Критическое состояние газов

Критические параметры. Газы мо-гут быть превращены в жидкое состояние сжатием, если температура при этом не превышает определенной величины, характерной для каждого однородного газа. Температуру, при превышении которой данный газ не может быть сжижен никаким повышением давления, называют критической температурой газа ( кр)-Давление, необходимое для сжижения газа при критической температуре, называют критическим давлением (р1,р). Объем газа, соответствующий критической температуре, называют критическим объемом (F p), а состояние газа, определяемое критическими температурой, давлением и объемом, — критическим состоянием газа. Плотность пара над жидкостью при критическом состоянии становится равной плотности жидкости. Критические температуры и давления приведены в табл. 1-2. [c.14]

Объем газа, соответствующий критической температуре, называется критическим объемом, а состояние газа, отвечающее критической температуре, критическому давлению и критическому объему — критическим состоянием газа. Ири критическом состоянии плотность пара над жидкостью становится равной плотности жидкости. Критические температуры и, да вления для газов приведены в табл. 2.6. [c.54]

По формулам (8) определяют размер критического сечения сверхзвукового сопла для заданного расхода и известного состояния газа перед соплом. [c.148]

Состояние газа, находящегося под критическим давлением при критической температуре и занимающего, следовательно, критический объем, называется критическим состоянием газа. [c.24]

Изложенные выше правила подобия действительны только для идеального газа. В случае реального газа полученные результаты можно использовать лишь в качестве приближенных при условии, что сжатие происходит не вблизи критического состояния газа или если речь не идет о сжатии двух фаз — жидкости и пара в области равновесия. [c.206]

Учет критического состояния газов и паров необходим в тех случаях, когда расчет ведется в области фазового перехода. Некоторые данные приведены в табл. 38. [c.84]

В критическом состоянии газов, когда Гцр = 1 и Рпр = 1, принимают 2кр = 0,27. [c.74]

Результаты расчетов с использованием уравнения состояния Ван-дер-Ваальса отличаются низкой степенью точности, особенно, в близи критического состояния газов. Тем не менее, уравнение (6.1) является полезным приближением и служит основой для построения обобщенных диаграмм сжимаемости. [c.110]

И тем не менее в 60-х годах прошлого века ирландский химик Томас Эндрюс (1813—1885), изучавший диоксид углерода, сумел, меняя только давление, сжижить этот газ. Медленно повышая температуру, он установил, как при этом необходимо повышать давление, чтобы сохранить диоксид углерода в жидком состоянии. Выяснилось, что при температуре ЗГС любое давление оказывается недостаточным. При этой температуре газообразная и жидкая фазы фактически, если так можно выразиться, сплавлены вместе и поэтому неразделимы. Эндрюс предположил (в 1869 г.), что для каждого газа существует критическая температура и что при температуре выше критической сжижить газ не удастся даже при очень высоких давлениях. Следовательно, постоянные газы — это просто-напросто газы, критические температуры которых гораздо ниже температур, достижимых в лабораторных условиях. [c.121]

Великий русский химик Д. И. Менделеев (1834—1907) открыл существование критической температуры (1860), вывел общее уравнение состояния газов (1874) и разработал химическую теорию растворов (1887). Д. П. Коновалов (1889), ученик Менделеева, является одним из основоположников теории растворов. [c.7]

Состояние газа, находящегося под критическим давлением, при критической температуре и занимающего, следовательно, критический объем, называется критическим состоянием газа, а точка на графике, отвечающая такому состоянию, — критической точкой (рис. 5). [c.30]

Газовые смеси, в отличие от однородных газов, конденсируются при переменной температуре и у них нет четко выраженного критического состояния. Поэтому значения лиг для газовых смесей определяют по псевдокритическим давлению и температуре Тп, р, вычисляемым [c.13]

Определение теплопроводности для критического состояния газа может быть значительно упрощено. Из общего представления о вязкости [c.323]

Определить давление р , объем Ус и температуру в критическом состоянии газа, подчиняющегося уравнению состояния ван дер Ваальса [c.36]

Этот способ основывается на том, что при температуре ниже критической любой газ можно перевести в жидкое состояние при помощи достаточно высокого давления. При сжатии (в большинстве случаев с охлаждением) природного газа в первую очередь выделяются высококипящие углеводороды. Полученную жидкость направляют в колонну, в которой отгоняются легкие компоненты. Затем бензин направляют на стабилизацию, в результате которой отгоняется дополнительное количество пропана и бутана. Этот процесс является наиболее старым методом отбензинивания природных газов его применяют для фракционирования жирных газов и в настоящее время лишь в ограниченных размерах. [c.30]

При повышенных температурах, близких к критической, сжиженные газы проявляют аномалию растворяющей способности как к парафинам, так и к другим веществам. Так, растворимость с повышением температуры начинает уменьшаться и парафин может стать не полностью растворимым, даже будучи в расплавленном состоянии. При низких же температурах, далеких от критической, эти аномалии исчезают. [c.84]

В равновесных гетерогенных системах летучесть каждого компонента одинакова в каждой из фаз. Поэтому, если выбрано одинаковое стандартное состояние, активности также в каждой фазе одинаковы. При изучении свойств растворов удобнее пользоваться коэффициентом активности. Коэффициент активности является функцией состояния приведенной температуры и приведенного давления, а при критическом состоянии свойства газов и жидкостей сближаются. Коэффициент активности можно использовать в качестве меры отклонения от идеальности, хотя и в этом случае сходимость расчетных и экспериментальных данных не совсем удовлетворительная. [c.216]

На основании данных, приведенных в главе I, можно определить условия воздействия пожара на резервуар со сжиженным газом и построить кривую температура — время прогревания стенки аварийного резервуара. По этой кривой для стенки резервуара со сжиженным газом, находящегося под воздействием пожара, вычисляют прочность стенки в различные моменты пожара и продолжительность достижения критического состояния, при котором произойдет ее разрыв. [c.143]

Необходимо предусматривать все меры, исключающие любую возможность обратного течения низкотемпературных потоков через трубопроводы и аппараты, изготовленные из обычных металлов, так как это особенно опасно. Например, при розливе сжиженного природного газа на обшивке корабля появляются изгибы, она портится. Чрезмерные термические напряжения могут привести к опасным повреждениям. Высокая летучесть, малая плотность потоков — источник проблем двухфазного потока, плохой прокачиваемости и т. д. Все это приводит к нарушению режима нормальной эксплуатации низкотемпературных процессов. В свою очередь, эти трудности могут усложнить другие проблемы до критического состояния. [c.208]

Особый случай представляют флуктуации для вещества в критическом состоянии, а также для разреженных газов. [c.291]

Уравнение Ван-дер-Ваальса достаточно точно описывает состояние газа, если газ находится при температуре выше критической и 1 моль его занимает объем не менее 0,3 л. [c.126]

При малых скоростях газа происходит всплывание пузырьков в слое жидкости, лежащей на опоре, т. е. барботаж. По соотношению сил барботаж соответствует неподвижному слою в системе газ — твердое, так как подъемные силы меньше сил, им противодействующих. При равновесии этих сил (первое критическое состояние) происходит переход от барботажного слоя к слою подвижной пены. [c.13]

Дросселирование идеального газа не приводит к изменению его температуры. Эффект дросселирования поэтому связывают с уравнением Ван-дер-Ваальса для реальных газов, выраженное через критические состояния [c.46]

Зависимость количества адсорбированного газа от температуры представлена на рис. УПЫб. Выше критической температуры газа его адсорбированное количество в условиях равновесия физической адсорбции невелико, но состояние равновесия достигается очень быстро. С увеличением температуры возрастают количества газа, адсорбированного в результате хемосорбции, и скорость этого процесса. Вследствие приближения к кривой равновесия хемосорбции при более высоких температурах скорость процесса понижается, и количество адсорбированного газа после перехода через точку максимума уменьшается, стремясь при последующем повышении температуры к значению, соответствующему состоянию равновесия. [c.275]

V или Т выразить через два остальных, полностью определяющих состояние газа. Если газ находится при достаточно низком давлении и температуре, намного превышающей критическую, то его рассматривают как идеальный газ. Уравнение состояния для 1 кг идеального газа выражается формулой [c.9]

Объемный коэффициент, вычисленный с учетом сжимаемости реального газа, может оказаться значительно выше или ниже, чем найденный по формулам для идеального газа. Пониженные значения возможны только при низких и средних давлениях реальных газов, имеющих высокую критическую температуру (состояния газов правее кривой инверсии в 5, Т-диаграмме — рис. 1.11). [c.48]

Чем больше удален любой реальный газ от своего критического состояния, т. е. от условий ожижения, тем более простыми закс намн определяется его поведение. Понятие об идеальном газе введено как представление о предельном состоянии каждого данного вещества при достаточно низком давлении и высокой температуре. [c.79]

Например, критическая точка (точка критического состояния на диаграмме состояния газ- жидкость) характеризуется условием [c.20]

Если в основное уравнение Ван-дер-Ваальса вместо Р, У и Г подставить кр и а значения констант ап Ь заменить соответствующими выражениями а = ЗРкр кр и Ь = Т р/З, то для критической точки уравнение состояния газа будет иметь вид [c.47]

Во многих случаях расчетные формулы упрощаются, если параметры состояния газа определяются в функции не от числа М, а от приведенной скорости. Удобство оперирования приведенной скоростью связано с тем, что ее знаменатель (критическая скорость) зависит только от температуры торможения, которая постоянна для любого участка потока с изолированным процессом. Законы изменения температуры, давления и плотности газа в функции X выражаются формулами (42), (72) и (73) гл. I. [c.147]

Уравнение Ван-дер-Ваальса дает достаточно точные результаты для всех газов даже в области их критических температур и давлений. Однако при высоких давлениях, когда плотность газа велика или когда газ находится вблизи точки сжижения, это уравнение дает значительные отклонения от действительного поведения газа (ср. приведенные выше примеры 2 н 3). Отклонения объясняются тем, что при большой плотности газа иа его давление оказывают влияние не только силы взаимного притяжения, но также и силы взаимного отталкивания частиц, обусловленные внешними электронными оболочками этих частиц. Кроме того, здесь на реальное поведение газа в значительной мере также оказывают влияние неупругие столкновения его частиц и другие факторы. В связи с этим, кроме уравнения Ван-дер-Ваальса, был предложен ряд других, более сложных уравнений для реального состояния газов, на которых мы здесь останавливаться не будем, так как они для ггракгики технологических расчетов интереса не представляют. Уравнением Ван-дер-Ваальса в производственных расчетах также пользуются довольно редко наиболее удобными и более точными для этого являются энтропийные диаграммы (глава IV, стр. 103). [c.57]

С, С, С", является насыщенным паром, а жидкость в со- нях, представляемых точками В, В, В", иногда называют лйсыщенной жидкостью. Внутри области, ограниченной этими точками (см. пунктирную кривую), все точки отвечают наличию одновременно газообразной и жидкой углекислоты. Особого внимания заслуживает точка К, отвечающая критическому состоянию. Она лежит на изотерме, выше которой ни при каком давлении не происходит конденсации газа в жидкость, точнее говоря, не происходит разделения углекислоты на два слоя —. жидкий и парообразный. Эта температура получила название критической температуры или 7 . Давление, представляемое точкой К, получило название критического давления Рк и объем — соответственно критического объема а сама точка К — критической точки. В настоящее время эти величины измерены для большого числа различных химических соединений и простых веществ. Г<ритические параметры некоторых веществ приведены в табл. П. [c.110]

Критическое состояние перехода к взвешенному слою в случае взаимодействия газа с жидкостью наблюдается визуально менее ясно, чем в системе газ — твердое, так как переход маскируется образованием при скоростях газа, меньших критической, обычной коллоидной пены ячеистого вида. Переходное состояние (полувзве-шенный слой) в системе газ — жидкость соответствует изменению скорости газа в значительных пределах. [c.13]

В области газовой фазы изоэнтальпы имеют небольшой наклон, уменьшающийся по мере удаления от критического состояния, стремясь к горизонтали (7 = onst). Это явление согласуется с тем, что для идеального газа энтальпия не зависит от давления, а также с тем, что в области газовой фазы изоэнтальпы имеют идентичный ход с изотермами. [c.230]

Жидкость Баз я-Уг Аэрозоли тумонБ , распыленные органические вещества, газ в критическом состоянии и др. [c.6]