Критическая концентрация электролита

В области больших потенциалов энергия взаимодействия между частицами практически не зависит от значения потенциала срд (VI. 110). Поэтому соотношение, полученное путем преобразований, подобных выполненным выше, показывает, что условие устойчивости и коагуляции определяется толщиной диффузной части слоя и критической концентрацией электролита (порогом быстрой коагуляции) [c.335]

Б. В. Дерягин с сотр. рассматривал влияние разнообразных факторов на критическую концентрацию электролитов. Дерягин и В. М. Муллер показали, что эта величина зависит от размеров частиц золя, причем большим радиусам соответствуют меньшие концентрации. [c.114]

Критические концентрации электролитов для лиофобных систем (в противоположность лиофильным) резко уменьшаются с ростом заряда противоионов — ионов, заряженных разноименно с зарядом коллоидных частиц. [c.260]

Разделение ряда нейтральных полисахаридов в виде алкоголятов возможно с учетом критической концентрации электролита. [c.45]

Отметим, что критическая концентрация электролита при низких поверхностных потенциалах частиц ф ,. сильно зависит от -потенциала, а при больших значениях ф ,. она практически не зависит от Кроме того, критическая концентрация не зависит от размера частиц при заданном значении ф ,,. [c.214]

Критическая концентрация электролита [c.628]

При большом потенциале поверхности константа отталкивания зависит от формального заряда ионов г. Подставив ее в формулу (3.7.16), можно видеть, что критическая концентрация электролита пропорциональна 1/z . Такого рода закономерность имеет экспериментальное подтверждение коагулирующая способность электролитов увеличивается в десятки и сотни раз при замене одновалентных ионов на двухвалентные и трехвалентные соответственно (правило Шульце — Гарди). При малом потенциале константа отталкивания пропорциональна его квадрату, и тогда, согласно формуле [c.629]

Следствием теории ДЛФО является независимость критической концентрации электролита от размеров коллоидных частиц. Этот вывод в общих чертах соответствует и данным ранних экспериментов. Он естественным образом вытекает из результатов, полученных в предьщущих параграфах (формулы (Х.15) и (Х.28)) и фактически является следствием расчета энергии взаимодействия сфер U путем интегрирования энергии плоских двойных слоев и умножения интеграла на соответствующий форм-фактор (см. формулу (П1.22)). При этом и энергия отталкивания (УЦ,97),и энергия притяжения / (Х.6) оказываются прямо пропорциональными радиусу частиц R, следовательно, решение системы уравнений (Х.4)-(Х.5) для критического состояния дисперсной системы в этом приближении не зависит от R. [c.142]

Рис. XI. 10. Зависимость критической концентрации электролита от численной концентрации дисперсной фазы

Наименьшая концентрация электролита, которая вызвала коагуляцию, называется порогом коагуляции . Если время выстаивания соответствует времени, необходимому для протекания быстрой коагуляции, порог коагуляции называют также критической концентрацией электролита Ск. [c.94]

Авторы [44], используя выражение для критерия устойчивости, вычислили по критической концентрации электролита значение А для ряда синтетических латексов. Методы расчета величины А подробно обсуждаются в работах [c.131]

Соотношение (21) свидетельствует о важной роли нейтрализационных эффектов в механизме коагуляции реальных коллоидных растворов. Это также видно из данных о влиянии потенциала коллоидных частиц на критическую концентрацию электролитов с противо-ионами разной валентности [49, 52] [c.152]

Отметим некоторые особенности определения величины А по данным изучения коагуляционных процессов. С одной стороны, величину А вычисляют из уравнений, куда помимо величины А входят и другие параметры, значения которых сравнительно легко можно получить опытным путем (критическая концентрация электролита, -потенциал и другие). С другой стороны, применяя уравнения, описывающие какой-либо коллоидно-химический процесс, и подставляя в них заданные ориентировочные значения А, методом последовательных приближений находят в некоторых пределах точности искомую величину А. Вариация параметров системы (концентрация электролита, природа дисперсионной среды) дает возможность не только более точно определить значение Л, но й проверить правильность исходных уравнений. В этом направлении выполнен ряд обстоятельных работ. [c.60]

При низких потенциалах увеличение приводит к уменьшению критических концентраций электролитов, при коагуляции сильно заряженных золей закономерность противоположна. [c.50]

Развитие теории устойчивости лиофобных коллоидов позволило обосновать ряд эмпирических зависимостей электролитной коагуляции и получить, исходя из условия равенства нулю силового (потенциального) барьера взаимодействия, выражения для определения критической концентрации электролита в случае слабо и сильно заряженных золей [1, 2], а в дальнейшем —для произвольных постоянных потенциалов и зарядов поверхности 13, 4]. [c.52]

Состав фракций воспроизводим и зависит от концентрации электролита при заданных QN и электролите [111. Для справок приводится таблица, в которой даны критические концентрации электролитов для различных полисахаридов. [c.292]

Агломерация под действием электролитов в латексе, охлажденном до температуры несколько ниже температуры желатинизации, была положена в основу одного из самых ранних промыщ-ленных методов. Он использовался в Германии во время второй мировой войны под названием щтокпункта , а затем был усовер-щенствован в США [47]. Было показано [48], что агломерация начинается после достижения некоторой критической концентрации электролита в водной фазе. [c.594]

Чтобы сравнить теорию ДЛВО с экспериментальными данными по кинетике флокуляции, необходимо вычислить В для медленной коагуляции как относительное увеличение скорости по сравнению с быстрой коагуляцией и построить график зависимости В от ]g с (где с — концентрация индефферептного коагулирующего электролита в системе). Теоретически и экспериментально показано, что ниже определенной критической концентрации электролита эта зависимость будет прямолинейной (рис. 11.5 и П.6). [c.109]

Для сильно заряженных частиц дисперсной фазы у х. 1, и критическая концентрация электролита Пс обратно пропорциональна заряду противоиона в шестой степени (правило г ). В этом случае коагуляция связанасподжатием диффузных частей двойного 314 [c.314]

Рис. VIII.3. Зависимость критической концентрации электролита от потенциала поверхности (е = 80 кТ = 4-10 эрг А = 2-10 эрг)

Рис. 6.9. Зависимость критической концентрации электролита Na l (С), необходимой для флокуляции образцов кремнезема с гидроксилированной и дегидроксилированной поверхностью, от величины pH.

Отсюда легко перейти к критической концентрации электролита с . Следует отметить, что приведенные уравнения и формулы в полной мере справедливы для растворов симметричных электролитов, когда связь параметров раствора выражается простейшей формулой (3.5.9) с = к1Ь2, где Ь = Р Тогда критиче- [c.629]

В соответствии с этой формулой и приведенными выше качественными суждениями вероятность преодоления барьера растет при уменьшении толщины ДЭС (1/х). Влияние размера частиц а менее однозначно, поскольку он входит также и в величину барьера Л[/. Очевидно, однако, что при АС/ = О и типичном для суспензий значении ха 1 формула дает значение IV = 2ха, которое ни с каких точек зрения не может считаться разумным. Искать же пркгаину этого несоответствия в рамках теории тепловой коагуляции не имеет смысла, поскольку это явление не характерно для грубодисперсных систем. В этом можно убедиться, анализируя поведение частиц при критической концентрации электролита. [c.630]

Параметр у содержит величины, характеризующие коллоидные частицы и электролит (постоянная А, 6,2 5). Для заданного значения у совокупность уравнений (Х.38) и (Х.41) дает зависимость Д . от Фs > которую с помощью (VII.62), (Х.34) и (Х.35) можно преобразовать в зависимость критической концентрации электролита от потенциала поверхности Фо- При этом следует учесть, что величины и б связаны между собой следующим условием емкость молекулярного конденсатора j = е /4тг5 в соответствии с экспериментальными данными должна быть порядка 10 — 20 мкФ/см . [c.140]

Быстрой коагуляции отвечает условие исчезновения энергетического (силового) барьера, т. е. когда каждое столкновение частиц приводит к агрегации. Граничные условия быстрой коагуляции в терминах теории ДЛФО могут быть записаны как = 0 и йУ . /йН = 0. Подстановкой в уравнения (1.3) и (1.9) или аналогичные им уравнения значений С , и Я , отвечающих порогу коагуляции, можно найти зависимость критической концентрации электролита от таких параметров системы, как заряд противоиона, константа Гамакера и др. Проведенный Дерягиным и Ландау расчет для предельного случая сильнозаряженных частиц (г з1> 100—150 мВ) в симметричном электролите приводит к уравнению порога коагуляции у лиофобных золей [c.18]

Критическая концентрация электролита (так называем1 й порог коагуляции), при которой исчезает потенциальный барьер и наступает коагуляция, выражается следующей формулой [c.123]

Нейман, Лященко и Кирдеева 274], используя выражение для критерия устойчивости, вычислили по критической концентрации электролита величину А для ряда синтетических латексов. Детальные обсуждения методов расчета значений А из результатов исследования процессов коагуляции и Дальней агрегации приведены в работах [169, 182—184]. [c.60]

Кратохвил с сотрудниками [289] обнаружили, что при коагуляции микрокристаллических золей целлюлозы критическая концентрация электролита значительно меньше, чем в случае коагуляции многих других лиофильных золей. Авторы объясняют это фиксацией частиц во вторичном минимуме. Подобные соотношения концентраций электролитов установлены, например, в работе по изучению коагуляции металлических органозолей [290]. [c.61]

Растворимость QN+-кoмплeк oв в солевых растворах резко меняется от очень низкого до очень высокого значения при критической концентрации электролита (ККЭ). Значение ККЭ зависит от химической природы полисахарида, главным образом от типа и расположения кислотных группировок. Комплексы полисахаридов, содержащих сульфоэфирные группы, например карагенан, требуют для растворения гораздо больших концентраций солей, чем комплексы полисахаридов, имеющих только карбоксильные группы, такие, как альгиновая кислота (см. таблицу). [c.291]

В щелочных условиях, необходимых д. Ш образования боратных комплексов, осаждаются многие белки. Их следует удалить ферментативным гидролизом (см. стр. 364, 3(57) или осаждением трихлоруксусной или хлорной кислотой перед фракционированием с помощью QN+ в растворе бората. По-видимому, возможно разделен11е ряда нейтральных полисахаридов в виде алкоголятов или боратных комплексов с использованием явления критической концентрации электролита. [c.293]

Другим несоответствием поведения чернь тепок с теорией ДЛФО является различие в критический концентрации электролита, соответствующей переходу между двумя тинами чериы.х пленок (см. разд. 3.4) и существование еще одного минимума на изотерме П(/1), а также резкое нарастай е раскпинивающе-го давления (после второго минимума), о чем свидетельствуют данные измерения краевы.х углов меледу п. еикои и объемной жидкостью. [c.88]

Изотермы П(/1) для черных пленок из растворов ионогенных ПА.В удобно рассмотреть на примере пленок, стабилизованнь х додецилсульфатом натрия — типичным представителем ноноген ных ПАВ. характеристики пленок из которого хорошо изучены (ф =80 мВ, критическая концентрация электролита ., нр = 0.334 моль/л, см. разд. 3.4). [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология