Водные растворы хлорной кислоты

Таблица 4.4. Удельное электрическое сопротивление водных растворов хлорной кислоты (мОм-м)

В табл. 8-1 приведена плотность водных растворов хлорной кислоты [12, 37—40]. [c.423]

Электродиализ — диализ, обусловленный миграцией ионов через мембрану под действием приложенной разности потенциалов (электромиграцией). На рис. IV. 17 показана схема электродиализатора, представляющего собой сосуд, разделенный мембраной М, по обе стороны которой находятся электроды под напряжением постоянного электрического поля. Рассмотрим принципы электродиализа на примере переноса хлорной кислоты через различные мембраны. Если пропустить через водный раствор хлорной кислоты количество электричества, равное числу Фарадея (96 485 Кл/моль), то по закону Фарадея на электродах должно выделиться ио 1 экв элементов водорода и кислорода. При электродиализе на катоде (восстановление) исчезают ионы Н+, а на аноде (окисление) они накапливаются [c.241]

При практическом определении энтальпий образования ионов наряду с использованием реакции растворения металла в кислоте по схеме (Х.39) применяются и многие другие реакции, такие, как, например, взаимодействие металла с кислотой в присутствии окислителя, растворение кристаллической соли и т. д. Одним из примеров прямого калориметрического исследования реакции типа (Х.39) является определение энтальпии образования иона Мд +. С этой целью были определены тепловой эффект растворения металлического магния в водном растворе хлорной кислоты при 298,15 К и теплоты разведения участников реакции. Процесс растворения протекал по схеме [c.194]

В результате изучения влияния растворителей на силу кислот было показано, что оно определяется прежде всего степенью основности растворителя, а также (в меньшей степени) его диэлектрической проницаемостью. При этом соотношение в силе двух данных кислот может значительно различаться в разных растворителях. Так, в водных растворах хлорная кислота является более сильной, чем хлористоводородная, а в растворах в жидком аммиаке это соотношение уже не сохраняется. [c.413]

Ниже приведены температуры замерзания и моляльные понижения температур замерзания водных растворов хлорной кислоты я перхлората натрия [c.191]

Хлорную кислоту получают либо путем прямого окисления соляной кислоты или хлората, или косвенным путем. Сначала электроокислением водных растворов хлоратов образуются перхлораты, а з-атем последние обрабатываются сильной минеральной кислотой. Водные растворы хлорной кислоты обладают хорошей электропроводностью. Это используют при приготовлении электролита для получения самой хлорной кислоты. [c.156]

Хлорная кислота. 0,1 и. раствор для неводного титрования витаминов приготовляют следующим образом Л, 7 мл 57% или 18, 1 мл 42% водного раствора хлорной кислоты помещают в мерную колбу емкостью [c.342]

В коническую колбу емкостью 250 мл наливают 50 мл испытуемого топлива, 25 мл ледяной уксусной кислоты, 2—3 капли индикатора фиолетового кристаллического. Смесь перемешивают и титруют 0,02 н. водным раствором хлорной кислоты до изменения фиолетовой окраски индикатора на голубую. Предварительно проводят контрольный опыт без присадки. Вначале рассчитывают содержание в топливе основного азота (в %) [c.198]

Ниже приведены температуры замерзания водных растворов хлорной кислоты [c.190]

Работа с водными растворами хлорной кислоты совершенно безопасна. [c.44]

Водные растворы хлорной кислоты устойчивы, обладают хорошей электропроводностью и используются в качестве электролитов в некоторых электрохимических процессах. С водой хлорная кислота образует ряд кристаллогидратов с числом молекул воды 1, 2, 2,5, 3, 3,5 и 4. Ниже приведена температура плавления некоторых кристаллогидратов хлорной кислоты [c.159]

Взаимодействием кеталя с водным раствором хлорной кислоты в тетрагидрофуране [39] см. также гл. 4 Спирты , разд. А.7. [c.145]

Реакция меркурирования очень интересна сама но себе. Исследование распределения изомеров при меркурировании толуола и нитробензола перхлоратом ртути в водном растворе хлорной кислоты дало ])аспределе-ние изомеров, подобное получаемому при других типичных реакциях электрофильного замещения [183]. Такие же результаты были получены с ацетатом ртути в ледяной уксусной кислоте.. [c.459]

Растворимость перхлората калия в водных растворах хлорной кислоты [c.166]

Давление пара над разбавленным водным раствором хлорной кислоты незначительно и им можно пренебречь. [c.670]

Водные растворы хлорной кислоты обладают хорошей электропроводностью и используются как электролиты для проведения электрохимических процессов, в частности для получения хлорной кислоты [28, 41—44]. [c.423]

В табл. 8-2 приведены данные по удельному электрическому сопротивлению водных, растворов хлорной кислоты различной концентрации [28]. [c.423]

Водные растворы хлорной кислоты получают при взаимодействии перхлората калия с кремнефтористоводородной кислотой в водном растворе [c.430]

Пенни приготовил водный раствор хлорной кислоты взаимодействием хлората с азотной кислотой [c.19]

Более или менее значительный процент озона содержится в кислороде, образующемся при распаде различных перекисных соединений. Небольшие количества озона можно получить слабым нагреванием (в пробирке) персульфата аммония с концентрированной азотной кислотой или действием концентрированной H2SO4 на BaOj. С хорошими выходами — более 20 вес.7о — озон может быть получен в больших количествах электролизом концентрированных (40 вес.%) водных растворов хлорной кислоты при низких температурах (ниже —50 °С) и уменьшенном давлении (0,1 атм). [c.52]

Приготовление. 8,2 мл 72% или 11,7 мл 57% водного раствора хлорной кислоты смешивают с 500 мл ледяной уксусной кислоты в мерной колбе вместимостью 1 л. Колбу помещают в холодную воду и прибавляют постепенно при помешивании уксусный ангидрид в количестве 32 или 45 мл соответственно. После охлаждения объем раствора доводят ледяной уксусной кислотой до 1 л и оставляют на 24 ч. Содержание воды определяют по методу К. Фишера, если необходимо, прибавлять воду или уксусный ангидрид до получения содержания воды в количестве от 0,01 до 0,2% и оставляют на 24 ч. [c.127]

Водные растворы хлорной кислоты [c.26]

Приготовление. 8,2 мл 72% или 11,7 мл 57% водного раствора хлорной кислоты помещают в мерную колбу вместимостью 1 л и доводят объем раствора нитрометаном до метки. [c.132]

Приготовление. 8,2 мл 72% или 11,7 мл 57% водного раствора хлорной кислоты помещают в мерную колбу вместимостью 1 л и доводят объем раствора метиловым спиртом до метки. При необходимости используют метиловый спирт, очищенный от карбонилсодержащих соединений. [c.133]

Распределение кобальта между водными растворами хлорной кислоты и роданида натрия и различными органическими растворителями [c.21]

Гофман с сотр. в 1906 г. начали изучение соединений, образующихся при добавлении водного раствора хлорной кислоты (72 о НСЮ к различным органическим соединениям, в том числе к спиртам, аминам и кетонам. Почти все или даже все эти соединения термически неустойчивы и детонируют при нагревании. Гофман обнаружил, что хлорная кислота в большей степени, [c.13]

Берцелиус получил водный раствор хлорной кислоты электролизом раствора хлорноватой кислоты . [c.19]

ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ ХЛОРНОЙ КИСЛОТЫ Физические свойства [c.26]

Давление паров и коэффициенты активности водных растворов хлорной кислоты были измерены Пирсом и Нелсоном и Робинсоном и Бекером . Эти исследователи указывают активность растворителя, коэффициенты активности ионов, парциальные молекулярные объемы, осмотические коэффициенты и изменения [c.26]

Значение pH 0,01 М водного раствора хлорной кислоты при 25 °С равно 2. Определите, какое значение pH имеет 2,5-10 уИ раствор той же кислоты. Изобразите (в общем виде) графическую зависимость pH от объема раствора кислоты (при п[НС104] =сопз(). [c.46]

Работа с водными растворами хлорной кислоты соверщенно безопасна. В табл. 9 приведены плотности водных растворов НС1О4. [c.319]

Большой интерес вызывает, например, реакция растворения металлов в водных растворах хлорной кислоты, так как перхлорат-ион наименее склонен к образованию ассоциатов с катионами в растворе по сравнению с анионами других кислот, и энтальпия образования растворов хлорной кислоты хорошо известна в широком интервале концентраций. Однако растворение многих металлов в хлорной кислоте протекает с недостаточной скоростью, а ряд металлов в этой кислоте вообш е нерастворим. [c.202]

Безводная хлорная кислота представляет собой бесцветную, прозрачную подвижную жидкость с вязкостью, по определению Уика , 0,76 СПЗ при 20 °С и 0,563 спз при 50 °С. Она не стойка при обычных температурах, медленно изменяет окраску от желтоватой до коричневой и становится взрывчатой. Электропроводность водных растворов хлорной кислоты изучена Усановичем и Сумароковой , причем найдено, что удельная электропроводность кислоты быстро падает от 0,7828 ом -см в растворе, содержащем 10 мол. % НС1О4, до 0,0105 ом -см - в 100%-ной кислоте. [c.21]

Оддо [2] получил его с количественным выходом при нагревании карбазил-9-магний-йодида с хлористым ацетилом в безводном эфире. Безекен [3], исследуя ацетилирование карбазола уксусным ангидридом, впервые использовал в качестве катализаторов серную кислоту (моногидрат) и хлорное железо. В присутствии 0,5—1% по весу указанных катализаторов ему удалось при 100° за 30 минут достичь 90—9570-ного выхода 9-ацетилкарбазола. Шерлин и Берлин [4] получили 9-ацетилкарбазол при действии большого избытка уксусного ангидрида на карбазолкалий при обычной температуре. Берлин показал, что в присутствии 0,4—0,8% по весу 30%-ного водного раствора хлорной кислоты можно достичь 94—96%-ного выхода 9-ацетилкарбазола при комнатной температуре за 5 минут [5]. Учитывая, что хлорная кислота не является доступным химическим реагентом, а работа даже с ее водными растворами небезопасна, особенно в присутствии органических веществ, нами были исследованы другие катализаторы, из которых наиболее активными и удобными оказались хло- [c.28]

Можно также получить N0 IO4, пропуская N02 или эквимолекулярную смесь N0 и NOj через водный раствор хлорной кислоты концентрацией выше 53% [161] или через смесь водного раствора Na I04 с концентрированной серной кислотой [162]. [c.459]

При нагревании висмута с водным раствором хлорной кислоты медленно образуется Bi0 104 в виде белой кристаллической массы [979]. При этом может произойти взрыв. [c.292]

Смит и Лемплоу определили коэффициенты преломления для водных растворов хлорной кислоты, содержащих от 50 до 70% НСЮ4, при 20, 25 и 30 °С. По их данным Дэвис построил номограмму, представленную на рис. 3, стр. 34. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология