Критическое давление и температура различных газов и жидкостей

Углекислота — это бесцветный газ с едва ощутимым запахом. Плотность ее по отношению к воздуху при 0° и 760 мм рт. ст. составляет 1,524, т. е. углекислый газ почти в 1,5 раза тяжелее воздуха. Благодаря этому углекислый газ может вытеснять воздух из различных сосудов большой и малой емкости, заполняя их до краев. 1 м углекислого газа при нормальных условиях весит 1,97 кг. Давление, при котором углекислый газ превращается в жидкость, зависит от температуры и составляет при 5 " 35 атм, при 10° 44 атм, при 15° 52 атм и при 20° 56 атм. Критическое давление углекислоты равно 72,9 атм и критическая температура 31,3°. [c.394]

Из числа других работ Д. И. Менделеева, сыгравших большую роль в развитии физической химии, следует назвать такие работы, как изучение давления пара жидкостей, выведение уравнения состояния идеальных газов, изучение термического расширения жидкостей и их поверхностного натяжения при различных температурах. Последние работы привели Д. И. Менделеева к установлению существования температуры абсолютного кипения жидкостей — критической температуры (1861). [c.7]

Подобие критических явлений в объектах разной природы позволяет рассматривать их с единой точки зрения. В 19 веке наиболее полно были исследованы переходы пар - жидкость и газ - жидкость. В работах Ван-дер-Ваальса, Клаузиуса, Дитеричи было получено приведенное уравнение состояния и сформулирован закон соответственных состояний [12] для приведенных величин. Приведенные значения получают делением количественных значений свойств на критические свойства. Согласно закону соответственных состояний у сходных по природе веществ приведенное давление насыщенного пара является универсальной функцией температуры, а энтропия парообразования является универсальной функцией приведенной температуры (уточненное правило Трутона о равенстве отношений теплот парообразования различных жидкостей к их температурам кипения). Питцер и Гутенгейм развили теорию соответственных состояний для жидкостей. Для всех объектов существуют определенные физические величины, температурная зависимость которых вблизи точек переходов различной природы почти одинакова. Отсюда следует предположение об изоморфно-сти критических явлений термодинамические функции вблизи критических точек одинаковым образом зависят от температуры и параметра порядка при соответствующем выборе. термодинамических переменных. [c.21]

Б практикуме по газовой хроматографии используют различные газы. Есть газы, которые применяют в качестве газов-носителей (водород, воздух, элементы нулевой группы, азот, двуокись углерода и др.), а есть такие, которые служат объектом исследования обычно это углеводороды. Кислород, азот, водород и другие газы хранятся в стальных баллонах различной емкости под давлением. Газы, критическая температура которых лежит выше комнатной, например, двуокись серы, двуокись углерода, хлор, хранятся в баллонах в жидком состоянии при выходе из баллона испаряются. Некоторые газы хранят растворенными в жидкости, например ацетилен в ацетоне. [c.224]

Для систем, составленных из жидких углеводородов и метана, увеличение давления приводит к достижению критического состояния, при котором система становится гомогенной. Для воды и неполярных газов увеличение давления в большинстве случаев не сопровождается достижением критического состояния. Так, например, на диаграмме системы этан—вода видно, что при температурах ниже 350 °С критические состояния не существуют при давлениях до 350 МПа и давление не способствует сближению состава фаз. Минимальная температура, при которой система достигает критического состояния, равна 350 °С. При этой температуре одновременно образуются две совпадающие критические точки (критическая точка равновесия жидкость—газ и критическая точка равновесия газ—газ). С ростом температуры критическое давление равновесия жидкость—газ резко уменьшается, критическое давление равновесия газ—газ возрастает. Проекции критических кривых в координатах давление—температура для различных двойных систем вода—неводный компонент представлены на рис. 26. Критические кривые, проходящие через минимум температуры, соответствуют равновесию газ—газ второго типа (см. гл. I). Характеристики критических точек, имеющих мини- [c.65]

На рис. 11.11 изображена объединенная диаграмма переходов между различными фазовыми состояниями воды в условиях равновесия. Три области диаграммы, соответствующие существованию воды в твердом, жидком и газообразном состояниях, разграничиваются тремя кривыми линиями, которые сходятся в общей точке t. Кривая V, разделяющая жидкое и газообразное состояния, определяет значения давления и температуры, при которых осуществляется кипение. Например, при давлении 1 атм температура кипения оказывается равной 100°С при более низких давлениях температура кипения соответственно понижается. В частности, можно наблюдать кипение воды при комнатной температуре, снизив давление над поверхностью воды до 0,03 атм. И наоборот, повышение давления приводит к возрастанию температуры кипения воды до тех пор, пока не будет достигнута так называемая критическая точка, соответствующая точке с на диаграмме. В этой точке давление равно 218,3 атм, а температура 374°С, причем граница между жидкой и паровой фазами воды становится неразличимой (табл. 11.3). Плотности жидкости и газа в критической точке также становятся одинаковыми. Вещество не может существовать в жидком состоянии при температурах выше критической температуры Т рт независимо от того, как велико давление. Критическим давлением называется минимальное давление, достаточное [c.195]

Изотермы взаимной растворимости газов в системе N2—ННз (рис. IV. 6) показывают, что при данной температуре имеется давление, ниже которого газы безгранично смешиваются (критические точки к внизу справа дана кривая равновесия жидкость — пар). Повышение давления до значительного приводит к расслоению смеси на две фазы. С ростом давления расслоение распространяется в большем интервале концентрации, что приводит к уменьшению областей все более различным. Например, при 100°С сжимается смесь из 57% ННз и 43% Нг (точка о) до 260 МПа (точка к). Повышение давления приведет к расслоению гомогенной смеси. Например, при 320 МПа смесь состоит из двух фаз (точки а —33% ННз и Ь — 77% ННз), Соотношение этих фаз по правилу рычага [c.52]

Теплофизические свойства веществ, Москва, 1956. Справочник состоит из четырех разделов газы (физические свойства газов при атмосферном и других давлениях и различной температуре) теплофизические и физические свойства воды и водяного пара при различных давлениях и температурах, вблизи критической точки (вода), в сверхкритической области (водяной пар) жидкости, особые физические свойства воды и льда, теплофизические свой- [c.107]

Точка К получила название критической точки. Она лежит на изотерме, выше которой при любом давлении газ не конденсируется в жидкость. Соответствующая данной изотерме температура названа критической температурой Давление и объем газа в точке К названы критическими и Вблизи критической температуры возрастает вероятность возникновения различных микроскопических сгущений и разрежений вещества — флуктуаций (отклонений от среднего значения) плотности вещества, что внешне проявляется в опалесценции (см. ПО). [c.33]

При изменении величины давления или температуры все газы могут быть превращены в жидкость или из жидкости в пар. Для каждого газа существует определенная температура, выше которой, несмотря на применение любого высокого давления, он не может быть переведен в жидкое состояние. Эта температура называется критической, а давление, необходимое для сжижения газа при этой температуре, — критическим. Иными словами, критическая температура чистых веществ — это та максимальная температура, при которой жидкая и паровая фазы еще могут существовать в равновесии. Давление паров при этой температуре называется критическим давлением, а объем единицы плотности вещества — критическим объемом. Критические параметры различных газов приведены в табл. 6. Понятие о критической температуре впервые предложил в 1861 г. Д. И. Менделеев. Это температура, при которой исчезают силы сцепления между молекулами жидкости, и она независимо от давления превращается в газ. Приведенные выше определения критических параметров справедливы для индивидуальных газов. Технические газы в большинстве случаев представляют собой сложные смеси, критическая температура которых всегда выше критической температуры самого низкокипящего компонента и ниже критической температуры высококипящих компонентов. [c.49]

Жидкое состояние вещества является промежуточным между твердым и газообразным. Температуры и давления, соответствующие жидкому состоянию, для различных веществ весьма различны. При фиксированном давлении область устойчивого жидкого состояния ограничена снизу температурой кристаллизации, сверху — температурой кипения. Для каждого вещества имеется критическая точка, в которой осуществляется непрерывный переход от жидкости к газу (см. рис. 20) (естественно, кроме веществ, разлагающихся при повышении температуры до достижения критической точки). При температурах выше критической жидкое состояние невозможно, каково бы ни было давление. Критической точки, соответствующей непрерывному переходу жидкость — кристалл , не обнаружено. [c.393]

Молекулярная масса хлора равна 71. Это желто-зеленый газ, в 2,5 раза тяжелее воздуха, критическая температура равна 144 С, температура кипения при атмосферном давлении - 35 °С. В промышленности используется в сжиженном виде. На рис. 5.5 дана доля мгновенно испарившейся жидкости в адиабатическом приближении для хлора при различных температурах. При температуре 15 °С эта доля составляет около 17%. Хлор сильно раздражает слизистые оболочки. При определении его токсичности получаются весьма противоречивые значения, хотя [c.374]

Так как индивидуальные составляющие нефтяных и природных газов (метан, этан и др.) имеют различные температуры конденсации, то при их охлаждении происходит следующее. При снижении температуры газа наступает момент, когда один из компонентов (при его парциальном давлении) начинает конденсироваться. Естественно, что первым сконденсируется компонент, температура конденсации которого при его парциальном давлении в данной исходной смеси максимальна. Если предположить равномерное распределение компонентов в исходной смеси, то вначале выпадут в виде конденсата преимущественно компоненты с максимальным значением нормальной температуры конденсации. Углеводородные газы обладают одной важной особенностью они растворяются в углеводородных жидкостях. Поэтому в жидкую фаз переходят не только те компоненты, которые должны конденсироваться при данных значениях- температуры и парциального давления, но и другие, даже те, критическая температура которых значительно ниже температуры смеси в данный момент. Например, смесь, состоящая из 10% мол. метана и 90% мол. пропана в проточной системе может быть полностью сконденсирована при охлаждении до 10 °С при Р = 2,0 МПа. Таким образом, метан, критическая температура которого —82 °С, в присутствии пропана при 10 °С (температуре значительно выще критической) превращается в жидкость. [c.163]

Газы имеют различную температуру конденсации и при охлаждении их конденсация происходит при различных температурах. Первым конденсируется компонент, температура конденсации которого при его парциальном давлении в данной исходной смеси максимальна. При равномерном распределении компонентов в исходной смеси, вначале конденсируются компоненты с максимальным значением нормальной температуры конденсации. При этом нужно учесть, что углеводородные газы растворяются в углеводородных жидкостях. Поэтому в жидкую фазу переходят не только те компоненты, которые должны конденсироваться при данных значениях температуры и парциального давления, но и другие, даже те, критическая температура которых, значительно ниже температуры смеси в данный момент. [c.23]

Фтористый бор, названный еще Д. И. Менделеевым [1] замечательным соединением, представляет собой бесцветный, не горючий и не поддерживающий горение газ, в 2,3 раза тяжелее воздуха. При смешении с влажным воздухом он образует плотный белый дым вследствие соединения с парами воды. При —110° фтористый бор сжижается в легкоподвижную бесцветную жидкость, которая при охлаждении до—160° затвердевает в белую массу [2], его температура плавления по различным литературным источникам —126° [3] —127° [4] —127,1° [5] — 128° [61. Для точки кипения приводятся значения —99° [4], —100,4° (760 мм) [5] и —101°[6]. Критические температура и давление фтористого бора равны —12,25° и 49,2 атм [7]. [c.20]

Подробно излагаются новые динамические методы измерения теплопроводности и изобарной теплоемкости жидкостей и газов при высоких давлениях и температурах. Приведены результаты экспериментальных исследований теплопроводности, изобарной теплоемкости и температуропроводности различных классов органических соединений в диапазоне температур от комнатной до критической и давлений до 150 МПа. [c.293]

Зависимость (3.2.2) является параметрическим уравнением состояния параметрами служат Гс и Рс. Это значит, что зная Г и Р для данной жидкости или газа, можно определить волюметрические свойства при различных температурах и давлениях. Расчет может быть выполнен по диаграммам, представленным на рис. 3.1—3.3, Или можно использовать аналитическую функцию для / ( ) в уравнении (3.2.2). Оба эти метода приближенные. Было сделано много других предложений, которые при сохранении общей концепции направлены на повышение точности и расширение границ применимости расчетного способа. Наиболее успешные модификации чаще всего включают дополнительный третий параметр в функции, выраженной уравнением (3.2.2). Третий коррелирующий параметр обычно связывают либо с приведенным давлением паров при какой-либо определенной приведенной температуре, либо с каким-нибудь волюметрическим свойством в критической точке или около нее. В одной из недавно разработанных корреляций в качестве третьего параметра используется мольная поляризуемость [95]. Ниже описываются две общие хорошо проверенные трехпараметрические корреляции. [c.34]

Строение жидкостей. Жидкое агрегатное состояние является промежуточным между кристаллическим и газообразным (см. рис. 100). Поэтому при высоких температурах свойства жидкости приближаются к свойствам неидеального газа (где весьма часты многократные столкновения молекул), при низких — к свойствам кристаллического вещества. Так, если жидкость нагревать под возрастающим давлением (иначе она превратится в пар), то можно достичь такого состояния, при котором Парообразование жидкости не сопровождается расходом энергии. Это состояние называется критическим ему соответствуют критические темпе ратура и давление, разные для различных веществ (см. рис. 100) В критической точке все свойства жидкости и пара (энергия плотность и т. д.) становятся тождественными. Следовательно если жидкость подвергнуть нагреванию под критическим давле нием, то при достижении критической температуры она ничем в частности,— ни характером движения частиц, ни структурой,— не будет отличаться от своего пара . [c.276]

Реальность других предположений является сложным вопросом. Первое предположение обычно можно сделать со значительной уверенностью для включений в минералах, о которых известно, что они образуются из растворов при низких температурах. Это не подходит для пегматитовых минералов. Физико-химическая природа флюидов, из которых кристаллизуются минералы пегматитов, является совершенно неопределенной, и нет полной уверенности в том, что полости в берилле были заполнены жидкостью во время образования кристалла. Согласно учению физической химии применительно к пегматитовым флюидам, маточные флюиды пегматитов могут рассматриваться как состоящие и,з жидкой фазы ниже ее критической температуры, флюидной фазы выше ее критической температуры, сочетания жидкой и газовой фаз [8] или двух несмешивающихся жидких фаз [9, 10]. Кроме того, возможно, что число и характер фаз (т. е. газ или жидкость), присутствующих во флюиде, могут различаться как в раннюю, так и в позднюю стадии кристаллизации пегматитов. Присутствующие фазы будут зависеть от относительной концентрации различных составляющих, в частности легкоплавких, от давления внутри системы и от температуры. [c.30]

Кривые АО,ОВ и ОС делят площадь диаграммы на 3 области существования воды в различных агрегатных состояниях. Область, расположенная ниже кривых АОВ, является областью существования пара выше СОВ — жидкости, выше и левее АОС —обычного льда. Так, продвижение по горизонтальной прерывистой линии от точки х до точки I/ будет связано со следующими превращениями. В точке х при давлении 1 атм и температуре устойчив лед. Продвижение по горизонтали вправо означает его нагревание, продолжающееся до точки п. Здесь повышение температуры приостанавливается при продолжающемся подводе теплоты происходит изотермический фазовый переход лед вода. Когда лед полностью расплавится, фигуративная точка продолжает движение вправо, что будет означать нагревание уже жидкой воды. В точке т вода закипит при 100°С и эта температура будет оставаться постоянной, пока вся вода не обратится в пар. Далее от точек т др у нагреваться до будет уже пар. На диаграмме рис. 49 можно выделить еще одну область — область газа, расположенную правее вертикальной прямой BE, т. е. при температурах выше критической. Как известно, вещество в этом состоянии никаким сжатием [c.124]

А сейчас давайте рассмотрим разрывность кривых объема, связанную с фазовыми изменениями различных видов. Простейшим примером является влияние давления на плавление. Исторически изучение влияния давления на плавление было связано с тем, что ожидаемый эффект должен быть аналогичен влиянию давления на парообразование. В частности, ожидалось, что должны быть некоторые критические явления, такие, что при превышении определенных значений давления и температуры возможен непрерывный переход между жидким и твердым состояниями вещества. Однако вскоре стало ясно, что шкала давлений для подобных явлений должна находиться гораздо выше шкалы критических явлений между жидкостью и газом. Например, если в последнем случае достаточными были давления в несколько сотен кг/слР, то для наблюдения подобных явлений (если они вообще возможны) между жидким и твердым состояниями вещества требуются давления в несколько тысяч кг/слР. При каждом расширении диапазона давления вероятность существования таких критических явлений сильно уменьшается. К настоящему моменту построены кривые плавления в диапазоне до 40 000 кг/сл - некоторые из них показаны на рис. 8. Кривые плавления всех веществ имеют определенные общие качественные черты, поэтому здесь настолько же уместно говорить о кривой плавления, насколько допустимо говорить о кривой парообразования. Однако в других отношениях ситуация с плавлением качественно отличается от ситуации с парообразованием. В частности, все кривые плавления, т.е. кривые зависимости температуры плавления от давления, вогнуты относительно оси давления, и их кривизна уменьшается при увеличении давления. И кривая разности между объемами жидкого и твердого со- [c.138]

Скрытой теплотой испарения жидкости называют количество тепла, необходимое для испарения единицы веса вещества при данных условиях температуры и давления. Для технических целей скрытые теплоты выражаются в калориях на 1 кг. Скрытые теплоты испарения понижаются с повышением температуры и достигают нуля при критической температуре. Для того чтобы происходило испарение при некоторой данной температуре, необходимо, чтобы парциальная упругость пара поддерживалась равной или ниже упругости пара жидкости при этой температуре. Это может быть достигнуто фиксированием общего давления при этом значении или путем введения инертного газа. Зависимость упругости пара от температуры для какой-либо чистой жидкости определяет упругости при разных температурах, для которых желательно знать величины скрытой теплоты испарения. Надежных данных по скрытой теплоте испарения для целого ряда веществ в литературе имеется сравнительно мало и для получения необходимых данных приходится часто прибегать к различным методам сопоставлений. [c.630]

С, С, С", является насыщенным паром, а жидкость в со- нях, представляемых точками В, В, В", иногда называют лйсыщенной жидкостью. Внутри области, ограниченной этими точками (см. пунктирную кривую), все точки отвечают наличию одновременно газообразной и жидкой углекислоты. Особого внимания заслуживает точка К, отвечающая критическому состоянию. Она лежит на изотерме, выше которой ни при каком давлении не происходит конденсации газа в жидкость, точнее говоря, не происходит разделения углекислоты на два слоя —. жидкий и парообразный. Эта температура получила название критической температуры или 7 . Давление, представляемое точкой К, получило название критического давления Рк и объем — соответственно критического объема а сама точка К — критической точки. В настоящее время эти величины измерены для большого числа различных химических соединений и простых веществ. Г<ритические параметры некоторых веществ приведены в табл. П. [c.110]

Хотя сжижение веществ, газообразных при обычных условиях, облегчается повышением давления, однако для каждого газа существует критическая температура, т. е. температура, выше которой никакое давление не. может превратить газ в жидкость. Давление, необходимое для превращения газа в жидкость при критической температуре, называется критическим давлением этого газа. Эти основные константыдля различных газообразных углеводородов, входящих в состав крекинг-газа, а также температуры их ипения и плавления даны в табл. 36. [c.155]

Для простых жидкостей и газов было сделано предположение (проверенное затем экспериментально), что 2 в основном зависит лишь от Тг и Рг- Эта же корреляция до сих пор употребляется и для всех остальных типов газов и жидкостей. Опубликовано по меньшей мере 20 различных диаграмм, которые отображают эту обобщенную зависимость [9]. Лучшими являются диаграммы Нельсона и Оберта [10] и Висваната [11]. Первые из них представлены на рис. П. 2—II. 4. Для пользования этими диаграммами необходимо знать критические значения температур и давлений. Некоторые экспериментальные значения критических свойств представлены в приложении I, а методики определения неизвестных критических величин даны в разделах 1.3 и 1.4. Чтобы избежать необходимости определения критического объема, при разработке диаграмм (рис. II. 2—II. 4) использовалось введенное Су [12] понятие идеального приведенного объема, определяемого выражением [c.70]

Состав ацетиленосодержащих газов определяется способом производства ацетилена, его технологическим режимом и углеводородным сырьем, предназначенным для получения ацетилена. Характерными компонентами ацетиленосодержащих газовых смесей являются, кроме ацетилена, водород, метан, этилен, окись углерода, гомологи ацетилена, азот, углекислота, пропилен и др. Все они имеют совершенно различные свойства. Основные физико-химические свойства компонентов, входящих в смеси, содержащие ацетилен, приведены в табл. 38. Как видно из таблицы, компоненты ацетиленосодержащих смесей имеют резко отличающиеся критические параметры температуры и давления, разные температуры кипения и затвердевания, различные теплоты испарения и конденсации и, как будет показано позднее, различную растворимость в жидкостях. [c.97]

Сжиженные - это газы с высокой критической температурой При повышении давления до 1,0 МПа они переходят в жидкость. Основными компонентами сжиженных газов являются пропан ( jHg) и бутан (С4Н10), при сгорании вьщеляющие около 46 ООО кДж/кг. Углеводороды получают как сопутствующие при добыче нефти, а также при различных видах переработки нефти и твердых видов топлива. Критическая температура этих углеводородов составляет 97 и 126 С, что позволяет сжижать газы при небольшом давлении для пропана-0,716, а бутана - 0,103 МПа (при температуре 20 С). Сжиженные газы удобны как топливо для обеслечения производственных и коммунально-бытовых нужд. Физико-химические показатели основных компонентов газообразного топлива при нормальных условиях приведены в таблице 36. [c.113]

Тип IV. Системы, относящиеся к этому типу, отличаются особенно сложным фазовым поведением (рис. II 1.25). Критическая кривая, начинающаяся в критической точке менее летучего компонента С2, заканчивается в нижней конечной критической точке Се на трехфазной линии. Таким образом, в начале это критическая кривая равновесия жидкость—газ, затем, меняя непрерывно свой характер, она становится критической кривой равновесия жидкость—жидкость. Линия трехфазных равновесий Се — Се обычно очень коротка. Верхняя конечная критическая точка Се связана небольшой критической кривой с критической точкой первого компонента Q. В низкотемпературной области есть еще одна трехфазная линия, заканчивающаяся верхней конечной критической точкой Се,. В этой точке начинается третья критическая линия Се, — Сщу которая продолжается в область высоких давлений до границы, отвечающей критическому жидкому раствору в равновесии с твердой фазой. Более ясное представление о фазовом поведении типа IV можно получить, рассматривая (р, х)-диаграммы при различных температурах (рис. III.25, б). При [c.75]

Баттино и Клевер в своем обзоре [23] приводят подробную сводку данных о растворимости водорода и других газов в различных жидкостях. Отмечается, что растворимость газов, имеющих низкую критическую температуру, обычно увеличивается с температурой и может быть неожиданно высокой. Так, растворимость водорода в н-гексане при давлении 658-10 Н/м и 204 °С соответствует 0,18 мольных долей. [c.113]

Систематические погрешности могут быть обнаружены при применении методов, основанных на термодинамических закономерностях. Классическим методом проверки является проверка с помощью уравнения Дюгема — Маргулеса. Применение для этой цели различных форм уравнения Дюгема — Маргулеса было подробно рассмотрено Битти и Калингертом [8], довольно подробное изложение работы которых имеется в книге Доджа [1]. При применении уравнения Дюгема — Маргулеса не следует упускать из вида, что это уравнение является строгим при постоянной температуре и при условии, что пар является идеальным газом, а молярным объемом жидкости по сравнению с молярным объемом пара можно пренебречь. При давлениях, достаточно удаленных от критического, погрешности, связанные с этими допущениями при применении уравнения Дюгема — Маргулеса к изотермическим данным, в большинстве случаев вполне приемлемы для практических целей, так как они меньше обычных экспериментальных погрешностей. [c.530]

Вещество в точке, подобной точке О, лежащей при давлении и температуре, превышающих критические значения, находится в области, обозначенной IV на рис. 23. Если вещество в состоянии, отвечающем точке О, охлаждается при постоянном давлении, то оно не достигает ортобарной кривой (точки насыщения), где выделяется вторая фаза вместо этого оно проходит через ряд непрерывных изменений от газообразного до жидкого состояния, и хотя начальное и конечное состояния совершенно различны, но невозможно выбрать ни одной промежуточной точки, для которой можно было бы сказать, что изменение резко прерывается. Следовательно, вся область выше и левее критической изобары является особой областью, в которой жидкости постепенно становятся неотличимыми от газов, и наоборот. [c.268]

Если в конденсированных системах, включающих вещества в твердом и жидком состоянии и отличающихся незначительной сжимаемостью, заметное влияние на химические нревращения оказывают только сверхвысокие давления, то в системах, включающих в качестве реагентов вещества в газообразном состоянии, значительный эффект дает применение В. д. также в сотни атмосфер. В соответствии с этим в различных отраслях химической, топливной, металлургической и энергетической промышленности находят все более широкое применение процессы, в которых участвуют газы и нары иод давлением в десятки и сотни атмосфер, с одновременным повышением температуры жидкости вплоть до критической. Такой характер имеют, нанример, широко применяющиеся в алюминиевой и других отраслях металлургической, а такн е в химической промышлепности автоклавные процессы в кобальто-никелевой промышленности процессы обра- [c.225]

Рассмотрениые необычные процессы фазовых превращений двух- и многокомпонентных систем в области выше критической называются процессами обратного, или ретроградного, испарения и конденсации. Они сопровождаются непрерывным изменением состава и объемного соотношения жидкой и паровой фаз. На рис. 62 нанесены дополнительные кривые, характеризующие количество (в %) углеводородов в системе, находящихся в жидком состоянии при различных давлениях и температурах. По изотерме (допустим, АН) от давления начала конденсации до области более высоких давлений можно проследить за характером ретроградного процесса. При давлении, соответствующем точке О, образуется жидкая фаза, состоящая в основном из тяжелых углеводородов. Этот процесс будет происходить до давления При этом давлении выделяется максимальное количество жидкой фазы, и оно называется давлением максимальной конденсации. С дальнейшим повышением давления притяжение между легкими молекулами, оставшимися в газе, до этого слабое, станет более эффективным из-за большей близости молекул. С этого момента молекулы сконденсировавшихся углеводородов начинают вновь втягиваться в паровую фазу. С увеличением давления выше взаимодействие молекул в жидкости также несколько уменьшается вследствие растворения в ней легких углеводородов. Относительная плотность газовой фазы увеличивается, и компоненты жидкой фазы начинают все более и более растворяться в плотной газовой фазе до тех пор, пока не закончится процесс ретроградного испарения. Из сказанного следует, что ретроградное испарение можно упрощенно рассматривать как растворение тяжелых компонентов в плотной паровой фазе подобно тому, как тяжелые фракции нефти растворяются в легком бензине. [c.131]

В системе жидкий П-С4Н10 — Н2О давление в камере было создано сжатием этих двух жидкостей. Медленное охлаждение камеры продолжалось до 1 С (табл. 2). При этой температуре камера термостатировалась в течение 7 —8 ч (принимая во внимание литературные указания о том, что критическая температура для гидрата нормального бутана равна 1 °С). Однако при этих условиях гидраты не образовывались. Затем опыты повторялись в различном диапазоне давлений и температур. В отдельных случаях время стабилизации температур доводилось до 12 ч. В каждом опыте жидкий газ интенсивно перемешивался с водой. Такое перемешивание должно было ускорять образование гидратов, но в этих опытах гидраты также не образовывались. [c.114]

Критическая скорость. При течении смеси пара и жидкости в канале постоянного сечения существует максимальный или критический массовый расход, аналогичный скорости звука при сжимаемом течении газа. Условия существования критической скорости рассматривают Швеппе и Фуст [83] и Харви и Фуст [41], хотя полностью они и не исследуют их. Исходные данные были взяты для восходящего потока воды, однако термодинамический анализ может быть применен и для горизонтального потока. Теоретические данные сравнивались с опытными для воды, полученными в вертикальном испарителе из нержавеющей стали (внутренний диам. 28.4 мм, высота 6,1 м) при температурах в паросборнике от 52 до 93°, различных температурах стенки и пределах скоростей на входе от 0,11 до 0,4 м/сек. Был сделан вывод, что критический расход часто достигался в конце трубы и что поток затем адиабатно расширялся до давления и температуры, которые имеют место в паросборнике. [c.541]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология