Таллий соли, гидролиз

Отделение металлов группы сероводорода от тория осуществляют преимущественно двумя методами — осаждением НгЗ в кислом растворе или электролизом . Для некоторых металлов известны также специальные методы отделения. Так, например, для молибдена применяют хлорирование [1122], для вольфрама — селективное растворение пробы металла в смеси НР НМОз, а также хлорирование для отделения таллия используют гидролиз солей тория в присутствии нитрата аммония и метилового спирта [1519]. При анализе чистого ва-надата тория ванадий определяют в присутствии тория титрованием перманганатом калия, вычисляя содержание тория по разности. [c.152]

Соединения трехвалентного таллия часто проявляют заметную склонность к комплексообразованию (например, хлорид). Поскольку, однако, в общем слз ае этого не наблюдается, то в водном растворе соли обычно сильно гидролизованы, например нитрат и сульфат, которые уже при стоянии на влажном воздухе постепенно выделяют гидрат окиси трехвалентного таллия. Растворы солей одновалентного таллия вследствие гидролиза имеют щелочную реакцию, гидролиз солей трехвалентного таллия вызывает кислую реакцию раствора. [c.421]

Алюминий, галлий, индий и таллий получают в основном электролитическими методами. По своим физико-химическим свойствам эти элементы, а также их соединения сходны (окислы амфотерны, а соли гидролизуются и склонны к образованию комплексных соединений и квасцов). [c.271]

Соли трехвалентного таллия в общем менее устойчивы, чем соли одновалентного таллия, они гидролизуются водой, а их водный раствор имеет кислую реакцию. Соединения трехвалентного таллия обладают окислительными свойствами и в водном растворе могут быть легко восстановлены до соединений одновалентного таллия. [c.354]

Соли. Галлий, индий и таллий образуют соли с кислородсодержащими кислотами. Сульфаты и нитраты галлия(Ш) и индия(Ш) хорошо растворимы в воде. Из водных растворов они выделяются в виде кристаллогидратов. Все соли галлия, индия и таллия(1П) гидролизуются. [c.331]

При растворении в воде соли подвергаются гидролизу в довольно сильной степени. Здесь нужно отметить особенность бромида таллия (III), [c.450]

В химическом отношений все сульфиды — соли, хотя 6383 по своим свойствам ближе к тиоангидридам. Они могут существовать только в сухом виде, кроме сульфидов индия и таллия, которые не подвергаются заметному гидролизу и практически не растворяются. Первые три сульфида — бора, алюминия и галлия — гидролизуются полностью согласно приведенным ниже схемам этого процесса [c.454]

Соли сильных кислот, образованных галлием, индием и таллием (III), как и соли алюминия, хорошо растворимы в воде, подвержены.гидролизу, а соли слабых кислот гидролизуются полностью. Ионы ТР+ — сильные окислители для процесса [c.308]

Галогениды одновалентного таллия Т1Г — типичные соли, не подвергающиеся гидролизу в водных растворах. По растворимости они ведут себя противоположно галогенидам типа ЭГз. TIF растворим лучше по сравнению с другими галогенидами. [c.210]

Соли трехвалентного таллия сохраняются без разложения только в сильнокислотных растворах при малой кислотности в заметной степени протекает гидролиз, приводящий к осаждению [ идроокиси. Особенно легко подвергаются гидролизу нитрат и сульфат трехвалентного. таллия, в меньшей степени— хлорид. Гидролиз протекает ступенчато, константы гидролиза довольно велики [310, 509, 526, 841]. Первая константа гидролиза при 25° равна 3,2 [509], по другим данным 0,072 [310]. [c.36]

Карбонаты и фосфаты щелочных и щелочно-земельных ме таллов гидролизуются и образуют кислые соли [c.126]

При осаждении таллия иодидом раствор должен быть свободен от хлоридов, от свинца и серебра, которые образуют нерастворимые иодиды, а также от элементов, соли которых гидролизуются в уксуснокислых растворах, как, например, титан. Этот метод сводится к следующему. 50—100 мл раствора, содержащего не более 0,5 г таллия, обрабатывают сернистым ангидридом, если присутствует таллий (III), и избыток SO2 удаляют кипячением. Раствор нейтрализуют, затем прибавляют 2 мл уксусной кислоты, нагревают до кипения и вводят раствор иодида калия в таком количестве, чтобы в 100 мл анализируемого раствора содержался 1 г избытка иодида калия. Оставляют стоять 12—18 ч, после чего осадок отфильтровывают через тигель Гуча и промывают сначала 1 %-ным раствором иодида калия в 1%-ной уксусной кислоте до удаления растворимых солей, а затем, для удаления промывной жидкости, 80%-ным ацетоном. Сушат при 120—130° С и взвешивают в виде T1I. [c.541]

Водные растворы солей трехвалентных галлия, индия и таллия имеют вследствие гидролиза слабокислую реакцию, подобно растворам солей алюминия. Растворы солей Т1+ кислой реакции не имеют. Рас- [c.399]

Поместить в — столько же сол1 растворов с П0М01 талла подвергаете гидролиза в молеку Можно пред растворы солей, пипеткой с растворЬ [c.25]

Карбонаты — соли угольной кислоты Н2СО3. Известны нормальные К. (с анионом СОз ) и кислые (с анионом НСО ). Из нормальных К. в воде растворимы только соли щелочных металлов, аммония и таллия. Вследствие гидролиза растворы их показывают щелочную реакцию. Малорастворимы нормальные К. кальция, бария, стронция и свиица. Все кислые К. хорошо растворимы в воде. При нагревании кислые К. переходят в нормальные К. [c.63]

Непрозрачные покрытия получают по.методу Эматаль, разработанному Шенком [65 ]. Метод Эматаль применяется главным образом в Швейцарии. При этом методе используется раствор щавелевой кислоты, содержащий соли таллия, циркония или титана..Эти соли гидролизуются в покрытии, причем гидроокиси придают покрытию молочный, неметаллический внешний вид, несколько похожий на вид фарфоровой эмали. Эта ванна работает на постоянном токе при плотности 2—3 а/дм и напряжении 120 в. Продолжительность обработки 20—40 мин., а температура раствора поддерживается равной 50—70°. pH раствора поддерживается в пределах 1,6- 3,0. [c.205]

Алюминий, галлий, индий и таллий химически активны и образуют многочисленные соединения. По мере увеличения порядкового номера металлические свойства увеличиваются так, если гидроокись алюминия обладает ярко выраженными амфогерными свойствами (см. 2, 3, гл X), то амфотерность гидроокисей галлия и индия проявляется намного слабее, а гидроокись таллия амфотерных свойств вообще не проявляет. Все эти элементы сходны по своим физико-химическим свойствам (окислы и гидроокиси амфотерны, способность солей к сильному гидролизу и т. д.), все элементы в чистом виде, а также их сплавы и соединения находят разнообразное применение и широко используются в современной технике. [c.330]

С водой галлий и индий не реагируют, а таллий медленно вза иодействует, при этом образуется ТЮН и выделяется Н- (ананогично реакции целочных и щелочноземельных металлов). ТЮН - сильное, хорошо растворимое основание, это щелочь. Гидроксиды галлия (Ш) и индия (III) - амфотерны, гоэтому все соли этих металлов (III) подвержены гидролизу [c.73]

Соли сильных кислот, образованных галлием, индием и талли-ем(Ш), как и соли алюминия, хорошо растворимы в воде, подвержены гидролизу, а соли слабых кислот гидролизуются полностью. Ионы Tl " — сильные окислители для процесса Т1 + + 2е" = Т1+ = = +1,25 В, поэтому некоторые соли трехзарядного таллия подвержены внутримолекулярному окислительно-восстановительному разложению (см. гл. 10 10.2), например ТШгд = TlBr + Вг2. [c.413]

Гидроксид таллия хорошо растворим в воде и является сильным основание м. Образуемые им соли в большинстве бесцветны и кристаллизуются без воды. Хлорид, бромид и иодид почти нерастворимы, а многие другие соли растворимы хорошо. Производные Т10Н и слабых кислот вследствие гидролиза дают в растворе щелочную реакцию. Прн действии с и л ь н ы х окислителей одновалентный таллий окисляется до трехвалентиого. [c.364]

Так как в молекуле аминокислоты присутствует одновременно и кислотная и основная функция, то безусловно взаимодействие между ними неминуемо — оно приводит к образованию внутренней соли (цвиттер-иона). Так как это соль слабой кислоты и слабого основания, то в водном растворе она будет легко гидролизоваться, т.е система равновесная. В крис-талли -еском состоянии аминокислоты и еют чисто цвиттер-ионную струк уру, отсюда высокие т.пл. этих веществ (схема 4.2.5). [c.76]

Хотя соли закиси таллия могут быть окислены царской водкой, хлором или бромом в соли окиси таллия, все же лучшим способом получения последних является 1раствор ние о,киси таллия в кислотах От соединений закиси таллия они отличаются легкой гидролизуем остью в водном растворе. Так, сернокислая соль окиси таллия ТЬ(504)з разлагается при кипячении ее водного раствора на Н2 04 и бурый гидрат окиси таллия Т1(0Н)а точно так же ведет себя и нитрат окиси таллия. [c.621]

Квасцы — групповое название двойных солей состава МЭ(804)2 I2H2O, где М — калий К, рубидий Rb, цезий s, аммоний NH4, а Э — алюминий А1, хром Сг, железо Fe и другие элементы — ме таллы в степени окисления +1П, дающие при диссоциации солей трехзарядные катионы Современное (систематическое) название квасцов, на пример алюмокалиевых (отвечающих формуле KA1(S04)2 I2H2O), — додекагидрат сульфата алюминия калия Водные растворы квасцов имеют вяжущий кисловатый вкус и кислотную реакцию из-за гидролиза, например [c.259]

Таким образом, при вулканизации эластомеров по нитрильным группам неорганическими соединениями комплексообразующих металлов прежде всего происходит адсорбция нитрильных групп на поверхности дисперсных частиц вулканизующего агента и их активация в результате образования комплексных поверхностных соединений. Под действием влаги, всегда присутствующей на поверхности частицы вулканизующего агента, происходит гидролиз нитрильных групп и реакции амидных или карбоксильных групп с нитрильными или амидных групп между собой с образованием межмолекулярных замещенных амидов (поперечных связей). Эти реакции катализируются следами кислоты, образующейся при гидролизе оксидов (сульфидов, солей) ме-таллов адсор бированной водой. На поверхности оксидов в присутствии следов кислоты активируются реакции димеризации и полимеризации нитрильных [c.177]

При проведении операций по схеме ТБФ подвергался частичному гидролизу, продукты которого накапливались в реэкстрагенте в виде солей алкилфосфорных кислот. Схема предусматривает вывод их из оборота при переработке реэкстрагента, так как в противном случае результаты экстракции таллия ухудшаются за счет перехода алкилфосфорных кислот в экстрагент (табл. 1). Потери ТБФ (вследствие гидролиза, растворимости и механического уноса) не превышали 50 мг/л рафината. [c.288]

В практике только одно отделение проводят действием сероводорода в почти нейтральном раст)зоре — это отделение кобальта и никеля от марганца в отсутствие железа. Таллий и индий также осаждаются полностью, железо осаждается не вполне, если присутствует большое количество уксусной кислоты, а газелий в присутствии некоторых элементов осаждается частично. Конечно, этот метод следует применять после отделения предшествуюп(ей группы элементов и элементов, соли которых гидролизуются или образуют в этих условиях осадки другйх соединений. Подходящую кислотность получают прибавлением органических кислот вместе с их солями обычно применяется уксусная кислота вместе с ацетатом натрия или аммония, главным образом по причине предварительного применения их при отделении железа. В этой группе труднее получить полное осаждение, чем в предыдущих группах, и потому приходится дополнительно извлекать осаждаемые элементы из фильтрата. Для этого фильтрат обычно доводят почти до нейтральной реакции и осаждают последние следы вместе с б5льшим или меньшим количеством элементов следующей группы, например марганца, а затем проводят повторное разделение, повышая кислотность, чтобы растворить сульфид марганца и оставить никель или кобальт в осадке. Осаждение сероводородом обычно проводят в растворе, нагретом до 70—80° С и содержащем уксусную кислоту и по крайней мере 5 г ацетата натрия на 1 г осаждаемого никеля или кабальта. [c.86]

СОЛЯНОЙ кислоты, сильным разбавлением водой и нагреванием на паровой бане. При этом должны отсутствовать серебро, ртуть (I), таллий (I), образующие нерастворимые хлориды, элементы, соли которых легко гидролизуются, как, например, сурьма, олово и цирконий, а также сульфат-ионы, фосфат-ионы и арсенат-ионы, которые образуют с висмутом нерастворимые осадки. При выделении больпшх количеств висмута состав полученного таким способом осадка может полностью не соответствовать формуле ВЮС1, и поэтому его нельзя непосредственно взвепшвать. [c.275]

Элементы главной подгруппы HI группы в соединениях, в которых их валентность соответствует номеру группы, максимально трехвалентны. Бор и алюминий образуют только очень ограниченное число соединений, в которых они проявляют низшие степени окисления. Напротив, галлий, индий и таллий очень легко могут быть переведены в низшие валентные состояния. Но в этом состоянии галлий и индий, однако, менее устойчивы, чем в трехвалентном. Таллий же чаще встречается в одновалентном состоянии, чем в трехвалентном. Кроме того, таллий в трехвалентном состоянии в противоположность галлию и индию имеет лишь очень небольшое сходство со вторым элементом главной подгруппы 1П группы — алюминием, к которому галлий и индий во многих отношениях очень близки. Их гидроокиси, так же как и гидроокись алюминия, амфотерны. Их соли, так же как и соли алюминия, в водных растворах частично гидролизованы. Как и алюминий, галлий и индий образуют квасцы, т. е. двойные сульфаты типа (S04)a- 12НгО (конечно, не в такой степени, как алюминий). Трехвалентный таллий образует двойные сульфаты другого типа, а именно типа МЩИ (S04)a -4H20. Но и алюминий образует двойные сульфаты этого типа, и их кристаллизацию при определенных условиях, в которых они вообще способны существовать, можно вызвать добавлением соответствующего двойного сульфата таллия. Помимо.способности легко переходить в низшие [c.351]

Карбонат таллия(1). TI2 O3 выпадает из раствора гидроокиси одновалентного таллия, насыщенного СО2, при добавлении спирта. В воде соль,довольно хорошо растворяется (5,2 г в 100 S Н2О при 18°, 22,4 г в 100 г Н2О при 100,8°). Вследствие гидролиза соли раствор имеет сильнощелочную реакцию, как и растворы карбонатов щелочных металлов. Из раствора соль кристаллизуется в длинных, моноклинных иглах (уд. вес 7,16 т. пл. 272—273°). При сильном нагревании йроисходит разложение с отщеплением СО2. [c.424]

Фторид трехвалептного таллия. TIF3 образуется при нагревании TI2O3 в токе фтора (Klemm, 1936). Это белый порошок с уд. весом 8,36. При нагревании на воздухе наступает разложение, однако в атмосфере фтора соль можно нагреть до плавления <т. пл. 550°). Вода уже при обычной температуре полностью разлагает соль, причем в результате гидролиза выделяется гидроокись трехвалентного таллия. [c.426]

Перечисленные в табл. 9.8.2 и 9.8.3 реакции не включают замещение при ароматических углеродных атомах. Аналогичное окисление ароматических СН-групп можно осуществить при использовании трифторацетата таллия [96]. Реакция протекает через образование соли ароматического соединения с последующим окислением тетраацетатом свинца и трифенилфосфином схема (119) . Образующийся трифторацетилфенол легко гидролизуется до фенола, [c.313]

Семейство галлия. Элементы семейства галлия в виде простых веществ — металлы серебристо-белого цвета, мягкие и легкоплавкие. Относятся к числу редких, следуют общей закономерности с повышением порядкового номера элемента металлические свойства его повышаются, а неметаллические падают. Это особенно ясно проявляется в соединениях одновалентного таллия. Так, гидроксид таллия (I) ТЮН хорошо растворяется в воде и является сильным основанием (щелочью). Соли, образованные одновалентным таллием и слабыми кислотами, в водных растворах подвергаются гидролизу, причем реакция среды смещается в щелочную сторону (подобно тому, как это имеет место при гидролизе таких солей, как Na Og). Однако например, между NaOH и ТЮН имеется и существенное различие. Так, едкий натр выдерживает нагревание до высокой температуры, не разлагаясь, а ТЮН при повышении температуры сравнительно легко распадается на Т1.Ю и Н. О. [c.410]