Гидроксил производные углеводородов со связью (spJ)—ОН

Реакция гидроксилирования этиленовых углеводородов прежде всего применима в тер неновом ряду. При наличии в молекуле нескольких двойных связей, удаленных одна от другой, в большинстве случаев получаются четырехатомные спирты, дигликоли, в то время как сопряженные двойные связи обычно этим путем обе одновременно не гидроксилируются. При присоединении одного гидроксила другой легко отщепляется, все же в известных случаях можно получить производные эритрита с четырьмя гидроксилами, расположенными рядом. [c.141]

При замещении в углеводородах одного или нескольких атомов водорода гидроксильной группой ОН образуются в зависимости от характера углеводорода спирты, енолы или фенолы. В спиртах гидроксил связан с насыщенной цепью, которая может быть цепью алкана или циклоалкана, насыщенной частью цепи алкена или боковой цепью ароматического углеводорода. В двух последних случаях спирты называются ненасыщенными или ароматическими. Енолы представляют собой гидроксильные производные алкенов, в которых гидроксил связан с одним из атомов двойной связи (С=С—ОН). Фенолы содержат гидроксил, связанный с ароматическим ядром. [c.428]

Наряду с различными изомерами галопроизводных существуют изомеры и других производных углеводородов, которые отличаются положением в молекуле атомов кислорода, азота, серы, гидроксо-, амино- и других замещающих групп. Структуры соединений одинакового состава могут отличаться также положением в молекуле двойной или тройной связи, характерной для непредельных соединений. Ко всему сказанному следует еще добавить, что изомерия имеет место не только у линейных, но и у циклических молекул. [c.73]

Непредельные спирты представляют собой производные непредельных углеводородов, причем в зависимости от положения гидроксильной группы возможны два типа соединений в одних гидроксил расположен при углероде с двойной связью, в других — при углероде с простыми связями. Примерами непредельных спиртов первого типа могут служить производное этилена — виниловый спирт — и производное пропилена с гидроксилом при втором углеродном атоме — пропенол-2. Но, как показал еще в 1887 г. А. П. Эльтеков, спирты с гидроксилом прн углероде с двойной связью неустойчивы и в момент образования при реакциях переходят (изомеризуются) в соединения с карбонильной группой (правило Эльтекова) по схеме [c.118]

Тогда замещение второго гидроксила на К(Аг) дает кетоны, или на Н-атом (альдегиды). При этом степень окисления С-атома понижается еще на единицу и становится равной двум. Подобное рассмотрение устанавливает генетическую связь карбоксил-(-СООН) и карбонил-(С=0) производных с неорганической молекулой Н2СО3. На этом примере видна условность отнесения Н2СО3, к неорганическим соединениям. Эта молекула столь же неорганическая, как и органическая, так как СО2 является крайней степенью окисления не только углерода, но и всех углеводородов. Кроме того, СО2 в природе — источник всего многообразия органических молекул, синтезируемых в процессе фотосинтеза и других биологических процессов. [c.480]

Нитросоединения — это производные азотной кислоты, у которых гидроксил замещен углеводородным радикалом. Нитросоединения можно рассматривать также как углеводороды, в молекулах которых один или несколько водородных атомов замещены нитрогруппой —NO2. Общая формула этих соединений R—NO2. В зависимости от того, с каким углеродным атомом связана нитрогруппа, различают первичные (I), вторичные (U) и третичные (III) нитросоединения [c.153]

Скорость изотопного обмена водородом между углеводородами и их производными и водой в кислой среде выявляет основность углеводородов, в щелочной среде — их кислотность, а это связано с электронной плотностью вблизи данного атома водорода и, следовательно, с его реакционной способностью в данном положении в молекуле. Действительно, скорость обмена совпадает с легкостью протекания реакций алкилирования жирноароматических углеводородов олефинами, нитрования, сульфирования и галоидирования ароматических углеводородов. Скорость обмена водородом производных бензола в орто-положении зависит от характера заместителя и меняется в ряду Р > СРз > > ОСбНб > СбН5 > N(СНз)г > Н > СНз, что связано с электронной плотностью у атома водорода. Чем левее заместитель в вышеприведенном ряду, тем больше оттянуты электроны к углероду, а в случае заместителя СНз электронная плотность у водорода увеличивается и скорость обмена уменьшается. Уменьшается и реакционная способность водорода в орто-положении. Скорость обмена галоидными атомами галоидорганических соединений с ионами галоидов совпадает со скоростями реакций замещения галоидов на другие галоиды, гидроксил, ОСНз-группу и т. п. [c.506]

Номенклатура. По исторической номенклатуре названия спиртов производят от названия углеводородных радикалов, с которым связана ОН-группа (табл. 20). По рациональной номенклатуре спирты можно рассматривать как производные простейшего метилового спирта, или карбинола, в котором атомы водорода ЗЗтСЩбЫЫ углб водородными радикалами. По юпаковской номенклатуре названия спиртов производят от названия углеводородов с присоединением окончания -ол положение гидроксила обозначают номером атома углерода. Нумеруют углеродную цепь в такой последовательности, чтобы спиртовая группа была ближе к началу. Для спиртов, так же как и для галогеноалкилов, известны два вида изомерии — изомерия углеродного скелета и изомерия положения гидроксила. [c.121]

Поэтому гидролиз алкилметаллов дает углеводород и гидроокись металла. Реакция протекает быстро и очень энергично, если органические производные щелочных и щелочноземельных металлов прибавляются к воде почти столь же энергично протекает реакция, когда вода добавляется к йодистому метилмаг-нию или диметилцинку. Точно так же, но менее интенсивно протекает реакция с парами воды. Однако если связь углерод — металл значительно менее полярна, как, например, в тетраметил-силане или диметилртути, то реакция протекает крайне медленно реакция может быть ускорена повышением температуры или давления, а также применением катализаторов. Ионы водорода и гидроксила катализируют гидролиз, атакуя атомы углерода и металла соответственно. Могут образовываться промежуточные соединения, особенно в том случае, если металл способен к увеличению своей ковалентности , но независимо от того, применялся катализатор или нет, продуктами реакции являются углеводород и гидроокись. [c.36]

В четвертом издании сохранены методические принципы и классификация по структуре углеродного скелета. Внесены некоторые изменения в последовательность изложения так, в I части рассматриваются не только ациклические, но и алициклические углеводороды, а затем их производные. Целесообразность изучения особенностей образования карбоциклов, теории напряжения, конформаций циклогексанового кольца, геометрической изомерии замещенных циклов и т. п. до рассмотрения ангидридов дикарбо-новых кислот, циклических форм моносахаридов, а также циклических эфиров и амидов, соответственно, гидрокси- и аминокислот и т. п. очевидна , а свойства функциональных групп в ациклических и алициклическнх соединениях достаточно сходны. Во II части описаны ароматические карбоциклы (арены) и их производные. Это дает возможность более четко выделить особенности ароматической группировки бензольного кольца и ее влияния на связанные с ней функциональные группы. Амиды карбоновых кислот рассматриваются в гл. XII в сопоставлении с аминокислотами, пептидами, белками. После углеводов выделена самостоятельная гл. X — Терпены, каротиноиды и стероиды. В гл. VII раздел о жирах дополнен общими представлениями о липидах и, в частности, характеристикой фосфатидов. В книге расширены представления о способах разрыва ковалентных связей, о механизмах реакций замещения и присоединения. [c.4]

Непредельные спирты представляют собой производные непредельных углеводородов, причем в зависимости от положения гидроксильной- группы возможны два типа соединений в одних гидроксил распол ожен при углероде с двойной связью, в других — при углероде с простыми связями. Примерами непредельных спиртов первого типа могут служить производное этилена — виниловый спирт — и производное пропилена с гидроксилом при втором угле- [c.129]