Адсорбция аргона

Рис. III. 2. Потенциальные кривые адсорбции аргона на графите (/) и взаимодействия атомов аргона и углерода 2).

Адсорбция молекул, имеющих диполи, квадруполи и л-связи, весьма чувствительна к удалению с поверхности гидроксильных групп. При дегидратации поверхности силикагелей адсорбция воды, спиртов, эфира и других полярных веществ и также азота (молекула азота обладает большим квадрупольным моментом), непредельных и ароматических углеводородов резко уменьшается. На рис. ХУН1, 7 показано уменьшение адсорбции азота и постоянство адсорбции аргона, а также уменьшение теплоты адсорбции пара бензола при дегидратации поверхности силикагеля. [c.500]

Гидроксид алюминия, содержащий фтор, после отмывки и отжима на фильтр-прессе поступает на формование на шнековом прессе, а полученные экструдаты - на сушку и прокаливание. При выборе оптимальной температуры прокаливания помимо показателя активности приготовляемого катализатора большое значение имеют удельная поверхность и прочность гранул. Высокая стабильность удельной поверхности и кислотности оксида алюминия, а также удовлетворительная механическая прочность достигаются при температурах прокаливания 450-550 °С. Большое влияние на перечисленные показатели оказывает содержание воды в газе, поступающем на прокаливание прокаливание необходимо осуществлять в токе сухого воздуха с точкой росы от -30 до -40 С. После прокаливания диаметр экструдатов составляет 1,8-2,2 мм, удельная поверхность по адсорбции аргона 200-250 м /г, потери при прокаливании при 1100 °С не более 3,0-3,5%, средний коэффициент прочности экструдатов 1,0 кгс/мм. Принятый в СССР способ получения фторированного 7-оксида алюминия обеспечивает чистоту по содержанию примесей натрия 0,02% и железа 0,02%. [c.59]

При адсорбции аргона коксовым углем при 194,7 К получены следующие результаты [c.320]

Удельная поверхность по адсорбции аргона, м г [c.74]

Структуру кристаллов можно изучать как методом дифракции электронов, так и методом дифракции рентгеновских лучей. Электронографический метод оказался особенно полезным при изучении строения очень тонких пленок на поверхности кристаллов. Благодаря применению этого метода удалось, например, показать, что при адсорбции аргона на чистой поверхности кристалла никеля атомы аргона занимают лишь одну четвертую часть возможных положений, образуемых треугольниками никелевых атомов (на октаэдрической грани кристалла с плот- [c.71]

Коэффициент прочности, кгс/мм Удельная поверхность по адсорбции аргона, м /г, не менее [c.76]

Строгий теоретический расчет адсорбционного потенциала проведен лишь для простых систем, например, адсорбции аргона кубической решеткой. Для сложных систем такой расчет весьма трудоемок. [c.41]

Удельная поверхность по адсорбции аргона, м /г 200-250 300—400 [c.68]

Пример 18. При адсорбции аргона на коксовом угле при Т= = 194,7 получены следующие результаты [c.329]

Поверхность [14] дисульфида вольфрама была вычислена по изотермам адсорбции аргона при давлениях до 100 лш рт. ст., полученным при температурах между О и 150°. Применявшийся метод вычисления описан Хюккелем [15]. Его точность была проверена независимым измерением поверхности металлической фольги. Вследствие наличия на катализаторе адсорбированной серы, серной кислоты и других соединений эти измерения весьма трудны и полученные результаты зависят от предварительной обработки катализатора. Тем не менее данные табл. 1 показывают, что внутренняя поверхность катализатора WS2 на единицу объема по порядку величины равна поверхности силикагеля. Па основании численного значения этой внутренней поверхности была вычислена средняя величина кристаллитов, которая оказалась по линейным размерам приблизительно в 10 раз больше [c.264]

Рис. 1. Изобары адсорбции аргона (кривая 1) п кислорода (кривая 2) на молекулярных ситах типа 4А. Отчетливо видно влияпие температуры на эффективный диаметр пор.

Рис. 8.6. Зависимость r Ki от /Г для адсорбции аргона (а) и этана (б) на ГТС

Воспользуемся для описания экспериментальных изотерм адсорбции аргона на однородной поверхности уравнением (12.7). Так как при экспериментальном исследовании измерялось давление пара аргона в объеме газа, а не его концентрация, и газ можно [c.227]

Снижение температуры способствует уменьшению эффективного размера пор молекулярных сит. Например, адсорбция аргона на молекулярных ситах 4А увеличивается с понижением температуры до минус 150° С, но при дальнейшем понижении температуры адсорбция, как видно из рис. 1, [c.68]

Понижение температуры приводит к уменьшению эффективного размера пор. Например, адсорбция аргона на цеолите 4А увеличивается с понижением температуры до —150 °С, а при дальнейшем понижении температуры — существенно уменьшается. Адсорбция полярных веществ также уменьшает эффективный размер пор. Например, предварительное насыщение цеолита 4А 5 % воды уменьшает его адсорбционную емкость к этилену в 35 раз. [c.258]

Адсорбции аргона, кислорода и азота на хлористом калии посвящено большое число теоретических и экснериментальных исследований [36, 105, 106], В книге Брунауэра по физической адсорбции [17] дан обзор соответствующих работ. Все исследователи, ио-видимому, согласны с тем, что для адсорбированного атома или молекулы наиболее благоприятным является расположение непосредственно над центром элементарной ячейки кристаллической решетки. В этом месте электростатическая поляризация минимальна, а неполярные силы Ваи-дер-Ваальса имеют максимальную величину и играют преобладающую роль [107]. Дрэйн [37а[ обратил внимание на то, что энергия адсорбции азота на ионных поверхностях обычно выше, чем аргона или кислорода, в то время как в случае ненонных поверхностей внергии адсорбции вссх трех газов практически одинаковы. Он приписал этот эффект влиянию квадрупольного момента азота и рассчитал слагаемое энергии адсорбции, появляющееся в результате притяжения квадруполя молекулы азота полем кубической грани кристалла хлористого калия. Согласно этим расчетам, участки поверхности кристалла, расположенные тюносредственно над центром элементарной ячейки, по-прежнему остаются наиболее благоприятными для адсорбции. Найденное значение слагаемого энергии адсорбции, обусловленного притяжением [c.71]

Определено по адсорбции аргона при —183 °С и 7 00 мм рт. ст. [c.508]

Изотерма адсорбции аргона на графитированной термической саже при 77,8 К [c.50]

Изотерма адсорбции аргона на образце нитрида бора с однородной поверхностью представлена на рис. 11,13 [268]. Она близка по форме к изотерме адсорбции на графитированной термической саже (см. рис. 11,9). Аналогичные результаты получены при адсорбции окиси [c.56]

Член qln, характеризуюш,ий энергию отталкивания, составляет обычно около 0,3—0,4 (30—40%) от энергии дисперсионного притяжения. Из уравнения (XVIII, 13) для адсорбции аргона на ба- [c.491]

В среднем адсорбционный потенциал аргона в положении равновесия составляетЪколо 2,2 ккал/мо.гь. Измерения теплот адсорбции для О- О дали"(2д=2,2—2,6 ккал/моль. Таким образом, приближенный расчет приводит к величине адсорбционного потенциала, близкой к найденной на опыте величине теплоты адсорбции аргона. [c.492]

Рис. XVIII, 13. Зависимость теплоты адсорбции (С а) и изменения химического потенциала —Л х от заполнения поверхности при адсорбции аргона на графите

Понижение температуры процесса приводиг к уменьи1е-нию эффективного размера пор. Например, адсорбция аргона на цеолите 4 А" увеличивается с понижением температуры [c.58]

Ка указывают Ленель [36] и Теллер [17], электростатическое поле у поверхности ионной решетки настолько неоднородно, что. даже атом аргона не может рассматриваться как одно целое, с одним и тем же средним значением поляризуемости, центр которой совпадает с центром атома. Согласно более точным расчетам, основанным на наиболее вероятном распределении напряженности поля и поляризуемости, величина для адсорбции аргона в этом случае равна 0,45 ккал/.иоль. Следует [c.39]

Таким образом, время адсорбции аргона на угле, несмотря на несколько более высокую теплоту адсорбцрт и более низкую температуру опыта, практически совпадает со временем адсорбции ксенона на ртути. Следовательно, если все прочие параметры, такие, как температура и теплота адсорбции, сохраняются неизмеииы.ми, то чем выше энтропия, тем подвижнее адсорбированная молекула и тем больше время ее [c.97]

Адсорбция аргона на графите при более высоких заполнениях сходна с огшсанной выше адсорбцией азота на монокри-сталлической меди [39а]. В этом случае вандерва1альсовы силы [c.111]

Различие между атими двумя видами сил было недавно установлено Дрэйном и Моррисоном [376]. Теплоты адсорбции аргона, кислорода и азота, на рутиле заметно падают с увеличением количества адсорбированного вещества [179]. На рис. 25 изображены полученные на основе данп )1х Моррисона и его сотрудников [180] кривые, выражающие зависимости изостер-адсорбиии азота [c.113]

Квазистационарным методом определялась удельная поверхность различных порошков. Для сравнения удельная поверхность некоторых порошков определялась методом низкотемпературной адсорбцией аргона на приборе Агеа гоп и при стационарной фильтрации разреженного газа. Для осуществления стационарного режима фильтрации на том же приборе использовался метан и его свойство иметь давление насыщенного пара 10 мм рт. ст. при температуре кипения жидкого азота. В этом случае опыты проводились следующим образом. Метан напускался в установку и измерялось его начальное давление Ро- Затем один из баллонов погружался в сосуд дьюара с жидким азотом и метан конденсировался в нем. После конденсации метан фильтровался через порошок и измерялся перепад давления на слое порошка. По окончании опыта метан размораживался и измерялось его давление. Зная время фильтрации, начальное и конечное давления метана в известном объеме V, легко определить 5 [77]. [c.95]

Интересно отметить, что теплоты адсорбции аргона, кисло-]юда ]1 азота па рутиле ле возрастают с приближением значения й к единице, т. е. тогда, когда молекулы сближаются друг с другом на расстоягшя, соответстиу[ощие заполненному моно- 0лeкyляpн0мy СЛОЮ , Этому, [c.115]

Об этом свидетельствуют изотермы адсорбции аргона на сажах. Изотерма, полученная для сажи, обработанной при 2700 С, сравнима с изотермой, полученной при адсорбции аргона на частичках цейлонского графита, термообработанного при 2700 С [В-4]. [c.204]

Авторы работы [426] также этерифицировали силикагели спиртами с числом углеродных атомов от 1 до 14 и измеряли изотермы адсорбции Аг, НгО и Н-С7Н15, а также определяли теплоты смачивания в случае двух последних адсорбатов. Изотермы адсорбции воды на этерифицированных группами МеО и EtO силикагелях показали, что поры заполнялись водой, однако при модифицировании высшими спиртами поры не заполнялись водой, так как их поверхность оказывалась гидрофобной. На адсорбцию аргона природа поверхностных групп не оказывала влияния. Наиболее интересным представляется тот факт, что когда использовался метод БЭТ на частично покрытых модифицированных поверхностях, то сумма величин поверхностей, измеренных по Н2О и по гептану, была равна величине поверхности, измеренной по аргону. Другими словами, вода адсорбировалась как монослой только на оставшихся непокрытыми группах S10H, а гептан адсорбировался в виде монослоя только на гидрофобных (этерифицированных) участках поверхности. Кроме того, наблюдалось, что на частично этерифицированных поверхностях более длинные углеводородные цепи покрывали большее число групп SiOH, так как подобные цепи не располагались вертикально к поверхности. Однако, как отмечается в других работах, когда поверхность полностью этерифицировалась спиртами с неразветвленной углеродной цепью, то во всех случаях покрывалась площадь примерно 33 А в расчете на одну молекулу независимо от длины цепи спирта. Такие молекулы [c.971]

На рис. 8.6 представлена зависимость ЫК от 1/7 для адсорбции аргона и этана на ГТС. Значения К при разных Т были определены методом газоадсорбционной хроматографии (см. л-ек-цию 7) и экстраполяцией изотерм адсорбции, полученных статическим методом. Оба метода дали близкие результаты. [c.153]

Рис. 12.3. Изотермы адсорбции аргона на ГТС при 78 К (а) и ксенона на цеолите HLiNaX при 213 К (б). Сплошные кривые построены интерполяцией по уравнению (12.7) для числа членов в экспоненте =4, а пунктирные кривые — по тому же уравнению с теми же константами при =1 и 1=2 точки — экспериментальные данные (черные точки — десорбция)

Это предположение подтвердилось при изучении адсорбции аргона при низких телшературах. На основании изотерм адсорбции аргона при температурах 77 К, 139 К, 150 К. 178 К, 210 К и различных давлениях аргона можно сделать вывод о распределении пор по радиусам. Эти данные позволяют рекомендовать полученные нами углеродные изделия в качестве адсорбентов для криовакуумной техники. Изотермы адсорбции аргона на электродах из графита по своему характеру аналогичны изотермам адсорбции аргона на сажах, обладаюи1их однородной поверхностью. Методика анализа пористой структуры угольных и углеграфитовых электродов проста и позволяет исследовать изделия без нх разрушения. [c.150]

В табл. 5.9 приведены объемы нор цеолита NaX, вычисленные по адсорбции молекул различного типа (вода, углеводороды, постоянные газы). Объем пор, определенный по воде, составляет 7908 А на элементарную ячейку. Большинство адсорбатов, за исключением пожалуй воды, заполняют только большие полости цеолита. Общий объем пор, определенный для больших полостей по адсорбции аргона или кислорода, составляет 6700 А на элементарную ячейку. Около 1200 А объема (150 на каждую из восьми -нолостей) элементарной ячейки доступно только для молекул воды. Этот факт хорошо согласуется с расчетной величиной объема одной -нолости, равной 151 А . Объем каждой большой 26-гранной пустоты в цеолите X, согласно расчетным данным, равен 822 A [68]. Следовательно, общий рассчитанный свободный объем [c.439]

Теплоты адсорбции аргона на некоторых адсорбантак и теплоты образования соединений включения [98] [c.678]

Для определения удельной поверхности катализаторов в институте катализа СО АН СССР была разработана методика, основанная на тепловой десорбрии аргона (азота) при быстром нагревании катализатора после низкотемпературной адсорбции аргона (азота) из потока газа-носителя (водорода). Мы использовали эту методику и установку (рис.2) с некоторыми изменениями с целью упрощения и ускорения анализа. [c.135]

Рис. 11,8. Изотермы адсорбции аргона на термической саже Sterling, 2700 (называемой ранее Р-33) при 77,8 К. Температуры обработки образцов сажи и размеры кристаллов графита указаны у кривых.

Рис. 11,10. Влияние температуры (указана на рис.) обработки канальной сажи ЗрЬегоп-б на зависимость измеренных в калориметре дифференциальных теплот адсорбции аргона от заполнения поверхности 0 при 77,8 К.

Изотермы адсорбции на разных графитированных термических сажах очень близки между собой (см. рис. 11,9) [126, 1271, и для единицы такой поверхности адсорбционные данные могут рассматриваться как физико-химические константы, характеризующие адсорбцию на базисной грани нолубесконечного кристалла графита. Изотерма адсорбции аргона на графитированной термической саже, изображенная на рис. 11,9, является типичной изотермой, характерной для адсорбции на однородной поверхности. Соответствующая ей зависимость теплоты адсорбции от заполнения поверхности приведена на рис. 11,11 [128]. Обращение изотермы адсорбции при малых заполнениях выпуклостью к оси давлений свидетельствует о высокой однородности поверхности и о четком проявлении притяжения адсорбат — адсорбат (рис. 11,9). Точка перегиба вблизи 6 — 0,4 и дальнейшее обращение изотермы адсорбции вогнутостью к оси давлений связано с постепенным заполнением монослоя. Следующие точки перегиба связаны с переходом от преимущественной адсорбции в первом слое к преимущественной адсорбции во втором слое и т. д. В соответствии с этим теплота адсорбции при постепенном заполнении первого слоя растет (рис. И,10 и рис. 11,11). При переходе к преимущественному заполнению второго слоя теплота адсорб- [c.51]

Рис. 11,11. Зависимость дифференциальной теи-лоты адсорбции аргона на графитированной термической саже 81ег1ш РТ, 2700 С (Р-33) от заполнения поверхности. Вертикальными пунктирами отмечены степени заполнения поверхности 0 = 1 и 6 = 2.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология