцию проводят при избытке молибдата аммония, чтобы перевести в комплексную соль все фосфат-ионы. При недостатке молибдата аммонгя осадок не выделяется, но раствор сохраняет желтый цвет. [c.441]

Исходные вещества. Вольфрамовый ангидрид WO3— тяжелый желтый порошок. Нерастворим в воде, растворим в растворах щелочей и аммиака. Образуется при прокаливании вольфрамовой кислоты WOs-nHaO последняя начинает терять воду уже при 100° С. Перед приготовлением раствора вольфрамовую кислоту или ангидрид прокаливают в муфельной печи при 600— 700° С в течение 1 часа, охлаждают в эксикаторе и сохраняют в склянке с притертой пробкой. Вольфрамовый ангидрид содержит 79,30% W. [c.248]

Полиоксосульфиды в виде порошка устойчивы к действию минеральных и органических кислот, концентрированных растворов щелочей и аммиака при комнатной температуре, при нагревании - к воде. Они нестойки к действию окислителей концентрированная серная кислота обугливает полиоксосульфиды, а пероксид водорода вызывает их сильную деструкцию. [c.204]

Как ангидрид, так и кислота обладают несколько амфотер-ным характером, хорошо растворяясь в растворах щелочей и аммиака с образованием молибдатов (солей молибденовой кислоты) они растворимы также в минеральных кислотах, чем отличаются от соответствующих соединений вольфрама. Это различие в поведении молибденового и вольфрамового (ангидрида и соответствующих кислот имеет большое практическое значение. В соответствии с амфотериым характером молибденовой кислоты в щелочных и нейтральных ее растворах существуег анион МоО , в слабокислых — анион МогО "", а в сильнокислых — катион молибденил МоО +, образующий ооли типа Mo02)S04. [c.51]

Винилоксибензойные кислоты — белые кристаллические вещества, плохо растворимые в воде, водных растворах кислот, летролейном эфире, циклогексане, хорошо растворимые в спиртах, ацетоне, бензоле, толуоле, дихлорэтане и в водных растворах щелочей и аммиака. Т. пл. их приведены в табл. 6. [c.53]

Свойства. Почти бесцветный или розоватый мелкокристаллический порошок. При температуре около 279 °С разлагается. Плохо растворим в воде, раствор имеет желтую окраску. Лучше растворим в метиловом и этиловом сп иртах, практически не растворим в диэтиловом эфире и бензоле. В разбавленных растворах щелочей и аммиака дает раствор синего цвета. [c.77]