Двуокись азота парциальное давление

Пока это положение не было осознано, делалось много попыток приготовить моноокись серы в макроскопических количествах и изучить ее свойства. Одним из многообещающих путей достижения такой цели был процесс медленного тления серы при недостатке кислорода. При обычном горении серы на воздухе получается главным образом газообразная двуокись 50 2 — правда, с небольшой примесью 50 3 (может быть, этому способствует каталитическое влияние небольших количеств окислов азота, образующихся при горении в воздухе, содержащем азот). Замечено было, что при уменьшении содержания кислорода в газе, окружающем горящую серу, количество примеси 50з падает и постепенно как будто начинает образовываться примесь газообразного окисла, более бедного кислородом, чем 502. При очень осторожном ведении опыта при малом парциальном давлении кислорода в окружающей среде сера еле-еле тлеет и состав продукта горения все более приближается по своему валовому составу к формуле 50. [c.207]

В качестве газа-разбавителя при восстановлении чаще всего применяют азот. Водяной пар, как разбавитель, в процессе восстановления оказывает влияние на структуру катализатора и вызывает снижение его прочности [3, 28]. В работе [6] объясняют отрицательное действие пара присутствием в нем большого числа примесей. Двуокись углерода при определенных условиях (температура ниже 160 °С и парциальное давление 2,94-10 Па, 3 кгс/см ) может реагировать с окисью цинка, содержащейся в катализаторе, что приводит к снижению механической прочности. При действии НаО и СОа на окиси цинка протекает процесс, аналогичный спеканию, только при более низких температурах [3]. [c.373]

Пробу газа, отбираемую из бомбы, охлаждали смесью твердой углекислоты с керосином (температура около —50°) для вымораживания органических веществ или воды, содержащихся в исходной пробе. Остаток газа собирали для масс-спектрального анализа. Поскольку парциальное давление аргона было известно, из молярного отношения аргона в пробе к сумме окись углерода, двуокись углерода, азот и двуокись азота вычисляли парциальное давление суммы последних четырех компонентов в бомбе. [c.304]

Для удаления растворенного кислорода через раствор пропускают полярографически инертный газ (водород, азот, двуокись углерода). Поскольку растворимость газа пропорциональна его парциальному давлению (закон Генри), по мере уменьшения содержания кислорода в газовой фазе концентрация в растворе также падает. Для полного удаления кислорода достаточно пропускать инертный газ 8—12 мин. Следует отметить, что двуокись углерода можно применять, только если компоненты раствора не реагируют с ней. При тех же условиях можно использовать для удаления кислорода некоторые восстановители, например сульфит натрия или метол. [c.51]

Таким образом, сначала пропилен конденсируют полностью, затем примерно половину его вновь испаряют и только половину используют в виде жидкости. Объясняется это следующим. Исходный пропилен содержит небольшие количества примесей легких газов этана, этилена, метана. Кроме того, в процессе высокотемпературного хлорирования образуются водород, двуокись и окись углерода, а при продувках осушителей, хлораторов и других аппаратов небольшая часть азота попадает в циркуляционный пропилен. Присутствие указанных примесей нежелательно, так как некоторые из них при хлорировании дают побочные продукты. При циркуляции пропилена эти газы постепенно накапливаются и резко ухудшают конденсацию пропилена (при 15—17 кгс/см и 20—30 °С они не конденсируются) в конденсаторах возможно образование газовых подушек , которые уменьшают полезную поверхность теплообмена. Поэтому легкие газы непрерывно выводят из системы. Вместе с ними теряется часть пропилена, так как над жидким пропиленом содержатся не только легкие газы, но и газообразный пропилен в количестве, соответствующем его парциальному давлению при данной температуре. Чтобы уменьшить потери пропилена, га- [c.81]

В скруббере поглощается водой двуокись серы из инертного газа (азота) под атмосферным давлением (760 мм рт. ст.). Начальное содержание двуокиси серы в газе 5 % (об.). Температура воды 20 °С, ее расход на 20 % больше теоретически минимального. Извлекается из газа 90 % SOj. Определить 1) расход воды на поглощение 1000 кг/ч сернистого газа 2) среднюю движущую силу процесса 3) общее число единиц переноса oj,. Линия равновесия может быть принята за прямую координаты двух ее точек 1) парциальное давление SO2 в газовой фазе р = 39 мм рт. ст., X — 0,007 кг ЗОг/кг воды 2) р = 26 мм рт. ст., X = 0,005 кг SOj/кг воды. [c.168]

Я. Д. Зельвенский исследовал динамическим методом растворимость СО о, N-2 и Нз из бинарных смесей азот — двуокись углерода и водород — двуокись углерода при 25° С и давлении от 50 до 300 атм. Во всех случаях растворимость компонентов из смеси значительно ниже растворимости чистых газов, давление паров которых равно парциальному давлению их в смеси (табл. 1У-2). [c.65]

В технологическую схему очистки газа от двуокиси углерода пропиленкарбонатом включена стадия промежуточной десорбции. В случае отсутствия этой стадии двуокись углерода загрязняется компонентами конвертированного газа и наблюдается некоторая потеря азото-водородной смеси. Так как количество абсорбента, подаваемого на орошение, практически не меняется при изменении парциального давления двуокиси углерода в газе (см. главу П), то в схеме с промежуточной десорбцией потери азото-водородной смеси можно свести практически к нулю за счет рециркуляции потока газа, десорбированного в первом десорбере. [c.196]

Преимуществом метода избирательного окисления окиси углерода по сравнению с метанированием является превращение СО в удаляемую из газа двуокись углерода, в то время как при гидрировании образуется метан, присутствие которого в циркуляционной газовой смеси снижает парциальное давление На и N2 в азото-водородной смеси и, следовательно, уменьшает производительность установок синтеза аммиака. [c.317]

Конденсация двуокиси азота. Двуокись азота может быть выделена из нитрозных газов посредством конденсации или растворения. Температура, до которой нужно охладить нитрозные газы, чтобы сконденсировать двуокись азота, определяется ее парциальным давлением. [c.369]

Азот при повышенных температурах практически не адсорбируется цеолитами и эффективность его действия определяется в основном лишь снижением парциального давления десорбата, в то время как газообразная двуокись углерода вследствие большого квадрупольного момента специфически взаимодействует с кристаллической структурой цеолита, что способствует вытеснению адсорбированных веществ. В табл. 2-24 приведены данные [99 ] [c.109]

Газообразные инертные добавки к ацетилену, такие, как азот, водород, двуокись углерода, не увеличивают выход продуктов и не улучшают соотношение винилацетилена и дивинилацетилена в реакционной газовой смеси. Однако при наличии инертных примесей вследствие снижения парциального давления ацетилена производительность катализатора снижается. [c.38]

Для выделения ацетилена нельзя использовать процесс низкотемпературной ректификации, аналогичный применяемому в настоящее время для разделения азота и кислорода воздуха, так как жидкий ацетилен представляет собой неустойчивое взрывчатое вещество, способное к детонации в смеси с другими газами, если его парциальное избыточное давление превышает 1,4 ат. Нельзя также прибегать к способу адсорбции на активированном угле, так как высшие гомологи ацетилена, особенно диацетилен, быстро полимеризуются с образованием взрывчатых продуктов. Кроме того, при применении твердых поглотителей может быть выделена только фракция, содержащая, кроме ацетилена, еще этилен, этан и двуокись углерода эта фракция должна быть подвергнута затем повторному разделению. Наиболее приемлемы способы с применением соответствующих жидких растворителей. От выбора растворителя в значительной мере зависит экономичность всего процесса производства ацетилена из метана. [c.70]

Следовательно, образование N02 (газ) при 1 атм из N204 (газ) при 10 атм является самопроизвольным процессом, и можно было бы осуществить термодинамически непрерывный процесс, если бы давление N204 сохранялось равным 10 атм, а двуокись азота удалялась бы из зоны реакции таким способом, чтобы ее парциальное давление поддерживалось равным 1 атм. [c.164]

Для полной характеристики равновесного состава нитрозного газа необходимо знать парциальные давления (концентрации) окиси азота Pno и высших окислов азота в пересчете на двуокись азота РнОа- Определить этот равновесный состав можно, если решить систему из двух уравнений, одним из которых является уравнение материального баланса [c.217]

Взаимодействие кремнезема с известью в присутствии различных газов было изучено Бишоффом" в то время как водяной пар сильно ускоряет реакцию, двуокись серы практически не оказывает никакого влил-, ния. В этом отношении особенно типично влияние газовой атмосферы на взаимодействие сульфата кальция (аш идрид) с кремнеземом. Согласно Бишоффу" , кислород и воздух оказывают заметное влияние и, по-видимому, принимают участие в реакции, в то время как азот и аргон остаются полностью инертными. Увеличение парциального давления водяного пара ускоряет реакцию его влияние определяется кинетическим уравнением Яндера (см. D. I, 40) так же, как и уравнением Аррениуса lg К= С—(QIRT), определяющи.ч энергию активации и константы реакции. Процессы разложения сульфата кальция под действием кремнезема и образования метасиликата кальция протекают параллельно. При взаимодействии водорода и аммиака существуют дополнительные химические эффекты переменное каталитическое действие закиси азота особенно интересно этот газ оказывается положи гельным катализатором при своем собственном разлои ении в твердой фазе. [c.717]

По данным Вильштеттера и Штоля, листья подсолнечника при 150 мм парциального давления поглощают двойное количество двуокиси углерода против того, которое может быть растворено в чистой клеточной воде, а при парциальном давлении 0,75 мм (0,1 /п СОз в воздухе) —в 12 раз больше. Отношение между химически связанной и физически растворенной двуокись ю углерода возрастает при более низких давлениях. Так, Шафер [95] нашел, что листья 1Чсга (аЬа могут выделить в вакууме в 50 раз больше двуокиси углерода, чем растворено ее в клеточной воде при парциальном давлении двуокиси углерода, находящейся в воздухе (0,23 мм,). Систематические попытки выяснения природы агентов, абсорбирующих двуокись углерода в растениях, были предприняты Сн5ром с сотрудниками. Спёр и Мак Ги [71, 72] доказали, что высушенные или замороженные листья сохраняют способность ж поглощению двуокиси углерода. Они обнаружили, что поглощающие соединения могут быть извлечены из листьев водой, насыщенной эфиром, и сочли это сначала за доказательство их белковой природы. Однако позднее Спбр и Ньютон [74, 75] нашли, что поглощающий агент, вновь осажденный спиртом из водно-эфирного экстракта, не содержит азота в количестве, достаточном для [c.199]

Уравнение скорости реакции второго порядка можно проинтегрировать. Рассмотрим случай, когда оба реагента присутствуют в равных концентрациях (или имеют одинаковые парциальные давления) или же являются одним и тем же веществом (например, двуокись азота, для которой реакция N02 N204 протекает как реакция второго порядка). Допустим, что [c.493]

Из аппарата 6 нитрозные газы, содержащие N02 в количестве, соответствующем парциальному давлению ее паров над жидкой N204, поступают в промыватель 7, заполненный насадкой из колец и орошаемый 80%-ной азотной кислотой, которая предварительно охлаждена до —5° С в рассольном холодильнике 8. При промывке газов в кислоте растворяется газообразная двуокись азота. Непоглощенные азот и кислород, содержащие следы окислов азота и паров ННОз, выводятся в атмосферу. Раствор окислов азота в азотной кислоте из промывателя 7 возвращают в испаритель 4. [c.269]

Парциальное давление NO2 + N2O4 в пересчете на двуокись азота составляет [c.183]

Изучение влияния добавки к газу синтеза газоля (углеводородов С3+С4, получаемых в процессе синтеза), чистого пропилена и бутилена было проведено Е. Рушенбургом в Дрезденской высшей технической школе [21]. Опыты были произведены в лабораторных реакторах, содержавших около 40 г кобальтового катализатора фирмы Рурхеми . Добавлявшийся к газу синтеза газоль содержал (объемные %) 11,9 пропилена, 23,0 бутилена, 37,1 пропана, 21,5 бутана и 6,5 примесей (азот, этилен, этан, окись углерода и двуокись углерода). В табл. 132 приведены результаты, показывающие изменение Степени превращения олефинов в зависимости от парциального давления олефинов в газе. Опыты 1—5 и 10—12 проведены с катализатором, уже работавшим в течение 300—500 час. при 187—191°. Повидимому, эти результаты сравнимы в пределах воспроизводимости опытов. Результаты этих опытов показывают, что степень превращения олефинов газоля не зависит от объемной скорости газа и приблизительно обратно пропорциональна квадратному корню из концентрации олефинов. Сравнение результатов опытов с чистым пропиленом (опыты 13—18) с результатами опытов с газолем (опыты 5 и 10— 12) и с чистым бутиленом (опыты 19 и 20) показывает, что для пропилена степень превращения в тех же условиях была в 5—10 раз меньше. [c.280]

Позднее Патчорник и Шалитин [20а] разработали другой метод исследования кинетики полимеризации NKA. В этом методе выделяющуюся СОг непрерывно титровали. Азот, насыщенный парами растворителя, пропускали через реагирующий раствор и направляли в ловушку, содержащую поглотитель СОг. Двуокись углерода удаляли в виде газа, а титровали в абсорбированном состоянии. Этот метод позволял работать при чрезвычайно низком парциальном давлении двуокиси углерода в реакторе, что исключало ускорение процесса, обусловленное присутствием СО,. Другой метод, обладающий теми же преимуществами, но полностью автоматизированный и позволяющий исследовать быстрые реакции с периодом полупревращения около 1 мин, разработал Блок [206]. [c.554]

Имеется значительное количество веществ, пригодных для заполнения низкотемпературных кондецсационных термометров. Чаще всего применяют двуокись углерода, кислород, азот, водород и гелий, т. е. те вещества, которые используются для получения низких температур. Зависимость упругости пара от температуры для четырех последних веществ приведена в гл. 8. Имеющаяся в продаже углекислота очень удобна для проверки и градуировки термометров вблизи нормальной температуры возгонки. При такого рода измерениях всегда должна быть уверенность в том, что между твердой углекислотой и ее насыщенным паром достигнуто равновесие. Измельченная на воздухе углекислота имеет более низкую температуру, чем в атмосфере чистого СОг. Это объясняется тем, что воздух снижает парциальное давление СОг, т. е. действует с точки зрения конечного эффекта так же, как и непосредственная откачка паров углекислоты. Истинная температура устанавливается в том случае, когда сосуд Дьюара с измельченной углекислотой прикрыт сверху ватой [П]. Вата пропускает пары углекислоты, но затрудняет диффузию воздуха в дьюар. Если такой дьюар оставить на ночь, то к утру в ем уста- [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология