Реакции над углем

I. Раствор тростникового сахара при 40 °С в присутствии 0,002 н. раствора НС1 вращает плоскость поляризации на -f 22,3°. Через 90 мин угол вращения равнялся + 19,8°. После окончания реакции угол вращения стал — 5,37°. Вычислить константу скорости реакции. Найти угол вращения через 60 мин. [c.260]

Скорость этой бимолекулярной реакции практически зависит только от концентрации сахара, т. е. является псевдомономолекулярной, идет до конца и описывается кинетическим уравнением первого порядка. Инверсия сахара в нейтральном водном растворе практически не идет. Реакцию ускоряют, добавляя катализатор — сильную кислоту. И тростниковый сахар, и глюкоза, и фруктоза оптически деятельны, поэтому удобно определять изменение концентрации в процессе реакции по изменению оптической активности раствора. Оптическая активность характеризуется удельным вращением [а], равным углу вращения плоскости поляризации при прохождении луча через раствор с толщиной слоя 1 дм и концентрацией 1 г/мл при 20° С. Зная угол вращения, концентрацию и толщину слоя раствора, легко найти [а]. Знаки -f и — отвечают правому и левому вращению соответственно. Тростниковый сахар вращает плоскость поляризации вправо ([а] = 4-66,55°), а смесь продуктов реакции — влево ([а] глюкозы =+52,5°, фруктозы —91,9°). В течение реакции правое вращение падает до нуля, а затем вращение становится отрицательным, так как угол вращения смеси представляет собой алгебраическую сумму углов вращения составляющих веществ. Абсолютная величина отрицательного угла возрастает, приближаясь к предельному значению Соо, отвечающему окончанию реакции. Угол вращения плоскости поляризации а прямо пропорционален толщине слоя I и концентрации активного вещества с, т. е. а=[а]1с. Зная угол вращения, удельное вращение и толщину слоя раствора, вычисляют концентрацию оптического изомера [c.228]

Скорость инверсии тростникового сахара удобно изучать по измерению меняющегося со временем угла вращения плоскости поляризации исследуемого раствора. Тростниковый сахар вращает плоскость поляризации вправо (а=66,55°), а смесь продуктов инверсии — влево, так как глюкоза вращает вправо (аг=52,5°), а фруктоза — влево (оф =—91,9°). Поэтому по мере протекания реакции угол вращения плоскости поляризации уменьшается, падает до нуля и затем становится отрицательным (инверсия вращения). Окончанию реакции соответствует предельное, неизменяющееся отрицательное значение угла вращения а . [c.346]

Она состоит из верхней трубы а, в которую через посредством воронки Д подается боксит или другой, содержащий окись алюминия, материал. Последний вращением а попадает в воронку в которую помощью р вносится необходимый для реакции уголь. Уголь с бокситом смешивается в трубе в и проходит через ечь сопротивления 1. Образующийся в генераторный газ подии- [c.81]

Третий тип кривой характеризуется тем, что при заданном значении потенциала микроэлектрода оба вещества — исследуемое и реагент — восстанавливаются (или окисляются), давая предельный ток. Таким образом, в процессе титрования сначала предельный ток убывает вследствие уменьщения количества исследуемого вещества, в точке эквивалентности ток имеет минимальное значение, после чего возрастает за счет увеличения в растворе количества приливаемого реагента. Кривая титрования для данного случая изображена на рис. 60. В случае обратимости реакции угол вблизи точки эквивалентности сглажен (показано пунктиром). [c.133]

На рис. 13 также показано, что на первой ступени реакции уголь поглощает чистый кислород, в результате чего отношение О/С в исходном веществе увеличивается примерно на 0,025. После- [c.37]

Если реакция имеет вид Л -V Б + С, где В — целевой продукт, а С — побочный продукт, отравляющий катализатор, то активность катализатора уменьшается пропорционально количеству прореагировавшего вещества. Примером может служить процесс отравления катализатора при дегидрировании бутана, бутилена и других углеводородов. Образующийся в результате реакции уголь покрывает катализатор, резко снижая его активность. [c.163]

С 2300 Начинается реакция, уголь покрывается пленкой металлического вида (в) [c.411]

Как отмечалось в разделе III, скорость реакции уголь — двуокись углерода может быть выражена уравнением dn /,Сг [c.223]

В этой химической реакции уголь — твердая фаза. Взаимодействие двуокиси углерода с ним происходит на его поверхности, а поэтому с ее увеличением химический процесс ускоряется. [c.126]

Для проведения реакции уголь измельчается до порошкообразного состояния и замешивается на масле, которое получают в виде побочного продукта в этом же производстве. В образовавшееся тесто добавляется мелко- [c.37]

Таким образом, под действием облучения спиральные участки молекул могут распрямляться. Чем больше энергия отдельных квантов, попадающих в спиральный выступ, тем большему разрушению он подвергается — вплоть до полного исчезновения винта. Чем интенсивнее излучение или чем дольше оно действует, тем большее число молекул холестерика теряет своп спиральные свойства. Поэтому под влиянием всех этих причин или, другими словами, фотохимических реакций угол а становится все меньше, а шаг спирали — все больше. В конечном счете шаг может обратиться в бесконечность, т. е. холестерик превратится в обыкновенный нематик. [c.120]

Еще более важным источником органических продуктов является каменный уголь, хотя в век двигателей внутреннего сгорания мы обычно забываем о нем. Русский химик Владимир Николаевич Ипатьев (1867—1952) на рубеже веков начал исследовать сложные углеводороды, содержащиеся в нефти и каменноугольном дегте, и, в частности, изучать их реакции, идущие прн высоких температурах. Немецкий химик Фридрих Карл Рудольф Бергиус (1884—1949), используя данные Ипатьева, разработал в 1912 г. практические способы обработки каменного угля и нефти водородом с целью получения бензина. [c.136]

Газовая смесь поступает в реактор (рис.149), представляющий собой трубчатую печь, в которой находится катализатор — активированный уголь, пропитанный хлорной ртутью. Перед началом реакции температура в реакторе при помощи теплоносителя доводится до 140 . [c.245]

Для количественного определения циклогексановых и циклопентановых углеводородов нами применялся также палладированный уголь. Этот катализатор исследован Б. А. Казанским и X. И. Арешидзе [37] в реакции каталитической ароматизации парафиновых углеводородов и в реакции гидрогенолиза циклопентановых углеводородов. [c.150]

Если система облучается светом с той же интенсивностью через вращающийся сектор, имеющий такой вырез, что через него в среднем проходит часть а от общего количества света (т. е. вырез занимает угол, равный а- 360°), то в определенных условиях скорость реакции может зависеть от скорости вращения сектора. Если реакция проходит в одну стадию и сразу приводит к конечным продуктам, то скорость реакции не может зависеть от скорости вращения сектора и общий аффект заключается лишь в уменьшении интенсивности реакции на долю а. [c.103]

Положим, что в момент t осталась непроинвертированной доля сахара у. Угол вращения определяется этой долей и равен а.оУ . С другой стороны, доля продуктов инверсии составляет 1 — yi. В конце реакции угол вращения этих продуктов был бы равен а в момент ti он равен сх<х>(1 — у ). [c.252]

Дегидрирование боковых цепей является важным методом получения реакционноспособн5>1Х промежуточных веществ для синтеза многих органических соединений. Простейшим примером может служить получение стирола и < этилбензола. Наиболее пригодным катализатором этой реакции является окись хрома (8—12%), нанесенная на окись алюминия (92—88%). Методика приготовления этого катализатора была описана выше. Как следует из данных, приведенных в табл. 17 [300, 301], реакция при постоянной объемной скорости исходных веществ чувствительна к давлению и температуре. Приведенные данные характеризуют 30-минутный период реакции уголь, накапливающийся за это время на поверхности катализатора, сжигают, после чего процесс можно вести вновь. Сходным образом можно дегидрировать изопропилбензол с образо- [c.143]

Приблизительно линейная зависимость логарифма вязкости от 1/Т показывает, что существует аналогия с уравнением Аррениуса, описывающим скорость химических реакций угол наклона прямой используют для вычисления энергии активации. Эта аналогия основана на предположении, что движению молекул препятствует энергетический барьер, некоторым образом связанный с квазиупорядоченным строением жидкости. Такой барьер, по-види,мому, существует в жидкостях с явно выраженной структурой, однако Гильдебрандт и др. [1в], используя более ранние вычисления Даймонда и Адлера [1г], недавно показали, что для простых жидкостей, где не образуются ассоциаты молекул (а также в газах с плотностью выше критической), можно вычислить абсолютную величину и температурную зависимость вязкости и коэффициента диффузии, не делая предположения о существовании активационного барьера. Вычисленные таким образом значения согласуются с экспериментальными данными в пределах 10%. [c.101]

Реакция углерод — водород. Очень мало работ было опубликовано по реакции уголь — водород. Зилке и Горин [59] изучали в кипящем слое при температурах 810—928° и давлении водорода 1—30 атм газификацию угля, полученного низкотемпературным обжигом. Они предложили следующий механизм для конверсии углерода и водорода в метан [c.171]

Реакция углерод — водяной пар. Величины энергии активации реакции с водяным паром анализируют на основании уравнения (10) аналогично тому, как это делалось в случае реакции с двуокисью углерода, когда применялось уравнение (5). Не ясно, из какого источника Россберг [32] получил предложенную им величину энергии активации порядка 80 ккал/моль для реакции уголь — водяной пар. Тем не менее, согласно Хеддену [90], последние данные по реакции углерод — водяной пар с применением той же экспериментальной методики и тех же образцов угля, которыми пользовался Вике [31], изучавший реакцию углерод — двуокись углерода, приводят к значению энергии активации для 1 в уравнении (10), равному 7 ккал/моль. Недаъяо Джемс [70], используя проточную систему при изучении реакции графитовых стержней с водяным паром при атмосферном давлении, определил для области, где скорость реакции контролируется химической стадией, суммарную энергию активации, равную 69 ккал/моль. Поскольку, как уже сообщалось, реакция подчиняется уравнению нулевого порядка, эта величина должна быть энергией активации и относиться к константе скорости /з в уравнении (10). Бинфорд и Эйринг [73], работая в проточной системе с графитовыми стержнями при давлениях ниже [c.180]

Бис (О, 0-диметилфосфат) N. N -димeтил-4, 4 -дипиридилия. Смесь 0,02 г-мол 4, 4 -дипиридила, 0,04 г-мол триыетилфосфата и 10 мл воды нагревают при 90—100° 5 часов в присутствии 0,1 г щелочного активированного угля марки А . По окончании реакции уголь отфильтровывают, фильтрат упаривают в вакууме и оставшееся в остатке масло выдерживают в высоком вакууме 0,2 мм при 40—50°. 2—3 г этого технического продукта дважды промывают при перемешивании 50 мл метилэтилкетона при этом масса кристаллизуется. К кристаллам вновь прибавляют 50 мл метилэтилкетона и по каплям абсолютный этанол до полного растворения кристаллических продуктов. Затем к полученному раствору прибавляют 150—200 мл метилэтилкетона и выделившиеся при этом кристаллы отфильтровывают. Подобную операцию повторяют трижды. Получают соед. № 4 (см. таблицу). Вещество очень гигроскопично. [c.311]

Эти пиролитические реакции. пучше всего проводить непрерывно, пропусканием обрабатываемого вещества через нагретую трубку. Трубка должна быть сделана из материала, устойчивого по отношению к исходным веществам 0 продуктам реакции. Уголь и благородные металлы достаточно инертны и с успехом могут быть использованы для этой цели. Практически вполне подходящей является реакционная камера, выложенная внутри платиной. [c.468]

Перекачивая всю эту массу насосами, пропускают её сперва через печь, где она нагревается здесь же добавляется водород затем вся масса поступает в камеру, называемую реактором. В реакторе происходит окончательный прогрев массы и осуществляется реакция гидрогенизации. 11ри этом вся реагирующая масса делится на двг части газообразную, где содержится бензин, и жидкую, содержащую тяжёлые масла, катализатор и не вступивший в реакцию уголь. Бензин собирается в холодильник, где он ожижается, а масло с катализатором поступает для приготовления новых порций угольного теста. [c.38]

Второй способ гидратации олефинов в спирты заключается в прямом каталитическом присоединении воды по олефиновой двойной связи. В этом процессе олефин (этилен) вместе с водяным наром при высоких температуре и давлении пропускается над соответствующим катализатором, напрпмер фосфорной 1Шслотой, нанесенной на кизельгур, активированный уголь или асбест. Процесс прямой каталитической гидратации представляет собой равновесный процесс, поэтому при однократном пропуске компонентов реакции через печь только небольшой процент олефинов превращается в спирты, так что требуется вести процесс с многократной циркуляцией реагирующих веществ, требующей довольно значительных затрат энерглп. Несмотря на это процесс прямой гидратации все же дешевле. [c.199]

Щелочь бралп пз такого расчета, чтобы на 1 г палладия приходилось 2—3 г едкого калия. После добавления щелочи реакционная смесь нагревалась на водяной бане до 70°С в течение 1 часа, зате.м оставлялась на ночь. На другой день пал-ладированный уголь переносили на воронку Бюхнера и промывали дистиллированной водой до отрицательной реакции на ион хлора. [c.100]

Смотреть страницы где упоминается термин Реакции над углем: [c.359] [c.303] [c.146] [c.147] [c.359] [c.238] [c.170] [c.256] [c.122] [c.74] [c.311] [c.48] [c.72] [c.359] [c.403] [c.185] [c.198] [c.197] [c.224] [c.91] [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология