Газы критические температуры давления

Критические параметры. Газы мо-гут быть превращены в жидкое состояние сжатием, если температура при этом не превышает определенной величины, характерной для каждого однородного газа. Температуру, при превышении которой данный газ не может быть сжижен никаким повышением давления, называют критической температурой газа ( кр)-Давление, необходимое для сжижения газа при критической температуре, называют критическим давлением (р1,р). Объем газа, соответствующий критической температуре, называют критическим объемом (F p), а состояние газа, определяемое критическими температурой, давлением и объемом, — критическим состоянием газа. Плотность пара над жидкостью при критическом состоянии становится равной плотности жидкости. Критические температуры и давления приведены в табл. 1-2. [c.14]

При отсутствии справочных данных постоянные а и й определяются по критическим параметрам газа —критическими температурой Т,ф и давлением р р- [c.153]

В практикуме по газовой хроматографии используют различные газы. Одни газы применяют в качестве газов-носителей (водород, воздух, элементы нулевой группы, азот, диоксид углерода и др.), другие служат объектом исследования, обычно это углеводороды. Кислород, азот, водород и другие газы хранятся в стальных баллонах различной емкости под давлением. Газы, критическая температура которых лежит выше комнатной, например диоксид серы, диоксид углерода, хлор, хранятся в баллонах в жидком состоянии [c.27]

И тем не менее в 60-х годах прошлого века ирландский химик Томас Эндрюс (1813—1885), изучавший диоксид углерода, сумел, меняя только давление, сжижить этот газ. Медленно повышая температуру, он установил, как при этом необходимо повышать давление, чтобы сохранить диоксид углерода в жидком состоянии. Выяснилось, что при температуре ЗГС любое давление оказывается недостаточным. При этой температуре газообразная и жидкая фазы фактически, если так можно выразиться, сплавлены вместе и поэтому неразделимы. Эндрюс предположил (в 1869 г.), что для каждого газа существует критическая температура и что при температуре выше критической сжижить газ не удастся даже при очень высоких давлениях. Следовательно, постоянные газы — это просто-напросто газы, критические температуры которых гораздо ниже температур, достижимых в лабораторных условиях. [c.121]

Пикеринг [95] сравнивает результаты расчетов, проведенных по уравнениям Бертло и Дитеричи, с экспериментальными данными и результатами расчетов по уравнению Ван-дер-Ваальса при давлениях до 1000 атм. При комнатной или близкой к ней температуре уравнение Бертло в общем случае дает более точные результаты в интервале давлений от О до 200 атм, исключение составляют лишь этилен и диоксид углерода, для которых более пригодно уравнение Дитеричи. При более высоких давлениях лучшие результаты дают уравнения Ван-дер-Ваальса и Дитеричи. Для описания газов, критические температуры которых превышают 300 К, эти три уравнения применимы в равной степени. В задаче 1.45 требуется провести сравнение приведенных форм двух уравнений как показывают полученные результа- [c.67]

Ацетилен представляет собой бесцветный газ критическая температура его равна 36,5°, а критическое давление 61,6 ат. Температура плавления его прн давлении 891 мм равна —81,5° при нормальном давлении твердый ацетилен испаряется, не плавясь. Чистый газ почти не обладает запахом отвратительный запах технического ацетилена обусловлен загрязнениями (сероводородом, фосфористым водородом). [c.78]

Многие газы поступают в лабораторию в стальных баллонах в сжатом или сжиженном состоянии. В сжиженном состоянии в. баллоне может находиться только такой газ, критическая температура которого выше обычной комнатной температуры. В этом случае давление газа остается постоянным, пока в баллоне еще есть жидкая фаза. Наоборот, газы, имеющие низкую критическую температуру, не могут быть превращены в жидкость в обычных температурных условиях и нагнетаются в баллоны в сжатом состоянии под давлением около 150 атм по мере расходования газа давление в баллоне постепенно падает. Величины давления, под которым находятся в баллонах сжиженные газы, приведены в табл. 69. [c.238]

Знание критических параметров нередко существенно еще и потому, что на основе критических температуры, давления и объема можно выявить подобие термодинамических свойств жидкостей и газов. Это ведет к широко используемому принципу соответственных состояний, по которому используются приведенные параметры состояния, т. е. безразмерные параметры, получаемые делением реальных значений температуры, давления и удельного объема на критические [c.148]

Б практикуме по газовой хроматографии используют различные газы. Есть газы, которые применяют в качестве газов-носителей (водород, воздух, элементы нулевой группы, азот, двуокись углерода и др.), а есть такие, которые служат объектом исследования обычно это углеводороды. Кислород, азот, водород и другие газы хранятся в стальных баллонах различной емкости под давлением. Газы, критическая температура которых лежит выше комнатной, например, двуокись серы, двуокись углерода, хлор, хранятся в баллонах в жидком состоянии при выходе из баллона испаряются. Некоторые газы хранят растворенными в жидкости, например ацетилен в ацетоне. [c.224]

Температура, при которой газ никаким давлением нельзя сжать в жидкость, называется критической температурой. Давление, при котором кривая ас превращается в точку, называют критическим давлением. Критическая температура для каждого вещества имеет свое особое значение. Газ при температуре выше критической условились называть газом, при температуре ниже критической — паром. Критическая температура есть мера стремления вещества принимать газообразное или жидкое состояние (табл. 37). [c.128]

Газы и низкокипящие жидкости сохраняют под давлением в металлических баллонах. Газы, критическая температура которых ниже комнатной, например водород, кислород, азот, находятся в баллонах в газообразном состоянии, и их количество пропорционально давлению внутри баллона. Наоборот, вещества, критическая температура которых выше комнатной, например хлор, аммиак, углекислый газ, сернистый газ, находятся в баллонах в жидком состоянии. При отборе какого-либо газа первого типа давление в баллоне уменьшается пропорционально отобранному количеству газа. При отборе газа, находящегося в баллоне в жидком состоянии, давление внутри баллона остается постоянным до тех пор, пока не испарится вся жидкость. После этого давление понижается пропорционально отобранному количеству газа. Само собой разумеется, что в последнем случае в баллоне можно сохранять значительно большее количество вещества, чем в случае постоянных газов. [c.616]

В нормальных условиях кислород — газ. Критические температура и давление для него соответственно равны кр = —118,8° и кр = 49,7 ат. Жидкий кислород представляет голубоватую жидкость удельного веса 1,14, кипящую при —183° и замерзающую при -219° [6, 8]. [c.643]

Компоненты газа Критическая температура Т , Критическое давление Р , ат Приведенная температура X Приведенное давление я Коэффициент-активности при я= 10 [c.99]

Охлаждение газов, критическая температура которых близка к ком натной, может быть осуществлено одним только повышением давления. Однако экономически более (выгодным является однов ременное применение повышенного давления и охлаждения (без использования методов глубокого охлаждения). К газам, сжижаемым таким способом, относятся аммиак, хлор, сернистый газ, углекислота и др. [c.696]

Охлаждение газов, критическая температура которых близка к комнатной, может быть осуществлено одним только повышением давления. [c.666]

Сжижение таких газов, критическая температура которых близка к комнатной, может быть осуществлено одним только повышением давления. Однако все же экономически более выгодным представляется одновре.менное применение повышенного давления и охлаждения, приче.м последнее не связано с применением методов глубокого охлаждения. К такого рода газам относятся NHя, СЬ, СОг, ЗОз и т. п. [c.544]

Точка К — критическая точка в ней жидкость и газ (насыщенный пар) имеют одинаковые свойства, т. е. неотличимы (из рис. П.27, а непосредственно видно, что в точке К = Ур. Точка К характеризуется критическими температурой давлением р и объемом [c.127]

Кроме того, должно быть обращено внимание на то, чтобы в сосуде над жидкой фазой оставалось некоторое свободное пространство для температурного расширения жидкости. Как степень наполнения, так и процент свободного пространства зависят от характера жидкости и температурных условий. Соответствующие нормы, принятые в Англии, приведены в табл. 13, в которой также приведены значения давлений при принятых максимальных температурах. К первой группе отнесены газы, критическая температура которых никогда не может быть достигнута в интервалах колебаний атмосферных условий, ко второй — газы, критическая температура которых находится в пределах атмосферной температуры. [c.175]

Газообразная двуокись серы. При нормальном давлении двуокись серы сжижается при —10,09°. При более высокой температуре двуокись серы может быть сжижена под давлением, так как она не является постоянным газом критическая температура двуокиси серы 157,25°, критическое давление 77,95 а/па. [c.22]

Сжатые газы, критическая температура которых ниже комнатной (Нг, N2, О2, Аг, Не), находятся в баллонах в газообразном состоянии. Количество сжатого газа в баллоне пропорционально давлению газа и объему баллона. При отборе части газа давление в баллоне снижается. [c.243]

Возникло предположение, будто эти газы превратить в жидкость нельзя, в связи с чем они были названы постоянными газами. При этом внимание обращалось на применение высоких давлений. Однако Д. И. Менделеевым (1860), а затем Т. Эндрьюсом (1869) было установлено, что для каждого газа имеется предельная температура, выше которой он не может быть сжижен, как бы сильно ни увеличивали давление. Эта температура была названа Д. И. Менделеевым температурой абсолютного кипения, а Т. Эндрьюсом — критической температурой. Давление, необходимое для сжижения газа при критической температуре, называется критическим давлением объем моля вещества при критической температуре и критическом давлении называется критическим объемом. [c.23]

Газ Критическая температура, °К Критическое давление, атм Приведенная температура ) Приведенное давление й) [c.563]

Точка К получила название критической точки. Она лежит на изотерме, выше которой при любом давлении газ не конденсируется в жидкость. Соответствующая данной изотерме температура названа критической температурой Давление и объем газа в точке К названы критическими и Вблизи критической температуры возрастает вероятность возникновения различных микроскопических сгущений и разрежений вещества — флуктуаций (отклонений от среднего значения) плотности вещества, что внешне проявляется в опалесценции (см. ПО). [c.33]

Закон Генри справедлив для растворов газов, критические температуры которых выше температуры раствора, и только для идеальных растворов. Следовательно, закон Генри применим лишь при незначительной концентрации растворенного газа или при малой его растворимости. При больших концентрациях газа в растворе растворимость его меньше, чем следует из закона Генри. При повышенных давлениях, порядка десятков атмосфер, равновесие между газом и жидкостью не следует закону Генри. [c.67]

Метан — газ, не обладающий цветом и запахом т. пл. — 184° С, т. кип. — 164° С. Подожженный на воздухе метан горит слабо светящимся пламенем. В. воде метан растворим мало— 100 объемов воды растворяют лишь 5,56 объемов метана при 0° С, в органических растворителях растворяется лучше в 100 объемах спирта при 0° С растворяется 52,3 объема метана. Вес одного литра метана 0,7168 г. Теплотворная способность 39748 дж1лА. Метан относится к трудно сжимаемым газам критическая температура его — 82,5° С, критическое давление 45,7 атм. [c.465]

Жидкий кислород. В нормальных условиях кислород является газом. Критические температура и давление для кислорода соответственно равны 4р = —118,8°, /7кР=49,7 ат. [c.421]

Термодинамические равновесия для реакций циркония с кислородом, парами воды, окисью углерода, углекислым газом и азотом рассмотрены в другой статье [27]. Все эти реакции могут протекать в интервале температур 800—1200° и при давлениях вплоть до 10 мм рт. ст. В этом интервале скорость растворения образующихся соединений достаточна для сохранения поверхности циркония свободной от пленки, если только скорость реакции поддерживается меньшей, чем скорость растворения. При очень низких давлениях скорость реакции, повидимому, пропорциональна давлению присутствующих газов. Критическими температурами и давлениями для этих реакций являются такие, при которых скорость образования соединения становится равной скорости его растворения в металле. Хотя мы точно и не определяли значений этих критических величин, опыт показывает, что данный металл не покрывается пленкой в интервале 800—1200° и при давлениях порядка 1-10 мм рт. ст. и ниже. [c.206]

Хлор относится к числу легко сжижаемых газов (критическая температура 143,9°, критическое давление 76,1 ата, критическая плотность 0,574 г/см ). Сжижение хлора можно проводить при обычных или даже при повышенных температурах. С повышением температуры сжижения газообразного хлора соответственно должно быть увеличено давление. [c.585]

Ацетилен представляет собой бесцветный газ, критическая температура которого равна 35,6° С, а критическое давление 61,6 атм. Т. кип. —83,8° С т.пл. —80,8° С (1277 мм рт. ст.), т. возг. —84,1° С. Положение тройной точки на диаграмме состояния ацетилена определяется координатами температура —80,6 С, давление Ш2 мм рт. ст. [1—3]. Чистый ацетилен почти не обладает запахом. Запах технического карбидного ацетилена обусловлен присутствием в нем примесей (НаЗ, РНд). [c.17]

Системы такого типа образуются из воды и газов, критическая температура которых ниже О °С. При температурах выше О °С существуют кристаллогидраты. Это определяет основную специфику систем данного типа, т.е. фазовые равновесия в них по сравнению с системами типа гелий-вода осложнены существованием кристаллогидратов, в то же время жидкие неводные фазы в этих системах отсутствуют. Кристаллогидраты образуются при сравнительно низких температурах. Повышение давления увеличивает температуру образования гидратов тех газов, которые входят в системы данного типа. Однако повышение давления сопровождается сравнительно малым увеличением температуры. Например, чтобы увеличить температуру образования кристаллогидратов метана от 17 до 47 °С, давление нужно порысить от 16 до 392 МПа, а это выходит за пределы наиболее высоких давлений, достигнутых в экспериментальных исследованиях систем газ-вода. [c.11]

Четырехфтористый кремний Sip4 — бесцветный газ (критические температура —14,15°, давление 36,7 аг), при охлаждении переходит непосредственно в твердую фазу. Твердый возгоняется при —94,8° (под давлением 1318 мм рт. ст. плавится при —90,2°, а под давлением 1520 мм рт. ст. — при —70°). Давление сублимации твердого Sip4 (в мм рт. ст.) вычисляется по формуле Ig Я = = —6100/4,577 +10,382. Фторид кремния восстанавливается железом, легко реагирует с окислами металлов хорошо поглощается водой (265 объемов на 1 объем воды), гидролизуясь при этом и образуя кремнефтористоводородную и кремневую кислоты [c.312]

Свойства. Чистый иодистый водород — бесцветный улушликого запаха газ, критическая температура которого 150 и критическое давление 71 пг. В твердо.м состоянии плавится три —51° и кипит при --35,5 . При 180 иодистый водо род начинаег диссоциировать на водород и иод,. чо еще при 1000° его диссоциация достигает лишь 29%. С водой он 0 бразует смесь, имеющую постоя1ниую точку кипения при 127° такая смесь содержит 57% HJ и имеет плотность 1,71. Растворы большей плотности дымят на воздухе. [c.351]

Увеличение растворимости конденсированных фаз в газах при высоких давлениях было обнаружено более 100 лет назад, но интерес к этому явлению вновь возник лишь недавно. В своей статье Зусе [752] описал первый пример применения этого явления в промышленности. Последние разработки связаны с извлечением или разделением веществ, слишком нестойких для дистилляции. В этих целях наиболее пригодны газы, критические температуры которых ниже температуры воздуха. Ряд таких газов перечислен ниже. [c.431]

Газ Критическая температура, С Критическое давление, атм Критическ-ая плотность, г/см [c.255]

Впервые сжижение газов (ЗОз, СЬ, N 13, СОа, КдО, НаЗ и т. д.) наблюдал Фарадей (1823, 184 ), помещая смесь, выделяющую данный газ при нагревании, в одно колено коленчатой трубки и охлаждая другое колено ее льдом. Перманентные газы, критические температуры которых ниже 0°, этим путем конденсировать конечно не удавалось. Сжижения воздуха, кислорода, азота и СО достигли К а й е т е и Пикте (1877), предварительно охлаждая их расширением и более легко сжижаемыми газами. Применяя жидкий воздух, кипящий под уменьшенным давлением, в качестве охладителя ( = —205°), Дьюар (1898) впервые получил жидкий водород. Наконец 11рименяя кипящий жидкий водород под давлением в 6 см, можно было оададить гелий до —268° ниже его критической температуры ( —267,8°) и, сжав его до 2,3 ат, получить в жидком виде (Кам м е р л и н г-0 н н е с, 1908). Кипение жидкого гелия под уменьшенным давлением позволяет получить охлаждение до —272,3° (7"= 0,9). Этой температуры достиг Каммерлин г-О н н е с в 1926 г. в Лейденской криогенной лаборатории. [c.173]

Г идратообразователь- вспомогательный газ Критическая температура разложения гидрата, "С, при давлении вспомогательного газа [c.42]

Четырехфтористый кремний 51р4 — бесцветный газ (критические температура —14,15°, давление 36,7 ат), при охлаждении переходит непосредственно в твердую фазу. Твердый возгоняется при —94,8° (под давлением 1318 мм рт. ст. плавится при —90,2°, а под давлением 1520 мм рт. ст. — при —70°). Давление сублимации твердого 51р4 (в мм рт. ст.) вычисляется по формуле lgP = —6100/4,577 + 10,382. Фторид [c.720]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология