Экстракция таллия(Ш) из хлоридных растворов

Экстракция таллия(111) из хлоридных растворов [c.115]

В основном изучалась экстракция железа (П1) и таллия (Н1) из хлоридных растворов.Эти системы интересовали нас главным образом как типовые, модельные системы. Можно считать, что механизм экстракции образую- [c.238]

ЭКСТРАКЦИЯ ТАЛЛИЯ (III) ИЗ ХЛОРИДНЫХ РАСТВОРОВ [c.240]

Из хлоридных растворов хорошо экстрагируются Аи(П1) и Т1(П1), а также Sb(V), Ga, Fe(III), Ge, Hg(H), Mo(VI) и (V), Nb, Pa, S , Po(II), (IV) и (VI), некоторые платиновые металлы. Особенно часто применяется экстракция железа, золота, таллия, галлия, германия, сурьмы. Извлечение железа (III), таллия(П1), золота(1И) и других элементов диэтиловым эфиром было известно уже 80 лет назад [4—13]. [c.91]

Одной из первых работ, посвященных экстракции таллия(1И) из хлоридных растворов, была работа Нойеса [13], который извлекал таллий из растворов НС1 при помощи ДЭЭ. Последующие исследования показали, что таллий(1И) извлекается ДЭЭ более чем на 99% в широком диапазоне концентраций НС1 — от 0,8 до 9 М [120, 269, 525] (рис. 77). Наряду с таллием ДЭЭ хорошо экстрагирует и некоторые другие элементы, однако таллий легко отделяется от них, если экстракцию проводить при концентрациях НС1 не выше 1 М невозможно отделение лишь от золота(1П) и ртути(П) [65]. [c.255]

Из нитратных сред экстрагируются координационно-сольва-тированные сульфоксидами соли, поэтому экстракция большинства металлов из нитратных сред с небольшой и постоянной ионной силой не зависит от варьирования концентрации водородных ионов. При экстракции циркония, гафния с ростом концентрации водородных ионов происходит увеличение коэффициента распределения (Д), что связано, по-видимому, с плохой экстракцией присутствующих гидролизованных форм катионов данных м< .таллов при низких концентрациях водородных ионов. При извлечении из хлоридных растворов сульфоксиды, по аналогии с ТБФ, могут экстрагировать хлориды ме- аллов по двум механизмам в виде координационио-сольватированных соединений МеХ и комплексных анионов, входящий, в состав ионных ассоииатов. [c.39]

Экстракция таллия. Согласно данным, полученным нами при работе с искусственными хлоридно-сульфатными растворами таллия (III), последний экстрагируется ТБФ в виде TI I3 и HTI I4. При выбранном для технологии режиме экстракции доминирующей формой в органической фазе (до 90%) является HTI I4. [c.283]

Была определена зависимость коэффициентов распределения таллия от равновесной концентрации соляной кислоты в водной фазе. Интересно, что некоторыми растворителями, особенно диэтиловым эфиром, таллий экстрагируется уже при очень низких концентрациях НС1 (рис. 2). Исследовалась также экстракция в зависимости от равновесной концентрации ионов водорода при постоянной ионной силе и от концентрации таллия. Экстракты анализировали на таллий, хлор и водородный ион. Были исследованы спектры поглощения в области 220—330 ммк экстрактов и водных хлоридных растворов таллия (III). Полученные данные, позволяют сделать вывод, что таллий (III) экстрагируется в виде комплексной кислоты HTI I4 [15, 16]. [c.240]

Рассмотрим в качестве примера одно из доказательств того, что анион Т1С17 в органической фазе не гидратирован (это доказательство ранее не было опубликовано). Мы экстрагировали таллий из хлоридного раствора, приготовленного таким образом, чтобы он практически не содержал ионов водорода (гидролиз таллия, связанного в прочный хлоридный комплекс, незначителен). В раствор перед экстракцией вводили хлорид тетрафениларсония, и таллий экстрагировали метилизобутилкетоном в виде тетрахлор- [c.241]

Способность таллия полно и избирательно экстрагироваться из хлоридных растворов широко используют для выделения этого элемента из сложных смесей при решении аналитических задач (определение таллия в арсениде галлия [830], особочистом индии [887], горных породах [1517], растворах [131, 1518, 1519] определение валентных форм таллия в растворах [1520] определение примесей в металлическом таллии и его соединениях [505, 1521, 1522] см. такн е [678, 1509]). Эта экстракция применяется и при решении задач радиохимических (выделение таллия из облученных нейтронами [1523] или протонами [1524] мишеней) и технологических (извлечение таллия из растворов свинцово-цинкового производства [1525]). При этом используют ДЭЭ [887, 1517, 1519, 1522, 1523], ДИПЭ [131, 1524], диизоамиловый эфир [1521], ДХДЭЭ [505, 830], этилацетат [1509], а также разбавленный ТБФ [678, 1520, 1525]. Вызывает удивление тот факт, что экстракцию ДЭЭ и ДИПЭ почти всегда проводят при высокой концентрации НС1 (чаще всего 6 М), когда избирательность извлечения таллия [c.257]

Таллий(1). Сведения об экстракции Т1(1) из галогенидных растворов очень немногочисленны. Из хлоридных растворов Т1(1) плохо экстрагируется ДЭЭ [525] и ТБФ [54, 1520]. Согласно Ирвингу и Росотти [525], ДЭЭ практически полностью извлекает Т1(1) из растворов НВг и Н1 при концентрациях их 1—4 и — 2 М соответственно. [c.260]

Уолтерс и Додсон определили константы устойчивости хлоридных комплексов таллия с помощью экстракции Т1 (П1) растворами ТБФ в гексане и изопропиловым эфиром. При расчете констант предполагалось, что для описания процесса применим закон действующих масс и что коэффициенты активности компонентов постоянны. Расчет проведен на вычислительной машине с помощью программы, разработанной для решения кристаллографических проблем. [c.63]

Экстракция кислот широко применяется в аналитической химии, радиохимии, в химической и ядерной технологии. Наибольший интерес представляет извлечение комплексных кислот, анионами которых являются ацидо-комплексы экстрагируемых элементов. Такие соединения образуются, например, при экстракции кислородсодержащими растворителями тантала из фторидных растворов, золота и индия из бромидиых, железа, галлия, таллия, сурьмы или протактиния из хлоридных. За последнее время больше внимания стали уделять также экстракции обычных минеральных кислот — соляной, фосфорной и др. [c.238]

Целесообразно оценить экстракцию галогенидов и нсевдога-логенидов с точки зрения относительной распространенности и важности отдельных экстракционных систем. Наибольшее значение в настоящее время имеет экстракция хлоридов и роданидов. Фторидные растворы агрессивны кроме того, из них экстрагируется мало элементов (правда, для тантала и ниобия это главная экстракционная система). Экстракция бромидных и иодидных комплексов применяется почти исключительно в лабораторных условиях, но для аналитической химии служит весьма полезную службу. Так, индий и золото часто извлекают в виде бромидов, мышьяк, сурьму, таллий, индий, олово — в виде иодидов. Цианиды слишком ядовиты, чтобы привлекать внимание химика-практика, к тому же некоторые цианидные комплексы, которые очень прочны и имеют другие достоинства, являются, к сожалению, многозарядными, а поэтому плохо экстрагируются. Широкое использование хлоридных комплексов связано прежде всего с доступностью соляной кислоты, ибо по чисто экстракционным характеристикам хлориды отнюдь не выделяются среди других галогенидов. Роданидные комплексы весьма интересны и использование их должно расширяться нужно только глубже исследовать механизм экстракции этих соединений. [c.12]

Чучалин и др. [1525, 1797, 1798] предложили способы извлечения таллия с помощью ТБФ и его растворов в инертных разбавителях (из хлоридных или бромидных [1798] растворов). Один из способов [1525] обеспечивает извлечение 90% таллия, причем получается продукт с чистотой выше 99,99%. Схема включает окисление ТЦ1), экстракцию Т1 (III) 20%-ным ТБФ в хло- [c.304]

Таллий экстрагируют ТБФ из хлоридно-сульфатных растворов (при концентрации кислоты менее 8 н.) по гидроксониевому механизму, а при более высокой концентрации — по оксониевому [211]. В обоих случаях как молекулы воды, так и молекулы ТБФ координированы вокруг аниона хлорталлиевой кислоты. По другому варианту, экстракцию проводят раствором иода в смеси ТБФ с керосином (1 1) в присутствии восстановителя — ЗОа или ЫзаЗОз. Таллий экстрагируется в виде иодидного комплекса. Вместе с ним экстрагируется также кадмий. Разделяют их при реэкстракции. Смесь серной (20%) и азотной (15%) кислот переводит кадмий в водную фазу [c.355]

Для извлечения микропримесей из концентрированных растворов или растворов, содержащих взвешенные нерастворимые частицы, а также в тех случаях, когда при перемешивании образуются плохо расслаивающиеся Эл1ульсии или несколько органических фаз, можно использовать так называемую статическую экстракцию . При этом к водному раствору приливают экстрагент и раствор выдерживают неподвижно продолжительное время. Таким способом экстрагировали галлий в присутствии рода.мина С смесью четыреххлористого углерода и хлорбензола, а также уран и плутоний растворами три-н-октиламина в ксилоле из хлоридных и нитратных растворов. Статическая экстракция галлия и плутония была использована при определении меди, галлия, таллия и циркония в металлическом плутонии и его препаратах. [c.130]

Из раствора главной группы металлов соосаждением с цирконием выделяют (pH 4,6) Оа, А1, 1п, В1 и Т1. Железо и таллий, предварительно восстановленные до Ре(П) и Т1(1), остаются в фильтрате. Используя амфотериые свойства Оа и Л1 (растворимые гидроокиси в избытке КаОН), их отделяют от 1п, В1 и Т1. Галлий отделяют от индия экстракцией диэтиловым эфиром в виде хлоридного колшлекса (из 6 и. НС1). Галлий определяют с помощью родамина В, а алюминий — с помощью эриохромциапипа В. Индий отделяют от В и Ti экстракцией диизонропиловым эфиром в виде бромидного комплекса и определяют с помощью 2-пиридилазорезорцина. Висмут отделяют от титана и определяют дитизоном. Титан определяют роданидным методов [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология